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1ª Avaliação Zootecnia 
1) (1,5 ponto). Solubilidade é a capacidade máxima de dissolução do soluto por determinada 
quantidade do solvente. Encontre o valor aproximado da solubilidade do Al(OH)3 (hidróxido de 
alumínio) em gramas por 100 ml a partir do valor do produto solubilidade dessa base. 
Dados: Kps Al(OH)3 = 2,0x10
-32 ; PM Al(OH)3 = 78,0 g/mol 
 
2) (1,5 ponto). Um frasco de um reagente químico apresenta o seguinte rótulo: MgSO4 30% (m/v). 
A partir deste reagente, deseja-se encontrar a concentração em mol/L desta solução. Mostre os 
cálculos. Dados: PM= 120 g/mol 
 
3) (1,5 ponto). Em um frasco com volume igual a 1,0 L foram introduzidos 0,018 mol de hidrogênio 
e 0,018 mol de iodo, ambos no estado gasoso, a 425 oC. O frasco foi fechado dando início à seguinte 
reação de formação de iodeto de hidrogênio: 
 H2(g)+ I2(g) ⇆ 2HI(g) 
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H2(g) , I2(g) e HI(g) iguais a 
3.10-3 mol/L, 3.10-3 mol/L e 3,5.10-2 mol/L, respectivamente. A constante de equilíbrio, nessa 
temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a 
 
4) (1,5 ponto). 50 mililitros de uma solução aquosa a 0,05 mol/L de HCl foram transferidos para uma 
proveta de 250 ml que continha 30 ml de água destilada. Em seguida, o volume da proveta foi 
completado com água destilada até a marca de 200 ml. Com auxílio de uma pipeta volumétrica, 
tomaram-se 30 ml dessa solução para análise em um medidor de pH. Qual o valor aproximado 
esperado para o pH da solução? 
 
5) (1 ponto). Preparou-se uma solução utilizando-se 80 gramas do sal de Ag2CO3, dissolvidos em 
água suficiente para um litro de solução a 25oC. Qual a quantidade em gramas aproximadamente do 
sal que não se dissolveu? 
Dados: Kps=5,2x10-3 ; PM=276g/mol 
a) 60 b) 31 c) 69 d) 0,25 e) 50 
 
6) (1 ponto). O H2SO4 (ácido sulfúrico) é considerado um ácido muito forte, perigoso e queimativo. 
Para o seu melhor manuseio, deseja-se preparar 500 mL de solução 2,0 mol/L. Calcule o volume 
aproximado em mililitros necessário para este preparo e marque a opção correta abaixo. 
Dados: densidade=1,12 g/mL, pureza= 70%, PM= 98 g/mol 
a) 98 b) 125 c) 76,8 d) 87,5 e) 10,20 
7) (1 ponto). A água pura é obtida a partir do processo de destilação e muito utilizada em usinas para 
refrigeração e produção de energia elétrica. Por não possuir os sais minerais necessários ao organismo 
humano, não é própria para o consumo. Caso ocorra um aumento da temperatura em uma amostra de 
água pura, pode-se concluir que : 
a) O produto iônico da água ficará inferior a 10-4 
b) O produto iônico da água (Kw) se modifica para [H2O] / [H
+] . [OH- ]. 
c) A fração de água pura que se ioniza aumentará. 
d) Concentração de íons H+ > OH- . 
e) O pH da água permanecerá neutro nesta temperatura. 
 
8) (1 ponto). O hidróxido de sódio e hexametafosfato de sódio podem atuar como dispersantes 
químicos de argila. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração igual a 10-9 mol/L, 
a 250C, terá qual pH? 
a)9 b) 2 c) 12 d) 7 e) 5