quimica

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Leia o trecho a seguir: 
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos 
átomos, eles não podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo. 
(Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor 
existisse). Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: 
Pearson Makron Books, 1994, p. 621. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro 
primeiros modelos atômicos científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e 
associe-os com suas respectivas características. 
1) Modelo de Dalton. 
2) Modelo de Thomson. 
3) Modelo de Rutherford. 
4) Modelo de Bohr. 
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça. 
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons e prótons, com elétrons orbitando 
em níveis de energia específicos. 
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo, onde se concentra a carga positiva, e 
um espaço vazio, que é a maior parte do átomo. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 2, 1, 3, 4. 
2. 3, 2, 1, 4. 
3. Incorreta: 
4, 3, 1, 2. 
4. 2, 1, 4, 3. 
Resposta correta 
5. 2, 3, 4, 1. 
Pergunta 2 
2 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
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Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um 
laboratório, em especial se não houver práticas adequadas em um treinamento 
técnico sobre procedimentos básicos para manipular reagentes, vidrarias e 
equipamentos específicos de cada local de trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções 
de segurança em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não 
possa ser controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela 
pele, ingestão e inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a 
região atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para 
respeitar as normas de segurança, não se deve ingerir substâncias. 
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, 
papel e esponjas artificiais. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. F, V, F, V, F. 
Resposta correta 
2. F, F, V, V, F. 
3. V, V, F, F, V. 
4. V, F, F, V, F. 
5. F, V, F, F, V. 
Pergunta 3 
3 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
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O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na 
solução e pode ser expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações 
de íons H+ e OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma 
solução por seu caráter ácido ou básico. 
A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é 
equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de 
basicidade e acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução 
em questão: 
1. 4. 
Resposta correta 
2. 7. 
3. 9. 
4. 5. 
5. 14. 
Pergunta 4 
4 
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Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios 
poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais 
corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras 
independentemente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de 
segurança em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição 
líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido 
com a boca. 
Agora, assinale a alternativa correta: 
1. As asserções I e II são proposições falsas. 
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
3. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
4. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
5. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
Pergunta 5 
5 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
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Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de 
neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas 
propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido 
(responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a 
água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron 
Books, 2014. v. 1. p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções 
inorgânicas, é correto afirmar que: 
1. raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma 
vez que os sais possuem alta reatividade em solução. 
2. ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de 
sódio (NaOH) for diluída em um mesmo volume de água destilada. 
3. caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma 
solução de ácido clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl. 
4. ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de 
sódio (NaOH) for misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl). 
Resposta correta 
5. é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização 
completa, indicando excesso de íons fortes na solução. 
Pergunta 6 
6 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
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Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada 
tipo diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. 
Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece 
mais de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern 
applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos 
atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os 
elétrons em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções 
em um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em 
uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários 
em que os elétrons são os planetas. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. V, V, F, F. 
2. F, F, V, F. 
Resposta correta 
3. V, F, F, F. 
4. F, V, F, V. 
5. F, V, V, F. 
Pergunta 7 
7 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
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Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, 
[H3O+]. Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que 
pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de 
uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, 
normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J.Em geral, 
reações ácido-base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico 
gerado a partir do cátion da base e do ânion do ácido. A substância que nós 
conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto da 
seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
142. 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre 
cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M 
de HNO3 é de 0,0926 g. 
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 
para cada mol de HCl. 
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são 
formados 2 mols de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado. 
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M 
de H2SO4 é de 0,24 g. 
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido 
fluorídrico (HF) produz 2 mols de sal. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. V, V, F, V, F. 
2. V, F, F, F, V. 
3. F, V, V, F, V. 
4. F, F, V, V, F. 
5. V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
Pergunta 5 
5 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
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Leia o excerto a seguir: 
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na 
amostra. Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. 
Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra. A 
composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento 
em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa 
do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, e 
multiplicando em seguida por 100.” 
Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual 
de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular: 
 
 
 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas 
moleculares, pode-se afirmar que: 
1. a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo 
uma estrutura única e específica para cada substância. 
2. a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está 
presente na menor fração de uma substância molecular 
3. a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma 
molécula pode absorver em sua estrutura molecular. 
4. a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada 
individualmente para cada composto molecular. 
5. a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente 
na menor fração de uma substância molecular. 
Resposta correta 
Pergunta 6 
6 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
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Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada 
pelo volume antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume 
depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois da diluição 
ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma 
diluição.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
173. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de 
molaridade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto 
presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de 
soluto e o volume de soluto presente. 
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) 
necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. 
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
2. V, F, F, F, V. 
3. F, V, V, F, V. 
4. V, V, F, V, F. 
5. F, F, V, V, F. 
Pergunta 7 
7 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
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Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. 
Imagine que só existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi 
requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. Em outras 
palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas 
forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há chassis em 
excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente 
limitante, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar 
hidróxido de cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes 
a de CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
3. As asserções I e II são proposições falsas. 
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
Resposta correta 
5. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Pergunta 8 
8 
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Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por 
mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é 
sempre numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, 
tem massa molar de 58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. 
ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de 
mol, massa molar e fração molar, analise as afirmat 
 I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
 II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
 
 
 
1. II e V. 
Resposta correta 
2. I, II e IV. 
3. III e V. 
4. I, III e IV. 
5. IV e V. 
Pergunta 9 
9 
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Leia o trecho a seguir: 
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que 
realmente poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões 
mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 
7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para 
melhor controlar balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem 
entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros. 
Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás 
oxigênio para formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. 
ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 342. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos 
estequiométricos envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e 
inversamente proporcional à temperatura. 
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm 
é de 22,4 L. 
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal 
apresenta a mesmamassa. 
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 
gramas de glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 
L. 
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada 
grama de glicose produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 
produzida. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. F, V, F, V, F. 
2. F, F, V, F, V. 
3. F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
4. V, F, V, V, F. 
5. V, V, F, F, V. 
Pergunta 10 
10 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
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Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida 
como composição percentual em massa do composto, representada por uma 
fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um composto é 
comparando sua composição percentual em massa, determinada 
experimentalmente, com sua composição percentual calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas 
centesimais, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma 
molécula com 100% de pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos 
em um composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela 
proporção entre a massa de cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em 
uma única unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. F, F, V, V. 
2. F, V, V, V 
3. F, V, V, F. 
Resposta correta 
4. V, F, F, V. 
5. V, F, V, F. 
Os compostos orgânicos conhecidos como hidrocarbonetos são amplamente 
utilizados no nosso cotidiano, podendo ser encontrados em alimentos, plásticos, 
medicamentos, combustíveis, entre outros produtos que consumimos. 
 
