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Metalurgia Extrativa do Zinco DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA METALÚRGICA Cenário Econômico • O zinco é um metal comercializado mundialmente através de preços regulados pela Bolsa de Londres “commodity”. • Mercado consumidor extremamente pulverizados. • Os participantes desse mercado têm de aceitar o preço que está sendo praticado • Redução de custos operacionais e de investimentos. Minérios de Zinco • O elemento químico zinco é encontrado na natureza, principalmente, sob a forma de sulfeto (esfalerita e outros), associado a minerais de chumbo, cobre, prata e ferro (galena, calcopirita, argentita e pirita, dentre outros). • Esse pode também ser encontrados como óxidos, carbonato e silicatos. Principais minerais de zinco • Blenda ou esfalerita - ZnS. • Wurtzita - (Zn,Fe)S. • Willemita - Zn2SiO4. • Smithsonita - ZnCO3. • Calamina ou hemimorfita - 2ZnO.SiO2.H2O. • Franklinita - (Zn,Mn)Fe2O4. • Hidrozincita - 2ZnO3.3Zn(OH)2. • Zincita - ZnO. Esfalerita (ZnS) Willemita (Zn2SiO4) Principais fontes de zinco no Brasil Os minerais sulfetados de zinco contém ≈ 8% de Zn e são, em geral, enriquecidos por processos de flotação, produzindo concentrados ricos, cujos teores de zinco variam de 40 a 60%. Teores viáveis para rotas pirometalúrgicas Teores inviáveis para rotas pirometalúrgicas Como reduzir o sulfeto de Zn? 0 500 1000 1500 2000 2500 -500 -400 -300 -200 -100 0 100 200 300 400 E n e r g i a L i v r e ( k J ) Temperatura (K) 2Zn + S2 = 2ZnS C + S2 = CS2 H2 + S2 = H2S Os sulfetos são, normalmente, mais estáveis que o H2S e o CS2. Não existe redução direta de sulfetos!!! Processo de Ustulação-Lixiviação-Eletrólise (RLE) ( >85% das usinas); As plantas de zinco operam em condições bastante semelhantes. Os equipamentos e técnicas utilizados em cada etapa do processo são comum em todo o mundo. Os passos principais são: 1. Ustulação do concentrado sulfetado e conversão do SO2 a H2SO4. 2. Lixiviação do óxido visando a produção de sulfato de zinco. 3. Purificação da solução de sulfato de zinco. 4. Eletroobtenção do Zno, no catodo, com simultânea recuperação do H2SO4, no anôdo. 5. Fusão dos catodos para a obtenção dos lingotes. Roasting-Leaching-Electrolysis (RLE) X X X X • Ustulação • Processo básico da metalurgia extrativa através do qual um sulfeto metálico, MeS, pode ser levado ao estado de óxido, MeO, sulfato, MeSO4 ou reduzido, Me. • Reação gás sólido onde entra-se com um sólido no reator e saí com um sólido do mesmo. • É a transformação de um composto sólido em outro, mais adequado para o processamento metalúrgico, por meio de uma reação química heterogênea. • Tipos de ustulação • Ustulação à morte MeS + 1,5O2 � MeO + SO2 • Ustulação sulfatante MeS + 2O2 � MeSO4 • Ustulação clorurante MeS + 2NaCl + 2O2� Na2SO4 + MeCl2 São produtos do processo de ustulação: - Sólidos - óxidos metálicos: ZnO, CuO, Fe2O3 sulfatos metálicos ou oxissulfatos: ZnO.SO4Zn, ZnSO4, CuSO4 óxidos complexos: ZnO.Fe2O3 - Gases - dióxido de enxofre: SO2 – Reação Principal No processo RLE faz-se a ustulação à morte, uma vez que, o H2SO4 produzido será utilizado na própria planta. ZnS(s) + 1,5O2(g) � ZnO(s) + SO2(g) ∆Go = -353/-346kJ Reação exotérmica: -445kJ (900-950oC) 20100-10-20-30-40-50 20 10 0 -10 -20 -30 -40 -50 -60 Zn-O -S Phase Stability Diagram at 600.000 C File: C:\Users\nvmm\Desktop\ZnOS600.ips log pO2(g) log pSO2(g) Zn ZnO ZnS ZnSO4 20100-10-20-30-40-50 20 10 0 -10 -20 -30 -40 -50 -60 Zn-O -S Phase Stability Diagram at 1200.000 C File: C:\HSC5\Lpp\ZnOS1200.ips log