APOSTILA MES DE SETEMBRO DE QUÍMICA 1 ANO - ITAMAR

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ESCOLA ESTADUAL ANDRÉ ANTONIO MAGGI 
DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE/ANO: 1º Ano do Ensino Médio TURMA: _________ 
PROFESSOR: Itamar Pereira Mês: Setembro 
ALUNO(a)........................................................................................................................................................... 
DATA DE DEVOLUÇÃO 08/10/2021. 
ORIENTAÇÕES: Identifique-se escrevendo seu nome completo e o turno na qual estuda, e em seguida leia 
atentamente o enunciado e responda as questões abaixo em folha separada. OBSERVAÇÃO: ENTREGAR NA 
ESCOLA somente as folhas de atividades e respostas com identificação do aluno, disciplina, serie e turno. 
Parte 01 
Introdução 
Do que seu corpo é feito? Sua primeira ideia pode ser que ele é feito de diferentes órgãos—como seu 
coração, pulmões e estômago—que trabalham juntos para manter seu corpo funcionando. Ou você pode 
aprofundar um nível e dizer que seu corpo é formado por diferentes tipos de células. Contudo, no nível mais 
básico, seu corpo—e toda a vida e o mundo não vivo—é feito de átomos, geralmente organizados em 
estruturas maiores, chamadas de moléculas. 
Átomos e moléculas respeitam as leis da química e da física, mesmo quando fazem parte de um ser vivo 
complexo. Se você aprendeu em química que alguns átomos tendem a ganhar ou perder elétrons, ou a 
formar ligações entre si, esses fatos continuam sendo verdadeiros mesmo quando os átomos e moléculas 
são parte de um ser vivo. Na verdade, interações simples entre átomos - que ocorrem várias vezes e em 
diversas combinações, em uma única célula ou organismo - é o que torna a vida possível. Pode-se dizer que 
tudo o que você é, incluindo sua consciência, é subproduto de interações químicas e elétricas entre um 
grande número de átomos não vivos. 
Então, como um incrível complexo ser, composto por aproximadamente 
7.000.000.000.000.000.000.000.000.000 de átomos, você provavelmente irá querer saber o básico de 
química ao explorar o mundo da biologia e o mundo em geral. 
 
Atividades Escolares 
1° ano do Ensino Médio 
DISCIPLINA: QUÍMICA CARGA HORÁRIA: 4 HORAS 
CÓDIGOS DAS HABILIDADES OBJETOS DE CONHECIMENTOS 
 (EM13CNT201) (EM13CNT209) 
 
