LISTA FUNÇÕES INORGÂNICAS

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ATIVIDADE DE QUÍMICA- ESTUDO DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS 
1.0- DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO 
QUESTÃO 01 (UFLA-MG) para analisar a teoria da 
dissolução eletrolítica de Arrhenius, foi testada a 
condutividade elétrica de alguns compostos, observando-
se que: 
I. HCl em solução aquosa conduz corrente elétrica. 
II. NaCl no estado fundido (líquido) conduz corrente 
elétrica. 
III. NaOH no estado sólido conduz corrente elétrica. 
IV. Glicose (C6H12O6) em solução aquosa conduz 
corrente elétrica. 
Dessas afirmações, APENAS 
a) I e II são corretas. 
b) I e III são corretas. 
c) II e IV são corretas. 
d) III e IV são corretas. 
 
QUESTÃO 02 (FGV-SP) Alguns compostos, quando 
solubilizados em água, geram uma solução aquosa que 
conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: 
I. Na2SO4 
II. O2 
III. C12H22O11 
IV. KNO3 
V. HCl 
VI. NaCl 
Formam-se solução aquosa que conduz 
eletricidade: 
a) apenas I, IV e VI. 
b) apenas I, IV, V e VI. 
c) todos. 
d) apenas I e VI. 
e) apenas VI. 
 
QUESTÃO 03 (UFSCAR-SP) Sal de cozinha (NaCl) e 
açúcar (C12H22O11) são sólidos brancos solúveis em água. 
Suas soluções aquosas apresentam comportamentos 
completamente diferentes quanto à condução de corrente 
elétrica. É correto afirmar que: 
a) o cloreto de sódio é um composto iônico e sua solução 
aquosa conduz corrente elétrica, devido à presença de 
moléculas de NaCl. A sacarose é um composto covalente e 
sua solução aquosa tem viscosidade muito alta, 
diminuindo a condutividade da água. 
b) uma substância como o cloreto de sódio, que em 
solução aquosa forma íons, é chamada de eletrólito. A 
solução de sacarose conduz corrente elétrica, devido à 
formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de 
sacarose e água. 
c) o cloreto de sódio é um composto iônico e suas soluções 
aquosas conduzem corrente elétrica, devido à presença de 
íons livres. A sacarose é um composto constituído de 
moléculas e suas soluções aquosas não conduzem 
corrente elétrica, pois as moléculas neutras de sacarose 
não contribuem para o transporte de cargas. 
d) a dissolução de sacarose em água leva à quebra das 
moléculas de sacarose em glicose e frutose e estas 
moléculas conduzem corrente elétrica. A solução de sal, 
por sua vez, apresenta condutividade menor que a da água 
destilada. 
e) soluções aquosas de sacarose ou de cloreto de sódio 
apresentam condutividade elétrica maior do que aquela 
apresentada pela água pura, pois há formação de soluções 
eletrolíticas. Os íons formados são os responsáveis pelo 
transporte de cargas em ambos os casos. 
 
QUESTÃO 04 (UEG-GO)- Por muito tempo, na maioria 
das escolas, as aulas de Química eram ministradas apenas 
sob forma de transmissão de conteúdo. Nos dias atuais, 
muitos professores utilizam a experimentação para 
enriquecerem suas aulas. Uma professora realizou junto 
com seus alunos as experiências da figura 1: 
 
A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações: 
I. A solução de água e açúcar é considerada uma 
solução eletrolítica. 
II. A solução de água e sal permite a passagem de 
corrente elétrica. 
III. As substâncias moleculares como HCℓ, NaCℓ e 
C12H22O11, quando dissolvidas em água, sofrem 
ionização. 
IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, 
praticamente não conduzem corrente elétrica, 
porém uma solução de H2SO4 em água é uma boa 
condutora de eletricidade. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras. 
b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras. 
d) Todas as afirmações são verdadeiras. 
 
