ExercíciosdeFixação-PropriedadesPeriódicas

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Universidade Federal do Maranhão 
Bacharelado Interdisciplinar em Ciência e Tecnologia 
Disciplina CCCT0004: Química Geral e Inorgânica 
 
Exercícios de Fixação 
– Propriedades Periódicas - 
 
1. A figura a seguir é uma representação da classificação periódica dos elementos sem a 
indicação dos respectivos elementos. 
 
Supondo que cada linha seja enumerada de 1 a 7 e que cada coluna de 1 a 18 e seja dada a 
distribuição eletrônica dos seguintes elementos: 
Observação: Os símbolos aqui indicados não representam os símbolos verdadeiros. 
a. W – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
b. Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
c. Z – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
d. T – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 
Identifique na Tabela Periódica a posição de cada um desses elementos. 
 
2. Com base nas informações constantes do quadro abaixo, analise a configuração eletrônica e 
identifique a posição (coluna e linha) do elemento na Tabela Periódica. 
 
Elemento Configuração eletrônica Período Grupo 
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
C 1s²2s²2p6 3s²3p64s²3d104p3 
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s24d6 
E 1s22s22p63s23p64s2 3d104p65s24d105p66s24f6 
F 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 
 
3. Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 
3º período. Sem consultá-la, responda: 
a. Qual é a configuração eletrônica desse elemento? 
b. Qual é o seu número atômico? 
c. Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no mesmo período e no 
grupo seguinte (16) a esse elemento? 
 
4. Para os elementos abaixo, responda qual o elétron da camada de valência sente maior carga 
nuclear efetiva? Justifique sua resposta através dos cálculos. 
Universidade Federal do Maranhão 
Bacharelado Interdisciplinar em Ciência e Tecnologia 
Disciplina CCCT0004: Química Geral e Inorgânica 
 
(a) Os elétrons de valência do Mg , do Al ou do S. 
 
5. Seguindo as regras de Slater calcule a carga nuclear efetiva para o elétron do Mn que se 
encontra em: 
a. 4s 
b. 3d 
c. 3p 
d. 1s 
 
6. Com base nas tendências periódicas, escolha o maior átomo em cada um dos pares a seguir. 
Explique sua escolha. 
a. N ou F 
b. C ou Ge 
c. N ou Al 
d. Al ou Ge 
 
7. Escolha o maior átomo ou o maior íon em cada um dos pares a seguir: 
a. S ou S2─ 
b. Ca ou Ca2+ 
c. Br─ ou Kr 
d. F ou B 
 
8. Com base nas tendências periódicas determine (se possível) o elemento em cada um dos 
pares vistos a seguir que tem a primeira energia de ionização maior: 
a. Al ou S 
b. As ou Sb 
c. N ou Si 
d. O ou Cl 
 
9. Disponha os seguintes elementos em ordem crescente de eletronegatividade: Cl, Sn, Si. 
 
10. Com base nas tendências periódicas, escolha o elemento mais metálico em cada um dos 
grupos: 
a. Sn ou Te 
b. P ou Sb 
c. Ge ou In 
d. S ou Br.