Relatorio Gomide

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Curso Técnico em Química Grupo B
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE EDTA COM CARBONATO
DE CÁLCIO
TATIANE DE FATIMA FIGUEIREDO DIAS PROFESSORA:MARIA ANGELA GOMIDE
Tatuí 2021
1. INTRODUÇÃO
Esta prática constitui na aprendizagem das técnicas de medição, preparação e diluição e padronização de soluções e a determinação do fator de correção da solução do EDTA 0,1 mol/l.
Para a padronização de uma solução e necessário a utilização de substâncias padrão. Utilizamos o carbonato de cálcio (CaCo3) como padrão primário a fim de padronizar uma solução do EDTA (ácido etilenodiaminotetraacético). Após a padronização como padrão primaria, a solução de EDTA é designada padrão secundário.
Para a padronização do EDTA e necessária fazer a análise volumétrica que é a medição dos volumes gasto da solução padrão necessária para completar uma reação. Para determinar o ponto de equivalência na titulação e necessário utilizar um indicador interno neste caso usamos negro de eriocromo, que a sustância que indicada o fim da reação através de uma mudança física (mudança de cor).
O EDTA é um ácido que atua como ligante hexadentado, pode complexar o íon metálico através de seis posições de coordenação. É usado como descolorante para cabelos; pode ser também utilizado na fabricação de pães e derivados na indústria alimentícia. Também é usado durante tratamento endodôntico por ter uma função quelante e retirar íons cálcio (Ca2+). Essa afinidade com o cálcio, faz com que seja também utilizado como anticoagulante.
O carbonato de cálcio, também conhecido como calcita, é um mineral inorgânico quimicamente inerte com características alcalinas que resulta em reações do óxido de cálcio com dióxido de carbono ele pode ser encontrado nos minerais, em formas cristalinas é usado na prevenção de doenças na forma de medicamentos e indicado para o tratamento de doenças causadas pela deficiência de cálcio, como por exemplo, osteoporose. Sua fórmula química é CaCO3.
Preto de eriocromo é um indicador usado em titulações como na determinação da dureza da água. É um corante azoico, intensa cor e a solúvel em água é dada pela presença de grupos sulfônicos.
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2. OBJETIVO:
Preparar e determinar o fator de correção de uma solução de EDTA 0,1 mol que será usada como reagente analítico.
3. MATÉRIAS E REAGENTES
· Erlenmeyer 250 ml
· Pipeta de 10 ml
· Bureta 25 ml
· Proveta de 30 ml
· Béquer de 500ml
· Béquer de 250 ml
· Balão volumétrico de 250 ml
· Suporte universal
· Tripe
· Tela de Amianto
· Garra
· Pisseta
· Pipeta Pasteur de 3 ml
· Espátula
· Vidro relógio
· Balança Analítica
· EDTA
· Carbonato de Cálcio
· Negro de Eriocromo Hcl 0,1 mol/l
· Tampão ph 10
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
· Em um béquer de vidro, aqueça 500ml de água deionizada até iniciar fervura. Assim que ferver, tampe e conte 10 minutos.
· Deixe esfriar naturalmente.
· Calcule a massa de EDTA necessária para preparar 250 ml de solução 0,1 mol/l desta base, considerando a pureza (olhar no rotulo).
· Pese a massa calculada e anote todas as casas decimais.
· Transfira o EDTA para um béquer, lavando o vidro relógio com auxílio da pisseta para evitar perdas.
· Acrescente aproximadamente 100 ml de água deionizada fervida e resfriada.
· Misture até a completa dissolução do EDTA.
· Transfira para o balão volumétrico e complete até o menisco do balão.
· Pesar aproximadamente 0,12g (anote todas as casas decimais) de carbonato de cálcio.
· Transfira a massa de carbonato pesada para Erlenmeyer
· Com auxílio da pisseta lave o vidro relógio e transfira a água da lavagem para o Erlenmeyer com o restante do carbonato.
· Acrescente 30ml de água deionizada e homogeneíze.
· Se o carbonato não dissolver vá gotejando HCL 0,1 mol/L (10 gotas de cada vez) e homogeneíze até a completa dissolução do carbonato.
· Acrescente 10 ml de solução tampão ph 10 e uma ponta de espátula ou 10 gotas de negro de eriocromo
· Monte um sistema como suporte universal, bureta e garras e carregue a bureta com o EDTA preparado, evitando a formação de bolhas de ar.
