Lista de FQ3_1 2019

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Físico-Química III – Lista de Exercícios 1 - Eletroquímica. 
Prof. Dr. André L. Tessaro 
 
1. O que é atividade? De que forma ela está relacionada com a concentração, sendo, porém diferente desta? 
 
2. Por que os desvios da idealidade começam a ocorrer em concentrações muito mais baixas nas soluções 
eletrolíticas do que nas soluções não eletrolíticas?. 
 
3. Qual a ordem correta dos seguintes eletrólitos inertes, em termos do aumento da dissociação do ácido 
acético: NaCl 0,01 mol/kg; KBr 0,01 mol/kg e CuCl20,01 mol/kg? 
 
4. A partir dos dados da tabela 16.1 (pág 384, Fundamentos de Físico-Química, Gilbert Castellan), calcule 
a atividade do eletrólito e a atividade média dos íons em solução 0,1 mol/kg de: 
 
a) KCl b) H2SO4 c) CuSO4 d) La(NO3)3 e)In2(SO4)3 
 
5. (a) Calcule a molalidade iônica média em soluções 0,05 mol/kg de Ca(NO3)2, NaOH, MgSO4 e AlCl3. 
(b) Qual a força iônica em cada uma das soluções do item (a)? 
 
6. Mediante a lei limite, calcular o valor do coeficiente de atividade iônico médio em soluções 0,001 e 
0,0001 mol/kg de HCl, CaCl2 e ZnSO4 a 25°C. 
 
7. A 25°C a constante de dissociação do ácido acético é de 1,75x10-5. Através da lei limite, calcule o grau 
de dissociação em soluções 0,010, 0,10 e 1,0 mol/kg. Compare esses valores com o valor aproximado 
obtido quando se despreza as interações iônicas. 
 
8. Estime o grau de dissociação do ácido acético, 0,1 mol/kg, K= 1,75x10-5, em KCl 0,5 mol/kg, em 
Ca(NO3)2 0,5 mol/kg e em solução de MgSO4 0,5 mol/kg. 
 
9. Para o cloreto de prata a 25 °C, Kps= 1,56x10-10. Com os dados da tabela 16.1 (pág 384, Fundamentos de 
Físico-Química, Gilbert Castellan), faça uma estimativa da solubilidade do AgCl em soluções 0,001; 0,01; 
0,1; e 1,0 mol/kg de KNO3.