CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES INORGÂNICAS

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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES INORGÂNICAS
Questão 01
Analise a reação a seguir.
Essa reação pode ser considerada como uma reação de
A) Análise.
B) Deslocamento.
C) Dupla troca.
D) Oxirredução.
E) Síntese.
 
Questão 02
Uma das etapas do tratamento da água para consumo consiste na adição de cal viva e de sulfato de alumínio à água a ser tratada. Essas substâncias reagem conforme a equação química não balanceada a seguir:
O hidróxido de alumínio formado na reação tem a função de agregar as impurezas sólidas contidas na água, formando bolas que se depositam no fundo dos tanques e são retiradas, ficando apenas água limpa.
Com base nessas informações, é correto afirmar:
A) Os coeficientes que tornam a equação balanceada são respectivamente 2, 3, 2 e 3.
B) A reação é de dupla troca, com formação de precipitado.
C) A reação é de simples troca, com oxidação-redução.
D) A reação é de síntese, com formação de precipitado.
E) A reação é de decomposição, com oxidação-redução.
 
Questão 03
As reações químicas são fenômenos onde os átomos que formam as substâncias simples ou compostas iniciais (reagentes) se rearranjam formando novas e diferentes substâncias (produtos). Podem ocorrer de várias maneiras, porém nem sempre substâncias postas em contato reagem.
Observe as equações que representam reações químicas possíveis de ocorrer.
Sobre as reações é correto afirmar que:
A) A reação I é uma reação de deslocamento.
B) Apenas a reação IV ocorre.
C) A reação III ocorre e é uma reação de simples troca.
D) As reações I e IV ocorrem e se classificam como de síntese e dupla troca respectivamente.
E) Apenas as reações I e II ocorrem.
 
Questão 04
Um professor de química realizou uma experiência em uma aula demonstrativa, adicionou uma solução aquosa de ácido clorídrico em tubo de ensaio que contém Mg(s), produzindo uma substância X e gás hidrogênio.
Pode-se afirmar que o tipo de reação, o nome e o tipo de ligação da substância X são, respectivamente:
A) Síntese, clorato de magnésio e iônica.
B) Síntese, cloreto de magnésio e covalente.
C) Deslocamento, cloreto de magnésio e iônica.
D) Deslocamento, cloreto de magnésio e covalente.
 
Questão 05
UFR-RJ (adaptado)
A reação que promove a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de
A) Dupla-troca.
B) Síntese.
C) Deslocamento.
D) Decomposição.
 
Questão 06
UFTM-MG
Deficiência de Zn2+, no organismo de uma criança, pode causar problemas de crescimento. Esse mal pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de zinco, que interagem com o ácido do estômago de acordo com a equação iônica:
A reação representada é reação de
A) Deslocamento.
B) Oxirredução.
C) Dupla-troca.
D) Síntese.
E) Análise.
 
Questão 07
UEPG-PR
O cloro é largamente usado como antisséptico na purificação da água para consumo, ou nas piscinas, onde habitualmente é aplicado na forma de hipoclorito de sódio. Podemos testar a presença de cloro na água utilizando o iodeto de potássio. Sobre essa reação é correto afirmar:
A) Trata-se de uma reação de síntese, em que o produto obtido é o cloreto de potássio.
B) A ação do cloro sobre o KI indica que o cloro apresenta maior reatividade que o iodo e tem a capacidade de substituí-lo em seus compostos.
C) O cloreto de potássio formado é um sal insolúvel em água e, portanto, precipita.
D) Haverá formação da substância simples I2, comprovando ser uma reação de análise ou decomposição.
E) É uma reação de dupla-troca.
 
Questão 08
UFR-RJ (adaptado)
A reação que promove a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de
A) Dupla-troca.
B) Síntese.
C) Deslocamento.
D) Decomposição.
 
Questão 09
UFTM-MG
Deficiência de Zn2+, no organismo de uma criança, pode causar problemas de crescimento. Esse mal pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de zinco, que interagem com o ácido do estômago de acordo com a equação iônica:
A reação representada é reação de
A) Deslocamento.
B) Oxirredução.
C) Dupla-troca.
D) Síntese.
E) Análise.
 