 
Professor (a): HELAN CARLOS Disciplina: QUÍMICA 
Discente: 
Data: ____/____/2021 Turma: 1ª ANO 
QUESTÃO 05 (UFMG) Observe o desenho a seguir. Esse 
desenho representa umcircuito elétrico. O béquer contém 
água pura, à qual se adiciona uma das seguintes 
substâncias: 
 
KOH(s), C6H6(ℓ), HCℓ(g), Fe(s) e NaCℓ(s) 
 
Após essa adição, a lâmpada pode ou não acender. 
Indique quantas dessas substâncias fariam a lâmpada 
acender. 
a) 5 
b) 4 
c) 3 
d) 2 
e) 1 
 
2.0- ELETRÓLITOS E SUA FORÇA 
QUESTÃO 01 A condutibilidade elétrica de uma solução 
aquosa depende 
I. Do volume da solução; 
II. Da concentração de íons hidratados; 
III. Da natureza do soluto. 
Dessas afirmações, APENAS 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) I e II são corretas. 
e) II e III são corretas. 
 
QUESTÃO 02 Os sistemas: 
I. Fio de cobre metálico: Cu(s); 
II. Solução aquosa de sulfato de cobre: CuSO4(aq); 
III. Cloreto de sódio fundido: NaCl(liq); 
são condutores de eletricidade. 
As partículas responsáveis pela condução da 
corrente elétrica, em cada sistema, são, respectivamente, 
a) Elétrons, íons e íons. 
b) Elétrons, elétrons e elétrons. 
c) Átomos, íons e moléculas. 
d) Cátions, ânions e elétrons. 
e) Átomos, cátions e ânions. 
 
QUESTÃO 03 (UEL-PR) "Num fio de cobre a condução 
da corrente elétrica envolve .....x..... em movimento; 
numa solução aquosa de ácido clorídrico a condução 
da corrente elétrica se faz por meio de ....y..... livres". 
Para completar corretamente a afirmação 
formulada, x e y devem ser substituídos, respectivamente, 
por 
a) átomos e radicais. 
b) prótons e elétrons. 
c) elétrons e íons. 
d) átomos e moléculas. 
e) prótons e íons. 
 
QUESTÃO 04- Foram dissolvidas nove moléculas-grama 
de certo ácido HX em quantidade suficiente de água, mas 
apenas seis moléculas-grama do ácido utilizado 
ionizaram-se. Qual é o valor aproximado do grau de 
ionização desse ácido? 
a) 47 % 
b) 57 % 
c) 67 % 
d) 70 % 
e) 80 % 
 
QUESTÃO 05- (FCB Araras SP- Adaptada) Após a 
ionização de um ácido em água, observou-se que o 
número de moléculas ionizadas era o triplo do número de 
moléculas não ionizadas. Com base nessa observação, a 
porcentagem de ionização do referido ácido era: 
a) 26% 
b) 40% 
c) 70% 
d) 75% 
e) 80% 
 
3.0- ESTUDANDO AS FUNÇÕES INORGÂNICAS 
QUESTÃO 01 (CEFET-PR) Algumas substâncias químicas 
são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por 
exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), 
potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O 
sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o 
espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções: 
a) ácido, base, óxido, ácido. 
b) sal, sal, base, ácido. 
c) ácido, base, base, sal. 
d) sal, óxido, base, ácido. 
e) ácido, base, sal, óxido. 
 
QUESTÃO 02 (UFPA) 
 
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O 
 
Os reagentes e produtos pertencem, 
respectivamente, às funções: 
a) Óxido, base, sal e óxido. 
b) Sal, base, sal e hidreto. 
c) Ácido, sal, óxido e hidreto. 
d) Óxido, base, óxido e hidreto. 
e) Base, ácido, óxido e óxido. 
 
