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1. Pergunta 1
/0,6
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. A razão estequiométrica dos reagentes é naturalmente fixa, portanto, se uma quantidade em excesso de qualquer um dos reagentes estiver presente além dessa razão estequiométrica______________.
A alternativa que completa corretamente essa afirmação é:
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1. 
haverá excesso de produto, que deverá, então, ser descartado.
2. 
haverá excesso de produto e pode-se dizer então que a eficiência da reação química é maior.
3. 
a reação ficará estagnada desde o início, pois a estequiometria da reação não foi respeitada.
4. 
o excesso permanecerá sem reagir.
Resposta correta
5. 
a reação não ocorrerá em nenhum momento e, consequentemente, o produto não será formado.
2. Pergunta 2
/0,6
“Leite, mármore, água destilada, gasolina aditivada e ácido sulfúrico."
Da sequência citada, o quantitativo de substâncias puras simples ou compostas é de:
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1. 
4
2. 
5
3. 
2
Resposta correta
4. Incorreta: 
3
5. 
1
3. Pergunta 3
/0,6
Segundo o pinico de Le chatelier ao aumentar a concentração de um reagente:
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1. 
A adição funciona como um inibidor
2. 
O equilíbrio químico não altera
3. 
O equilíbrio desloca no sentido oposto ao aumento
Resposta correta
4. 
A adição funciona como um catalisador
5. 
O equilíbrio desloca para o sentido da adição
4. Pergunta 4
/0,6
Os elementos podem ser classificados em metais, semimetais e ametais, tal classificação é feita mediante as características físicas e químicas deles. Dada a lista de elementos: silício, alumínio, rádio, radônio e oxigênio, constata-se que há nessa lista:
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1. 
Cinco metais.
2. 
Dois metais e três semimetais.
3. 
 Um semimetal, dois metais e dois não metais.
Resposta correta
4. 
Cinco semimetais.
5. 
Três metais e dois não metais.
5. Pergunta 5
/0,6
Arsênico, do latim arsenicum e do grego arsenikon, é um elemento químico de características metálicas, pertencente ao grupo do nitrogênio. Possui número de prótons igual a 33 e massa atômica igual a 75u. Durante a idade média foi usado como um poderoso veneno, tendo sido um dos elementos e materiais mais usados para essa finalidade até o início do século XX, graças a ter um aspecto inofensivo, ser insípido ou de sabor levemente adocicado, podendo ser facilmente misturado aos alimentos. Para além disso, era de fácil obtenção, e a ingestão trazia ao consumidor sintomas de intoxicação, que poderiam facilmente ser confundidos com outras doenças. Além de também estar presente nos líquidos de embalsamamento, o que tornava praticamente impossível de provar o envenenamento após o corpo ser embalsamado. Com relação às características eletrônicas do arsênico, assinale (V) para a afirmativa verdadeira e (F) para a falsa. 
(  ) Possui elétrons distribuídos em três níveis eletrônicos.
(   ) Seu elétron de maior energia ocupa o nível P.
(   ) Possui cinco elétrons na camada de valência.
Assinale a alternativa que apresenta a correta sequência.
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1. 
F – V – V.
Resposta correta
2. 
V – F – F.
3. 
F – F – F.
4. Incorreta: 
V – V – V.
5. 
F– F – V.
6. Pergunta 6
/0,6
Gálio é um elemento químico de símbolo Ga, de número atômico 31 (31 prótons e 31 elétrons) e massa atómica igual a 69,7 u. É um metal pertencente ao grupo 13 (anteriormente denominado IIIA) da classificação periódica dos elementos. A temperaturas um pouco mais altas do que a temperatura ambiente encontra-se no estado líquido. Foi descoberto em 1875 por Lecoq de Boisbaudran. Em sua forma metálica é utilizado para a produção de espelhos, ligas metálicas de baixos pontos de fusão e termômetros. Destaca-se por se fundir a 30°C e somente experimentar ebulição a 2403°C, à pressão atmosférica. 
Com relação a este elemento, é correto afirmar que: 
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1. 
apresenta-se no estado sólido, em temperaturas acima de 30°C e, no estado líquido, em temperaturas abaixo de 2403°C. 
