EM_V03_QUIMICA LIVRO DE ATIVIDADES

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Livro do Professor
Volume 3
Livro de 
atividades
Química
Carolina de Cristo Bracht Nowacki
©Shutterstock/pixinoo
©Shutterstock/pixinoo
©Editora Positivo Ltda., 2017 
Proibida a reprodução total ou parcial desta obra, por qualquer meio, sem autorização da Editora.
Dados Internacionais para Catalogação na Publicação (CIP) 
(Maria Teresa A. Gonzati / CRB 9-1584 / Curitiba, PR, Brasil)
N935 Nowacki, Carolina de Cristo Bracht.
 Química : livro de atividades / Carolina de Cristo Bracht Nowacki. – 
Curitiba : Positivo, 2017.
 v. 3 : il.
 ISBN 978-85-467-1929-7 (Livro do professor)
 ISBN 978-85-467-1930-3 (Livro do aluno)
 1. Ensino médio. 2. Química – Estudo e ensino. I. Título.
CDD 373.33
Funções inorgânica
s 
05
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Química Inorgânica Funções inorgânicas
Ácidos e bases
 • Ácidos: sabor azedo. 
Exemplo: frutas cítricas como limão e laranja.
 • Bases: sabor adstringente (“amarra” a boca). 
Exemplo: banana e caqui verdes. 
Ácidos
 • Formulação geral: HxA
x = carga do ânion (Ax–)
Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, se ionizam formando como único cátion o íon hidrônio (H3O
+). 
 • Equação de ionização: H A + x H O x H O + Ax 2 3
+
aq
x
aq( ) ( )m( ) →
−
 • Classificação:
Quanto à presença de oxigênio
• Hidrácido – não tem o elemento oxigênio em sua composição.
• Oxiácido – tem o elemento oxigênio em sua fórmula.
Quanto ao número de hidrogênios 
ionizáveis
• Monoácido ou monoprótico – 1 H+
• Diácido ou diprótico – 2 H+
• Triácido ou triprótico – 3 H+
• Tetrácido ou tetraprótico – 4 H+
Quanto ao número de elementos 
químicos constituintes
• Binário – com 2 elementos químicos.
• Ternário – com 3 elementos químicos.
• Quaternário – com 4 elementos químicos.
Quanto à força
Ácidos fortes – α > 50%
Ácidos moderados – 5% ≤ α ≤ 50%
Ácidos fracos – 0 < α < 5%
• Hidrácidos
fortes – HCℓ, HBr e HI. 
moderado – HF
fracos – os demais hidrácidos
• Oxiácidos (HxEOy), quando y – x é igual a
3 ou 2 – forte
1 – moderado
0 – fraco
Exceção: o H2CO3 é moderado. 
Quanto à volatilidade
• Fixos – com elevados pontos de fusão e ebulição. 
Exemplos: H2SO4, H3PO3, H3PO4 e H3BO3.
• Voláteis – com baixo ponto de ebulição. 
Exemplos: HCN, HNO3, HNO2, H2CO3, H2S, HCℓ, HBr e HI.
2 Volume 3
 • Nomenclatura: 
Hidrácidos Ácido__________________ídrico
nome do elemento
Oxiácidos
Ácido per_________________ico (ácido padrão + 1 oxigênio)
nome do elemento
Ácido__________________ico (ácido padrão)
nome do elemento
Ácido__________________oso (ácido padrão – 1 oxigênio)
nome do elemento
Ácido hipo_______________oso (ácido padrão – 2 oxigênios)
nome do elemento
Bases 
 • Formulação geral: C(OH)y
y = carga do cátion (Cy+)
Segundo Arrhenius, bases são substâncias que, em solução aquosa, se dissociam, liberando como único ânion a hidroxila (OH–). 
 • Equação de dissociação: C(OH) C +y( )
x H2O( )
( ) ( )s
y+
aq aq
m⎯ →⎯⎯ −yOH
 • Classificação: 
Quanto ao número 
de hidróxidos
• Monobase – 1 OH–
• Dibase – 2 OH–
• Tribase – 3 OH–
• Tetrabase – 4 OH–
Quanto à força
• Bases fortes – α > 50%. 
Exemplos: metais alcalinos, Ca(OH)2, Sr(OH)2 e Ba(OH)2. 
• Bases fracas – α ≤ 5%. 
Exemplos: metais de transição (grupos 3 a 12), Mg(OH)2 e NH4OH.
Quanto à solubilidade 
em água
• Solúveis – metais alcalinos (grupo 1) e NH4OH. 
• Pouco solúveis – metais alcalinoterrosos (grupo 2), exceto Be e Mg. 
• Praticamente insolúveis – demais bases. 
 • Nomenclatura: 
Bases com cátions de Nox fixo
(grupos 1 e 2, Aℓ3+, Ag+, Zn2+ e NH4
+)
Hidróxido de __________________
nome do elemento
Bases com cátions de Nox variável 
Hidróxido de __________________(carga em algarismos romanos)
nome do elemento
ou
Hidróxido__________________ -ico (carga maior)
nome do elemento
 -oso (carga menor)
Química 3
Determinação do caráter ácido-base
Indicador
Cor abaixo da 
faixa de viragem
Faixa de 
viragem (pH)
Cor acima da faixa 
de viragem
Azul de timol (primeira transição) vermelho 1,2-2,8 amarelo
Vermelho congo azul 3,0-5,2 vermelho
Alaranjado de metila vermelho 3,1-4,4 amarelo
Verde de bromocresol amarelo 3,8-5,4 azul
Vermelho de metila vermelho 4,4-6,2 amarelo 
Tornassol vermelho 5,0-8,0 azul
Púrpura de bromocresol amarelo 5,2-6,8 vermelho
Azul de bromotimol amarelo 6,0-7,6 azul
Vermelho de fenol amarelo 6,4-8,2 vermelho
Vermelho de cresol amarelo 7,0-8,8 vermelho
Azul de timol (segunda transição) amarelo 8,0-9,6 azul
Fenolftaleína incolor 8,2-9,8 vermelho-violáceo
Timolftaleína incolor 9,3-10,5 azul
Amarelo de alizarina amarelo-claro 10,0-12,1 pardo
Azul de épsilon alaranjado 11,6-13,0 violeta
An
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4 Volume 3
Sais e óxidos
Sais
 • Formulação geral: CxAy
x = carga do ânion (Ax–), y = carga do cátion (Cy+)
Sais são compostos iônicos que, em solução aquosa, liberam pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH–.
 • Classificação:
Quanto ao número de 
elementos químicos 
constituintes
• Binários – com 2 elementos químicos
• Ternários – com 3 elementos químicos
• Quaternários – com 4 elementos químicos
Quanto à natureza dos 
íons
• Normal – obtido pela neutralização total entre um ácido e uma base. Não apresenta H+ e OH–. 
• Hidrogenossal – obtido pela neutralização parcial do ácido; apresenta hidrogênio(s) não 
ionizado(s).
• Hidroxissal – obtido pela neutralização parcial da base; apresenta hidróxido(s) não dissociado(s). 
• Duplo ou misto – formado por 2 cátions ou 2 ânions, diferentes de H+ e OH–. 
• Hidratado – apresenta H2O em sua composição. 
Quanto à solubilidade 
em água
Sais contendo cátions do grupo 1 e o íon amônio são sempre solúveis. 
TABELA DE SOLUBILIDADE
Sais solúveis Exceções
Nitratos (NO3
–) ---------
Cloratos (CℓO3
–) ---------
Acetatos (H3CCOO
–) Ag+
Cloretos (Cℓ–)
Brometos (Br–)
Iodetos (I– )
Ag+, Pb2+, Hg2
2+
Sulfatos (SO4
2–) Ca2+, Ba2+, Sr2+, Pb2+
Sais praticamente insolúveis Exceções
Sulfetos (S2–) Metais do grupo 1, 2 e amônio
Carbonatos (CO3
2–)
Fosfatos (PO4
3–)
Sulfitos (SO3
2–)
Metais do grupo 1 e amônio
Química 5
 • Nomenclatura:
Regra geral
Sal normal
 de 
 nome do ânion nome do cátion
Ácido Ânion
-oso -ito
-ico -ato
-idrico -eto
Hidrogenossal
 hidrogeno de 
mono-, di- ou tri- nome do ânion nome do cátion
Hidroxissal
 hidroxi de 
mono-, di- ou tri- nome do ânion nome do cátion
Sal duplo
 de 
 nome(s) do(s) ânion(s) nome(s) do(s) cátion(s)
*ordem alfabética
Sal hidratado
 de + hidratado
 nome do ânion nome do cátion número de H2O
6 Volume 3
Óxidos
Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
 • Classificação:
Quanto ao tipo de elemento 
ligado ao oxigênio
• Óxido iônico – metal + oxigênio
• Óxido molecular – não metal + oxigênio
Quanto à propriedade 
ácido-base
• Óxido básico – metal + oxigênio
óxido básico + água → base
óxido básico + ácido → sal + água
• Óxido ácido ou anidrido ácido – não metal ou metal com Nox > 4 + oxigênio
óxido ácido + água → ácido
oxido ácido + base → sal + água
• Óxido neutro (óxido indiferente) – não reage com água nem com ácidos ou 
bases. 