pO2(g) log pSO2(g) Zn ZnO ZnS ZnSO4 20100-10-20-30-40-50 20 10 0 -10 -20 -30 -40 -50 -60 Zn-O -S Phase Stability Diagram at 1500.000 C File: C:\HSC5\Lpp\ZnOS1500.ips log pO2(g) log pSO2(g) Zn ZnO ZnS ZnSO4 20100-10-20-30-40-50 20 10 0 -10 -20 -30 -40 -50 -60 Zn-S -O Phase Stability Diagram at 900.000 C File: C:\HSC5\Lpp\ZnSO900.ips log pO2(g) log pSO2(g) Zn ZnO ZnS ZnSO4 Formação de Ferrita de Zinco ZnS(s) + 2FeS(s) + 5O2(g)� ZnO.Fe2O3(s) + 3SO2(g) ∆G0 = -304.4 kcal ZnS(s) + 1.5O2(g)� ZnO(s) + SO2(g) ∆G0 = -84.5 kcal FeS2(s) + 2.5O2(g)� FeO(s) + SO2(g) ∆G0 = -161.3 kcal 20100-10-20-30-40-50 20 10 0 -10 -20 -30 -40 -50 -60 Fe-O -S Phase Stability Diagram at 900.000 C File: C:\HSC5\Lpp\FeOS900.ips log pO2(g) log pSO2(g) Fe Fe2O3Fe3O4 FeS FeSO4 20100-10-20-30-40-50 20 10 0 -10 -20 -30 -40 -50 -60 Zn-S -O Phase Stability Diagram at 900.000 C File: C:\HSC5\Lpp\ZnSO900.ips log pO2(g) log pSO2(g) Zn ZnO ZnS ZnSO4 0 500 1000 1500 2000 2500 -400 -380 -360 -340 -320 -300 -280 -260 -240 -220 -200 -180 -160 -140 -120 -100 -80 -60 E n e r g i a L i v r e ( k c a l ) Temperatura (K) ZnO*Fe2O3 ZnS FeS2 • Cinética da Ustulação Considerando a partícula de sulfeto metálico como um sólido denso, utiliza-se o modelo do núcleo não reagido para estudar as variáveis que influenciam a ustulação de um sulfeto. Nesse caso teremos um núcleo sulfetado, MeS, e uma camada de cinzas oxidada (MeO). P.S. A natureza da camada oxidada formada terá influência direta na cinética de ustulação de um determinado sulfeto. • Considerações Gerais (Ustulação) – Ustulador de Leito Fluidizado ou Forno de Soleiras Múltiplas. – Recuperação de 1.2 a 1.45 t de vapor/ t de concentrado. – Geração de SO2. • Recuperação do SO2 O SO2 é enviado para a torre de conversão: SO2(g) + 0.5O2(g)� SO3(g) Absorção do SO2 em ácido sulfúrico: SO3(g) + H2O(l) � H2SO4(aq) • Purificação do Gás de Saída Ao sair do ustulador o gás quente é resfriado em trocadores de calor. Após o resfriamento a concentração de “poeira” no gás é menor do que 100mg/m3. Esse gás contém ZnO, HCl, HF, SeO2, SO3 e Hg metálico. Com excessão do Hg essa primeira etapa de lavagem e resfriamento, todas as outras impurezas são removidas. (Produção da água ácida que não pode ser utilizada na planta – Cl- e F- - Essa água é neutralizada e o gesso é descartado). • Recuperação do Hg Caso não seja retirado do gás de saída, aproximadamente, metade do mercúrio presente no minério estará presente no ácido sulfúrico. (OBS. H2SO4� fertilizante) • Outokumpu Process • Boliden-Norzink Process • Bolchem Process Clique aqui • Lixiviação (2 etapas) Lixiviação Neutra (60-80oC) ZnO(s) + H2SO4(aq) � ZnSO4(aq) + H2O(l) ∆Go = -99kJ/mol O resíduo dessa etapa é constituído basicamente de ferríta de zinco (ZnO.Fe2O3). - pH: 4 - 4,5 - tanques agitados Durante a LN o Fe2+ é oxidado a Fe3+ e coprecipita Antimônio, Arsênio e Germânio. A reação de produção do hidróxido férrico purificador na lixiviação neutra é a seguinte: 2FeSO4(aq)+ 3ZnO(s) + MnO2(s) + 2H2SO4(aq)+ H2O(aq) � 2Fe(OH)3(s) + 3ZnSO4(aq)+ MnSO4(aq) A fonte de manganês na forma de MnO2 é a do próprio concentrado ou por adição de minério de pirolusita. • Lixiviação ácida (100oC) ZnO.Fe2O3(s) + 4H2SO4(aq) � Fe2(SO4)3 (aq)+ ZnSO4(aq) + 4H2O(l) - 30 a 100g/L de H2SO4 - tanques agitados As etapas de lixiviação possuem eficiências globais de 95%. X+ + 3Fe+3 + 2SO4-2 + 6H2O � XFe3(SO4)2(OH)6 + 6H+; (X=K+, Na+, NH4+ ou H3O+) A jarosita e uma espécie com alta capacidade de adsorção. Clique aqui. • Purificação do Licor Após a lixiviação os elementos Cu, Cd, Co, Ni e Pb são removidos por cementação: M+2(aq) + Zno(s)� Mo(s) + Zn+2(aq) Onde M pode ser Cu, Co, Ni, Cd, e Pb. Porque utiliza-se pó de Zn? Semi-reação Eo (V) Zn2+(aq) + 2e-→ Zn(s) -0,76 Cd2+(aq) + 2e-→ Cd(s) -0,40 Co2+(aq) + 2e-→ Co(s) -0,28 Ni2+(aq) +2e-→ Ni(s) -0,25 Pb2+(aq) + 2e-→ Pb(s) -0,13 Cu2+(aq) + 2e-→ Cu(s) +0,34 Na maioria das usinas de zinco no mundo o processo de cementação com pó de Zn é feito em três etapas. 