PROVA 2 QUIMICA QUANTITATIVA

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PROVA 2- QUIMICA QUANTITATIVA 
1A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor da constante de dissociação deste ácido (Ka):
A
5.10^ (-1).
B
5.10 ^ (-4).
C
5.10 ^ (-5).
D
5.10^ (-3).
2"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado. II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 2. III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6. IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se levar em conta a constante de formação condicional. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A
Somente a sentença I está correta.
B
As sentenças II e III estão corretas.
C
As sentenças III e IV estão corretas.
D
As sentenças I, II e IV estão corretas.
3A titulação é uma técnica comumente utilizada na análise química que busca a determinação de um analito de concentração desconhecida em uma amostra com o uso de uma solução de concentração conhecida. Para que se diminua a possibilidade de erros, é comum fazer um processo de padronização dessas soluções. Considerando um processo de padronização de um padrão secundário, como o hidróxido de sódio (NaOH), ordene os itens a seguir: I- Faça os cálculos necessários e determine a concentração correta da solução de hidróxido de sódio. II- Utilizando-se de uma pipeta volumétrica, pipetar a solução padrão de biftalato de potássio e transferir para um Erlenmeyer. Após adicionar gotas de indicador fenolftaleína e completar com água destilada. III- Anotar, cuidadosamente, o volume da solução titulante gasta. IV- Preencher a bureta com a solução de hidróxido de sódio (substância a ser titulada). Proceder a titulação, adicionando lentamente a solução de NaOH à solução do Erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea clara. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA do processo de padronização de soluções:
A
IV - II - I - III.
B
III - I - IV - II.
C
II - IV - III - I.
D
I - III - II - IV.
4O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água. Utilizando-se o Método de Mohr para a determinação de cloreto de uma amostra de 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água, foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L no processo de titulação. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a porcentagem de cloreto na amostra (Considere: Cl = 35,5 g/mol): FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A
20,75%.
B
25,65%.
C
22,35%.
D
24,85%.
5Ao executar uma titulação por complexação, que são titulações que envolvem reações de formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001mol/L, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante (EDTA) então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para o atingir o ponto de equivalência, ou seja, 0,6L. ( ) A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:1. ( ) Se o volume de EDTA utilizado para atingir o ponto de equivalência for de 250mL, isso indica que temos 0,00025 mol de Ca2+ na amostra. ( ) Ao atingir o equilíbrio químico, a equação química que representa corretamente a reação é Ca2+ + Y4- -> CaY . Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - F - F.
B
V - V - V - F.
C
V - F - F - V.
D
F - F - V - V.
6Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, avalie as asserções e a relação proposta entre elas: I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das características físico-químicas da solução. PORQUE II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C
A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
D
A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
7
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa técnica:
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos procedimentos:
A
Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
B
Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
C
Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
D
Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
8As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes multidentados. ( ) Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. ( ) O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. ( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - V.
B
F - F - V - F.
C
V - V - F- V.
D
V - V - F - F.
9
[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por Espectrometria de Absorção Atômica] Após o preparo de amostra e a leitura das soluções padrão, é o momento de realizar a leitura das amostras, incluindo o branco. A análise espectrométrica está sujeita a interferências, sendo elas espectrais ou químicas.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma descrição para os tipos de interferência que podem ocorrer numa análise espectrométrica:
A
As interferências espectrais são as mais frequentes e se originam quando a emissão atômica de uma espécie interfere, se sobrepõe ou fica muito próxima da emissão atômica do analito, de forma que a resolução pelo monocromador se torna impossível.
B
As interferências químicas resultam de vários processos químicos que ocorrem durante o preparo da amostra e alteram as características de emissão do analito.
C
As interferências espectrais são menos frequentes e se originam quando a absorção do analito interfere, se sobrepõe ou fica muito próxima da emissão atômica do restante da amostra, de forma que a resolução só pode ocorrer pelo uso de dois monocromadores.
D
As interferências químicas resultam de vários processos químicos que ocorrem durante a atomização e alteram as características de absorção do analito.
10Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- A vidraria A representa a bureta. II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulante. III- A vidraria B representa o béquer. IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e II estão corretas.
B
As sentenças II e IV estão corretas.
C
As sentenças III e IV estão corretas.
D
Somente a sentença III está correta.