São eles: CO, NO e N2O. 
• Óxido anfótero – não reage com água, porém, reage com ácidos e bases. 
óxido anfótero + ácido → sal + água
óxido anfótero + base → sal + água
 • Nomenclatura:
Óxidos iônicos
• Metal com Nox fixo:
Óxido de 
nome do elemento
• Metal com Nox variável:
Óxido de _____________________ (carga em algarismo romano)
 nome do elemento
ou
Óxido _________________ -ico (carga maior)
 nome do elemento -oso (carga menor)
Óxidos moleculares
 mono- (mono-)
 di- óxido de di- _________________
 tri- tri- nome do elemento
Química 7
Atividades
Ácidos e bases
1. Os ácidos estão presentes comumenteem várias situações do dia a dia e apresentam diversas características e apli-
cações. Observe as imagens a seguir e complete as informações.
a) 
 O estômago secreta o ácido clorídrico.
d) 
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om
ad
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ou
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 O HNO3 é utilizado na fabricação de 
explosivos, como a dinamite.
Fórmula: HCℓ 
Nomenclatura: Ácido clorídrico 
Fórmula: 
Nomenclatura: Ácido nítrico 
b) 
P. 
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ag
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 O HF(aq) corrói o vidro.
e) 
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 O ácido fosfórico é aplicado na 
produção de refrigerantes à base de cola.
Fórmula: HF 
Nomenclatura: Ácido fluorídrico 
Fórmula: 
Nomenclatura: Ácido fosfórico 
c) 
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or
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 As baterias de veículos contêm 
soluções aquosas de ácido sulfúrico.
f) 
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 O H2CO3 é um dos constituintes da 
água gaseificada. 
Fórmula: 
Nomenclatura: Ácido sulfúrico 
Fórmula: 
Nomenclatura: Ácido carbônico 
HNO3
H3PO4
H2SO4 H2CO3
8 Volume 3
2. A nomenclatura dos ácidos pode ser feita também por meio dos seus ânions. Os ânions terminados em -eto formam 
ácidos com terminação -ídrico; os terminados em -ato formam ácidos com terminação -ico; e os terminados em -ito, 
ácido em -oso. 
 De acordo com essa regra de nomenclatura, indique no quadro a seguir o nome e a fórmula de cada ácido. 
Ânion Nome do ácido Fórmula do ácido
CℓO3
–: clorato ácido clórico HCℓO3
Cℓ–: cloreto ácido clorídrico HCℓ
SO4
2–: sulfato ácido sulfúrico H2SO4
S2–: sulfeto ácido sulfídrico H2S
SO3
2–: sulfito ácido sulfuroso H2SO3
Br–: brometo ácido bromídrico HBr
CO3
2–: carbonato ácido carbônico H2CO3
PO4
3–: fostato ácido fosfórico H3PO4
NO2
–: nitrito ácido nitroso HNO2
3. 
O estômago é um órgão muscular grande, oco e com forma de feijão (ou de J), que consiste em três 
regiões: o cárdia, o corpo (fundus) e o antro. Os alimentos chegam ao estômago, desde o esôfago, e 
passam através dum músculo com forma de anel (um esfíncter chamado cárdia), que se abre e fecha. 
Normalmente o esfíncter impede que o conteúdo gástrico volte ao esôfago.
O estômago serve como área de armazenamento para os alimentos, contraindo-se ritmicamente e 
misturando-se com as enzimas. As células que revestem a superfície gástrica segregam três substâncias 
importantes: muco, ácido clorídrico e o precursor da pepsina (uma enzima que fraciona as proteínas). 
O muco cobre as células do revestimento do estômago para as proteger do dano que o ácido e as 
enzimas lhes poderiam causar. Qualquer alteração desta camada de muco, devida a uma infecção 
pela bactéria Helicobacter pylori, por exemplo, ou ao dano provocado pela aspirina, pode causar lesões 
como a úlcera do estômago.
[...]
MANUAL Merck. Estômago. Disponível em: <http://www.manualmerck.net/?id=125&cn=1057>. Acesso em: 22 jul. 2015.
 O ácido clorídrico é encontrado no estômago, onde é secretado para auxiliar na digestão dos alimentos. Sobre esse 
ácido, assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:
( V ) A fórmula molecular do ácido clorídrico é HCℓ.
( F ) O ácido clorídrico é um oxiácido. O ácido clorídrico é classificado como um hidrácido. 
( V ) Apresenta alto grau de ionização, portanto, é considerado um ácido forte.
( F ) Além de oxiácido, o ácido clorídrico é classificado como monoácido, volátil e fraco.
( V ) Comercialmente, é conhecido como ácido muriático.
O ácido clorídrico é um hidrácido, monoácido, volátil e forte (apresenta alto grau de ionização).
Química 9
4. (UFC – CE) Os ácidos H2SO4, H3PO4 e HCℓO4 são de grande importância na indústria (por exemplo, na produção de 
fertilizantes). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de acidez destas espécies.
X a) H3PO4, H2SO4, HCℓO4.
b) H2SO4, H3PO4, HCℓO4.
c) HCℓO4, H2SO4, H3PO4
d) HCℓO4, H3PO4, H2SO4
e) H3PO4, HCℓO4, H2SO4.
5. (UESPI) Podemos classificar os ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos 
constituintes, e quanto à presença de oxigênio na molécula. Neste sentido, qual dos ácidos listados a seguir, pode ser 
considerado um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao mesmo tempo? 
a) H3PO4
X b) H2SO4
c) HNO3
d) H2S 
e) H4P2O7
6. Alguns ácidos apresentam aplicações importantes em nosso cotidiano. Relacione corretamente as informações de 
alguns ácidos com suas respectivas fórmulas moleculares. 
( 1 ) O ácido fosfórico (α = 27%) é utilizado na fabricação 
de fertilizantes e refrigerantes.
( 2 ) O ácido sulfídrico (α = 0,076%) é um gás liberado 
pelo sistema defensivo dos gambás.
( 3 ) O ácido perclórico (α = 96%) é usado na medicina, 
em análises químicas e em explosivos.
( 4 ) O ácido cianídrico (α = 0,008%) é utilizado na 
fabricação de plásticos e corantes.
( 3 ) HCℓO4
( 1 ) H3PO4
( 4 ) HCN
( 2 ) H2S
7. (ENEM) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre 
os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são 
o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro 
últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados 
pela queima de combustíveis fósseis. 
 A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo 
de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. 
Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das 
chuvas?
a) HNO3 e HNO2.
b) H2SO4 e H2SO3.
c) H2SO3 e HNO2.
X d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
Para os oxiácidos, a acidez pode ser determinada pela diferença entre o número de oxigênios e o 
número de hidrogênios ionizáveis presentes na fórmula.
Entre os oxiácidos apresentados, pode-se concluir que:
H2SO4: 4 – 2 = 2 (ácido forte)
H3PO4: 4 – 3 = 1 (ácido moderado) 
HCℓO4: 4 – 1 = 3 (ácido forte)
Portanto, a ordem crescente de acidez será: H3PO4 < H2SO4 < HCℓO4.
É classificado como diácido o ácido que apresenta dois hidrogênios ionizáveis em sua composição. Entre os compostos 
citados, apenas o ácido sulfúrico (H2SO4) e o ácido sulfídrico (H2S) contêm tal característica. Porém, o ácido sulfúrico 
(H2SO4) é um oxiácido com 3 elementos em sua composição, ou seja, é classificado também como ternário.
