QUESTIONÁRIO II – QUÍMICA ANALÍTICA
“Essa identificação é feita com ácidos (sulfúrico ou clorídrico) concentrados (é dada preferência para o sulfúrico, pois o ácido clorídrico concentrado também é volátil).”
O trecho acima refere-se a:
a) Identificação de ânions do grupo A2
b) Identificação de cátions do grupo A2
c) Identificação de ânions do grupo A1
“Essa identificação é feita com ácidos (sulfúrico ou clorídrico) concentrados (é dada preferência para o sulfúrico, pois o ácido clorídrico concentrado também é volátil).”
O trecho acima refere-se a:
a) Identificação de ânions do grupo A2
b) Identificação de cátions do grupo A2
c) Identificação de ânions do grupo A1
Respostas
Ed 
há 2 anos
O trecho mencionado refere-se à identificação de ânions do grupo A2.
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Todas as alternativas são características do ácido segundo KOTZ; TREICHEL JÚNIOR, 2005 exceto:
a) Reagem com metais, na forma de hidretos, liberando gás butano. Os metais que mais facilmente reagem com solução ácida são os alcalinos e os alcalinos terrosos. Os metais nobres como mercúrio, prata, ouro, platina e bismuto também reagem.
b) Liberam íons H+ em solução aquosa.
c) Têm sabor azedo.
A solução de NH3 em água é geralmente chamada de hidróxido de amônio e representada pela fórmula química:
a) NH4OH
b) NH3OH
c) NH2OH
A primeira teoria clara sobre ácidos e bases surgiu com os estudos do químico Arrhenius. Ele afirmou que:
a) Os íons se formariam quando dissolvêssemos sal na água, o que foi radical para a época de 1884.
b) Os ácidos são substâncias que liberam íons OH- em solução aquosa.
c) As bases são substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa.
A água líquida, H2O, é má condutora de eletricidade, pois a quantidade de íons que propicia o transporte de cargas elétricas é quase nula. A água pura é constituída, exclusivamente, por moléculas de H2O. Entretanto, na definição de Bronsted, dependendo das circunstâncias uma das mais importantes propriedades químicas da água é:
a) A sua habilidade em agir tanto como ácido quanto como base.
b) A sua habilidade em agir apenas como ácido.
c) A sua habilidade em agir apenas como base.
Julgue as afirmacoes que seguem e marque (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas.
( ) As moléculas de diferentes ácidos podem ser ionizadas, produzindo diferentes números de íons H+.
( ) Podemos imediatamente reconhecer hidróxidos metálicos como bases a partir de suas fórmulas químicas.
( ) Ácidos e bases são classificados como fortes ou fracos de acordo com a magnitude da sua constante de acidez.
a) V, V, V
b) V, F, V
c) F, V, F
Os sais podem ser obtidos por meio da reação entre um ácido e uma base, assinale a alternativa incorreta.
a) Hg2Cl2(s) Hg22+(aq) + 2 Cl–(aq)→
b) NaCl(s) Na+(aq) + Cl–(aq)
c) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)
O produto de solubilidade de um composto é:
a) O produto das concentrações molares dos íons constituintes são elevados aos respectivos coeficientes estequiométricos na equação de equilíbrio.
b) A soma das concentrações molares dos íons constituintes na solução.
c) A razão entre as concentrações molares dos íons constituintes na solução.
Bases são compostos que produzem:
a) Íons hidróxido (OH-) em água.
b) Íons hidrogênio (H+) em água.
c) Íons amônio (NH4+) em água.
A medição de uma determinada propriedade física está exposta a incertezas ou erros, e, portanto, deve ser admitido que todas as medidas físicas estão sujeitas a certo grau de incerteza. Os erros que podem ocorrer numa análise são classificados como:
a) Determinado e indeterminado
b) Aleatório e sistemático
c) Absoluto e relativo
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