 Modelos explicativos da matéria 
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Parte 02 
Matéria e elementos 
O termo matéria se refere a qualquer coisa que ocupe espaço e tenha massa - em outras palavras, as "coisas" 
das quais o universo é feito. Toda matéria é composta por substâncias chamadas elementos, que possuem 
propriedades químicas e físicas especificas e não podem ser quebradas em outras substâncias através de 
uma simples reação químicas. O ouro, por exemplo, é um elemento, assim como o carbono. Existem 118 
elementos, mas apenas 92 ocorrem naturalmente. Os demais elementos existem apenas quando produzidos 
em laboratório e são instáveis. 
Cada elemento é representado por seu símbolo químico, que é um única letra maiúscula, ou quando uma 
letra já é usada por outro elemento, uma combinação de duas letras. Alguns elementos seguem o termo em 
português para aquele elemento, como C para carbono e Ca para cálcio. O símbolo para outros elementos 
vem do seu nome em latim, por exemplo, o símbolo para sódio é Na, que é a abreviação de natrium, o termo 
em latim para sódio. 
Os quatro elementos comuns a todos os seres vivos são oxigênio (O), carbono (C), hidrogênio (H) e 
nitrogênio (N), que juntos compõem cerca de 96% do corpo humano. No mundo inanimado, elementos são 
encontrados em proporções diferentes, e alguns elementos comuns nos seres vivos são relativamente raros 
na Terra como um todo. Todos os elementos e as reações químicas entre eles obedecem às mesmas leis da 
química e da física, independente se eles fazem parte de seres vivos ou não vivos. 
A estrutura do átomo 
Um átomo é a menor unidade da matéria que conserva todas as propriedades de um elemento. Por exemplo, 
uma moeda de ouro é simplesmente um número muito grande de átomos de ouro moldados no formato de 
uma moeda, com pequenas quantidades de outros elementos contaminantes. Átomos de ouro não podem 
ser quebrados em nada menor e ainda manter as propriedades do ouro. Um átomo de ouro tem suas 
propriedades provenientes de pequenas partículas subatômicas das quais é composto. 
Um átomo consiste de duas regiões. A primeira é o pequeno núcleo atômico, que está no centro do átomo 
e contém partículas carregadas positivamente chamadas prótons e partículas neutras e não carregadas 
chamadas nêutrons. A segunda região, muito maior, é uma "nuvem" de elétrons, partículas carregadas 
negativamente que orbitam ao redor do núcleo. A atração entre prótons carregados positivamente e elétrons 
carregados negativamente mantém o átomo unido. A maioria dos átomos contém todas os três tipos 
de partículas subatômicas - prótons, elétrons e nêutrons. O hidrogênio (H) é uma exceção porque, 
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Parte 03 
tipicamente, tem um próton e um elétron, mas não tem neutrons. O número de prótons no núcleo determina 
de qual elemento um átomo é, enquanto o número de elétrons ao redor do núcleo determina que tipo de 
reações o átomo fará. Os três tipos de partículas subatômicas são ilustrados abaixo em um átomo de hélio 
- que, por definição, contém dois prótons. 
 
Estrutura de um átomo. Os prótons (carga positiva) e nêutrons (carga neutra) são encontrados juntos em um 
pequeno núcleo no centro do átomo. Os elétrons (cargas negativas) formam uma nuvem grande e esférica 
ao redor do núcleo. O átomo mostrado nesta imagem em particular é um hélio, com dois prótons, dois 
nêutrons e dois elétrons. 
Crédito da imagem: modificada de OpenStax CNX Biology 
Prótons e nêutrons não têm a mesma carga, mas eles têm aproximadamente a mesma massa, cerca de 1,67 
× 10-24 gramas. Como o grama não é uma unidade muito conveniente para medir massas tão pequenas, os 
cientistas definiram uma unidade alternativa, o dalton ou unidade de massa atômica (amu). Um único 
nêutron ou próton tem peso bem próximo ao de 1 u. Os elétrons são muito menores em massa que os 
prótons, cerca de apenas 1/1800 de uma unidade de massa atômica, portanto eles não contribuem muito 
para a massa atômica total de um elemento. Por outro lado, os elétrons afetam muito a carga do átomo, pois 
cada elétron tem uma carga negativa igual à carga positiva de um próton. Em átomos neutros sem carga, o 
número de elétrons orbitando ao redor do núcleo é igual ao número de prótons dentro do núcleo. As cargas 
positivas e negativas se neutralizam, levando a um átomo sem carga resultante. 
Prótons, nêutrons e elétrons são muito pequenos, e a maioria do volume de um átomo—mais de 99 por 
cento—é, na verdade, espaço vazio. Com todo esse espaço vazio, você talvez queira saber porque os 
chamados objetos sólidos não atravessam uns aos outros. A resposta é que as nuvens de elétrons de carga 
negativa dos átomos repelem-se entre si se chegarem muito perto, resultando em nossa percepção de 
solidez. 
 