Para conferir maior acidez às águas das chuvas, os ácidos devem ser classificados como fortes. Com relação ao 
grau de ionização (força) dos oxiácidos apresentados, tem-se: 
H2CO3: 3 – 2 = 1 (fraco)*exceção
HNO3: 3 – 1 = 2 (forte)
HNO2: 2 – 1 = 1 (moderado)
H2SO4: 4 – 2 = 2 (forte)
H2SO3: 3 – 2 = 1 (moderado)
Portanto, os ácidos fortes são: H2SO4 e HNO3.
10 Volume 3
8. Assim como os ácidos, as bases também estão presentes em vários produtos usados diariamente. Observe as 
imagens a seguir e complete as informações. 
a) 
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 A soda cáustica é usada na fabricação 
do sabão em barra. 
d) 
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 O hidróxido de alumínio é usado como antiácido 
estomacal. 
Fórmula: NaOH 
Nomenclatura: Hidróxido de sódio 
Fórmula: 
Nomenclatura: Hidróxido de alumínio 
b) 
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 A cal hidratada é utilizada no preparo da 
argamassa.
e) 
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ba
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 Comercialmente conhecida como potassa cáustica, é 
utilizada como eletrólito em pilhas alcalinas. 
Fórmula: 
Nomenclatura: Hidróxido de cálcio 
Fórmula: KOH 
Nomenclatura: Hidróxido de potássio 
c) 
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 O hidróxido de magnésio é utilizado 
em produtos farmacêuticos como 
antiácido e laxante. 
f) 
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 Obtida da dissolução da amônia em água, é 
usada como reagente pela indústria química 
na produção de tinturasde cabelo. 
Fórmula: 
Nomenclatura: Hidróxido de magnésio 
Fórmula: 
Nomenclatura: Hidróxido de amônio 
Aℓ(OH)3
Ca(OH)2
Mg(OH)2 NH4OH
Química 11
9. Algumas bases, devido às suas propriedades, apresentam diferentes aplicações. O hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)3, por 
exemplo, é utilizado no combate à acidez estomacal. Isto só é possível porque ele é praticamente insolúvel em água 
e seu grau de dissociação é baixo, ou seja, é uma base fraca. De acordo com a classificação das bases, complete o 
quadro a seguir.
Base Número de hidroxilas Força Solubilidade
KOH monobase forte solúvel
Mg(OH)2 dibase forte praticamente insolúvel
Ni(OH)3 tribase fraca praticamente insolúvel
Pb(OH)4 tetrabase fraca praticamente insolúvel
10. (UNIOESTE – PR) Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas com diferentes números de 
hidroxilas. Assinale a alternativa que define corretamente estas bases na sequência indicada.
a) Monobase, dibase, dibase e monobase.
b) Monobase, monobase, tribase e dibase.
c) Dibase, dibase, tribase e dibase.
d) Tribase, monobase, monobase e monobase.
X e) Monobase, dibase, tribase e dibase.
11. As bases têm um importante papel em nosso dia a dia. Relacione corretamente as colunas das principais bases com 
suas características. 
( 1 ) Hidróxido de sódio, NaOH
( 2 ) Hidróxido de cálcio, Ca(OH)2
( 3 ) Hidróxido de magnésio, Mg(OH)2
( 4 ) Amônia, NH3
( 2 ) Conhecido como cal hidratada, cal extinta ou cal apagada.
( 4 ) Forma em solução aquosa o hidróxido de amônio, NH4OH.
( 1 ) É matéria-prima na fabricação de sabões.
( 1 ) Conhecido como soda cáustica.
( 3 ) É vendido comercialmente como leite de magnésia.
( 4 ) Apresenta várias aplicações, entre elas a fabricação de ácido 
nítrico, fertilizantes, amaciantes de roupas, tintas e desinfetante.
( 3 ) Combate a acidez estomacal.
12. (ULBRA – RO)
Achocolatado é recolhido depois de causar mal-estar em consumidores
Queixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e foram relatadas por moradores de Canoas, 
São Leopoldo e Porto Alegre
Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi levada ao Hospital de Pronto Socorro (HPS) 
depois que sentiu uma forte ardência na boca e na garganta ao beber o produto, comprado pela avó 
dela, que é dona de um minimercado no bairro Guarujá. A garota foi medicada e retornou para casa 
nesta tarde. Segundo a responsável pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária do 
Estado, Susete Lobo Saar de Almeida, uma análise laboratorial prévia do produto constatou alterações 
no pH da bebida. Esse índice, que aponta o quanto uma substância é ácida ou alcalina, estaria em 
torno de 13 – em uma escala que vai de zero a 14 – indicando grande alcalinidade no produto.
(Fonte: http://zerohora.clicrbs.com.br)
NaOH: monobase
Ca(OH)2: dibase
Aℓ(OH)3: tribase
Mg(OH)2: dibase
12 Volume 3
 Qual das substâncias abaixo poderia ter causado o problema citado na reportagem?
a) Ácido sulfúrico
X b) Hidróxido de sódio
c) Nitrato de potássio
d) Dióxido de carbono
e) Cloreto de amônio
13. Há um experimento com uma tintura que, quando jogada sobre um tecido branco, provoca uma mancha avermelhada. 
Porém, com o tempo, a mancha desaparece completamente. Para preparar esse líquido, utiliza-se fenolftaleína e 
hidróxido de amônio, comercialmente conhecido como amoníaco. 
a) Por que a tinta que desaparece apresenta coloração vermelha? 
A fenolftaleína é um indicador ácido-base que muda de cor conforme o pH do meio. Em meios neutros e ácidos, a fenolftaleína é 
incolor, mas, em meios básicos, apresenta um tom rosa bem intenso, quase vermelho. A solução preparada adquire cor vermelha, 
pois é composta de amoníaco – uma base formada pela dissolução da amônia na água.
b) Por que a solução desaparece após o contato com o tecido?
A mancha desaparece porque o amoníaco evapora facilmente e a fenolftaleína volta a ficar incolor.
14. (UDESC) Um estudante de química obteve uma solução indicadora ácido-base, triturando no liquidificador algumas 
folhas de repolho roxo com água. Em seguida, ele dividiu a solução obtida em três tubos de ensaio (A, B e C) e no 
primeiro tubo adicionou uma pequena quantidade de vinagre (solução de ácido acético); no segundo alguns cristais 
de soda cáustica (NaOH), e no terceiro alguns cristais de sal para churrasco (NaCℓ), obtendo o resultado conforme 
mostra o quadro:
Tubo de ensaio Substância adicionada Coloração inicial Coloração final
A Vinagre Roxa Vermelha
B Soda cáustica Roxa Verde
C Sal para churrasco Roxa Roxa
 Se o estudante realizar outro experimento adicionando no tubo A KOH, no B HNO3 e no C KNO3, contendo a solução 
inicial extraída do repolho roxo, a coloração final, respectivamente será:
a) roxa, verde, roxa.
b) roxa, vermelha, verde.
c) verde, roxa, vermelha.
d) vermelha, verde, roxa.
X e) verde, vermelha, roxa.
Conforme a reportagem, o produto é altamente alcalino, com pH próximo de 13. Entre as substâncias 
apresentadas, a única base forte é o hidróxido de sódio (NaOH).
De acordo com a tabela, o indicador ácido-base obtido pelas folhas de repolho roxo apresenta as se-
guintes características: 
• em meio ácido (ácido acético), a coloração é vermelha; 
• em meio básico (soda cáustica), a coloração é verde; 
• em meio neutro (sal para churrasco), não há alteração na cor. Ou seja, continua roxa. 
Portanto, para o experimento realizado pelo estudante, obtêm-se as seguintes colorações: 
• KOH (hidróxido de potássio, solução básica): coloração verde.
• HNO3 (ácido nítrico, solução ácida): coloração vermelha.
• KNO3 (nitrato de potássio, solução neutra): coloração roxa.
Os alunos ainda não têm conhecimento sobre o caráter dos sais, porém eles conseguem resolver a questão somente com as soluções 
básicas e ácidas apresentadas. Caso considere interessante, comente com os alunos que o caráter de um sal depende da força do ácido 
e da base de origem. O NaCℓ, por exemplo, pode ser obtido do NaOH (base forte) e do HCℓ (ácido forte). Por isso, seu caráter é neutro.