Considerando o trecho apresentado e o conteúdo estudado sobre 
hidrocarbonetos, analise as afirmativas a seguir. 
 
I. Hidrocarbonetos são constituídos de carbono e hidrogênio. 
II. O alcano possui ligações pi. 
III. Um hidrocarboneto de cadeia aberta pode ser convertido em um cíclico. 
IV. Um alcadieno possui uma ligação dupla. 
V. Os alcinos são caracterizados por suas ligações triplas. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. Incorreta: 
II, IV e V. 
2. I, II e III. 
3. II, III e IV. 
4. I, III e V. 
Resposta correta 
5. I, II e IV. 
Pergunta 2 
2 
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As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, 
consequentemente, estão presentes nas moléculas. Dentre as características de 
moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de estado físico, ou 
seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as 
ligações covalentes ocorrem porque: 
1. são realizadas entre carbono e hidrogênio. 
2. são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons 
pertencem a um átomo da ligação. 
3. são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na 
camada de valência e se ligam para atingir a estabilidade. 
Resposta correta 
4. são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons. 
5. são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de 
valência. 
Pergunta 3 
3 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
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Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e 
físicas das substâncias estão intimamente relacionadas com a forma na qual o 
oxigênio se liga aos carbonos e sua posição na cadeia carbônica, o que pode 
produzir diferentes funções orgânicas. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções 
oxigenadas, analise os tópicos a seguir e associe-os com suas respectivas 
características. 
1) Álcoois. 
2) Enol. 
3) Fenol. 
4) Aldeídos. 
5) Cetonas. 
( ) Oxigênio ligado ao carbono por uma dupla ligação na extremidade da cadeia. 
( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3. 
( ) Ácido ascórbico. 
( ) Hexan-2-ona. 
( ) Síntese da aspirina. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 4, 1, 2, 5, 3. 
Resposta correta 
2. 1, 2, 5, 4, 3. 
3. 2, 1, 5, 3, 4. 
4. 4, 2, 1, 3, 5. 
5. 5, 4, 2, 1, 3. 
Pergunta 4 
4 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
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Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os 
carbonos podem realizar ligações simples, o que configura o hidrocarboneto 
saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna o hidrocarboneto insaturado. 
De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, 
ordene os compostos a seguir de acordo com o aumento da quantidade de 
insaturação. 
 
( ) 5,5-dimetil-2-hexino. 
( ) Dodecano. 
( ) Octa-1,4-dieno. 
( ) Cis-dicloropropeno. 
Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 4, 3, 1, 2. 
2. 4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
3. 3, 1, 4, 2. 
4. 1, 4, 2, 3. 
5. 2, 4, 1, 3. 
Pergunta 5 
5 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
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Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leio o trecho a seguir: 
“Vários autores têm chamado o século 20 ‘o século da cromatografia’, uma vez 
que essa técnica foi altamente importante no desenvolvimento de várias áreas 
das ciências físicas e biológicas durante todo este século.[...] No século 19, 
alguns cientistas aplicaram diferentes sólidos para ‘filtração’, remoção de alguns 
componentes ou fracionamento de líquidos, enquanto outros fizeram esses 
fracionamentos em papel.” 
Fonte: Collins, C. H. I. Michael Tswett e o “nascimento” da Cromatografia. Scientia 
Chromatographica. v.1, n. 1, p.7-20. 2009. Disponível em: 
. Acesso 
em: 07 fev. 2020. 
Considerando seus estudos com relação às técnicas cromatográficas, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. A fase móvel contém o analito. 
II. A fase estacionária pode ser feita de algodão. 
III. Na cromatografia de camada delgada uma pequena fração da amostra é 
analisada. 
IV. Na cromatografia gasosa a coluna pode ser aquecida. 
V. Ao iniciar uma cromatografia de coluna, a coluna pode secar entre as análises. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. I, II e IV. 
2. II, IV e V. 
3. I, III e IV. 
http://www.iicweb.org/scientiachromatographica.com/files/v1n1a1.pdf
Resposta correta 
4. II, III e V. 
5. II, III e IV. 
Pergunta 6 
6 
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INCORRETO 
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Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“Nano é um prefixo grego que significa anão. Em ciência esta palavra é usada para 
designar uma parte em um bilhão, ou seja, um bilionésimo. Um nanômetro 
corresponde a um bilionésimo de metro e materiais com esta dimensão são 
chamados de nanomateriais.” 
Fonte: Pimenta, M. A. Nanomateriais de carbono: o impacto da pesquisa e da 
inovação no cenário nacional. Academia Brasileira de Ciências, 2018. Disponível 
em: . Acesso em: 07 mar. 2020. 
Considerado o que foi estudado sobre compostos aromáticos, é possível afirmar 
que os nanomateriais são versáteis porque: 
1. possuem atividade biológica, mas também podem ser utilizados na 
construção civil. 
2. possuem as mesmas características de compostos macroscópicos, no 
entanto, em outra escala de tamanho. 
3. possuem dureza inferior ao diamante e, portanto, maior flexibilidade. 
4. sua rede cristalina é igual à do grafite. 
5. possuem propriedades físicas e químicas diferentes dos compostos de 
carbono macroscópicos, o que permite que sejam aplicados em diversasáreas. 
Resposta correta 
Pergunta 7 
http://www.abc.org.br/2018/07/04/nanomateriais-de-carbono-o-impacto-da-pesquisa-e-da-inovacao-no-cenario-nacional/
http://www.abc.org.br/2018/07/04/nanomateriais-de-carbono-o-impacto-da-pesquisa-e-da-inovacao-no-cenario-nacional/
7 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto 
elemento mais abundante na superfície da terra, estando presente em 
basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os medicamentos que 
consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese 
de moléculas existentes na natureza em laboratório. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, 
analise as afirmativas a seguir. 
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismos vivos. 
II. Antes da descoberta de Friedrich Wöhler, a utilização de compostos orgânicos 
era amplamente difundida. 
III. Wöhler descobriu o metano. 
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. II e III. 
2. III e IV. 
3. I, II e IV. 
4. I e IV. 
Resposta correta 
5. I e III. 
Pergunta 8 
8 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, 
que observou uma espécie de bolor que estava contaminando uma amostra de 
cultura celular. A penicilina foi um dos primeiros antibióticos descobertos, sendo 
utilizado com sucesso no combate de doenças infecciosas. Na sequência, 
observe a molécula de penicilina: 
 