1ª. Purificação – remoção de cobre – ocorre à temperaturas da ordem de 60ºC, com adição de pó de zinco, em excesso. Cu+2(aq) + Zno(s)� Cuo(s) + Zn+2(aq) 2ª. Purificação– remoção de cobalto, níquel, cádmio e chumbo. Os ativadores são: sais de antimônio (KSbC4H2O6.1,5H2O) ou trióxido de arsênio (As2O3). No primeiro caso, a temperatura do processo é da ordem de 75ºC e no segundo, 90ºC. Cd+2(aq) + Zno(s)� Cdo(s) + Zn+2(aq) Ni+2(aq) + Zno(s)� Nio(s) + Zn+2(aq) Pb+2(aq) + Zno(s)� Pbo(s) + Zn+2(aq) Co+2(aq) + Zno(s)� Coo(s) + Zn+2(aq) • 3ª. Purificação ou Polimento – consiste em remover cádmio residual, impureza ainda presente na solução. A temperatura de reação é da ordem de 60ºC. A solução purificada segue para a etapa de eletrólise P.S. � Existe ainda um terceiro processo de purificação denominado “modified hot purification”, que envolve apenas um simples e único estágio de purificação com pó de zinco e “PAT” (tartarato de antimônio e potássio, em inglês), a 80-90ºC, podendo ter um adicional e opcional segundo estágio de polimento. Dos seguintes metais quais não são extraídos com pó de Zn por cementação: Cu, Co, Fe e Ca. Determine a razão [Cu2+]/[Zn2+] no reator após a etapa de tratamento. Considere o sistema em equilíbrio e 363K. Clique aqui • Eletrólise – Eletroobtenção do zinco Aproximadamente 80% da produção primária é zinco é feita por eletrólise. A eletrólise é feita de soluções sulfúricas. A solução deve chegar nessa etapa “pura”! H2O � 0,5O2 + 2H+ + 2e- E = -1,229V Zn2+ + 2e-� Zno E= -0,76V Como a redução do Zn2+ é possível em meio aquoso? A produção de SHG depende do Pb. Impurezas no catodo podem ser inspecionadas através da eficiência de corrente. Para uma contaminação com Ni de 0,1% ,em área, a eficiência será reduzida de 92% para 84%, para uma densidade de corrente de ≈400A/m2. Explique. ( ) )(/log10 Tafeliib oaa =η Qual medida é tomada para que o catodo não seja contaminado com Ni? A seguinte classificação pode ser usada para indicar a capacidade catalítica de alguns metais na evolução de H2 no catodo. CE = eficiência de corrente Apesar de ser facilmente eliminado por cementação e o sulfato de chumbo ser insolúvel, o uso de eletrodos de chumbo resulta na saturação do eletrólito com sulfato de chumbo ( Pb2+ = 10mg/L). Como o potencial de redução do mesmo é mais positivo que o do catodo (<0,76V): Pb2+ + 2e-� Pb E= -0,26V o Pb vai depositar no catodo e a velocidade do processo é controlada por transporte de massa. Os dados acima mostram a importância de manter pouco Pb no eletrólito. A redução na concentração de Pb é feita adicionando carbonato de estrôncio. A precipitação de sulfato de estrôncio co-precipita sulfato de chumbo (10mg/L �0,5mg/L). Corrosão do anodo A corrosão dos eletrodos de Pb gera uma lama de PbO2 , PbSO4 , outros óxidos e sultatos de Pb. Essa corrosão dos anodos é responsável por uma grande parcela dos custos da etapa de eletroobtenção. Para evitar a corrosão usa-se; - adição de Ag. - adição ou controle da quantidade de Mn no eletrólito (2-10g/L). (formação de uma camada de MnO2 no anôdo) Como a adição de Mn melhora a pureza do catodo?
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