Química 13
Sais e óxidos
15. Os ácidos são compostos que se caracterizam pela presença do cátion H+ em solução aquosa, e as bases, pelo ânion 
OH–. O íon H+ – proveniente do ácido – e o íon OH– – da base – ao interagirem, produzem moléculas de H2O em um 
processo chamado de neutralização. Por meio dessa reação química entre o ácido e a base, obtém-se também o sal. 
De acordo com essas informações, complete os quadros a seguir:
a) Ionização do HCℓ HCℓ(aq) → H
+
(aq) + Cℓ
–
(aq)
Dissociação do NaOH NaOH(aq) → Na
+
(aq) + OH
–
(aq)
Neutralização dos íons H+ e OH– H+(aq) + OH
–
(aq) → H2O(ℓ)
Sal formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido NaCℓ
b) Ionização do HNO3 HNO3(aq) → H
+
(aq) + NO3
–
(aq)
Dissociação do NaOH NaOH(aq) → Na
+
(aq) + OH
–
(aq)
Neutralização dos íons H+ e OH– H+(aq) + OH
–
(aq) → H2O(ℓ)
Sal formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido NaNO3
c) Ionização do H2SO4 H2SO4(aq) → 2 H
+
(aq) + SO4
2–
(aq)
Dissociação do Ca(OH)2 Ca(OH)2(aq) → Ca
2+
(aq) + 2 OH
–
(aq)
Neutralização dos íons H+ e OH– 2 H+(aq) + 2 OH
–
(aq) → 2 H2O(ℓ)
Sal formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido CaSO4
d) Ionização do H2CO3 H2CO3(aq) → 2 H
+
(aq) + CO3
2–
(aq)
Dissociação do NaOH 2 NaOH(aq) → 2 Na
+
(aq) + 2 OH
–
(aq)
Neutralização dos íons H+ e OH– 2 H+(aq) + 2 OH
–
(aq) → 2 H2O(ℓ)
Sal formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido Na2CO3
16. Os sais constituem uma enorme variedade de compostos inorgânicos. Essas substâncias iônicas são obtidas pela 
reação de neutralização entre um ácido e uma base, sendo formadas pelo ânion proveniente do ácido e o cátion, da 
base. Explique como ocorrem as reações de neutralização total e parcial.
Quando todos os hidrogênios ionizáveis, provenientes do ácido, são neutralizados por todos os ânions hidróxidos da base, tem-se a
 neutralização total. 
A neutralização parcial ocorre quando nem todos os hidrogênios ionizáveisdo ácido ou nem todas as hidroxilas da base são neutralizados.
17. O carbonato de cálcio está presente em grandes quantidades na natureza, sendo o principal componente do calcário 
e do mármore. Uma das suas formas de obtenção é por meio da reação de neutralização total do ácido carbônico com 
o hidróxido de cálcio. Escreva a equação química que representa essa reação.
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 H2O
14 Volume 3
18. A presença do cianeto livre (CN–) e do ácido cianídrico 
na mandioca torna essa planta extremamente tóxica. 
A dose letal de cianeto, presente na farinha e folhas 
de mandioca, oscila entre 0,5 mg/kg a 3,5 mg/kg de 
peso corpóreo. Com relação a esse íon, analise as 
afirmações e marque V para as verdadeiras e F para as 
falsas.
( V ) Ao reagir com a água, o íon produz seu respectivo 
ácido, conforme representado pela equação: 
 CN–(aq) + H2O(ℓ) → HCN(aq) + OH
–
(aq).
( V ) Quando combinado com o íon sódio (Na+), forma 
um sal solúvel em água.
( F ) Por ser um ânion, é formado por ligações iônicas.
( F ) Ao se ligar com o íon cálcio, forma o sal cianeto de 
cálcio de fórmula CaCN. A fórmula do sal é Ca(CN)2.
( V ) O cianeto pode ser obtido da ionização do ácido 
cianídrico.
19. Em geral, para nomear um sal, é necessário conhecer 
o nome do ânion proveniente do ácido. A terminação do 
nome do ácido é substituída pela terminação do nome 
do ânion. 
Ácido Ânion
-oso -ito
-ico -ato
-ídrico -eto 
 Com essa regra, nomeie os sais apresentados em cada 
item, seguindo o exemplo: 
 Na2SO4
 – base de origem: NaOH 
 – ácido de origem: H2SO4
 – cátion: Na+
 – ânion: SO4
2–
 – nome do sal: sulfato de sódio 
a) K3PO4
 – base de origem: KOH 
 – ácido de origem: 
 – cátion: 
 – ânion: 
 – nome do sal: fosfato de potássio 
O cianeto apresenta 1 átomo de carbono ligado cova-
lentemente ao átomo de nitrogênio.
H3PO4
K+
PO4
3–
b) MgCO3
 – base de origem: Mg(OH)2 
 – ácido de origem: H2CO3 
 – cátion: Mg2+ 
 – ânion: 
 – nome do sal: carbonato de magnésio 
c) Ca(NO2)2
 – base de origem: Ca(OH)2 
 – ácido de origem: HNO2 
 – cátion: Ca2+ 
 – ânion: 
 – nome do sal: nitrito de cálcio 
d) FeCℓ3
 – base de origem: Fe(OH)3 
 – ácido de origem: HCℓ 
 – cátion: Fe3+ 
 – ânion: Cℓ– 
 – nome do sal: cloreto de ferro III ou cloreto férrico 
e) FeS
 – base de origem: Fe(OH)2 
 – ácido de origem: H2S 
 – cátion: Fe2+ 
 – ânion: S2– 
 – nome do sal: sulfeto de ferro II ou sulfeto ferroso 
20. (UFRGS – RS) A cultura egípcia desenvolveu técnicas 
avançadas de mumificação para a preservação dos 
corpos. Em uma das etapas mais importantes do pro-
cesso de mumificação, a desidratação do corpo, utili-
zava-se uma solução de sais de natrão. Essa solução 
é constituída por uma mistura de sais de carbonato, 
bicarbonato, cloreto e sulfato de sódio. Quando os sais 
de natrão são dissolvidos em água, os íons presentes, 
além do Na+, são
a) CO2
3–, HCO2
3–, HCO3–, CℓO– e HSO4
–.
b) CO2
3–, HCO3
–, CℓO– e SO4
2–.
c) CO3
2–, H2CO3
–, Cℓ– e SO3
2–.
d) CO3
2–, H2CO3
2–, Cℓ– e HSO4–.
X e) CO3
2–, HCO3
–, Cℓ– e SO4
2–.
CO3
2–
NO2
–
Íons presentes: sódio 
(Na+), carbonato (CO3
2– ), 
bicarbonato (HCO3
–), 
cloreto (Cℓ–) e sulfato 
(SO4
2– ).
Química 15
a) sulfato de magnésio
 
H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2 H2O
b) nitrato de potássio
 
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
c) sulfato de bário
 
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O
d) sulfato de ferro II
 
H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2 H2O
21. (MACKENZIE – SP) O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como desinfetante 
e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio 
mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito 
de sódio sempre contêm quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do 
hipoclorito.
 Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e cloreto de sódio são, 
respectivamente,
X a) NaCℓO, NaCℓO3 e NaCℓ.
b) NaCℓO2, NaCℓO4 e NaCℓ.
c) NaCℓO, NaCℓO2 e NaCℓ.
d) NaCℓO, NaCℓO4 e NaCℓO2.
e) NaCℓO2, NaCℓO3 e NaCℓ.
22. Indique as fórmulas dos sais obtidos pelos cátions e ânions indicados no quadro a seguir:
ÂNION
CÁTION sulfato nitrato fosfato sulfeto nitrito
sódio Na2SO4 NaNO3 Na3PO4 Na2S NaNO2
magnésio MgSO4 Mg(NO3)2 Mg3(PO4)2 MgS Mg(NO2)2
alumínio Aℓ2(SO4)3 Aℓ(NO3)3 AℓPO4 Aℓ2S3 Aℓ(NO2)3
prata Ag2SO4 AgNO3 Ag3PO4 Ag2S AgNO2
ferro II ou 
ferroso
FeSO4 Fe(NO3)2 Fe3(PO4)2 FeS Fe(NO2)2
cobre II ou 
cúprico
CuSO4 Cu(NO3)2 Cu3(PO4)2 CuS Cu(NO2)2
23. (PUCRS) O ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio têm várias aplicações industriais. Na reação entre hidróxido de sódio 
e ácido sulfúrico em sistema aquoso diluído, as espécies químicas que se combinam dão origem a:
a) Na2SO4(s)
X b) H2O(ℓ)
c) SO3
2–
(aq)
d) H+(aq)
e) OH–(aq)
24. (UFRJ) A tabela a seguir mostra alguns sais e suas principais aplicações.