Questão 10
Analise as equações:
I. K2S(aq.) + 2 HClO3(aq.) → 2 KClO3(aq.) + H2S(aq.)
II. Zn(OH)2(s) → ZnO(s) + H2O(l)
III. Cl2(g) + 2 HI(aq.) → I2(s) + 2 HCl(aq.)
A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente:
A) Em II, reação de simples troca e óxido de zinco.
B) Em III, reação de simples troca e ácido perclórico.
C) Em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio.
D) Em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco.
E) Em I, reação de dupla troca e clorato de potássio.
 
Questão 11
Ao elaborar um resumo sobre a ocorrência das reações químicas de dupla troca, um estudante afirmou que essas reações somente ocorrem se
I. reagentes solúveis formarem pelo menos um produto insolúvel.
II. reagentes voláteis formarem pelo menos um produto não volátil.
III. reagentes muito dissociados/ionizados formarem pelo menos um produto menos dissociado/ionizado.
De acordo com as informações acima, a única reação química de dupla troca que não ocorrera é
A) AgNO3 + NaCl NaNO 3 + AgCl
B) H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2CO3
C) HCl + Na(CH3COO) NaCl + CH3COOH
D) KNO3 + NaCl NaNO3 + KCl
E) H2SO4 + 2 KCN K2SO4 + 2 HCN
 
Questão 12
A Química Analítica moderna tem por base a medida dos "Sinais Analíticos", relacionados às transformações de propriedades dos materiais ao longo de uma Análise Química. A redução e a oxidação são processos antagônicos que ocorrem, simultaneamente, em algumas reações químicas. O estudo desse tipo de reação abre um enorme campo de pesquisas com grande importância para a Bioquímica, para a Eletroquímica, para estudos sobre poluição e também, para a área de química industrial. Com relação à estes processos, considere as reações químicas representadas pelas equações abaixo.
I. H3CCHCH2 + HI H3CCHICH3
II. H3CCOOH + NaOH H3CCOONa + H2O
III. LiAlH4 + 4(H3C)2CO + 4H2O 4(H3C)2CHOH + LiOH + Al(OH)3
IV. C6H6ONa + CH3CH2Cl C6H6OCH2CH3 + NaCl
V. H3CCH2OH + HCl H3CCH2Cl + H2O
Assinale a opção que apresenta as equações químicas que configuram reações de óxi-redução.
A) Apenas I e II
B) Apenas I e III
C) Apenas II e IV
D) Apenas III e IV
E) Apenas V
 
Questão 13
Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270o aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor.
Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica.
Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução, envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são:
Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta
A imagem apresenta duas semirreações, sendo uma de um elemento não metálico. Dada a fila de reatividade de metais:
é correto afirmar que, a substância simples desse elemento pode ser obtida por meio da reação de
A) Simples-troca, numa reação entre o metal zinco e o ácido sulfúrico.
B) Deslocamento, numa reação do metal prata com ácido clorídrico.
C) Dupla-troca, numa reação entre dois sais.
D) Neutralização, entre um ácido e uma base inorgânicos.
E) Esterificação entre um ácido e um álcool, ambos orgânicos.
 
Questão 14
Para fazer a massa de pães e bolos aumentarem de volume, é comum o uso de algumas substâncias químicas:
I - O bromato de potássio era comumente utilizado no preparo do pão francês; no entanto, nos dias atuais, essa substância está proibida mesmo em pequenas quantidades. O bromato de potássio era utilizado para proporcionar um aumento de volume no produto final devido à formação de O2 , conforme a reação
II - A adição de fermentos, como o bicarbonato de sódio no preparo de bolos, é utilizada desde a antiguidade até os dias atuais eresulta no crescimento da massa e na maciez do bolo. O bicarbonato de sódio, devido à liberação de gás carbônico, é utilizado para expandir a massa e deixá-la fofa, conforme a reação
Sobre essas reações, é correto afirmar que
A) A primeira é de síntese e a segunda é de deslocamento.
B) A primeira é de decomposição e a segunda é de deslocamento.
C) A primeira é de síntese e a segunda é de decomposição.
D) As duas são de decomposição.
E) As duas são de síntese, pois formam O2 e CO2 respectivamente.
 