QUESTÃO 03- Muitas substâncias químicas são usadas no 
nosso cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo: 
I. 3HNO  é utilizado na fabricação de explosivos. Como, 
por exemplo, a dinamite. 
II. 2 3H CO  é um dos constituintes dos refrigerantes e 
das águas gaseificadas. 
III. NaOH utilizado na fabricação de sabão. 
IV. 4NH OH usado na produção de fertilizantes. 
V. 3NaNO  usado na produção de fertilizantes e de 
pólvora. 
VI. 3NaHCO  usado em remédios antiácidos e 
extintores de incêndio. 
https://portal.ufpa.br/
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos. 
b) Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos. 
c) Os compostos II, V e VI pertencem à função sais. 
d) Os compostos III e IV pertencem à função bases. 
e) Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função 
óxidos. 
 
QUESTÃO 04- Uma pesquisa sobre produtos químicos e 
suas aplicações no cotidiano forneceu as seguintes 
informações: 
 Produto 
Químico 
Aplicação 
I. 2Mg(OH) Antiácido para combater o 
excesso de acidez estomacal 
II. CaO Preparação de argamassa na 
construção civil. 
III. 3 4H PO Acidulante em refrigerantes, 
balas e gomas de mascar. 
IV. 2SnF Creme dental para fortalecer o 
esmalte dos dentes 
As funçõesquímicas às quais estes produtos 
químicos pertencem são, respectivamente: 
a) ácido; base; sal; óxido. 
b) base; óxido; sal; ácido. 
c) base; óxido; ácido; sal. 
d) ácido; sal; óxido; base. 
e) óxido; sal; base; ácido. 
 
QUESTÃO 05- (Unisc 2021) Tradicionalmente, os 
estudantes aprendem, no decorrer do ensino fundamental 
ou médio, as funções inorgânicas – ácidos, bases, sais e 
óxidos –, mais especificamente suas formulações e 
nomenclaturas. 
I. 3NaHCO 
II. 4NH OH 
III. 2 3A O 
IV. 4KMnO 
V. 2 3H SO 
Assinale a alternativa que indica corretamente as 
funções das substâncias acima. 
a) Ácido, base, sal, sal e ácido. 
b) Sal, base, óxido, óxido e ácido. 
c) Sal, base, óxido, sal, ácido. 
d) Sal, base, óxido, base e ácido. 
e) Base, base, óxido, sal e óxido. 
 
4.0- ESTUDO DOS ÁCIDOS- CLASSIFICAÇÃO 
QUESTÃO 01– (Mackenzie-SP) Associe corretamente as 
duas colunas e assinale a alternativa correta. 
 
Coluna I 
I. H2SO4 
II. HI 
III. HNO2 
IV. HClO4 
V. H2S 
 
Coluna II 
a) Hidrácido, monoácido, forte 
b) Hidrácido, diácido, fraco 
c) Oxiácido, monoácido, forte 
d) Oxiácido, diácido, forte 
e) Oxiácido, monoácido, semiforte 
 
a) I - A; II - B; III - C; IV - D; V - E 
b) I - D; II - B; III - E; IV - C; V - A 
c) I - D; II - A; III - E; IV - C; V - B 
d) I - E; II - D; III - C; IV - B; V - A 
e) I - C; II - A; III - D; IV - E; V - B 
 
QUESTÃO 02– (MOGI-SP) O HCl, quanto ao número de 
hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença de 
carbono, presença de oxigênio e estado físico, classifica-
se, respectivamente, como: 
a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido 
b) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso 
c) biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso 
d) biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso 
e) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, liquido 
 
QUESTÃO 03– (MACKENZIE-SP) O ácido que é 
classificado como oxiácido, diácido e é formado por 
átomos de três elementos químicos diferentes é: 
a) H2S 
b) H4P2O7 
c) HCN 
d) H2SO3 
e) HNO3 
 
QUESTÃO 04– (PUC-SP) Determine a ordem de acidez 
dos seguintes compostos: 
1) HNO2 
2) H4SiO4 
3) HMnO4 
4) H2SO4 
a) 2 > 4 > 3 > 1 
b) 3 > 4 > 1 > 2 
c) 1 > 3 > 4 > 2 
d) 1 > 2 > 3 > 4 
e) 4 > 2 > 1 > 3 
 
QUESTÃO 05 (UFCE-CE) O esquema a seguir mostra 
aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos 
ácidos. 
 
