Fundamentação Química A1

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Fundamentação Química A1
“Uma teoria de distribuição dos elétrons foi proposta por Linus Pauling, resultando num diagrama que apresenta sobre os níveis de energia propostos por Niels Bohr uma seqüência ordenada de distribuição segundo uma ordem crescente de energia dos elétrons.” Fonte: Disponível em: http://www.ecientificocultural.com. Acesso em: 10 abr. 2019. Utilizando o diagrama de Linus Pauling, apresente a distribuição eletrônica do átomo de cobre Cu. Em seguida, apresente também a distribuição do íon Cu2+.
Utilizando o diagrama de Linus Pauling, teoricamente temos:
29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Para o íons Cu2+, onde o cobre perde 2 elétrons na sua camada de valência (4ª camada), teremos: 29Cu2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
O elemento cobre é uma das exceções na distribuição de Linus Pauling, devido a questão de estabilização de elétrons em camadas, essa distribuição eletrônica seria antiquada, pois o subnível d possui 5 orbitais, que são os orbitais a serem preenchidas por dois elétrons em cada orbital para que o cobre fique estabilizado, deveriam ter dez elétrons ocupando os orbitais, ou seja, dois elétrons para cada orbital, não sendo possível o preenchimento neles com um orbital incompleto.
Então, para que adquira a estabilidade, devemos migrar um elétron de [4s2], ficando [4s1] para o [3d9] ficando [3d10], assim teremos a seguinte distribuição eletrônica experimental do cobre (Z = 29):
29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
29Cu2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9