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Funções Químicas

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Funções Químicas 
 
1. ÓXIDOS 
1.1. O QUE SÃO ÓXIDOS 
Óxidos são compostos químicos binários, formado por oxigênio e outro 
elemento, sendo o oxigênio o mais eletronegativo da ligação. Os óxidos estão 
presentes na nossa vida de várias formas pois eles estão inclusos em processos 
de combustão, de fotossíntese, de ferrugem, de oxidações, de respiração etc. 
1.2. TIPOS DE ÓXIDOS 
1.2.1. Óxidos Básicos 
Óxidos básicos possuem esse nome porque quando entram em reação 
com a água viram bases, um exemplo para isso é Cal virgem (CaO) usado em 
construção civil que quando entra em contato com a água transforma-se em 
óxido de Cálcio (Ca(OH)2). 
𝐶𝑎𝑂 + 𝐻 𝑂 → 𝐶𝑎(𝑂𝐻) 
1.2.2. Óxidos ácidos 
Alguns óxidos quando entram em contato com água se tornam ácidos, por 
isso possuem o nome de óxidos ácidos, por exemplo o gás carbônico (CO2), 
também conhecido como dióxido de carbono que quando entra em contato com 
a água se transforma em ácido carbônico (H2CO3). 
𝐶𝑂 + 𝐻 0 → 𝐻 𝐶𝑂 
1.2.3. Óxidos neutros 
São óxidos neutros, os óxidos que não reagem com água pois são 
formados por não metais ligados ao oxigênio, exemplo: 
 CO óxido de carbono II 
 NO óxido de nitrogênio II 
 N2O óxido de nitrogênio I 
 H2O água 
1.3. NOMENCLATURAS DOS ÓXIDOS 
Conforme o tipo de elemento ao qual o oxigênio se liga, tanto o 
composto formado como a nomenclatura a ser empregada se diferem, seguindo 
a nomenclatura criado pela IUPAC (união internacional da Química Pura e 
Aplicada). 
Regra: 
 
Onde: 
 E: Representam o elemento ligado ao oxigênio, podendo ser metal 
ou não metal; 
 O: Representa o elemento oxigênio com carga -2; 
 X:o números de átomos ligados ao oxigênio; 
 Y:o número de oxigênio ligado a fórmula; 
1.3.1. Ligações com não metais 
Para a regra ExOy, onde E seja um elemento químico não metal, observa-
se a seguinte regra para fazer a nomenclatura dos mesmos: 
Prefixo que 
indica a 
quantidade de 
oxigênio (y). 
(1-Mono; 2- Di; 
3-Tri; 4-Tetra; 5-
Penta) 
 
 
+Óxido de + 
Prefixo que 
indica a 
quantidade do 
outro elemento 
(x). 
(2- Di; 3-Tri; 4-
Tetra; 5-Penta) 
 
 
+ Nome do 
elemento 
 
Exemplo: 
 SO3 – Trióxido de Enxofre 
 N2O5 – Pentóxido de Dinitrogênio 
 CO2 – Dióxido de Carbono. 
 CO – Monóxido de Carbono. 
 
1.3.2. Ligações com metais com carga fixa 
Para óxidos que fazem ligações com metais com carga fixa, observa-se a 
seguinte regra: 
Óxido de + Nome do elemento. 
Exemplo: 
 Na2O: óxido de sódio; 
 CaO: óxido de cálcio; 
 Ag2O: óxido de prata; 
 ZnO: óxido de zinco. 
 
1.3.3. Ligações com metais com carga variável 
 Para óxidos que fazem ligações com metais com carga variável, observa-se 
a seguinte regra: 
1. Primeira regra (fácil) 
 
Óxido de Nome do 
elemento/cátion 
 
Exemplo: 
 FeO – Óxido de Ferro II 
 Fe2O3 – Óxido de Ferro III 
 
2. Segunda regra (difícil) 
 
 
Óxido 
 
Nome do elemento 
Sufixo “ICO” para carga 
maior. 
Sufixo “OSO” para carga 
menor. 
 