SAL FUNÇÃO
MgSO4 laxante salino
KNO3 componente de explosivos
BaSO4 contraste radiológico
FeSO4 tratamento de anemia
 Para cada um dos sais acima, faça uma reação de um ácido com uma base a fim de obter:
Hipoclorito de sódio (NaCℓO), clorato de sódio (NaCℓO3) e cloreto de sódio (NaCℓ).
A reação entre um ácido (H2SO4) e uma base (NaOH) 
produz sal e água, conforme representado pela equação: 
H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(ℓ)
A presença de sódio no sal indica que ele é solúvel em 
água. 
16 Volume 3
25. (UFPB) A sucata de vidro decorre do uso de diversos materiais, tais como vasilhames, copos, vidraças etc. A reciclagem 
é uma das alternativas para minimizar os impactos ambientais causados tanto pelo lançamento dessa sucata nos 
aterros sanitários quanto pela retirada de minérios da natureza, usados na fabricação do vidro. O vidro de vasilhame, 
por exemplo, é produzido a partir de areia (SiO2), barrilha (Na2CO3), calcário (CaCO3) e outros minérios (Na2O e Aℓ2O3). 
 Considerando os compostos mencionados, identifique a alternativa que apresenta a correta correspondência entre 
composto, função química e nomenclatura oficial: 
Composto Função química Nomenclatura oficial
a) SiO2 sal dióxido de silício
b) Na2CO3 base bicarbonato de sódio
X c) CaCO3 sal carbonato de cálcio
d) Na2O óxido hidróxido de sódio
e) Aℓ2O3 ácido oxalato de alumínio
26. (UEMA) O NO2 e o SO2 são gases causadores de poluição atmosférica que, dentre os danos provocados, resulta na 
formação da chuva ácida quando esses gases reagem com as partículas de água presentes nas nuvens, produzindo 
HNO3 e H2SO4. Esses compostos, ao serem carreados pela precipitação atmosférica, geram transtornos, tais como 
contaminação da água potável, corrosão de veículos, de monumentos históricos etc.
 Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, respectivamente, às funções
a) sais e óxidos.
b) bases e sais.
c) ácidos e bases.
d) bases e óxidos.
X e) óxidos e ácidos.
27. Os óxidos podem ser classificados segundo dois critérios: quanto ao tipo de elemento ligado ao oxigênio e quanto à 
propriedade ácido-base. De acordo com esses critérios, relacione corretamente as colunas. 
 Atenção: para o mesmo óxido haverá duas classificações. 
( 1 ) ( 6 ) Aℓ2O3
( 2 ) ( 5 ) NO
( 1 ) ( 3 ) MgO
( 2 ) ( 4 ) SO2
( 3 ) Óxido básico
( 4 ) Óxido ácido
( 5 ) Óxido neutro
( 6 ) Óxido anfótero
( 1 ) Óxido iônico
( 2 ) Óxido molecular
28. (UERN) 
 
Representado pela fórmula química CO, o monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro 
proveniente da combustão incompleta de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). 
Se inalado em altas concentrações pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o 
monóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina 
das hemácias, formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de transportaroxigênio 
em todo o processo de respiração.
(Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/monoxido-de-carbono/.)
 O óxido citado no trecho anterior pode ser classificado como óxido
a) ácido b) básico X c) neutro d) anfótero
29. Os minerais são os principais constituintes de rochas e solos, que, basicamente, são os formadores da crosta terrestre. 
É deles que os metais são inicialmente extraídos. O estanho, por exemplo, é obtido em quase sua totalidade do minério 
cassiterita. Para extrair o metal, é preciso reduzir esse minério com carvão em alto forno, conforme a equação: 
 SnO2(s) + 2 C(s) → Sn(ℓ) + 2 CO(g)
SiO2 (dióxido de silício) – óxido 
Na2CO3 (carbonato de sódio) – sal
Na2O (óxido de sódio) – óxido
Aℓ2O3 (óxido de alumínio) – óxido
NO2 e SO2 – óxidos 
HNO3 e H2SO4 – ácidos
O CO não reage com água, ácidos ou bases. Por-
tanto, é um óxido neutro.
Química 17
 Com base nas informações, identifique o nome dos óxidos envolvidos na reação de obtenção do estanho e classifique-os.
SnO2 – óxido de estanho IV, óxido molecular e ácido. 
CO – monóxido de carbono, óxido molecular e neutro.
30. A queima do H2S no ar atmosférico produz dióxido de enxofre quando a quantidade de oxigênio presente no ar é 
suficiente para combustão completa, conforme representado a seguir pela equação: 
 2 H2S(g) + 3 O2(g) → 2 H2O(ℓ) + 2 SO2(g)
 Com essas informações, pode-se afirmar que: 
 I. O dióxido de enxofre produzido ao reagir com a água forma SO3.
 II. O óxido formado é classificado como básico. O óxido formado – SO2 – é ácido. 
 III. Essa queima contribui para a formação da chuva ácida.
 Está(ão) correta(s):
a) somente I. b) somente II. X c) somente III. d) I e II. e) I e III.
31. A água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio que pode ser encontrada facilmente nas farmá-
cias. Uma de suas principais aplicações é na assepsia de ferimentos. Qual a fórmula desse composto e por que é 
classificado como peróxido? 
A fórmula molecular do peróxido de hidrogênio é H2O2. É classificado como peróxido, pois apresenta em sua estrutura o ânion (O2)
2–.
32. (PUCPR) 
A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem crescendo cada vez mais nas últimas décadas. 
Eles podem ser emitidos através de fontes naturais, tais como a respiração vegetal e animal, erupções 
vulcânicas e decomposição de restos vegetais e animais. No entanto, o fator agravante é que alguns 
óxidos ácidos são liberados também na combustão de combustíveis fósseis, como os derivados do 
petróleo (gasolina, óleo diesel, etc.).
FOGAÇA. J. Óxidos e chuva ácida. Brasil Escola. Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm>.
 Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é CORRETO afirmar que:
a) o gás carbônico (CO2) e o monóxido de carbono (CO) são exemplos de óxidos que reagem com a água, formando 
ácidos. O monóxido de carbono é um óxido neutro, pois não reage com água, ácidos ou bases. 
X b) óxidos ácidos são substâncias moleculares, formadas, principalmente, pelo enxofre e pelo nitrogênio e que, ao 
entrarem em contato com a água, reagem formando ácidos, por exemplo, sulfuroso, sulfúrico, nítrico e nitroso.
c) óxidos ácidos são substâncias iônicas, formadas pela ligação de metais (principalmente alcalinos e alcalinoterro-
sos) com o oxigênio. Os óxidos ácidos são compostos moleculares formados por não metais ou metais com carga superior a 4.
d) o trióxido de enxofre neutraliza o hidróxido de sódio na proporção molar de 1:1. 
e) a chuva ácida é a responsável direta pelo fenômeno conhecido como efeito estufa, cujo agravamento eleva as 
temperaturas médias de nosso planeta.
Ao reagir com a água, o dióxido de enxofre forma um ácido – o H2SO3. 
De acordo com a reação de neutra-
lização entre o óxido ácido e a base, verifica-se que a proporção entre eles é de 1:2. SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
O aumento da temperatura média do nosso planeta é potencializado, por exemplo, pelo 
uso e queima de combustíveis fósseis que liberam para a atmosfera gás carbônico (CO2) e monóxido de carbono (CO). 
18 Volume 3
06
Reações inorgânica
s
Representação de uma reação química e balanceamento das 
equações por tentativa
REAGENTE(S) → PRODUTO(S)
a A + b B → c C + d D
A e B = reagentes → = sentido da reação C e D = produtos
a, b, c e d = coeficientes estequiométricos
Balancear uma equação garante que o número de átomos de cada elemento permaneça constante em ambos os lados.