 
 
 
Considerando essas informações e os seus estudos sobre as funções orgânicas, 
analise as afirmativas a seguir 
I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico. 
II. O grupo funcional éter está próximo a um átomo de nitrogênio. 
III. A penicilina possui um grupamento amina. 
IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina. 
V. A hidroxila concede à penicilina a função álcool. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. I e III. 
2. IV e V. 
3. II, IV e V. 
4. I, III e IV. 
Resposta correta 
5. I, II e IV. 
Pergunta 9 
9 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por 
carbono e hidrogênio, que são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos 
lembrar que, independentemente do átomo que constitui uma molécula, todos os 
elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua composição. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura 
molecular, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas 
respectivas características. 
1) Elétrons. 
2) Prótons. 
3) Camada de valência. 
4) Nêutrons. 
( ) Responsáveis pelas interações entre átomos. 
( ) Possuem carga negativa. 
( ) São partículas neutras. 
( ) Possuem carga positiva. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 3, 2, 4, 1. 
2. 1, 2, 4, 3. 
3. 2, 4, 3, 1. 
4. 3, 1, 4, 2. 
Resposta correta 
5. 4, 1, 3, 2. 
Pergunta 10 
10 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
A adrenalina é um hormônio neurotransmissor liberado pelo corpo humano em 
um momento de tensão, estresse ou excitação. Quimicamente, essa molécula 
possui como grupo funcional uma amina ligada a um anel aromático e três 
hidroxilas. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções 
nitrogenadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e 
F para a(s) falsa(s) 
 
I. ( ) Aminas podem se ligar a no máximo três grupos orgânicos. 
II. ( ) Aminas são caracterizadas pela presença do nitrogênio ligado ao oxigênio no 
meio da cadeia carbônica ligada a dois carbonos. 
III. ( ) Um hidrocarboneto com duas aminas ligadas a uma cadeia de 5 carbonos é 
denominado de pentano-1,5-diamina. 
IV. ( ) Aminas são aromáticas, sendo improvável a existência de amina alifática. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. V, F, V, F. 
Resposta correta 
2. F, V, F, V. 
3. F, F, V, V. 
4. V, F, F, V. 
5. V, V, F, F. 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, 
consequentemente, estão presentes nas moléculas. Dentre as características de 
moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de estado físico, ou 
seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as 
ligações covalentes ocorrem porque: 
1. Incorreta: 
são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência. 
2. são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na 
camada de valência e se ligam para atingir a estabilidade. 
Resposta correta 
3. são realizadas entre carbono e hidrogênio. 
4. são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons 
pertencem a um átomo da ligação. 
5. são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons. 
Pergunta 2 
2 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto 
elemento mais abundante na superfície da terra, estando presente em 
basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os medicamentos que 
consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese 
de moléculas existentes na natureza em laboratório. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, 
analise as afirmativas a seguir. 
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismos vivos. 
II. Antes da descoberta de Friedrich Wöhler, a utilização de compostos orgânicos 
era amplamente difundida. 
III. Wöhler descobriu o metano. 
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. I e III. 
2. I e IV. 
Resposta correta 
3. I, II e IV. 
4. III e IV. 
5. II e III. 
Pergunta 3 
3 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, 
que observou uma espécie de bolor que estava contaminando uma amostra de 
cultura celular. A penicilina foi um dos primeiros antibióticos descobertos, sendo 
utilizado com sucesso no combate de doenças infecciosas. Na sequência, 
observe a molécula de penicilina: 
 
 
 
 
Considerando essas informações e os seus estudos sobre as funções orgânicas, 
analise as afirmativas a seguir 
I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico. 
II. O grupo funcional éter está próximo a um átomo de nitrogênio. 
III. A penicilina possui um grupamento amina. 
IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina. 
V. A hidroxila concede à penicilina a função álcool. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. II, IV e V. 
2. I, III e IV. 
Resposta correta 
3. I, II e IV. 
4. I e III. 
5. IV e V. 
Pergunta 4 
4 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por 
carbono e hidrogênio, que são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos 
lembrar que, independentemente do átomo que constitui uma molécula, todos os 
elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua composição. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura 
molecular, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas 
respectivas características. 
1) Elétrons. 
2) Prótons. 
3) Camada de valência. 
4) Nêutrons. 
( ) Responsáveis pelas interações entre átomos. 
( ) Possuem carga negativa. 
( ) São partículas neutras. 
( ) Possuem carga positiva. 
Agora, assinale a alternativaque apresenta a sequência correta: 
1. 2, 4, 3, 1. 
2. 4, 1, 3, 2. 
3. 1, 2, 4, 3. 
4. 3, 2, 4, 1. 
5. 3, 1, 4, 2. 
Resposta correta 
Pergunta 5 
5 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Os compostos orgânicos sulfurados são aqueles que contêm um ou mais átomos 
de enxofre (S) e podem ser encontrados, por exemplo, em alimentos como alho, 
cebola, café torrado e no odor utilizado como defesa por animais, como o gambá. 
Estes compostos podem ser divididos de acordo com seu grupo funcional e ponto 
de ebulição, que tornam o odor mais ou menos perceptível. 
Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, 
analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas 
características. 
1) Tiol. 
2) Tioéter. 
3) Ácido sulfônico. 
4)Tensoativos. 
( ) Espumas. 
( ) Butan-1-tiol. 
( ) Ácido 2,3-dimetil-butan-2-sulfônico. 
( ) Butil-tiohexano. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 3, 4, 1, 2. 
2. 1, 2, 4, 3. 
3. 4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
4. 1, 3, 2, 4. 
5. 2, 1, 4, 3. 
Pergunta 6 
6 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Os compostos orgânicos conhecidos como hidrocarbonetos são amplamente 
utilizados no nosso cotidiano, podendo ser encontrados em alimentos, plásticos, 
medicamentos, combustíveis, entre outros produtos que consumimos. 
 