Exemplo: 
 Fe2O3 – Óxido Férrico 
 FeO – Óxido Ferroso 
 
2. ÁCIDOS 
Geralmente quando pensamos em ácido, surge em nossa mente a 
imagem de uma substância altamente corrosiva já que assimilamos aos filmes, 
onde são usados por gângster e assassinos para dissolver corpos, mas o que 
não sabemos é que ácidos são utilizados em vários processos químicos para 
sintetizar fertilizantes, tintas, remédios e executar processos de tratamento de 
água. 
Outra presença dos ácidos é na Aspirina (ácido acetilsalicílico), vitamina 
C (ácido ascórbico), iogurte (ácido lático), refrigerante (ácido carbônico e 
fosfórico), vinagre (ácido acético) entre outros. Quando em alimentos, o ácido 
por ser facilmente encontrado pois possui um saber azedo. 
Ácidos são substâncias que liberam íons de hidrogênio (positivo) quando 
entram em contato com a água, quanto mais forte o acido mais íons de 
hidrogênio libera na reação. Sua identificação por ser feita por indicadores de 
ácido-base como o papel tornassol e é classificado na escala pH (que vai de 0 a 
14) situando-se abaixo do 7. 
 
(fonte: https://apiscina.files.wordpress.com/2015/04/escala-ph.jpg) 
Uma das suas principais características é que quando dissolvidos em 
água, os ácidos são capazes de transportar corrente elétrica, por conta da sua 
liberação de íons. 
2.1. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 
Assim como os Óxidos, o ácido também terá uma fórmula para classificar 
suas respectivas nomenclaturas: 
 
H: representa o átomo de Hidrogênio; 
A: representa o ânion ligado ao Hidrogênio; 
X: o número de átomos de hidrogênio da substância; 
Y: o número de ânions da substância; 
2.1.1. Hidrácidos 
São compostos ácidos que não possuem oxigênio na sua composição, 
como o HF, o HCl e o H2S. Os Hidrácidos possuem diferentes escalas de força: 
 Hidrácidos fortes: exclusivamente os ácidos clorídricos (HCl), 
bromídrico (HBr) e iodídrico (HI); 
 Hidrácidos moderados: Apenas o ácido fluorídrico (HF); 
 Hidrácidos fracos: qualquer outro hidrácido. 
Para nomearmos um hidrácido precisamos seguir a seguinte regra: 
Ácido Nome do elemento +ÍDRICO 
Exemplos: 
 HF – ácido fluorídrico 
 HCl – ácido clorídrico 
 HBr – ácido bromídrico 
 HI – ácido iodídrico 
 H2S – ácido sulfídrico 
2.1.2. Oxiácidos 
São compostos ácidos os que possuem oxigênio na sua composição junto 
com o ânion, para nomearmos os Oxiácidos padrão ou referência (definidos pela 
IUPAC): 
Ácido Nome do elemento Sufixo “ICO” 
Exemplos: 
 H2SO4 – ácido sulfúrico 
 HClO3 – ácido clórico 
 H3PO4 – ácido fosfórico 
 H2CO3 – ácido carbônico 
A nomenclatura dos demais ácidos varia de acordo com o número de 
átomos de oxigênio, para determinar os nomes dos demais ácidos devemos 
empregar o uso de prefixos e sufixos. 
Oxigênio Nomenclatura 
1 ácido per nome do elemento Sufixo "ico" 
ácido-padrão ácido nome do elemento Sufixo "ico" 
-1 ácido nome do elemento Sufixo "oso" 
-2 ácido hipo nome do elemento Sufixo "oso" 
 
Exemplo: 
Oxigênio Nomenclatura 
1 HClO4 - ácido perclórico 
ácido-padrão HClO3 - ácido clórico 
-1 HClO2 - ácido cloroso 
-2 HClO - ácido hipocloroso 
 
Principais Oxiácidos de referência: 
 H2SO4 – ácido sulfúrico 
 HNO3 – ácido nítrico 
 H3PO4 – ácido fosfórico 
 HClO3 – ácido clórico 
 H2CO3 – ácido carbônico 
 
3. REFERÊNCIA 
VIDEOAULAS EF-9oANO. Ciências 9.1 - Funções químicas: ácidos e 
bases. Disponível em: 
<https://www.youtube.com/watch?v=3DmApxOTXjU&t=1756s>. Acesso em: 
13 Sep. 2021. 
BATISTA, Carolina. Funções químicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Toda 
Matéria. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/funcoes-quimicas/>. 
Acesso em: 13 Sep. 2021. 
GEWANDZSZAJDER, Fernando; PACCA, Helena, Teláris Ciência, 
3a. ed. São Paulo: Editora Ática, 2018.

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