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AL070307 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIO DE OXIDAÇÃO
Frente: 01 Aula: 07 
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Prof: ÁLVARO ALMEIDA 
01. Quais são os números de oxidação do iodo nas 
substâncias l2, Nal, NalO4 e A l I3? 
 
02. O número de oxidação do manganês no 
permanganato de potássio (KMnO4) é: 
 
a) +2 b) +3 c) +5 d) +7 e) -8 
 
03. Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que 
contém nitrogênio com número de oxidação mais elevado. 
 
a) N2 b) NaN3 c) N2O3 d) NH4C l e) HNO3 
 
04. O filme Erin Brockowich é baseado num fato, em que 
o emprego de crômio hexavalente numa usina 
termoelétrica provocou um número elevado de casos de 
câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha. 
Com base somente nessa informação, dentre os 
compostos de fórmulas 
 
CrO 3l CrO3 Cr2O3 K2CrO4 K2Cr2O7 
 (1) (2) (3) (4) (5) 
pode-se afirmar que não seriam potencialmente 
cancerígenos: 
 
a) o composto 1, apenas. 
b) o composto 2, apenas. 
c) os compostos 1 e 3, apenas. 
d) os compostos 1, 2 e 3, apenas. 
e) os compostos 2, 4 e 5, apenas. 
 
05. Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, C (grafite) e CH4, 
os números de oxidação do carbono são, 
respectivamente: 
 
a) - 4 + 1 + 4 0 + 4 
b) + 4 - 1 + 4 0 - 4 
c) - 4 - 2 0 + 4 + 4 
d) + 2 - 2 + 4 0 - 4 
e) + 4 + 4 + 4 + 4 +4 
 
05. No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTi03, o 
número de oxidação do titânio é: 
 
a) +4 b) +2 c) +1 d) -1 e) -2 
 
06. Quais os números de oxidação dos elementos que 
estão em negrito nos íons abaixo? 
 
a) IO −3 b) MnO
−2
3 c) CrO
−2
4 d) PtC
−2
6l 
 
06. Nos íons SO −24 e SO
−2
3 , os números de oxidação do 
enxofre são, respectivamente: 
(Dados: S, Z = 16; O, Z = 8.) 
 
a) + 6 e + 4 c) zero e zero e) + 4 e + 6 
b) - 4 e - 3 d) - 2 e – 2 
07. Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas 
espécies químicas H2BO −3 , IO
−
4 e HSO
−
4 são, 
respectivamente: 
 
a) + 4, + 8, + 7 c) + 3, + 7, + 6 e) + 2,+ 6, + 5 
b) + 3, + 7,+ 8 d) + 4, + 5, + 6 
 
08. Indique, na equação abaixo, qual é o oxidante e qual é 
o redutor: 
SnC 2l + C ⎯→⎯2l SnC 4l 
 
09. Numa transformação química, o estanho teve seu 
número de oxidação aumentado em quatro unidades, 
segundo a equação: 
Sn ⎯→⎯ Sn4+ 
Nessa equação, o estanho: 
 
a) ganhou quatro prótons. 
b) ganhou quatro elétrons. 
c) perdeu quatro prótons. 
d) perdeu quatro elétrons. 
e) perdeu dois prótons e dois elétrons. 
 
10. Em relação à equação de oxidação-redução não 
balanceada Fe0 + CuSO4 ⎯→⎯ Fe2(SO4)3 + Cu0 pode-se 
afirmar que o: 
 
a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1. 
b) átomo de ferro perde 2 elétrons. 
c) cobre sofre oxidação. 
d) ferro é o agente oxidante. 
e) ferro sofre oxidação. 
 
11. Observe a reação: 
6 Kl + 2 KMnO4 + 4H2O ⎯→⎯ 3 l2 + 2 MnO2 + 8 KOH 
 
Os números de oxidação dos elementos Mn (no KMnO4), 
l (no l2) e Mn(no MnO2) são, respectivamente: 
 
a) +7; - 1; + 4 c) + 4; - 1; + 4 e) - 4; 0; + 4 
b) + 7; 0; + 4 d) + 6; + 1; + 4 
 
12. Os números de oxidação do cobre e do ferro nos 
compostos CuC l e Fe(NO3)2 são, respectivamente: 
 
a) +1 e +2 d) +2 e +5 
b) +2 e +3 e) +1 e +5 
c) +3 e +2 
 
13. Os números de oxidação dos halogênios nos 
compostos KBr, NalO3, F2 e CO 2l O3, são, 
respectivamente: 
 
a) - 1,+ 5, 0, + 3 d) + 1,+ 3, 0, + 5 
b) - 1, - 5, - 2, - 3 e) - 1,- 1,- 1, - 1 
c) + 1,- 1, - 2, + 2 
 
 
 
 
 
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14. A substância na qual o manganês apresenta maior 
número de oxidação é: 
 
a) K2MnO4 c) MnO2 e) MnSO4 
b) KMnO4 d) Mn 
 
15. Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 
e SO −24 são, respectivamente: 
a) zero e + 4 d) + 4 e + 6 
b) +1 e - 4 e) - 4 e - 8 
c) +2 e + 8 
 
16. A espécie química na qual o nitrogênio apresenta 
número de oxidação máximo é: 
 
a) (NO3)1- c) N2O3 e) N2O 
b) (NH4)1+ d) N2 
 
17. Na seguinte equação química: 
 
Zn(s) + 2 HC ⎯→⎯)(aql ZnC )(2 aql + H2(g) 
 
a) o elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente 
oxidante. 
b) o elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente 
redutor. 
c) o elemento Zn(s) reduz-se e reage como agente 
redutor. 
d) o HC l (ácido clorídrico) é um agente redutor. 
e) a equação é classificada como reversível. 
 
18. Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, 
uma das reações que ocorre nos altos fornos é: 
Fe2O3 + 3CO ⎯→⎯ 2Fe + 3CO2 
Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o 
número de oxidação do metal no reagente são, 
respectivamente: 
 
a) CO2 e zero c) Fe2O3 e + 2 
b)COe + 3 d) Fe e – 2 
 
19. Qual das equações seguintes representa uma reação 
de oxirredução? 
 
a) Ag+ + I- ⎯→⎯ AgI 
b) Nal ⎯→⎯ Na+ + l- 
c) Ag+ + Na ⎯→⎯ Na+ + Ag 
d) A +3l + 3 OH- ⎯→⎯ A l (OH)3 
e) HCO −3 + H
+ ⎯→⎯ CO2 + H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Rascunho