Considerando o trecho apresentado e o conteúdo estudado sobre 
hidrocarbonetos, analise as afirmativas a seguir. 
 
I. Hidrocarbonetos são constituídos de carbono e hidrogênio. 
II. O alcano possui ligações pi. 
III. Um hidrocarboneto de cadeia aberta pode ser convertido em um cíclico. 
IV. Um alcadieno possui uma ligação dupla. 
V. Os alcinos são caracterizados por suas ligações triplas. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. II, III e IV. 
2. II, IV e V. 
3. I, III e V. 
Resposta correta 
4. I, II e IV. 
5. I, II e III. 
Pergunta 7 
7 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os 
carbonos podem realizar ligações simples, o que configura o hidrocarboneto 
saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna o hidrocarboneto insaturado. 
De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, 
ordene os compostos a seguir de acordo com o aumento da quantidade de 
insaturação. 
 
( ) 5,5-dimetil-2-hexino. 
( ) Dodecano. 
( ) Octa-1,4-dieno. 
( ) Cis-dicloropropeno. 
Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 1, 4, 2, 3. 
2. 3, 1, 4, 2. 
3. 2, 4, 1, 3. 
4. 4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
5. 4, 3, 1, 2. 
Pergunta 8 
8 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leio o trecho a seguir: 
“Vários autores têm chamado o século 20 ‘o século da cromatografia’, uma vez 
que essa técnica foi altamente importante no desenvolvimento de várias áreas 
das ciências físicas e biológicas durante todo este século.[...] No século 19, 
alguns cientistas aplicaram diferentes sólidos para ‘filtração’, remoção de alguns 
componentes ou fracionamento de líquidos, enquanto outros fizeram esses 
fracionamentos em papel.” 
Fonte: Collins, C. H. I. Michael Tswett e o “nascimento” da Cromatografia. Scientia 
Chromatographica. v.1, n. 1, p.7-20. 2009. Disponível em: 
. Acesso 
em: 07 fev. 2020. 
Considerando seus estudos com relação às técnicas cromatográficas, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. A fase móvel contém o analito. 
II. A fase estacionária pode ser feita de algodão. 
III. Na cromatografia de camada delgada uma pequena fração da amostra é 
analisada. 
IV. Na cromatografia gasosa a coluna pode ser aquecida. 
V. Ao iniciar uma cromatografia de coluna, a coluna pode secar entre as análises. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. II, IV e V. 
2. II, III e V. 
3. I, II e IV. 
4. II, III e IV. 
5. I, III e IV. 
Resposta correta 
Pergunta 9 
9 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas 
uma determinada quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas 
que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à quantidade de 
elétrons. 
http://www.iicweb.org/scientiachromatographica.com/files/v1n1a1.pdf
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos 
e moleculares, analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para 
a(s) falsa(s). 
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons. 
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons. 
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais. 
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons. 
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. V, V, F, F, F. 
2. F, F, V, V, F. 
3. V, F, V, F, V. 
4. F, V, V, V, F. 
5. V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
Pergunta 10 
10 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
A adrenalina é um hormônio neurotransmissor liberado pelo corpo humano em 
um momento de tensão, estresse ou excitação. Quimicamente, essa molécula 
possui como grupo funcional uma amina ligada a um anel aromático e três 
hidroxilas. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções 
nitrogenadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e 
F para a(s) falsa(s) 
 
