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Universidade Federal de Alfenas – UNIFAL – MG Instituto de Ciência e Tecnologia ICT 31 - Estrutura Atômica e Molecular Prof: Marcelo Gonçalves Vivas 01) Quantos orbitais existem em subcamadas com L igual a: (a) 0, (b) 2, (c) 1, (d) 3? 02) (a)Quantas subcamadas existem para o número quântico principal n=5? (b) Identifique as subcamadas na forma 5s, etc... (c) Quantos orbitais existem na camada com n=5? 03) (a)Quantos valores do número quântico L são possíveis quando n=7? (b) Quantos valores de ml permitidos para um elétron na subcamada 6d? (c) Quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 3p? (d) Quantas subcamadas existem na camada com n=4? 04) (a) Quantos valores do número quântico L são possíveis quando n=6? (b) Quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 5f? (c) Quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 2s? (d) Quantas subcamadas existem na camada com n=3? 05) Quais são os números quânticos principal e de momento angular do orbital, para cada um dos seguintes orbitais: (a) 6p; (b) 3d; (c) 2p; (d) 5f; (e) 2s; (f) 6f; (g) 4d; (h) 5p? 06) Para cada um dos orbitais listados no exercício anterior, dê os valores possíveis do número quântico magnético. 07) Quantos elétrons, no total, um átomo pode ter, se o elétron de valência estiver em: (a)orbitais 4p totalmente preenchidos; (b) orbitais 3d com 5 elétrons; (c) orbital 1s totalmente preenchido; (d) orbitais 4f com 12 elétrons? 08) Quantos elétrons podem ocupar uma subcamada com L igual a (a) 0, (b) 1, (c) 2, (d) 3? 09) Escreva a notação da subcamada (3d, por exemplo) e o número de orbitais que têm os seguintes números quânticos: (a) n=5, l=2; (b) n=1, l=0, (c) n=6, l=3; (d) n=2, l=1. 10) Escreva a notação da subcamada (3d, por exemplo) e o número de elétrons que podem ter os seguintes números quânticos, se todos os orbitais da subcamada estão preenchidos: (a) n=3, l=2; (b) n=5, l=0; (c) n=7, l=1; (d) n=4, l=3. 11) Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo? (a) n=2, l=1; (b) n=4, l=2; (c) ml= -2; (d) n=2; (d) n=3, l=2, ml= +1; (e) n=3, l=1; (f) n=5, l=3, ml= -1; (g) n=2, l=1, ml=0; (h) n=7. 12) Quais das seguintes subcamadas NÃO podem existir em um átomo? (a) 2d; (b) 4d; (d) 6f. 13) Quais das seguintes subcamadas NÃO podem existir em um átomo? (a) 2d; (b) 3f; (c) 5g; (d) 6i. 14) Enuncie o Princípio de Exclusão de Pauli (Wolfgang Pauli)
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