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Parte 04 Número atômico e massa 
Átomos de cada elemento contêm um número característico de prótons e elétrons. O número de prótons 
determina o número atômico de um elemento e é usado para distinguir um elemento de outro. O número 
de nêutrons é variável, resultando em isótopos, que são formas diferentes do mesmo átomo que variam 
apenas no número de nêutrons que possuem. Juntos, o número de prótons e o número de nêutrons 
determinam o número de massade um elemento, conforme ilustrado na Figura. Note que a pequena 
contribuição da massa dos elétrons é desconsiderada no cálculo do número de massa. Esta aproximação de 
massa pode ser usada para calcular facilmente quantos nêutrons um elemento tem, simplesmente subtraindo 
o número de prótons do número de massa. Como os isótopos de um elemento terão números de massa 
ligeiramente diferentes, os cientistas também determinam a massa atômica, que é a médiacalculada do 
número de massa para seus isótopos naturais. Muitas vezes, o número resultante contém uma fração. Por 
exemplo, a massa atômica de cloro (Cl) é de 35,45 porque o cloro é composto de vários isótopos, alguns (a 
maioria) com massa atômica 35 (17 prótons e 18 nêutrons) e alguns com massa atômica 37 (17 prótons e 
20 nêutrons). 
Prótons, nêutrons e elétrons 
 
Acusação Missa (amu) Localização 
Próton +1 1 núcleo 
Nêutron 0 1 núcleo 
Elétron –1 0 Orbitais 
Isótopos Isótopos são formas diferentes de um elemento que tem o mesmo número de prótons, 
mas um número diferente de nêutrons. Alguns elementos — como carbono, potássio e urânio — têm 
isótopos que ocorrem naturalmente. O carbono-12 contém seis prótons, seis nêutrons e seis elétrons; 
portanto, tem um número de massa de 12 (seis prótons e seis nêutrons). O carbono-14 contém seis prótons, 
oito nêutrons e seis elétrons; sua massa atômica é de 14 (seis prótons e oito nêutrons). Estas duas formas 
alternativas de carbono são isótopos. Alguns isótopos podem emitir nêutrons, prótons e elétrons, e atingir 
uma configuração atômica mais estável (menor nível de energia potencial); estes são isótopos radioativos, 
ou radioisótopos. A decomposição radioativa (carbono-14 perdendo nêutrons para eventualmente se tornar 
carbono-12) descreve a perda de energia que ocorre quando o núcleo de um átomo instável libera radiação 
Referencias Bibliograficas: 
Este artigo é uma adaptação de: "Atoms, isotopes, ions, and molecules: the 
building blocks" por OpenStax College, Biologia (CC BY 3.0). Faça o download 
do artigo original em http://cnx.org/contents/185cbf87-c72e-48f5-b51e-
f14f21b5eabd@9.85. 
https://cnx.org/contents/GFy_h8cu@9.87:vogY0C26@12/Atoms-Isotopes-Ions-and-Molecules-The-Building-Blocks#fig-ch02_01_02
http://cnx.org/contents/185cbf87-c72e-48f5-b51e-f14f21b5eabd@9.87:6/Atoms-Isotopes-Ions-and-Molecu
http://cnx.org/contents/185cbf87-c72e-48f5-b51e-f14f21b5eabd@9.87:6/Atoms-Isotopes-Ions-and-Molecu
http://creativecommons.org/licenses/by/3.0/
http://cnx.org/contents/185cbf87-c72e-48f5-b51e-f14f21b5eabd@9.85
http://cnx.org/contents/185cbf87-c72e-48f5-b51e-f14f21b5eabd@9.85
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ESCOLA ESTADUAL ANDRÉ ANTONIO MAGGI 
DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE/ANO: 1º Ano do Ensino Médio TURMA: _________ 
PROFESSOR: Itamar Pereira Mês: Setembro 
ALUNO(a)..................................................................................................................... ................................ 
DATA DE DEVOLUÇÃO 08/10/2021. 
ORIENTAÇÕES: Identifique-se escrevendo seu nome completo e o turno na qual estuda, e em seguida leia 
atentamente o enunciado e responda as questões abaixo em folha separada. OBSERVAÇÃO: ENTREGAR NA 
ESCOLA somente as folhas de atividades e respostas com identificação do aluno, disciplina, serie e turno. 
 