I. ( ) Aminas podem se ligar a no máximo três grupos orgânicos. 
II. ( ) Aminas são caracterizadas pela presença do nitrogênio ligado ao oxigênio no 
meio da cadeia carbônica ligada a dois carbonos. 
III. ( ) Um hidrocarboneto com duas aminas ligadas a uma cadeia de 5 carbonos é 
denominado de pentano-1,5-diamina. 
IV. ( ) Aminas são aromáticas, sendo improvável a existência de amina alifática. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. V, V, F, F. 
2. F, V, F, V. 
3. V, F, V, F. 
Resposta correta 
4. V, F, F, V. 
5. F, F, V, V.Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, 
podemos afirmar que: 
1. a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. 
2. a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio. 
3. na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. 
Resposta correta 
4. as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura. 
5. na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. 
Pergunta 8 
8 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. 
Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são 
ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 
orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada 
orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de 
elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron 
Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da 
construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição 
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento: 
1. Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
2. Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Resposta correta 
3. Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
4. Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
5. Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Pergunta 9 
9 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia 
quando todos os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 
1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o 
cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre 
os elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois 
elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons 
ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais 
atômicos e a distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V 
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um 
elemento da Família do Carbono. 
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um 
elemento da Família do Nitrogênio. 
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o 
elemento silício (Si). 
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser 
o elemento bromo (Br). 
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um 
elemento da família dos Halogênios. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. V, V, F, F, V. 
Resposta correta 
2. V, F, F, F, V. 
3. F, V, F, F, V. 
4. F, F, V, V, F. 
5. V, V, F, V, F. 
Pergunta 10 
10 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma 
folha de ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para 
medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela 
folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são 
desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na 
folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos 
de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 
46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de 
Rutherford, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por 
prótons, de carga elétrica positiva, cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de 
carga elétrica negativa, orbitando ao redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
3. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Resposta correta 
4. As asserções I e II são proposições falsas. 
5. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. 
Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são 
ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 
orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada 
orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de 
elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron 
Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da 
construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição 
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento: 
1. Correta: 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Resposta correta 
2. Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
3. Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
4. Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
5. Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Pergunta 2 
2 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada 
tipo diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. 
Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece 
mais de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern 
applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos 
atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os 
elétrons em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções 
em um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em 
uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários 
em que os elétrons são os planetas. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. F, V, V, F. 
2. F, V, F, V. 
3. V, V, F, F. 
4. V, F, F, F. 
5. F, F, V, F. 
Resposta correta 
Pergunta 3 
3 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, 
[H3O+]. Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que 
pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de 
uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, 
normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre apara ser 
realizada em um laboratório de Química de pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de 
segurança. 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 2, 4, 5, 3, 1. 
2. 2, 1, 5, 4, 3. 
3. 2, 4, 1, 5, 3. 
Resposta correta 
4. 1, 3, 2, 5, 4. 
5. 3, 1, 2, 5, 4. 
Pergunta 10 
10 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
https://doi.org/10.17226/12857
Leia o trecho a seguir: 
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma 
folha de ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para 
medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela 
folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são 
desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na 
folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos 
de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 
46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de 
Rutherford, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por 
prótons, de carga elétrica positiva, cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de 
carga elétrica negativa, orbitando ao redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
3. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Resposta correta 
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
5. As asserções I e II são proposições falsas. 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“Os coeficientes na equação química podem ser observados: 
2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)→2 𝐻2𝑂(𝑙) 
O que significa que: 
2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2+𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑂2→2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). 
Então x moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os 
coeficientes da equação química corroboram afirmações como: 
• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidos para cada dois mols de 𝐻2 consumidos. 
• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidas para cada mole de consumido. 
• Dois mols de são consumidos para cada um deles.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern 
applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 116. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos 
básicos relacionados às reações, assinale a afirmativa correta: 
1. A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 
1025 átomos. 
Resposta correta 
2. A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 
átomos. 
3. A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 
há 3,01 x 1025 átomos. 
4. A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 
há 3,01 x 1025 átomos. 
5. Incorreta: 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 
átomos. 
Pergunta 2 
2 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor 
compreensão lê-la como se fosse uma frase. A equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode 
ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem 
para produzir átomos de cloreto de amônio’. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases. 
II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição. 
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. F, V, F. 
2. F, F, V. 
Resposta correta 
3. F, V, V. 
4. V, F, V. 
5. V, V, F. 
Pergunta 3 
3 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia a definição a seguir: 
“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na 
palavra latina moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante 
compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...] Um 
mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron 
Books, 1994, p. 93. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus 
cálculos básicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de 
Avogadro é 6,022 x 1023. 
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa 
atômica (u). 
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das 
substâncias consumidas em uma reação. 
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância 
química. 
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito 
maior do que a dos outros componentes. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. III e IV. 
2. I e III. 
3. I, II e IV. 
4. II e III. 
5. I e II. 
Resposta correta 
Pergunta 4 
4 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma 
densidade maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de 
decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o 
fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido 
torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo formam uma camada de 
lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação 
unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic 
Principles of wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de 
técnicas de separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por 
decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação. 
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por 
decantação. 
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução 
em água seguida de filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por 
filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta 
1. V, F, F, F, V. 
2. V, F, V, V, F. 
3. F, F, V, V, F. 
4. V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
5. F, V, V, F, V. 
Pergunta 5 
5 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o excerto a seguir: 
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e 
zinco, podem ser separados de outros metais por destilação fracionada. Um 
método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a 
purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC 
paraformar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma substância 
altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação. 
Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo 
aquecimento a 200 ºC.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 
1067. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por 
destilação, analise as afirmativas a seguir: 
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes 
aplicações industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que 
culmina com a filtração da solução destilada. 
III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por 
diferença de volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por 
destilação, sendo a água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição 
mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, 
utiliza-se uma coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o 
tolueno se condense como destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. II e V. 
2. II e III. 
3. I e IV. 
4. II, III e V. 
5. I e III. 
Resposta correta 
Pergunta 6 
6 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De 
forma geral, a combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de 
carbono e água como produz conforme a equação: C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 
CO2(g) + 10 H2O(g).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 
89. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer. 
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer. 
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água. 
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições. 
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. V, F, F, F, V. 
2. F, V, F, F, V. 
Resposta correta 
3. F, V, V, F, V. 
4. F, V, F, V, V. 
5. V, V, F, F, F. 
Pergunta 7 
7 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um 
composto molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir 
quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa 
molar observada.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 
2018. p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos 
básicos relacionados às reações químicas, assinale a afirmativa correta: 
1. A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 
10²³ átomos 
2. A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 10²³ 
átomos. 
3. A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 10²³ 
átomos. 
Resposta correta 
4. A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 15 g de CO2 há 1,37 x 10²³ 
átomos. 
5. A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 10²³ 
átomos. 
Pergunta 8 
8 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus 
componentes podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos 
de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados por 
meio de destilação fracionada (CHANG, 2013). 
 
 
 