2. 
apresenta, no estado fundamental, três elétrons desemparelhados, encontrando-se sempre no estado líquido, independente da temperatura. 
3. 
sua configuração eletrônica, no estado fundamental, é 1s22s22p63s23p64s23d104p1 , tendendo a formar ânions. 
4. 
experimenta processo de fusão ao ser mantido por um longo período de tempo em contato com a mão de um ser humano normal.
Resposta correta
5. 
seu íon mais estável é representado por Ga13+, resultando na mesma configuração eletrônica do elemento neônio. 
7. Pergunta 7
/0,6
Das alternativas abaixo aquela que traz os menores coeficientes estequiométricos que balanceiam corretamente a equação é:
C3H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
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1. 
1, 1, 1, 1
2. 
2, 5, 3, 1
3. 
1, 4, 3, 2
Resposta correta
4. Incorreta: 
1, 4, 3, 1
5. 
2, 4, 3, 2
8. Pergunta 8
/0,6
Na tabela periódica, Magnésio e Cálcio pertencem a mesma família de elementos químicos. Esse parentesco permite afirmar que os dois elementos (Mg e Ca) apresentam em comum:
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1. 
Ambos serem muito eletronegativo.
2. Incorreta: 
Pertencerem a família dos metais alcalinos.
3. 
Pertencerem a família dos metais alcalinos terrosos.
Resposta correta
4. 
Possuírem o mesmo número de massa.
5. 
Possuírem o mesmo número atômico.
9. Pergunta 9
/0,6
A tabela periódica atual contém 118 elementos químicos que são divididos em elementos naturais e sintéticos, agrupados em ordem crescente de número atômico, divididos em grupos e períodos segundo suas características e propriedades químicas e físicas. Em relação aos metais alcalinos terroso, grupo 2 da tabela, pode-se afirmar que:
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1. 
Tem 3 elétrons na última camada
2. 
possuem subnível s completo
Resposta correta
3. 
possuem subnível p completo
4. 
possuem subnível p incompleto 
5. 
possuem subnível s incompleto 
10. Pergunta 10
/0,6
Há um tempo, a maioria dos interruptores usados era de coloração cinza e amarelo-esverdeado. Era comum ao apagar-se a luz, o interruptor continuar, por um espaço curto de tempo, acesso. Esse fenômeno é o mesmo que ocorre em figurinhas que brilham no escuro, enquanto a energia está acessa, os elétrons estão absorvendo fótons de energia e saindo de suas camadas para outras mais energéticas, quando a luz apaga, a absorção de energia é cortada. À medida que o elétron volta a sua camada, ele libera luz no visível. Essa passagem do elétron de sua camada menos energética para uma mais energética, a partir da absorção de um fóton, é chamada de:
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1. 
Absorção luz visível.
2. 
Salto Magnético.
3. 
Salto Orbitalar.
4. 
Salto Quântico.
Resposta correta
5. 
Salto eletromagnético.
1. Pergunta 1
/0,6
Os compostos químicos podem ser classificados de acordo com o tipo de ligação química, que permite racionalizar suas reatividades e propriedades. Considere os seguintes compostos: n-butanol (CH3CH2CH2CH2OH(l)), trifluoreto de boro (BF3(g)), benzoato de sódio (C6H5COONa(s)), alumínio sólido (Al(s)), hidróxido de sódio (NaOH(s)) e óxido de alumínio (Al2O3(s)).
Em relação a estes compostos, pode-se afirmar que:
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1. 
o n-Butanol, trifluoreto de boro e o benzoato de sódio só apresentam ligações covalentes.
2. 
todos os compostos listados apresentam ligação metálica.
3. 
por serem compostos covalentes, o benzoato de sódio e o hidróxido de sódio não são solúveis em água.
4. 
hidróxido de sódio, óxido de alumínio e trifluoreto de boro são compostos iônicos.
5. 
o óxido de alumínio apresenta ponto de fusão maior que o trifluoreto de boro.
Resposta correta
2. Pergunta 2
/0,6
Duas substâncias imiscíveis são misturadas, formando um sistema bifásico. Sabendo-se que a substância da fase inferior dessa mistura tem densidade igual a 1,16 g/mL, na temperatura do experimento, dentre as alternativas a que poderia corresponder à densidade da outra substância, em g/mL é:
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1. 