Em qual das soluções, todas com mesma 
concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior 
brilho? 
a) HF 
b) H2S 
c) H3PO4 
d) H4SiO4 
e) HNO3 
 
QUESTÃO 06 (UFRN-RN) Relativamente à força dos 
ácidos, está correta a série: 
a) HCl > H2SO4 > HClO4 > H2CO3 > H3PO4 
b) HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > HCl > H2CO3 
c) HClO4 > HCl > H2SO4 > H3PO4 > H2CO3 
d) HCl < H2SO4 < HClO4 < H2CO3 < H3PO4 
e) HClO4 < H2SO4 < H3PO4 < HCl < H2CO3 
 
QUESTÃO 07 (UFSM-RS) X, Y e Z representam 
genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um 
mesmo volume d’água, à temperatura constante, 
comportam-se de acordo com a tabela: 
 
Considere as afirmações em relação aos três ácidos: 
I- X representa o maior grau de ionização. 
II- Y representa o ácido mais forte. 
III- Z representa o ácido mais fraco. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s) 
Alternativas 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II 
e) I, II e III. 
 
QUESTÃO 08 (UFC-CE) Os ácidos H2SO4, H3PO4 e HClO4 
são de grande importância na indústria (por exemplo, 
na produção de fertilizantes). 
Assinale a alternativa que apresenta 
corretamente a ordem crescente de acidez destas 
espécies. 
a) H3PO4, H2SO4, HClO4. 
b) H2SO4, H3PO4, HClO4. 
c) HClO4, H2SO4, H3PO4. 
d) HClO4, H3PO4, H2SO4. 
e) H3PO4, HClO4, H2SO4. 
 
QUESTÃO 09- Considerando os ácidos H2CO3, HNO3, 
HNO2, H2SO4, H2SO3 e todos de mesma concentração e 
submetidos a uma mesma temperatura, analise as 
proposições dadas. 
I. Todos os ácidos são voláteis. 
II. Entre os ácidos citados, há dois semifortes e 
três fortes. 
III. O HNO3 é um ácido mais forte que o H2CO3. 
IV. São diácidos: – H2CO3; – H2SO3; e – ácido 
H2SO4. São monoácidos: – HNO3; e – ácido 
HNO2. 
V. O H2CO3 pode ser classificado como oxiácido, 
inorgânico, volátil, diácido, ternário e fraco. 
São corretas: 
a) Somente I, II e III. 
b) Somente II, III e IV. 
c) Somente III, IV e V. 
d) Somente III e IV. 
e) Todas. 
 
QUESTÃO 10- O ácido acético é o principal componente 
do vinagre utilizado em temperos de saladas e outros 
alimentos. Quando abrimos um recipiente que o contém, 
logo sentimos seu odor característico. A seguir, temos a 
sua f órmula estrutural. 
 
Qual alternativa representa corretamente a 
classificação desse ácido 
a) Orgânico, oxiácido, volátil, monoácido, fraco 
b) Orgânico, oxiácido, volátil, tetrácido, fraco. 
c) Inorgânico, oxiácido, volátil, monoácido, forte. 
d) Inorgânico, oxiácido, fixo, tetrácido, fraco. 
e) Orgânico, oxiácido, volátil, diácido, fraco. 
 
5.0- ESTUDO DOS ÁCIDOS- NOMENCLATURA 
QUESTÃO 01- Com relação aos oxiácidos, sabe-se que 
ácidos com sufixo “oso” apresentam um oxigênio a menos 
que os terminados em “ico”. Com base nisso, assinale a 
alternativa que completa corretamente os espaços em 
branco na tabela abaixo respectivamente: 
 
Exercícios sobre nomenclatura dos ácidos 
a) H2NO3, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso 
b) HNO2, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso 
c) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfídrico 
d) HNO2, ácido fosfórico, ácido sulfuroso 
e) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfuroso 
 