 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a 
técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V 
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de 
fracionamento. 
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene. 
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento 
do que o óleo combustível. 
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do 
refino do petróleo. 
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na 
torre de fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto, 
volatilidade próxima. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. V, F, F, F, V. 
2. F, V, V, F, V. 
3. V, V, F, V, F. 
4. F, F, V, V, F. 
5. V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
Pergunta 9 
9 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de 
um processo físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado 
esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado direito da 
equação são chamadas de produtos. 
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais 
tipos de reações químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com 
suas respectivas equações apresentadas a seguir. 
1) Reação de decomposição. 
2) Reação de síntese. 
3) Reação de substituição simples. 
4) Reação de substituição dupla. 
( ) 𝑍𝑛(𝑠)+2 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞)+𝐻2(𝑔) 
( ) 2 𝑀𝑔(𝑠)+𝑂2(𝑔)→2 𝑀𝑔𝑂(𝑠) 
( ) 2𝐾𝐼(𝑎𝑞)+ 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑞)→2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)+𝑃𝑏𝐼2(𝑠) 
( ) 2 𝐻𝑔𝑂(𝑠)→2 𝐻𝑔(𝑙)+𝑂2(𝑔) 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 2, 1, 3, 4. 
2. 3, 4, 1, 2. 
3. 4, 3, 1, 2. 
4. 3, 2, 1, 4. 
5. 3, 2, 4, 1. 
Resposta correta 
Pergunta 10 
10 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles 
ocorrem em minerais silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8). 
Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são 
vagarosamente decompostos pela ação do vento e da chuva, e íons sódio e 
potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 
1071. 
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são, 
respectivamente, 770 ºC e 892 ºC, e considerando as informações apresentadas e 
o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio 
líquido na presença de vapor de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: 
𝑁𝑎(𝑔)+𝐾𝐶𝑙(𝑙)⟶𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙)+𝐾(𝑔). 
Porque: 
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a 
retirada constante do vapor de potássio da mistura favorece a formação do cloreto 
de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
3. As asserções I e II são proposições falsas. 
4. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Resposta correta 
5. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles 
ocorrem em minerais silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio(KAlSi3O8). 
Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são 
vagarosamente decompostos pela ação do vento e da chuva, e íons sódio e 
potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 
1071. 
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são, 
respectivamente, 770 ºC e 892 ºC, e considerando as informações apresentadas e 
o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio 
líquido na presença de vapor de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: 
𝑁𝑎(𝑔)+𝐾𝐶𝑙(𝑙)⟶𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙)+𝐾(𝑔). 
Porque: 
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a 
retirada constante do vapor de potássio da mistura favorece a formação do cloreto 
de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Resposta correta 
2. Incorreta: 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. As asserções I e II são proposições falsas. 
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
5. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
Pergunta 2 
2 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de 
um processo físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado 
esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado direito da 
equação são chamadas de produtos. 
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais 
tipos de reações químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com 
suas respectivas equações apresentadas a seguir. 
1) Reação de decomposição. 
2) Reação de síntese. 
3) Reação de substituição simples. 
4) Reação de substituição dupla. 
( ) 𝑍𝑛(𝑠)+2 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞)+𝐻2(𝑔) 
( ) 2 𝑀𝑔(𝑠)+𝑂2(𝑔)→2 𝑀𝑔𝑂(𝑠) 
( ) 2𝐾𝐼(𝑎𝑞)+ 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑞)→2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)+𝑃𝑏𝐼2(𝑠) 
( ) 2 𝐻𝑔𝑂(𝑠)→2 𝐻𝑔(𝑙)+𝑂2(𝑔) 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 3, 2, 4, 1. 
Resposta correta 
2. 3, 4, 1, 2. 
3. 4, 3, 1, 2. 
4. 2, 1, 3, 4. 
5. 3, 2, 1, 4. 
Pergunta 3 
3 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor 
compreensão lê-la como se fosse uma frase. A equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode 
ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem 
para produzir átomos de cloreto de amônio’. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases. 
II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição. 
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. F, V, F. 
2. F, V, V. 
3. F, F, V. 
Resposta correta 
4. V, V, F. 
5. V, F, V. 
Pergunta 4 
4 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o excerto a seguir: 
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e 
zinco, podem ser separados de outros metais por destilação fracionada. Um 
método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a 
purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC 
para formar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma substância 
altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação. 
Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo 
aquecimento a 200 ºC.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 
1067. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por 
destilação, analise as afirmativas a seguir: 
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes 
aplicações industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que 
culmina com a filtração da solução destilada. 
III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por 
diferença de volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por 
destilação, sendo a água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição 
mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, 
utiliza-se uma coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o 
tolueno se condense como destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. I e IV. 
2. I e III. 
Resposta correta 
3. II e III. 
4. II e V. 
5. II, III e V. 
Pergunta 5 
5 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma 
densidade maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de 
decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o 
fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido 
torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo formam uma camada de 
lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação 
unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic 
Principles of wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de 
técnicas de separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por 
decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação. 
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por 
decantação. 
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução 
em água seguida de filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por 
filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta 
1. V, F, V, V, F. 
2. V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
3. F, F, V, V, F. 
4. F, V, V, F, V. 
5. V, F, F, F, V. 
Pergunta 6 
6 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus 
componentes podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos 
de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados por 
meio de destilação fracionada (CHANG, 2013). 
 
 
 
 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a 
técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V 
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de 
fracionamento. 
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene. 
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento 
do que o óleo combustível. 
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do 
refino do petróleo. 
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na 
torre de fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto,volatilidade próxima. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. F, F, V, V, F. 
2. V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
3. V, F, F, F, V. 
4. V, V, F, V, F. 
5. F, V, V, F, V. 
Pergunta 7 
7 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“Os coeficientes na equação química podem ser observados: 
2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)→2 𝐻2𝑂(𝑙) 
O que significa que: 
2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2+𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑂2→2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). 
Então x moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os 
coeficientes da equação química corroboram afirmações como: 
• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidos para cada dois mols de 𝐻2 consumidos. 
• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidas para cada mole de consumido. 
• Dois mols de são consumidos para cada um deles.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern 
applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 116. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos 
básicos relacionados às reações, assinale a afirmativa correta: 
1. A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 
1025 átomos. 
2. A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 
átomos. 
3. A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 
há 3,01 x 1025 átomos. 
4. A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 
1025 átomos. 
Resposta correta 
5. A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 
há 3,01 x 1025 átomos. 
Pergunta 8 
8 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De 
forma geral, a combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de 
carbono e água como produz conforme a equação: C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 
CO2(g) + 10 H2O(g).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 
89. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer. 
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer. 
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água. 
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições. 
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. F, V, V, F, V. 
2. V, F, F, F, V. 
3. F, V, F, V, V. 
4. V, V, F, F, F. 
5. F, V, F, F, V. 
Resposta correta 
Pergunta 9 
9 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um 
composto molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir 
quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa 
molar observada.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 
2018. p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos 
básicos relacionados às reações químicas, assinale a afirmativa correta: 
1. A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 10²³ 
átomos. 
Resposta correta 
2. A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 
10²³ átomos 
3. A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 15 g de CO2 há 1,37 x 10²³ 
átomos. 
4. A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 10²³ 
átomos. 
5. A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 10²³ 
átomos. 
Pergunta 10 
10 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser 
sólidas, líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e 
podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou 
heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 
334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação 
das misturas, analise as afirmativas a seguir: 
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea. 
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea. 
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea. 
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro, forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. II e IV. 
2. IV e V. 
3. III e V. 
4. I e IV. 
5. II e V. 
Resposta correta 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o excerto a seguir: 
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na 
amostra. Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. 
Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra. A 
composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento 
em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa 
do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, e 
multiplicando em seguida por 100.” 
Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual 
de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular: 
 