Balanceamento por tentativa
Para acertar os coeficientes de uma reação por tentativa, é conveniente seguir alguns passos que facilitam o balanceamento:
• considerando reagente(s) e produto(s), identifique o elemento que aparece uma única vez nos dois lados da equação;
• verifique a substância que tem a maior quantidade de átomos (maior índice) desse elemento, coloque nela o coeficiente 
1 e com esse número determine a quantidade de átomos para esse elemento;
• faça ajuste entre o coeficiente dessa substância e o coeficiente de outra(s) substância(s) do outro lado da equação que 
contenha(m) esse elemento, de forma que fiquem com a mesma quantidade de átomos; 
• encontre o coeficiente das demais substâncias até que a equação esteja devidamente balanceada, isto é, todos os 
elementos tenham o mesmo número de átomos nos dois lados da equação. 
Observação: em geral, os coeficientes das substâncias que contêm os elementos hidrogênio e oxigênio são encontrados 
ao final, pois esses elementos aparecem em várias substâncias.
Para balancear a equação, deve-se considerar, para os coeficientes, o menor conjunto de números 
inteiros possíveis.
Evidências de ocorrência de uma reação
 • liberação de gás;
 • mudança de cor;
 • formação ou dissolução de sólido;
 • liberação ou absorção de calor;
 • liberação de luz ou eletricidade.
19Química
Classificação das reações inorgânicas
Reação de síntese ou adição
A + B → AB
Reação de decomposição ou análise
AB → A + B
Tipos especiais de reação de decomposição:
• Pirólise – calor
• Fotólise – luz 
• Eletrólise – corrente elétrica
Reação de deslocamento ou simples troca
A + BC → AC + B (reatividade A > B)
Metais nobres
Li > K > Ca > Na > Mg > Aℓ > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
Aumenta a nobreza
Aumenta a reatividade
Metais alcalinos e 
alcalinoterrosos
Metais mais comuns no 
nosso cotidiano
A + BC → BA + C (reatividade A > C)
F > O > Cℓ > Br > I > S
Aumenta a reatividade
Reação de dupla-troca
AB + CD → AD + CB
Condições: produto menos solúvel, mais fraco (menos ionizado ou dissociado) ou mais volátil que os reagentes.
Observação: as reações de neutralização ácido-base são exemplos característicos de reações de dupla-troca.
20 Volume 3
Atividades
Representação de uma reação química e balanceamento das 
equações por tentativa
1. Em uma equação química, a igualdade entre o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos 
é obtida pelo balanceamento da equação, que consiste em acertar os coeficientes estequiométricos. A técnica mais 
utilizada para a determinação desses coeficientes é conhecida como tentativa. Por meio do balanceamento, relacione 
as colunas das equações químicas apresentadas com seus respectivos coeficientes estequiométricos.
( 1 ) Mg + HCℓ → MgCℓ2 + H2
( 2 ) Aℓ2O3 + HCℓ → AℓCℓ3 + H2O
( 3 ) Zn(NO3)2 + H2O → Zn(OH)2 + HNO3
( 4 ) H2S + O2 → H2O + SO2
( 3 ) 1, 2, 1, 2
( 2 ) 1, 6, 2, 3
( 4 ) 2, 3, 2, 2
( 1 ) 1, 2, 1, 1
2. (UDESC) As reações descritas abaixo estão sem o devido balanceamento. 
( A ) x NCℓ3 + y H2O → w NH3 + z HCℓO 
( B ) x FeS2 + y O2 → w Fe2O3 + z SO2 
( C ) x NO + y NH3 → w N2 + z H2O
( D ) x NaOH + y HCℓ → w NaCℓ + z H2O
 Fazendo-se o balanceamento destas reações, analise as proposições:
 I. na reação descrita no item (A), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 08;
 II. na reação descrita no item (B), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z)é 25;
 III. na reação descrita no item (C), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 10; 
 IV. na reação descrita no item (D), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 04.
 Assinale a alternativa correta considerando as proposições acima.
a) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
X c) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
d) Somente a afirmativa I é verdadeira.
e) Todas as afirmativas são verdadeiras.
3. (UCS – RS) O ácido fluorídrico é utilizado para a gravação em vidros, porque ele reage com o dióxido de silício, con-
forme a equação química não balanceada representada abaixo.
 HF(aq) + SiO2(s) → SiF4(aq) + H2O(ℓ)
 No processo de gravação de vidros, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a 
equação química é de
X a) 8
b) 7
c) 6
d) 5
e) 4
(A) 1 NCℓ3 + 3 H2O → 1 NH3 + 3 HCℓO 
Soma dos coeficientes = 08
(B) 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 
Soma dos coeficientes = 25
(C) 6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O 
Soma dos coeficientes = 21
(D) 1 NaOH + 1 HCℓ → 1 NaCℓ + 1 H2O
Soma dos coeficientes = 4
4 HF(aq) + 1 SiO2(s) → 1 SiF4(aq) + 2 H2O(ℓ)
Soma dos menores coeficientes estequiométricos: 
4 + 1 + 1 + 2 = 8
Química 21
4. (IFSP) Uma das etapas do processo de obtenção do metal zinco envolve o aquecimento do mineral esfalerita, ZnS, em 
presença de oxigênio do ar. A equação química, não balanceada, que representa essa transformação é:
 ............ ZnS(s) + ............ O2(g) → ............ ZnO(s) + ............ SO2(g)
 Nessa equação, se o coeficiente estequiométrico da esfalerita for 2, os coeficientes estequiométricos do oxigênio, do 
óxido de zinco e do dióxido de enxofre serão, respectivamente,
a) 2, 2 e 2. b) 2, 2 e 3. c) 2, 3 e 3. X d) 3, 2 e 2. e) 3, 3 e 3. 
5. Uma das maneiras de identificar a ocorrência de uma reação 
química é pela mudança de cor. O exemplo de fenômeno químico 
mais comum relacionado a essa evidência física é a ferrugem.
 O ferro, ao entrar em contato com o oxigênio do ar e com a água, 
forma o óxido de ferro que representa a ferrugem. Essa reação 
pode ser representada pela equação química não balanceada a 
seguir:
 Fe(s) + O2(g) + H2O(ℓ) → Fe2O3⋅H2O(s)
 Assinale a alternativa correta que corresponde ao somatório dos menores coeficientes estequiométricos obtidos após 
o balanceamento dessa equação.
a) 8 b) 10 X c) 11 d) 13 e) 16
6. (FATEC – PR) Uma característica essencial dos fertilizantes é a sua solubilidade em água. Por isso, a indústria de 
fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja solubilidade em água é muito reduzida, num composto muito mais 
solúvel, que é o superfosfato de cálcio. Representa-se esse processo pela equação:
 Cax(PO4)2 + y H2SO4 → Ca(H2PO4)z + 2 CaSO4
 onde os valores de x, y e z são respectivamente:
a) 4, 2 e 2
b) 3, 6 e 3
c) 2, 2 e 2
d) 5, 2 e 3
X e) 3, 2 e 2 
7. (PUC-SP) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado através da reação 
representada pela equação:
 Na2Cr2O7 + x SO2 + H2O → y Cr(OH)SO4 + Na2SO4
 Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
 x y
X a) 3 2
b) 2 3
c) 2 2
d) 3 3
e) 2 1
8. (ETEC – SP) Vendo crianças brincando, correndo, pulando e gritando, costuma-se dizer: “Quanta energia!” A que se 
deve tanta energia? Deve-se, entre outras coisas, à liberação de energia, resultado da oxidação da glicose (C6H12O6), 
que pode ser representada pela seguinte equação:
 C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
 Uma equação química deve representar a conservação dos átomos, portanto, essa equação estará correta se os 
coeficientes que estão faltando nas lacunas forem preenchidos, respectivamente, por
a) 1, 1, 1. b) 2, 6, 6. c) 3, 3, 3. d) 3, 2, 6. X e) 6, 6, 6.
2 3 2 2
Equação balanceada: 4 Fe(s) + 3 O2(g) + 2 H2O(ℓ) → 2 Fe2O3⋅H2O(s)
Soma dos menores coeficientes estequiométricos: 4 + 3 + 2 + 2 = 11
1 Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 → 1 Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4
1 Na2Cr2O7 + 3 SO2 + 1 H2O → 2 Cr(OH)SO4 + 1 Na2SO4
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9
22 Volume 3
9. (PUC-Rio – RJ) Os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada abaixo são: 
 a KMnO4(aq) + b FeCℓ2(aq) + c HCℓ(aq) → d MnCℓ2(aq) + e FeCℓ3(aq) + f KCℓ(aq) + g H2O(aq),
X a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.
b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.
c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.
d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.
e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto correto de coeficientes estequiométricos. 