QUESTÃO 02 (UFPB) Os ácidos são substâncias químicas 
sempre presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, 
durante a amamentação, era comum usar-se água 
boricada (solução aquosa que contém ácido bórico) para 
fazer a assepsia do seio da mãe; para limpezas mais fortes 
da casa, emprega-se ácido muriático (solução aquosa 
de ácido clorídrico); nos refrigerantes, encontra-se o ácido 
carbônico; e, no ovo podre, o mau cheiro é devido à 
presença do ácido sulfídrico. 
Esses ácidos podem ser representados, 
respectivamente, pelas seguintes fórmulas moleculares: 
a) H3BO3, HCl, H2CO2 e H2SO4 
b) H2BO3, HCl, H2CO3 e H2S 
c) H3BO3, HClO3, H2SO3 e H2CO2 
d) H2BO3, HClO4, H2S e H2CO3 
e) H3BO3, HCl, H2CO3 e H2S 
 
QUESTÃO 03 (FMU-SP) Os nomes dos ácidos abaixo são 
respectivamente: 
HNO3; HClO; H2SO3, H3PO3 
a) nitroso, clórico, sulfuroso, metafosfórico. 
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. 
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. 
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. 
e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso 
 
QUESTÃO 04 (Mackenzie-SP) Os ácidos identificados 
pelas fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq) e HClO3(aq) 
denominam-se, respectivamente: 
a) perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico. 
b) clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico. 
c) hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso. 
d) perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico 
e) cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso. 
 
QUESTÃO 05 (ACAFE-SC) Os nomes dos ácidos 
oxigenados abaixo são respectivamente: HNO2, HClO3, 
H2SO3 e H3PO4 
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. 
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. 
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. 
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. 
e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso. 
 
6.0- ESTUDO DOS ÁCIDOS- APLICAÇÕES 
QUESTÃO 01 (PUC-MG) A tabela apresenta algumas 
características e aplicações de alguns ácidos. 
 
fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: 
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3. 
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2. 
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3. 
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2. 
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3. 
 
QUESTÃO 02 (MACKENZIE-SP) Certo informe 
publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem 
azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um 
médico, pois pode estar ocorrendo refluxo 
gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdoácido do 
estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, 
provoca a queimação, no estômago, a rouquidão e mesmo 
dor toráxica são: 
 
a) HCℓ e ácido clórico. 
b) HCℓO2 e ácido cloroso. 
c) HCℓO3 e ácido clorídrico. 
d) HCℓO3 e ácido clórico. 
e) HCℓ e ácido clorídrico. 
 
QUESTÃO 03 (ESPM-SP) Sejam os produtos: 
I. Água de bateria; 
II. Água mineral com gás; 
III. Ácido muriático. 
 
Os ácidos presentes nesses produtos são, 
respectivamente: 
a) HCl, H2CO3, H2SO4. 
b) H3PO4, H2SO4, HCl. 
c) H2SO4, H3PO4, HCl. 
d) HCl, H2CO3, HF. 
e) H2SO4, H2CO3, HCl. 
 
QUESTÃO 04- O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa 
mais rápida que se conhece; uma concentração de 0,3 
mg/L de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos 
estados americanos do norte que adotam a pena de morte 
por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, 
Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro 
contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula 
molecular é: 
a) HCOOH. 
b) HCN. 
c) HCNS 
d) HCNO. 
e) H4Fe(CN)6. 
 
QUESTÃO 05 (UFAC) Os ácidos são substâncias químicas 
presentes no nosso dia a dia. Por exemplo, o ácido 
sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na 
fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, 
entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do 
ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na 
agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de 
limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido 
clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos 
conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa 
propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos 
vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, 
que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente 
usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa 
muito grande relacionar a importância e as aplicações 
dessas valiosas substâncias que não somente os químicos 
possuem acesso. 
De acordo com o texto, a sequência de fórmulas 
moleculares dos ácidos destacados, considerando a 
ordem de leitura, é: 
a) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4. 
b) H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3. 
c) H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3. 
d) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3. 
e) H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3.