 
 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas 
moleculares, pode-se afirmar que: 
1. a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está 
presente na menor fração de uma substância molecular 
2. Incorreta: 
a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada 
individualmente para cada composto molecular. 
3. a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente 
na menor fração de uma substância molecular. 
Resposta correta 
4. a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo 
uma estrutura única e específica para cada substância. 
5. a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma 
molécula pode absorver em sua estrutura molecular. 
Pergunta 2 
2 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. 
Imagine que só existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi 
requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. Em outras 
palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas 
forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há chassis em 
excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente 
limitante, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar 
hidróxido de cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes 
a de CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. As asserções I e II são proposições falsas. 
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
3. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
Resposta correta 
4. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
5. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Pergunta3 
3 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode 
produzir monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água 
normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo 
pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de 
gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da 
reação química, é correto afirmar que: 
1. o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 
1,84 kg de CO2 é de 74,9%. 
2. o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 
1,84 kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico. 
3. o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 
1,84 kg de CO2 é de 84,9%. 
Resposta correta 
4. o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 
1,84 kg de CO2 é equivalente ao teórico. 
5. o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 
1,84 kg de CO2 é de 94,9%. 
Pergunta 4 
4 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, 
reações ácido-base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico 
gerado a partir do cátion da base e do ânion do ácido. A substância que nós 
conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto da 
seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
142. 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre 
cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M 
de HNO3 é de 0,0926 g. 
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 
para cada mol de HCl. 
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são 
formados 2 mols de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado. 
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M 
de H2SO4 é de 0,24 g. 
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido 
fluorídrico (HF) produz 2 mols de sal. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. F, V, V, F, V. 
2. V, F, F, F, V. 
3. F, F, V, V, F. 
4. V, V, F, V, F. 
5. V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
Pergunta 5 
5 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em 
estequiometria com o intuito de se delimitar a quantidade de reagente(s) 
envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas 
(fórmula molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, 
permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas que tal substância 
precisará na reação química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas 
químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas 
definições: 
1) Fórmulas moleculares. 
2) Fórmulas condensadas. 
3) Fórmulas mínimas. 
4) Fórmulas centesimais. 
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, 
destacando suas funções químicas atuantes. 
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada 
elemento que compõe a substância. 
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que 
compõe a molécula de uma substância. 
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) 
dos elementos que compõem uma substância. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 2, 4, 1, 3. 
Resposta correta 
2. 2, 4, 3, 1. 
3. 1, 3, 2, 4. 
4. 3, 1, 4, 2. 
5. 4, 1, 3, 2. 
Pergunta 6 
6 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada 
pelo volume antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume 
depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois da diluição 
ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma 
diluição.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
173. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de 
molaridade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto 
presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de 
soluto e o volume de soluto presente. 
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) 
necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. 
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. F, V, V, F, V. 
2. F, F, V, V, F. 
3. V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
4. V, F, F, F, V. 
5. V, V, F, V, F. 
Pergunta 7 
7 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, 
também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa 
escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem 
menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem 
maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o 
mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras 
partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do 
isótopo 12 do carbono (12C). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
93. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de 
mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que: 
1. o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols. 
2. o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas 
de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
3. o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas 
de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
4. o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols. 
Resposta correta 
5. o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas 
de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos. 
Pergunta 8 
8 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida 
como composição percentual em massa do composto, representada por uma 
fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um composto é 
comparando sua composição percentual em massa, determinada 
experimentalmente, com sua composição percentual calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas 
centesimais, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma 
molécula com 100% de pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementoscontidos 
em um composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela 
proporção entre a massa de cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em 
uma única unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. V, F, F, V. 
2. V, F, V, F. 
3. F, V, V, F. 
Resposta correta 
4. F, V, V, V 
5. F, F, V, V. 
Pergunta 9 
9 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que 
realmente poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões 
mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 
7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para 
melhor controlar balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem 
entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros. 
Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás 
oxigênio para formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. 
ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 342. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos 
estequiométricos envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e 
inversamente proporcional à temperatura. 
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm 
é de 22,4 L. 
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal 
apresenta a mesma massa. 
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 
gramas de glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 
L. 
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada 
grama de glicose produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 
produzida. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. F, V, F, V, F. 
2. F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
3. F, F, V, F, V. 
4. V, F, V, V, F. 
5. V, V, F, F, V. 
Pergunta 10 
10 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por 
mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é 
sempre numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, 
tem massa molar de 58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. 
ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de 
mol, massa molar e fração molar, analise as afirmat 
 I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
 II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
 
 
 
