Atividade I_ QUIMICA T COGO

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03/12/2021 12:10 Atividade I: Revisão da tentativa
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Página inicial Minhas disciplinas 2021/4 - Química Geral UNIDADE I Atividade I
Iniciado em domingo, 28 nov 2021, 20:47
Estado Finalizada
Concluída em sexta, 3 dez 2021, 12:10
Tempo
empregado
4 dias 15 horas
Avaliar 0,50 de um máximo de 0,50(100%)
Questão 1
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 2
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
A massa de um átomo é dada pela:
a. Somatória de nêutrons da eletrosfera.
b. Somatória de nêutrons e elétrons.
c. Somatória de prótons e nêutrons.
d. Massa de todos os elétrons no núcleo.
e. Massa de prótons na eletrosfera.
A respeito de ligações covalentes e compostos covalentes, é correto afirmar que:
a. O metal da ligação fornece o elétron para o não metal.
b. É a ligação favorecida entre um átomo de metal e um átomo ametal.
c. Na ligação entre dois átomos de Oxigênio, não há perda elétrica por parte de nenhum átomo.
d. É a ligação entre dois átomos ametais, onde há doação de elétrons.
e. Por possuírem variações elétricas, são ótimos condutores elétricos.
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Questão 3
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 4
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 5
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
As substâncias etano (C H ), bromo (Br ), água (H O) e cloreto de magnésio (MgCl ) apresentam seus átomos
unidos, respectivamente, através de ligações:
a. covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.
b. covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.
c. covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.
d. metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.
e. covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.
2 6 2 2 2
Assinale a alternativa que corresponda a uma propriedade característica de compostos iônicos.
a. Conduzem corrente elétrica somente em estado sólido.
b. Normalmente, são líquidos à temperatura ambiente.
c. Devido à grande atração elétrica entre os átomos, esses compostos possuem baixos pontos de fusão.
d. São pouco solúveis em água.
e. No estado líquido ou em soluções aquosas, são bons condutores elétricos.
Com relação às famílias de elementos segundo a Tabela Periódica, foram feitas as seguintes afirmações: 
I - Gases Nobres pertencem ao grupo 8A; 
II - Metais Alcalinos pertencem ao grupo 2A; 
III - Metais Alcalinos Terrosos pertencem ao grupo 7A; 
IV - Calcogênios pertencem ao grupo 6A; 
V - Halogênios pertencem ao grupo 1A. 
São afirmativas corretas:
a. I e IV apenas.
b. I, II e V apenas.
c. II, III e IV apenas.
d. I, II, III, IV e V.
e. I e II apenas.
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Questão 6
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 7
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 8
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica
1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d , pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25; 
II. possui 7 elétrons na última camada; 
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem à família 7A. 
Estão corretas as afirmações:
a. I e IV somente
b. I e III somente
c. I, II e III somente
d. II e IV somente
e. II, III e IV somente
2 2 6 2 6 2 5
Da combinação química entre os átomos de Mg e N, pode resultar a substância de fórmula:
a. MgN
b. Mg N
c. Mg N
d. MgN
e. MgN
12 7
3
3 2
2 3
2
Em relação aos compostos iônicos, assinale a alternativa correta.
a. O KCl não é um composto iônico.
b. O KCl, quando dissolvido em água, conduz a corrente elétrica e é considerado um eletrólito.
c. O KCl, quando dissolvido em água, não conduz a corrente elétrica e não é considerado um eletrólito.
d. O KCl é considerado uma base, pois sofre dissociação quando solubilizado em água.
e. O KCl é um óxido, por isso, não se dissolve em água.
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Questão 9
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 10
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Nesta tabela periódica, os números substituem os símbolos dos elementos. 
É correto afirmar que:
a. 4 é um gás.
b. 1 e 3 são eletronegativos.
c. O raio atômico de 2 é maior do que o de 1.
d. 6 é um átomo eletronegativo.
e. 5 e 6 são halogênios.
O elemento com a seguinte distribuição eletrônica 1s 2s 2p apresenta:
a. 4 elétrons na camada de valência.
b. 2 níveis de energia.
c. 10 elétrons.
d. 3 camadas eletrônicas.
e. 6 elétrons totais.
2 2 4
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