1 KMnO4(aq) + b FeCℓ2(aq) + 8 HCℓ(aq) → 1 MnCℓ2(aq) + e FeCℓ3(aq) + 1 KCℓ(aq) + 4 H2O(aq)
Considerando que b = e, pode-se concluir que: 
2b + 8 = 2 + 3e + 1
2b + 8 = 2 + 3b + 1
b = 5 = e
Portanto,
1 KMnO4(aq) + 5 FeCℓ2(aq) + 8 HCℓ(aq) → 1 MnCℓ2(aq) + 5 FeCℓ3(aq) + 1 KCℓ(aq) + 4 H2O(aq)
10. (FEI – SP) Considere a reação química representada abaixo, na qual o coeficiente estequiométrico de cada substância 
é dado por ai, com i = 1, 2, ...6. Tendo em conta o balanceamento dessa reação, assinale a alternativa incorreta. 
 a1 Na3PO4 + a2 Ca(HCO3)2 → a3 Ca3(PO4)2 + a4 H2O + a5 CO2 + a6 Na2CO3
a) Os coeficientes estequiométricos da H2O e do CO2 são iguais.
b) Os coeficientes estequiométricos do Na2CO3 e do Ca(HCO3)2 são iguais.
c) A molécula de Ca3(PO4)2 apresenta o menor coeficiente estequiométrico.
d) Os coeficientes estequiométricos do Na3PO4 e do CO2 são diferentes.
X e) O coeficiente estequiométrico do Ca(HCO3)2 é menor do que o coeficiente do Na2CO3.
11. (UFJF – MG) O sulfato de alumínio é utilizado como agente floculante no tratamento de água. Ele pode ser obtido 
pela reação do óxido de alumínio com ácido sulfúrico. Os coeficientes estequiométricos da reação citada e a fórmula 
molecular do sulfato de alumínio são, respectivamente: 
a) 2, 1, 2, 1; Aℓ3(SO4)3
b) 1, 3, 2, 1; Aℓ2(SO4)3
c) 2, 3, 2, 1; Aℓ2SO4
X d) 1, 3, 1, 3; Aℓ2(SO4)3
e) 2, 1, 2, 1; Aℓ3(SO4)2
12. (UFTM – MG) O magnésio é um elemento empregado na fabricação de fertilizantes e medicamentos. Um de seus 
principais compostos, o cloreto de magnésio, pode ser obtido da água do mar a partir das seguintes etapas: 
 I. precipitação como Mg(OH)2; 
 II. adição de uma solução aquosa concentrada de HCℓ; 
 III. evaporação da água e separação do cloreto de magnésio. 
 A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da equação, corretamente balanceada, para reação de 
formação de cloreto de magnésio descrita, é igual a 
a) 4 X b) 6 c) 7 d) 8 e) 9 
2 Na3PO4 + 3 Ca(HCO3)2 → 1 Ca3(PO4)2 + 
3 H2O + 3 CO2 + 3 Na2CO3
1 Aℓ2O3 + 3 H2SO4 → 1 Aℓ2(SO4)3 + 3 H2O
1 Mg(OH)2 + 2 HCℓ → 1 MgCℓ2 + 2 H2O
Soma dos coeficientes = 6
Química 23
13. O metano (CH4) é o principal componente do gás natural. A queima completa desse gás produz dióxido de carbono 
e água. Se a quantidade de oxigênio fornecido é inadequada, ocorre a formação da fuligem (C). Escreva a equação 
química balanceada que representa a reação de queima completa desse combustível. 
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
14. O ácido fosfórico tem diversas aplicações, é usado principalmente na produção de fertilizantes, como aditivo de alimen-
tos e em detergentes. Muitos refrigerantes, em especial do tipo “cola”, têm sabor ácido devido à presença de pequenas 
quantidades desse composto. Sua ação pode ser neutralizada pela soda caústica em pequenas concentrações. 
 Com base na reação de neutralização entre o ácido e a base citados, assinale a alternativa correta.
a) A reação só produz água. Toda reação de neutralização entre um ácido e uma base produz sal e água. 
b) O ácido fosfórico tem fórmula molecular H3PO3. A fórmula molecular do ácido fosfórico é H3PO4. 
X c) A equação química balanceada que representa a reação de neutralização é H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O.
d) O somatório de todos os coeficientes estequiométricos da equação química balanceada é igual a 6.e) O fosfato de sódio produzido é um sal cuja fórmula é NaPO4. A fórmula do sal fosfato de sódio obtido na reação é Na3PO4.
15. O óxido de alumínio (Aℓ2O3), conhecido comercialmente como alumina, é obtido do mineral bauxita. Entre suas 
diversas aplicações, destacam-se a produção de vidros, refratários, cerâmicas, isolantes elétricos, abrasivos, entre 
outros. Também pode ser utilizado como antiácido, para neutralizar a acidez do estômago devido à presença de ácido 
clorídrico (HCℓ) no suco gástrico. Com relação ao óxido de alumínio e suas propriedades, responda ao que se pede.
a) Por que o óxido de alumínio neutraliza o ácido clorídrico?
O óxido de alumínio apresenta caráter anfótero, ou seja, tem a propriedade de agir como uma base na presença de um ácido e como 
um ácido na presença de uma base. Assim, em contato com o ácido clorídrico, neutraliza-o.
b) Represente a equação química balanceada entre o ácido clorídrico e o óxido de alumínio.
1 Aℓ2O3 + 6 HCℓ → 2 AℓCℓ3 + 3 H2O
16. Os vegetais verdes contêm, nas suas células, organoides chamados cloroplastos que processam o fenômeno da 
fotossíntese. Os cloroplastos transformam a energia luminosa em energia química de acordo com a equação simpli-
ficada não balanceada:
 CO2(g) + H2O(ℓ) Δ⎯ →⎯luz C6H12O6(s) + O2(g)
 Analise as afirmativas e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas.
( V ) O gás carbônico é classificado como um óxido não metálico e ácido.
( V ) Os coeficientes estequiométricos da equação são 6, 6, 1 e 6.
( V ) A glicose é um composto molecular e não conduz corrente elétrica quando em solução aquosa.
( F ) Esse processo também é conhecido como respiração celular.
A soma é igual a 8.
O processo inverso à fotossíntese é chamado de respiração celular e é representado pela equação balanceada:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ).
24 Volume 3
Classificação das reações inorgânicas
17. Complete as lacunas de acordo com a classificação das reações inorgânicas. 
a) A reação de síntese ou adição ocorre quanto dois ou mais reagentes formam um 
único produto.
b) Quando a partir de um único reagente ocorre a formação de dois ou mais produtos tem-se a reação de 
 decomposição ou análise . 
c) A reação é classificada em dupla-troca quando duas substâncias compostas originam duas novas 
substâncias, também compostas.
d) Quando um elemento, presente em uma substância simples, desloca um elemento de uma substância composta, 
originando outra substância simples e outra composta, tem-se uma reação de deslocamento ou 
simples troca . 
18. Complete as reações de dupla-troca representadas pelas equações a seguir e, em seguida, faça seu balanceamento. 
Consulte a tabela de solubilidade de sais para identificar a formação ou não de um precipitado.
a) H2SO4(aq) + 2 KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2 H2O(ℓ) 
b) HNO3(aq) + Mg(OH)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2 H2O(ℓ) 
c) NaCℓ(aq) + AgNO3(aq) → AgCℓ(s)* + NaNO3(aq) 
d) Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s)* + 2 NaNO3(aq) 
e) H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(s)* + 2 H2O(ℓ) 
f ) KHCO3(aq) + HCℓ(aq) → KCℓ(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ) 
19. O bicarbonato de amônio, também conhecido como carbonato ácido de amônio, é um fermento muito utilizado na 
produção de biscoitos tipo crackers. Na presença de umidade e/ou de calor, o fermento libera os gases dióxido de 
carbono e amônia, além de água. 
 Com base nas informações:
a) escreva a equação química que representa a reação descrita. 
NH4HCO3 → CO2 + NH3 + H2OΔ
b) classifique essa reação.
Reação de decomposição ou análise.