01. Se xenônio tem um número atômico de 54 e um número de massa de 108, quantos nêutrons ele tem? 
a. 54 
b. 27 
c. 100 
d. 108 
 
02. Átomos que variam no número de nêutrons encontrados em seus núcleos são chamados _______ 
a. Íons 
b. Nêutrons 
c. átomos neutros 
d. Isótopos 
 
03.Que tipo de ligação representa uma ligação química fraca? 
a. ligação de hidrogênio 
b. ligação atômica 
c. vínculo covalente 
d. vínculo covalente não-poliáxe 
 
04. Qual das seguintes declarações não é verdade? 
a. A água é polar. 
b. A água estabiliza a temperatura. 
c. A água é essencial para a vida. 
d. A água é a molécula mais abundante na atmosfera terrestre. 
 
05. Quando os ácidos são adicionados a uma solução, o pH deve _______ 
a. diminuir 
b. aumento 
c. permanecer o mesmo 
d. não pode dizer sem testar 
 
 
06. Uma molécula que liga íons de hidrogênio em excesso em uma solução é chamada de a(n) ________ 
a. ácido 
b. isótopo 
c. base 
d. Doador 
 
Atividad4es Escolares 
1° ano do Ensino Médio 
DISCIPLINA: QUÍMICA CARGA HORÁRIA: 4 HORAS 
CÓDIGOS DAS HABILIDADES OBJETOS DE CONHECIMENTOS 
( EM13CNT201) (EM13CNT209) Modelos explicativos da matéria 
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07. Cada molécula de carbono pode se ligar com o máximo de as________ outros átomos ou moléculas(s). 
a. Um 
b. Dois 
c. Seis 
d. Quatro 
 
08. Qual dos seguintes não é um grupo funcional que pode se ligar ao carbono? 
a. sódio 
b. hidroxila 
c. fosfato 
d. Carbonyl 
 
 
 
 
09 Por que alguns insetos podem andar sobre a água? 
 
 
 
 
 
 
10. Que propriedade do carbono o torna essencial para a vida orgânica? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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DATA DE DEVOLUÇÃO 08/10/2021. 
 
AÇÃO DE INTERVENÇÃO 
 
Atividad4es Escolares 
1° ano do Ensino Médio 
DISCIPLINA: QUÍMICA CARGA HORÁRIA: 4 HORAS 
CÓDIGOS DAS HABILIDADES OBJETOS DE CONHECIMENTOS 
EM13CNT101, EM13CNT201, 
EM13CNT209 
Modelos explicativos da matéria 
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1 ATIVIDADE 
 
OS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES 
1. Assinale com X a alternativa correta. 
a) A mudança do estado sólido para o líquido denomina-se: 
( ) solidificação ( ) sublimação ( ) fusão ( ) ebulição 
b) A mudança do estado sólido para o de vapor denomina-se: 
( ) calefação ( ) evaporação ( ) condensação ( ) sublimação 
c) A vaporação rápida com formação de bolhas gasosas no líquido chama-se: 
( ) evaporação ( ) ebulição ( ) condensação ( ) sublimação 
d) Não é propriedade organoléptica: 
( ) massa ( ) cor ( ) odor ( ) sabor 
1. Responda: 
 
a) “A matéria, quando pressionada, sofre redução em seu volume e, livre de pressão, aumenta 
de volume, voltando ao estado primitivo.”. Que propriedades da matéria estão contidas 
nessa frase? 
b) Na frase “Se alguma coisa existe, não pode ter surgido do nada, e se a coisa desaparece, não 
pode resultar em nada”, que propriedade da matéria está sendo ressaltada? 
	Introdução
	Isótopos Isótopos são formas diferentes de um elemento que tem o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons. Alguns elementos — como carbono, potássio e urânio — têm isótopos que ocorrem naturalmente. O carbono-12 contém seis prótons...