1. IV e V. 
2. I, III e IV. 
3. II e V. 
Resposta correta 
4. III e V. 
5. I, II e IV. 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, 
também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa 
escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem 
menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem 
maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o 
mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras 
partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do 
isótopo 12 do carbono (12C). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 
93. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de 
mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que: 
1. Incorreta: 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
2. o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas 
de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos. 
3. o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas 
de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
4. o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols. 
5. o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols. 
Resposta correta 
Pergunta 2 
2 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o excerto a seguir: 
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem 
sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico 
desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia 
possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil 
anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente 
constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até 
aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde 
então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. 
ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos 
estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir 
e a relação proposta entre elas: 
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, 
composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 
comparado à combustão do etanol (C2H5OH). 
Porque: 
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na 
combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
2. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
Pergunta 3 
3 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode 
produzir monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água 
normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo 
pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de 
gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da 
reação química, é correto afirmar que: 
1. o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 
1,84 kg de CO2 é de 84,9%. 
Resposta correta 
2. o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 
1,84 kg de CO2 é de 74,9%. 
3. o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 
1,84 kg de CO2 é de 94,9%. 
4. o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 
1,84 kg de CO2 é equivalente ao teórico. 
5. o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 
1,84 kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico. 
Pergunta 4 
4 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leia o trecho a seguir: 
“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base.que apresenta a sequência correta: 
1. 2, 4, 3, 1. 
2. 4, 1, 3, 2. 
3. 1, 2, 4, 3. 
4. 3, 2, 4, 1. 
5. 3, 1, 4, 2. 
Resposta correta 
Pergunta 5 
5 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Os compostos orgânicos sulfurados são aqueles que contêm um ou mais átomos 
de enxofre (S) e podem ser encontrados, por exemplo, em alimentos como alho, 
cebola, café torrado e no odor utilizado como defesa por animais, como o gambá. 
Estes compostos podem ser divididos de acordo com seu grupo funcional e ponto 
de ebulição, que tornam o odor mais ou menos perceptível. 
Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, 
analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas 
características. 
1) Tiol. 
2) Tioéter. 
3) Ácido sulfônico. 
4)Tensoativos. 
( ) Espumas. 
( ) Butan-1-tiol. 
( ) Ácido 2,3-dimetil-butan-2-sulfônico. 
( ) Butil-tiohexano. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 3, 4, 1, 2. 
2. 1, 2, 4, 3. 
3. 4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
4. 1, 3, 2, 4. 
5. 2, 1, 4, 3. 
Pergunta 6 
6 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Os compostos orgânicos conhecidos como hidrocarbonetos são amplamente 
utilizados no nosso cotidiano, podendo ser encontrados em alimentos, plásticos, 
medicamentos, combustíveis, entre outros produtos que consumimos. 
 
Considerando o trecho apresentado e o conteúdo estudado sobre 
hidrocarbonetos, analise as afirmativas a seguir. 
 
I. Hidrocarbonetos são constituídos de carbono e hidrogênio. 
II. O alcano possui ligações pi. 
III. Um hidrocarboneto de cadeia aberta pode ser convertido em um cíclico. 
IV. Um alcadieno possui uma ligação dupla. 
V. Os alcinos são caracterizados por suas ligações triplas. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. II, III e IV. 
2. II, IV e V. 
3. I, III e V. 
Resposta correta 
4. I, II e IV. 
5. I, II e III. 
Pergunta 7 
7 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os 
carbonos podem realizar ligações simples, o que configura o hidrocarboneto 
saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna o hidrocarboneto insaturado. 
De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, 
ordene os compostos a seguir de acordo com o aumento da quantidade de 
insaturação. 
 
( ) 5,5-dimetil-2-hexino. 
( ) Dodecano. 
( ) Octa-1,4-dieno. 
( ) Cis-dicloropropeno. 
Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 1, 4, 2, 3. 
2. 3, 1, 4, 2. 
3. 2, 4, 1, 3. 
4. 4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
5. 4, 3, 1, 2. 
Pergunta 8 
8 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Leio o trecho a seguir: 
“Vários autores têm chamado o século 20 ‘o século da cromatografia’, uma vez 
que essa técnica foi altamente importante no desenvolvimento de várias áreas 
das ciências físicas e biológicas durante todo este século.[...] No século 19, 
alguns cientistas aplicaram diferentes sólidos para ‘filtração’, remoção de alguns 
componentes ou fracionamento de líquidos, enquanto outros fizeram esses 
fracionamentos em papel.” 
Fonte: Collins, C. H. I. Michael Tswett e o “nascimento” da Cromatografia. Scientia 
Chromatographica. v.1, n. 1, p.7-20. 2009. Disponível em: 
<http://www.iicweb.org/scientiachromatographica.com/files/v1n1a1.pdf>. Acesso 
em: 07 fev. 2020. 
Considerando seus estudos com relação às técnicas cromatográficas, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. A fase móvel contém o analito. 
II. A fase estacionária pode ser feita de algodão. 
III. Na cromatografia de camada delgada uma pequena fração da amostra é 
analisada. 
IV. Na cromatografia gasosa a coluna pode ser aquecida. 
V. Ao iniciar uma cromatografia de coluna, a coluna pode secar entre as análises. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. II, IV e V. 
2. II, III e V. 
3. I, II e IV. 
4. II, III e IV. 
5. I, III e IV. 
Resposta correta 
Pergunta 9 
9 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas 
uma determinada quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas 
que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à quantidade de 
elétrons. 
http://www.iicweb.org/scientiachromatographica.com/files/v1n1a1.pdf
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos 
e moleculares, analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para 
a(s) falsa(s). 
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons. 
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons. 
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais. 
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons. 
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. V, V, F, F, F. 
2. F, F, V, V, F. 
3. V, F, V, F, V. 
4. F, V, V, V, F. 
5. V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
Pergunta 10 
10 
Múltipla escolha 
INCORRETO 
0/0 
Nota: 0 de 0 pontos possível(is) 
A adrenalina é um hormônio neurotransmissor liberado pelo corpo humano em 
um momento de tensão, estresse ou excitação. Quimicamente, essa molécula 
possui como grupo funcional uma amina ligada a um anel aromático e três 
hidroxilas. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções 
nitrogenadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e 
F para a(s) falsa(s) 
 
I. ( ) Aminas podem se ligar a no máximo três grupos orgânicos. 
II. ( ) Aminas são caracterizadas pela presença do nitrogênio ligado ao oxigênio no 
meio da cadeia carbônica ligada a dois carbonos. 
III. ( ) Um hidrocarboneto com duas aminas ligadas a uma cadeia de 5 carbonos é 
denominado de pentano-1,5-diamina. 
IV. ( ) Aminas são aromáticas, sendo improvável a existência de amina alifática. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. V, V, F, F. 
2. F, V, F, V. 
3. V, F, V, F. 
Resposta correta 
4. V, F, F, V. 
5. F, F, V, V.