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1 Questão Acerto: 0,0 / 0,1 A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é: 2,5 x 10-3 5,24 x 10-2 3,1 x 10-6 3,1 x 10-2 0,31 Respondido em 06/06/2021 14:25:55 Compare com a sua resposta: a) Como prevalecerá a reação inversa e o equilíbrio se deslocará para a esquerda, a solução tornar-se-a incolor. b) Como prevalecerá a reação direta e o equilíbrio se deslocará para a direita, a solução tornar-se-a incolor. 2 Questão Acerto: 0,1 / 0,1 Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais. A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico). Respondido em 06/06/2021 14:05:42 Compare com a sua resposta: 3 Questão Acerto: 0,0 / 0,1 Nanopartículas de prata têm propriedades antibacterianas. A produção dessas nanopartículas pode ser feita em solução aquosa, a partir de íons Ag+ , promovida pelo borohidreto de sódio (NaBH4 ), como indicado na equação abaixo. AgNO3(aq) + NaBH4 (aq) → Ag (s) + 1/ 2 H2 (g) + 1/ 2 B2H6 (g) + NaNO3 (aq) Considerando-se a direção da formação dos produtos , na reação de oxirredução, a(o) NO3- é oxidado. NOX do boro não se altera. NOX do sódio diminui em uma unidade. Ag+ é menos redutor do que o íon BH4-. prata é oxidada. Respondido em 06/06/2021 14:20:05 Compare com a sua resposta: a) a concentração do C(s) não é alterada, logo o equilíbrio não se desloca. b) Desloca para a esquerda já que a reação direta é endotérmica. c) O catalisador nào desloca o equilíbrio, mas faz com que esse seja atingido em um tempo menor. 4 Questão Acerto: 0,1 / 0,1 Uma solução tampão é 0,20 mol/L em ácido acético e acetato de sódio. Calcule a mudança de pH após adição de 1,0 mL de ácido clorídrico 0,10 mol/L a 10 mL dessa solução. pH início = 4,76; pH final = 5,45. Variação de 0,04 unidades de pH. pH início = 4,76; pH final = 4,72. Variação de 0,69 unidades de pH. pH início = 0,69 pH final = 4,72. Variação de 3,76 unidades de pH. pH início = 4,76; pH final = 4,72. Variação de 0,04 unidades de pH. pH início = 4,76; pH final = 4,76. Variação de 0,0 unidades de pH. Respondido em 06/06/2021 14:25:42 Compare com a sua resposta: a) P(NO) = 1,53 atm; P(H2) = 11,37 atm; P(N2) = 0,465 atm; P(H2O) = 3,39 atm b) Keq = 1,77 x 10^(-2) 5 Questão Acerto: 0,1 / 0,1 Na reação abaixo o Bromo (Br2) ao ser transformado em KBr e KBrO3 sofreu respectivamnete : redução e oxidação Ambos oxidação Ambas foram reduções Não reagiu oxidação e redução Respondido em 06/06/2021 14:25:26 Compare com a sua resposta: [HI] = 0,140 mol/L pH = -log [HI] = -log 0,140 mol/L = 0,853
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