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Questão 1 (Fuvest-SP) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH = +177 kJ . mol-1 H2O(l) + ½ O2(g) → H2O2(aq) ΔH = +95 kJ . mol-1 H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g) ΔH = +286 kJ . mol-1 Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é: a) -558 kJ . mol-1 b) -204 kJ . mol-1 c) -177 kJ . mol-1 d) +558 kJ . mol-1 e) +585 kJ . mol-1 ver resposta Questão 2 (MACK-SP) Relativamente às equações a seguir, fazem-se as seguintes afirmações: C(grafite)(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 94,0 kcal C(diamante)(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 94,5 kcal I - C(grafite) é a forma alotrópica menos energética. II - As duas reações são endotérmicas. III - Se ocorrer a transformação de C(diamante) em C(grafite), haverá liberação de energia. IV - C(diamante) é a forma alotrópica mais estável. São corretas: a) I e II, somente. b) I e III, somente. c) I, II e III, somente. d) II e IV, somente. e) I, III e IV, somente. ver resposta Questão 3 Dadas as equações: Fe2O3(s) + 3 C(grafite) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ΔH0 = +489 kJ FeO(s) + C(grafite) → Fe(s) + CO(g) ΔH0 = +155,9 kJ C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH0 = -393 kJ CO(g) + ½ O2(g)→ CO2(g) ΔH0 = -282,69 kJ Calcule o valor de ΔH0 para a reação: Fe(s) + ½ O2(g)→ FeO(s) a) -266,21 kJ. b) +266,21 kJ. c) -30,79 kJ. d) +222,79 kJ. e) -222,79 kJ. ver resposta Questão 4 Com respeito à lei de Hess, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos: a) A lei de Hess permite calcular as entalpias de reações que, experimentalmente, seriam difíceis de determinar. b) Pela lei de Hess, podemos usar quaisquer reações intermediárias cujos valores sejam conhecidos e cujo somatório algébrico resulte na reação desejada. c) A lei de Hess permite determinar a variação de entalpia até mesmo de reações que, na prática, nem chegariam a ocorrer pelo caminho direto. d) As equações usadas podem ser multiplicadas, divididas e invertidas para originar os coeficientes estequiométricos necessários nos membros adequados. e) Quando se inverte uma equação, o valor da entalpia permanece o mesmo. f) No somatório das equações, se duas substâncias iguais aparecem em reações diferentes e em lados contrários, elas podem ser somadas, mas se estão do mesmo lado, podemos cancelá-las ou simplificar seus coeficientes (caso eles sejam diferentes). Questão 5 Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO). FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais próximo de “x”: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 kJ 3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ 2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ a) -17 kJ. b) +14 kJ. c) -100 kJ. d) -36 kJ. e) +50 kJ. Ver Resposta Questão 6 Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ N2O5(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ ½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ Baseado nessas equações, determine a alternativa correta a respeito da formação de 2 mols de N2O5(g) a partir de 2 mols de N2(g) e 5 mols de O2(g): a) libera 28,3 kJ b) absorve 28,3 kJ. c) libera 822,2 kJ. d) absorve 822,2 kJ. e) absorve 474 ,0 kJ. Ver Resposta Questão 7 (FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: 1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g) Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são: C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal Pode-se afirmar que a reação inicial é: a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol. c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol. d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol. e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. Ver Resposta Questão 8 (Cesgranrio-RJ) O elemento químico tungstênio, W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e muito duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reação: 1 C(grafite) + 1 W(s) → 1 WC(s) A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s). Dados: 1 W(s) + 3/2 O2(g) → 1 WO3(s) ∆HCOMBUSTÃO = -840 kJ/mol 1 C(grafite) + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO = -394 kJ/mol 1 WC(s) + 5/2 O2(g) → 1WO3(s) + 1 CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO =-1196 kJ/mol a) - 19 kJ/mol b) + 38 kJ/mol c) - 38 kJ/mol d) + 2 430 kJ/mol e) - 2 430 kJ/mol QUESTÃO BOMBA