*precipitado
Química 25
20. A floculação é uma das etapas envolvidas no processo de tratamento da água, na qual esse líquido passa por tanques 
de coagulação a fim de se adicionar sulfato de alumínio para desestabilizar as partículas de sujeira. Em solução alca-
lina, o sulfato de alumínio reage com os íons hidroxila precipitando hidróxido de alumínio. 
 Com base nas informações, resolva as questões a seguir. 
a) Escreva a equação química balanceada entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio para a formação do 
precipitado. 
Aℓ2(SO4)3(aq) + 3 Ca(OH)2(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 Aℓ(OH)3(s)
b) Classifique a reação.
Reação de dupla-troca.
c) Qual evidência física permite afirmar a ocorrência dessa reação? 
A formação de sólido. 
21. (UFSM – RS) Na produção de eletricidade, são, algumas vezes, usados geradores a óleo. Quando o óleo queima, produz 
SO2, que deve ser eliminado antes de ser emitido ao ar, pois é formador de chuva ácida. Um dos métodos para a sua 
eliminação usa o calcário, produzindo sulfito de cálcio que, posteriormente, é removido por precipitação eletrostática. 
 As reações envolvidas na eliminação do SO2 são: 
1. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Reação de análise ou decomposição 
2. CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s) Reação de síntese ou adição 
 As reações 1 e 2 denominam-se, respectivamente, reações de 
a) deslocamento e análise. 
b) deslocamento e síntese. 
c) síntese e análise. 
X d) análise e síntese. 
e) síntese e deslocamento. 
22. (MACKENZIE – SP) 
 I. 2 NO2 → N2O4 Reação de síntese ou adição 
 II. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O Reação de análise ou decomposição 
 III. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Reação de deslocamento ou simples troca 
 IV. Na2CO3 + 2 HCℓ → 2 NaCℓ + H2O + CO2 Reação de dupla-troca 
 As reações I, II, III e IV, acima representadas, são classificadas, respectivamente, como
a) síntese, análise, dupla-troca e simples troca.
b) análise, adição, dupla-troca e simples troca.
c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição.
X d) adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
e) análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
26 Volume 3
23. (ESPCEX – SP) O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem:
Ordem Equação química Ocorrem
I 3 Ca(OH)2(aq) + Aℓ2(SO4)3(s) → 2 Aℓ(OH)3(s) + 3 Ca(SO4)(aq) Tratamento de água
II 2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s) Flash fotográfico
III Zn(s) + 2 HCℓ(aq) → ZnCℓ2(aq) + H2(g) Ataque do ácido clorídrico a lâminas de zinco
IV NH4HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O(ℓ) Fermento químico
 As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação:
a) I – síntese; II – análise; III – deslocamento e IV – dupla-troca
X b) I – dupla-troca; II – síntese; III – deslocamento e IV – análise 
c) I – análise; II – síntese; III – deslocamento e IV – dupla-troca
d) I – síntese; II – análise; III – dupla-troca e IV – deslocamento
e) I – deslocamento; II – análise; III – síntese e IV – dupla-troca
24. (UDESC) Analise as equações: 
 I. K2S(aq) + 2 HCℓO3(aq) → 2 KCℓO3(aq) + H2S(aq) Reação de dupla-troca (clorato de potássio) 
 II. Zn(OH)2(s) → ZnO(s) + H2O(ℓ) Reação de decomposição (óxido de zinco) 
 III. Cℓ2(g) + 2 HI(aq) → I2(s) + 2 HCℓ(aq) Reação de deslocamento ou simples troca (ácido clorídrico) 
 A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente: 
a) em II, reação de simples troca e óxido de zinco. 
b) em III, reação de simples troca e ácido perclórico. 
c) em I, reação de dupla-troca e cloreto de potássio. 
d) em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco. 
X e) em I, reação de dupla-troca e clorato de potássio. 
25. (UFSM – RS) 
Os portugueses tiveram grande influência em nossa cultura e hábitos alimentares. Foram eles que 
trouxeram o pão, produzido à base de cereais, como o trigo, a aveia e a cevada.
Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASÍLIA. A contribuição dos portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS. 
 Para fazer a massa de pães e bolos aumentarem de volume, é comum o uso de algumas substâncias químicas:
 I. O bromato de potássio era comumente utilizado no preparo do pão francês; no entanto, nos dias atuais, essa subs-
tância está proibida mesmo em pequenas quantidades.O bromato de potássio era utilizado para proporcionar um 
aumento de volume no produto final devido à formação de O2, conforme a reação
 2 KBrO3(s) 
Δ⎯ →⎯ 2 KBr(s) + 3 O2(g) Reação de decomposição ou análise 
 II. A adição de fermentos, como o bicarbonato de sódio no preparo de bolos, é utilizada desde a antiguidade até os 
dias atuais e resulta no crescimento da massa e na maciez do bolo. O bicarbonato de sódio, devido à liberação de 
gás carbônico, é utilizado para expandir a massa e deixá-la fofa, conforme a reação
 2 NaHCO3(s) 
Δ⎯ →⎯ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O Reação de decomposição ou análise
3 Ca(OH)2(aq) + Aℓ2(SO4)3(s) → 2 Aℓ(OH)3(s) + 3 Ca(SO4)(aq)
Reação de dupla-troca
2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s) Reação de síntese ou adição
Zn(s) + 2 HCℓ(aq) → ZnCℓ2(aq) + H2(g) Reação de desloca-
mento ou simples troca
NH4HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O(ℓ) Reação de decom-
posição ou análise
Química 27
 Sobre essas reações, é correto afirmar que
a) a primeira é de síntese e a segunda é de deslocamento.
b) a primeira é de decomposição e a segunda é de deslocamento.
c) a primeira é de síntese e a segunda é de decomposição. 
X d) as duas são de decomposição.
e) as duas são de síntese, pois formam O2 e CO2 respectivamente.
26. Comercialmente conhecido como cal viva ou cal virgem, o óxido de cálcio é um sólido branco que não é encontrado 
na natureza e que pode ser obtido por meio da decomposição térmica do carbonato de cálcio. Entre suas principais 
aplicações destaca-se o processo de calagem na agricultura, cuja finalidade é diminuir a acidez do solo. 
 Com base no conhecimento sobre o assunto, assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. 
( F ) O óxido de cálcio é uma base que neutraliza os íons H+ nos solos ácidos.
( V ) A reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio é representada pela equação: 
CaCO3(s) Δ⎯ →⎯ CaO(s) + CO2(g). 
( F ) O elemento que compõe o óxido é metálico e apresenta alta eletronegatividade. 
( F ) A reação de decomposição também é conhecida como simples troca. 
( V ) A ação do calor indica que a reação pode ser classificada como pirólise.
27. (UEPG – PR) Completando as equações químicas abaixo, e após balanceamento, assinale o que for correto.
 Dados: 
 Reatividade dos metais: Li > Na > Aℓ > H > Ag > Au
 I. NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4 + 2 H2O
 II. Aℓ(s) + HCℓ(aq) → 2 AℓCℓ3 + 3 H2(g)
X (01) Na equação I forma-se um sal inorgânico.
X (02) Na equação II há liberação de gás hidrogênio.
(04) NaSO4 e AℓCℓ2 estão entre os produtos das reações I e II.
X (08) Na equação I balanceada, verifica-se a formação de 2 mols de água.
28. (UEM – PR) Considere as reações abaixo e assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 I. SO3 + H2O → H2SO4
 II. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3
 III. CaSO4 + NaOH → Ca(OH)2 + Na2SO4 
X (01) A reação I é uma reação de adição. 
(02) A reação III é uma reação de neutralização. 
(04) Todas as reações apresentadas acima estão balanceadas. 
X (08) Carbonato de cálcio é um exemplo de sal insolúvel em água. 
X (16) O ácido carbônico formado na reação II é um ácido fraco, instável e se decompõe formando água e dióxido de 
carbono. 
O óxido de cálcio é um óxido básico, por isso é capaz de neutralizar a acidez do solo.
O elemento cálcio, presente no óxido, é metálico e apresenta baixa eletronegatividade.
A reação de decomposição é chamada também de análise. 
Reações de neutralização ocorrem entre ácidos e bases com formação de sal e 
água. A reação III pode ser classificada somente como dupla-troca. 
As reações I e II estão balanceadas. Apenas a equação III 
não está balanceada. O balanceamento para essa reação 
é representado pela seguinte equação: 
CaSO4 + 2 NaOH → Ca(OH)2 + Na2SO4. 
28 Volume 3