· Titule o carbonato com o EDTA até que ocorra a viragem do indicador (cor azul persistente que não desaparece após 30 segundos)
· Pare a titulação
· Anote o volume total de EDTA gasto na bureta.
· Calcule a molaridade prática de acordo com a reação química e a proporção estequiométrica:
· Como a proporção é 1mol de EDTA para 1 mol de CaCo3
· Calculamos a molaridade prática pela fórmula:
m/ mm = Mxvl
Onde:
m = massa de carbonato (em gramas) M = molaridade prática do EDTA
Mm = massa molar do carbonato
V= volume de EDTA gasto na bureta (em litros)
· Repita o procedimento mais duas vezes e determine a molaridade prática média.
· Calcule o fator de correção Fc = M prática/M teórica
5. ANÁLISE DE RESULTADO
Em um béquer de vidro aquecemos 500ml de água deionizada após aquecer tampamos com auxílio de vidro relógio durante 10 minutos após retiramos o vidro relógio e deixamos esfriar naturalmente.
Calculamos a massa do EDTA para preparar 250ml de solução a 0,1 mol/l e verificamos a pureza no rótulo.
Pureza do rotulo: 99 – 101
99+101/2 = 100%
Cálculo da massa do EDTA. M= m/MM* V(l)
0,1 = M / 372 * (250 / 1000) = 0,25
0,1 * 372 * 0,25 = 9,3 g
Com a quantidade da massa calculada colocamos a massa em vidro relógio e pesamos na balança analítica, após pesar transferimos esta massa em um béquer de 250ml, lavamos o vidro relógio para retirar o restante da massa que fica acumulada o vidro relógio, acrescentamos 100 ml de água deionizada fervida que estava esfriando no béquer, com auxílio de bastão de vidro diluímos esta massa e após transferimos para um balão volumétrico de 250 ml e completamos até o menisco.
Após pesamos 0,12 do carbonato de cálcio com o vidro relógio na balança analítica, após transferimos esta massa em um Erlenmeyer, com a pisseta lavamos o vidro relógio para retirar toda a massa restante, acrescentamos 30 ml de água deionizada e homogeneizamos até a dissolver.
Acrescentamos 10 ml da solução tampão Ph 10 e 10 gotas do indicador negro de eriocromo.
Com a bureta já carregada da solução do EDTA preparada iniciamos a titulação até a viragem da cor azul que não desbota após 30 segundos.
Repetimos este procedimento de pesagem da massa do Carbonato de Calcio e da titulação mais 2 vezes.
Segue abaixo os valores pesados e do ml gasto na bureta do EDTA. 1°Pesagem 0,1200g	1° Titulação 14,5 ml
2°Pesagem 0,1200g	2° Titulação 11,5 ml
3°Pesagem 0,1200g	3° Titulação 12,1 ml Segue o cálculo para determinar a molaridade prática da média: 1)	0,12 / 100 = 0,0012 / 0,0145 m = 0,083
2)	0,12 / 100 = 0,0012 / 0,0115 m = 0,104
3)	0,12 / 100 = 0,0012 / 0,0121 m = 0,099
M = 0,083 + 0,104 + 0,099 = 0,286
M= 0,286 / 3 = 0,095
Segue o cálculo fator de correção do EDTA Fc= 0,095 / 0,1
Fc = 0,95
Terminamos o procedimento com a com o fator de correção de 0,95 a 0,1mol do EDTA transferimos esta solução para um frasco e rotulamos.
6. CONCLUSÃO
Nesta prática foram apresentadas as instruções para realizarmos o preparado e padronização para determinar do fator de correção da solução de EDTA 0,1 mol/l com o carbonato de cálcio, utilizando o negro de eriocromo como indicador.
Para a padronização do EDTA foi necessário fazer a análise volumétrica que é a medição dos volumes gasto da solução padrão, necessária para completar uma reação.
Após realizarmos a análise volumétrica, repetida três vezes, calculamos a média dos volumes gasto e após determinamos o fator de correção do EDTA.
Concluímos está pratica com o valor de correção 0,95 a 0,1mol/l da Solução do
EDTA.
7. BIBLIOGRAFIA
ALVES.LiriaAlves.CarbonatodeCalcio.Disponivelem<https://brasilescola.uol.com.br/q uimica/carbonato-de-calcio.htm >Acesso em 01 de dezembro das 2021 às 11:00 horas
QUIMICA.Disponivel em < http://www.quimica.seed.pr.gov.br>Acesso em 01 de dezembro das 2021 às 11:30