Questão 15
O estômago produz ácidos para ajudar na digestão dos alimentos. Esses ácidos, os quais incluem ácido clorídrico, contém aproximadamente 0,1 mol de íons H+ por litro de solução. O estômago e o trato digestivo são normalmente protegidos dos efeitos corrosivos do ácido estomacal por um revestimento mucoso.
Em relação às reações inorgânicas em solução, é INCORRETO afirmar que:
A) Os antiácidos são bases simples que neutralizam os ácidos e sua capacidade de neutralização se deve aos íons hidróxidos, carbonato ou bicarbonato que eles contém.
B) ÁCidos são substâncias que se ionizam em soluções aquosas para formar íons hidrogênio, aumentando a concentração de íons H+(aq).
C) Reações de precipitação são aquelas nas quais se forma um produto insolúvel, chamado precipitado.
D) Quando ácidos e bases são misturadas, resultam em uma solução de neutralização.
E) Reações de oxirredução se caracterizam apenas pela perda de elétrons por uma espécie química.
 
Questão 16
Cefet-MG
A equação que representa uma reação de neutralização é
A) HI + KOH H2O + KI
B) Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
C) Na + H2O NaOH + H2
D) HNO3 + H2O H3O+ + NO3
 
Questão 17
Mackenzie-SP
De uma certa substância, fazemos as seguinte afirmações:
I. Reage com ácido, dando água e sal.
II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial.
III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha.
A substância que se enquadra nas propriedades dadas é
A) BaSO4
B) CH4
C) Mg(OH)2
D) SO3
E) HCl
 
Questão 18
Fuvest-SP
Quando se adiciona uma solução aquosa de um ácido forte a uma solução aquosa de uma base forte, ocorre a reação
A) 2 H+ + 2 e– H2
B) H2 + OH– H2O+
C) H+ + O2– HO–
D) H2 + O2 H2O + 2 e–
E) H+ + OH– H2O
 
Questão 19
Unirio-RJ
Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:
Ácido + base sal + H2O
Com base nessa afirmação, assinale o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis e relacionados.
A) Clorídrico só produz o sal neutro cloreto.
B) Nítrico só produz o sal neutro nitrato.
C) Fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
D) Sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
E) Sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.
 
Questão 20
UFSM-RS
Na produção de eletricidade, são, algumas vezes, usados geradores a óleo. Quando o óleo queima, produz SO2, que deve ser eliminado antes de ser emitido ao ar, pois é formador de chuva ácida. Um dos métodos para a sua eliminação usa o calcário, produzindo sulfito de cálcio que, posteriormente, é removido por precipitação eletrostática. As reações envolvidas na eliminação do SO2 são
1. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
2. CaO(s) + SO2(g) CaSO3(s) 
As reações 1 e 2 denominam-se, respectivamente, reações de
A) Deslocamento e análise.
B) Deslocamento e síntese.
C) Síntese e análise.
D) Análise e síntes
E) Síntese e deslocamento.
 
Questão 21
Mackenzie-SP
I. 2 NO2 N2O4
II. (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4 H2O
III. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
IV. Na2CO3 + 2 HC l2 NaCl + H2O + CO2 
As reações I, II, III e IV, anteriormente representadas, são classificadas, respectivamente, como
A) Síntese, análise, dupla-troca e simples troca.
B) Análise, adição, dupla-troca e simples troca.
C) Síntese, análise, dupla-troca e decomposição.
D) Adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
E) Análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
 
Questão 22
PUC-PR
Fazendo-se a classificação das reações a seguir:
I. CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
II. Cu(OH)2 CuO + H2O
III. Zn + 2 AgNO3 2 Ag + Zn(NO3)2
IV. NH3 + HCl NH4Cl
A ordem correta é:
A) Decomposição, simples troca, dupla-troca, adição.
B) Dupla-troca, adição, simples troca, análise.
C) Dupla-troca, análise, deslocamento, síntese.
D) Deslocamento, análise, dupla-troca, adição.
E) Dupla-troca, decomposição, síntese, simples troca.
 
