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Funções Químicas 1. ÓXIDOS 1.1. O QUE SÃO ÓXIDOS Óxidos são compostos químicos binários, formado por oxigênio e outro elemento, sendo o oxigênio o mais eletronegativo da ligação. Os óxidos estão presentes na nossa vida de várias formas pois eles estão inclusos em processos de combustão, de fotossíntese, de ferrugem, de oxidações, de respiração etc. 1.2. TIPOS DE ÓXIDOS 1.2.1. Óxidos Básicos Óxidos básicos possuem esse nome porque quando entram em reação com a água viram bases, um exemplo para isso é Cal virgem (CaO) usado em construção civil que quando entra em contato com a água transforma-se em óxido de Cálcio (Ca(OH)2). 𝐶𝑎𝑂 + 𝐻 𝑂 → 𝐶𝑎(𝑂𝐻) 1.2.2. Óxidos ácidos Alguns óxidos quando entram em contato com água se tornam ácidos, por isso possuem o nome de óxidos ácidos, por exemplo o gás carbônico (CO2), também conhecido como dióxido de carbono que quando entra em contato com a água se transforma em ácido carbônico (H2CO3). 𝐶𝑂 + 𝐻 0 → 𝐻 𝐶𝑂 1.2.3. Óxidos neutros São óxidos neutros, os óxidos que não reagem com água pois são formados por não metais ligados ao oxigênio, exemplo: CO óxido de carbono II NO óxido de nitrogênio II N2O óxido de nitrogênio I H2O água 1.3. NOMENCLATURAS DOS ÓXIDOS Conforme o tipo de elemento ao qual o oxigênio se liga, tanto o composto formado como a nomenclatura a ser empregada se diferem, seguindo a nomenclatura criado pela IUPAC (união internacional da Química Pura e Aplicada). Regra: Onde: E: Representam o elemento ligado ao oxigênio, podendo ser metal ou não metal; O: Representa o elemento oxigênio com carga -2; X:o números de átomos ligados ao oxigênio; Y:o número de oxigênio ligado a fórmula; 1.3.1. Ligações com não metais Para a regra ExOy, onde E seja um elemento químico não metal, observa- se a seguinte regra para fazer a nomenclatura dos mesmos: Prefixo que indica a quantidade de oxigênio (y). (1-Mono; 2- Di; 3-Tri; 4-Tetra; 5- Penta) +Óxido de + Prefixo que indica a quantidade do outro elemento (x). (2- Di; 3-Tri; 4- Tetra; 5-Penta) + Nome do elemento Exemplo: SO3 – Trióxido de Enxofre N2O5 – Pentóxido de Dinitrogênio CO2 – Dióxido de Carbono. CO – Monóxido de Carbono. 1.3.2. Ligações com metais com carga fixa Para óxidos que fazem ligações com metais com carga fixa, observa-se a seguinte regra: Óxido de + Nome do elemento. Exemplo: Na2O: óxido de sódio; CaO: óxido de cálcio; Ag2O: óxido de prata; ZnO: óxido de zinco. 1.3.3. Ligações com metais com carga variável Para óxidos que fazem ligações com metais com carga variável, observa-se a seguinte regra: 1. Primeira regra (fácil) Óxido de Nome do elemento/cátion Exemplo: FeO – Óxido de Ferro II Fe2O3 – Óxido de Ferro III 2. Segunda regra (difícil) Óxido Nome do elemento Sufixo “ICO” para carga maior. Sufixo “OSO” para carga menor. Exemplo: Fe2O3 – Óxido Férrico FeO – Óxido Ferroso 2. ÁCIDOS Geralmente quando pensamos em ácido, surge em nossa mente a imagem de uma substância altamente corrosiva já que assimilamos aos filmes, onde são usados por gângster e assassinos para dissolver corpos, mas o que não sabemos é que ácidos são utilizados em vários processos químicos para sintetizar fertilizantes, tintas, remédios e executar processos de tratamento de água. Outra presença dos ácidos é na Aspirina (ácido acetilsalicílico), vitamina C (ácido ascórbico), iogurte (ácido lático), refrigerante (ácido carbônico e fosfórico), vinagre (ácido acético) entre outros. Quando em alimentos, o ácido por ser facilmente encontrado pois possui um saber azedo. Ácidos são substâncias que liberam íons de hidrogênio (positivo) quando entram em contato com a água, quanto mais forte o acido mais íons de hidrogênio libera na reação. Sua identificação por ser feita por indicadores de ácido-base como o papel tornassol e é classificado na escala pH (que vai de 0 a 14) situando-se abaixo do 7. (fonte: https://apiscina.files.wordpress.com/2015/04/escala-ph.jpg) Uma das suas principais características é que quando dissolvidos em água, os ácidos são capazes de transportar corrente elétrica, por conta da sua liberação de íons. 2.1. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS Assim como os Óxidos, o ácido também terá uma fórmula para classificar suas respectivas nomenclaturas: H: representa o átomo de Hidrogênio; A: representa o ânion ligado ao Hidrogênio; X: o número de átomos de hidrogênio da substância; Y: o número de ânions da substância; 2.1.1. Hidrácidos São compostos ácidos que não possuem oxigênio na sua composição, como o HF, o HCl e o H2S. Os Hidrácidos possuem diferentes escalas de força: Hidrácidos fortes: exclusivamente os ácidos clorídricos (HCl), bromídrico (HBr) e iodídrico (HI); Hidrácidos moderados: Apenas o ácido fluorídrico (HF); Hidrácidos fracos: qualquer outro hidrácido. Para nomearmos um hidrácido precisamos seguir a seguinte regra: Ácido Nome do elemento +ÍDRICO Exemplos: HF – ácido fluorídrico HCl – ácido clorídrico HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico H2S – ácido sulfídrico 2.1.2. Oxiácidos São compostos ácidos os que possuem oxigênio na sua composição junto com o ânion, para nomearmos os Oxiácidos padrão ou referência (definidos pela IUPAC): Ácido Nome do elemento Sufixo “ICO” Exemplos: H2SO4 – ácido sulfúrico HClO3 – ácido clórico H3PO4 – ácido fosfórico H2CO3 – ácido carbônico A nomenclatura dos demais ácidos varia de acordo com o número de átomos de oxigênio, para determinar os nomes dos demais ácidos devemos empregar o uso de prefixos e sufixos. Oxigênio Nomenclatura 1 ácido per nome do elemento Sufixo "ico" ácido-padrão ácido nome do elemento Sufixo "ico" -1 ácido nome do elemento Sufixo "oso" -2 ácido hipo nome do elemento Sufixo "oso" Exemplo: Oxigênio Nomenclatura 1 HClO4 - ácido perclórico ácido-padrão HClO3 - ácido clórico -1 HClO2 - ácido cloroso -2 HClO - ácido hipocloroso Principais Oxiácidos de referência: H2SO4 – ácido sulfúrico HNO3 – ácido nítrico H3PO4 – ácido fosfórico HClO3 – ácido clórico H2CO3 – ácido carbônico 3. REFERÊNCIA VIDEOAULAS EF-9oANO. Ciências 9.1 - Funções químicas: ácidos e bases. Disponível em: <https://www.youtube.com/watch?v=3DmApxOTXjU&t=1756s>. Acesso em: 13 Sep. 2021. BATISTA, Carolina. Funções químicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Toda Matéria. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/funcoes-quimicas/>. Acesso em: 13 Sep. 2021. GEWANDZSZAJDER, Fernando; PACCA, Helena, Teláris Ciência, 3a. ed. São Paulo: Editora Ática, 2018.
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