quimica geral e inorganica

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1. Pergunta 1
/0,6
Segundo os conceitos de cinética química e os fatores que alteram a velocidade das reações químicas, ao construir uma fogueira na época de são João, se quisermos que ela queime mais lentamente, as lenhas usadas devem estar:
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1. 
em pedaços menores, para aumentar a superfície de contato
2. 
em pedaços maiores, para diminuir a superfície de contato
Resposta correta
3. 
em pedaços menores, para diminuir a superfície de contato
4. 
a forma que se corta a lenha não influência
5. 
em pedaços maiores, para aumentar a superfície de contato
2. Pergunta 2
/0,6
“Leite, mármore, água destilada, gasolina aditivada e ácido sulfúrico."
Da sequência citada, o quantitativo de substâncias puras simples ou compostas é de:
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1. 
5
2. 
2
Resposta correta
3. 
4
4. 
3
5. 
1
3. Pergunta 3
/0,6
Ouro, elemento químico de símbolo Au, possui número atômico 79 e está localizado no grupo dos metais de transição externa da tabela periódica. É um metal praticamente inerte à produtos químicos, sendo sensível ao cloro e ao bromo. Na temperatura ambiente é um sólido brilhante, amarelo, denso e bastante maleável. Quando puro essa maleabilidade do ouro torna-se um problema, pois fica inviável a produção de qualquer material com ele, por essa razão geralmente é endurecido formando ligas metálicas com a prata e o cobre. O ouro 18K, por exemplo, é uma liga de 75% de ouro, 13% de prata e 12 % de cobre. Para a formação da liga de Ouro, o tipo de ligação que irá unir os elementos envolvidos é:
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1. 
Metálica, pois envolve elementos metálicos.
Resposta correta
2. 
Metálica, pois envolve elementos não metálicos.
3. 
Covalente, pois envolve elementos metálicos.
4. 
Metálica, pois envolve metais e não metais.
5. 
Iônica, pois irá haver a formação de cátions e ânions.
4. Pergunta 4
/0,6
Há um tempo, a maioria dos interruptores usados era de coloração cinza e amarelo-esverdeado. Era comum ao apagar-se a luz, o interruptor continuar, por um espaço curto de tempo, acesso. Esse fenômeno é o mesmo que ocorre em figurinhas que brilham no escuro, enquanto a energia está acessa, os elétrons estão absorvendo fótons de energia e saindo de suas camadas para outras mais energéticas, quando a luz apaga, a absorção de energia é cortada. À medida que o elétron volta a sua camada, ele libera luz no visível. Essa passagem do elétron de sua camada menos energética para uma mais energética, a partir da absorção de um fóton, é chamada de:
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1. 
Salto Orbitalar.
2. 
Salto Magnético.
3. 
Absorção luz visível.
4. 
Salto Quântico.
Resposta correta
5. 
Salto eletromagnético.
5. Pergunta 5
/0,6
Sabe-se que os elementos químicos podem-se unir a outros formando as moléculas. Para isso, é necessário que eles formem os íons, que podem ter natureza positiva ou negativa de acordo com o seu comportamento na reação. Para que um átomo neutro de Cálcio se transforme em Ca 2 + ele deve:
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1. 
Perder dois elétrons.
Resposta correta
2. 
Ganhar dois elétrons.
3. 
Ganhar dois Prótons.
4. 
Ganhar dois Neutrons.
5. 
Perder dois prótons.
6. Pergunta 6
/0,6
O equilíbrio químico é considerado um processo espontâneo para algumas reações. Para que o sistema seja dito em equilíbrio é necessário que apresente:
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1. 
Velocidade das reações direta e inversa, e concentração de ragente e produtos iguais.
2. 
Velocidade das reações direta e inversa constantes. E concentração de ragente e produtos iguais.
3. 
Velocidade das reações direta e inversa iguais. E concentração de ragente e produtos constantes.
Resposta correta
4. 
Velocidade das reações direta e inversa, e concentração de ragente e produtos constantes.
5. 
Aumento de temperatura e diminuição da pressão do sistema.
7. Pergunta 7
/0,6
Duas amigas resolveram preparar um suco em pó, de limão. Uma delas precisou sair do local no momento que a outra foi começar o preparo, não vendo assim qual o fabricante do produto utilizado. O produto escolhido já vinha adoçado de fábrica, mas, mesmo assim, a garota que cuidava do preparo do suco adicionou um pouco mais, em média 4 colheres de sopa. Ao retornar para a cozinha, a menina que havia saído inicialmente foi até a jarra do suco e, sem saber ou perguntar, adicionou mais 3 colheres de açúcar ao preparo já feito.
Ao esperarem um tempo, as garotas perceberam que uma grande quantidade de açúcar havia se depositado no fundo da jarra de vidro. Por essa imagem visualizada pelas garotas, pode-se dizer que o suco se tornou uma:
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1. 
solução insaturada.
2. 
solução diluída.
3. 
solução supersaturada.
4. 
solução saturada com corpo de fundo.
Resposta correta
5. 
solução transaturada.
8. Pergunta 8
/0,6
Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação a seguir:
CO2 (g)+ H2O(l) --> H2CO3 (aq)
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:
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1. 
Elevação da concentração de CO2 no líquido.
2. 
Elevação da concentração de CO2 no líquido. 
3. 
Liberação de CO2 para o ambiente.
Resposta correta
4. 
Formação de uma quantidade significativa de H2O.
5. 
Elevação da temperatura do recipiente.
9. Pergunta 9
/0,6
Uma solução de Sacarose foi preparada na concentração de 2,5g/L. Para tal, usou-se 0,250g do açúcar. Sabendo das informações cedidas, pode-se afirmar que no preparo desta solução foi usado:
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1. 
0,01L
2. 
0,1mL
3. 
1L
4. 
10mL
5. 
0,1L
Resposta correta
10. Pergunta 10
/0,6
Transformações químicas e físicas são situações que ocorrem em nosso cotidiano. Por exemplo, ao usarmos o carro, estamos em contato com uma transformação química. Já se prepararmos um suco em pó (vulgarmente conhecido como quisuque), temos contato com uma transformação física. Abaixo, são listados alguns exemplos de fenômenos do cotidiano. Dentre as situações listadas, aquela que pode ser classificada como um fenômeno químico é:
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1. 
efervescência de um comprimido de antiácido na água.
Resposta correta
2. 
formação de vapor violeta quando cristais de iodo são aquecidos.
3. 
separação das frações de petróleo.
4. 
dissolução de nitrato de sódio em água.
5. 
trituração de carvão para obtenção de carvão ativo.