Questão 23
PUC-PR
Dadas as reações:
I. Cl2O5 + H2O 2 HClO3
II. Cl2 + 2 KBr 2 KCl + Br2 
III. BaCl2 + 2 KOH 2 KCl + Ba(OH)2
IV. 2 KBrO3 KBr + 3 O2 
Representam, respectivamente, reações de
A) Deslocamento, dupla-troca, análise e síntese.
B) Síntese, deslocamento, dupla-troca e análise.
C) Dupla-troca, simples troca, análise e síntese.
D) Simples troca, análise, síntese e dupla-troca.
E) Síntese, simples troca, análise e dupla-troca.
 
Questão 24
UFRGS-RS
Considere as reações representadas pelas equações a seguir.
I. 2 Ca + O2 2 CaO
II. CaO + H2O Ca(OH)2
III. S + O2 SO2
IV. SO2 + H2O H2SO3
V. Ca(OH)2 + H2SO3 CaSO3 + 2 H2O
Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação incorreta em relação às características das reações citadas.
A) Ocorre a formação de óxido ácido e óxido básico.
B) Uma das reações é do tipo dupla-troca.
C) Algumas das reações são do tipo oxirredução.
D) Ocorre a formação de produtos que, em soluções aquosas diluídas, apresentam-se ácidos ou básicos.
E) A maioria das reações é do tipo análise.
 
Questão 25
UFES
Considere as afirmativas seguintes:
I. O cálcio metálico, sólido, reage com água para produzir hidróxido de cálcio e hidrogênio gasoso.
II. O magnésio reage com bromo e produz brometo de magnésio.
III. Quando se aquece o hidrogenossulfito de sódio, forma-se o sulfito de sódio e há desprendimento de dióxido de enxofre, gasoso, e de vapor de água.
As reações descritas em I, II e III são classificadas, respectivamente, como
A) Deslocamento, combinação e decomposição.
B) Deslocamento, combinação e combustão.
C) Dupla-troca, combinação e decomposição.
D) Dupla-troca, combinação e combustão.
E) Combinação, deslocamento e decomposição.
 
Questão 26
Mackenzie-SP
Da equação 2 NaBr + Cl2 2 NaCl + Br2, conclui-se que
A) O bromo é mais reativo que o cloro.
B) Ocorre uma reação de dupla-troca.
C) O cloro é mais reativo que o bromo, deslocando-o.
D) O sódio é mais eletronegativo que o cloro.
E) A molécula de bromo é monoatômica.
 
Questão 27
FEI-SP
Uma fita de magnésio é mergulhada em solução de ácido clorídrico; observam-se a dissolução do metal e o desprendimento de um gás. O gás desprendido e o sal formado são, respectivamente,
A) Cloro e cloreto de magnésio.
B) Cloro e hidróxido de magnésio.
C) Oxigênio e cloreto de magnésio.
D) Hidrogênio e cloreto de magnésio.
E) Hidrogênio e hidróxido de magnésio.
 
Questão 29
FMU-SP (adaptado)
O gás cianídrico, conhecido também como ácido prússico, é muito utilizado na fabricação do plástico, corantes diversos, acrílicos e pesticidas. Pode ser obtido por meio de reação entre ácido sulfúrico e cianeto de sódio. Ao misturar pastilhas de cianeto de sódio com ácido sulfúrico, tem-se
A) Somente a formação de HCN (gás letal).
B) Formação de HCN (gás letal) e Na2SO4.
C) Formação de HCN (líquido) e NaSO4.
D) Formação de (CN)2SO4 e NaH.
 
Questão 30
UEL-PR
Gipsita (CaSO4 · 2 H2O) pode ser diferenciada de calcita (CaCO3) pela observação do que acontece quando, sobre amostras desses minerais, é gotejada a solução conhecida como
A) Tintura de iodo.
B) áGua sanitária.
C) Salmoura.
D) água de cal.
E) ácido muriático.