23,2.
2. 
2,32.
3. 
11,6.
4. 
0,80.
Resposta correta
5. 
1,66.
3. Pergunta 3
/0,6
Pessoas acometidas por crimesde cunho sexual, para a comprovação do fato precisam fazer um teste para detecção de esperma. Existem dois testes que podem ser empregados para a identificação do material: O primeiro consiste na utiliza do reativo de Florence, que é constituído por I2, KI e H2O; O segundo consiste no emprego de uma solução saturada de ácido pícrico (C6H3N3O7) em glicerina (C3H8O3) no material coletado na vítima. Nas duas reações, a presença do esperma é observada devido ao aparecimento de uma coloração amarelada. Embora exista a possibilidade de falsos positivos, estes testes podem ajudar a identificar indícios. Os compostos usados nos testes e citados no texto, possuem natureza de ligação respectivamente:
Ocultar opções de resposta 
1. 
Covalente, iônica, covalente, covalente e covalente.
Resposta correta
2. 
Covalente, covalente, iônica, iônica, iônica.
3. 
Iônica, covalente, iônica, covalente e iônica.
4. 
Todos possuem natureza covalente.
5. 
Todos possurem natureza iônica.
4. Pergunta 4
/0,6
Nas condições ambiente, o composto sólido e iônico é: 
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1. 
C (grafite).
2. 
C12H22O11 (sacarose).
3. 
C (diamante).
4. 
HCl (Cloreto de hidrogênio).
5. 
NH4Cl (cloreto de amônio).
Resposta correta
5. Pergunta 5
/0,6
A primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos foi obtida em 1897 a partir do experimento conduzido pelo físico britânico J. J. Thomson. Esse experimento refere-se__________ e à emissão de___________ . Em relação ao experimento realizado por Thomson, a arternativa que preenche corretamente as lacunas é:
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1. 
aos raios catódico – partículas alfa.
2. 
ao efeito fotoelétrico / elétrons
3. 
aos raios catódico – fótons.
4. 
aos raios catódico – elétrons.
Resposta correta
5. 
ao efeito fotoelétrico / fótons
6. Pergunta 6
/0,6
Em uma indústria de produtos químicos, que é especializada na produção de soda cáustica houve o derramamento de 600 Kg deste material, no momento em que a linha de produção estava em funcionamento. Sabendo que este material em presença de água libera vapores extremamente tóxicos, sua neutralização foi feita usado HCl, por uma equipe técnica especializada, como pode ser visto na equação abaixo.
NaOH + HCl à NaCl + H2O
Para neutralização completa dos 600 Kg de soda cáustica foram usados : (Dados: Na=23g/mol, Cl= 35,5 g/mol, H=1g/mol e O=16g/mol)
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1. 
1500 mols de HCl
2. 
1,5 mols de HCl
3. 
150 mols de HCl
4. 
15 mols de HCl
5. 
15000mols de HCl
Resposta correta
7. Pergunta 7
/0,6
Ligações iônicas são aquelas formadas por diferença de eletronegatividade dos elementos envolvidos. Já as ligações covalentes são aquelas formadas por elementos não metálicos de eletronegatividade semelhante. As moléculas podem ser formadas por um único tipo de ligação ou pelos dois, isso depende da natureza de seus átomos. A alternativa na qual ligações do tipo iônica e covalente estão presentes na mesma substância química é representada pela fórmula:
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1. 
KI.
2. Incorreta: 
CaCl2.
3. 
CH4.
4. 
H2.
5. 
Ba(OH)2.
Resposta correta
8. Pergunta 8
/0,6
O ácido bórico (H3BO3) possui diversas aplicações tecnológicas, que vão desde inseticidas a lubrificantes sólidos. Ele pode ser dissolvido em água fervente, de acordo com a reação:
2 H3BO3 → BxO3 + Y H2O.
Completando o balanceamento da equação descrita acima, pode-se afirmar que X e Y são, respectivamente:
Ocultar opções de resposta 
1. 
2 e 2.
2. 
2 e 3.
Resposta correta
3. 
1 e 3.
4. 
1 e 1.
5. 
3 e 2.
9. Pergunta 9
/0,6
A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é  mol/L. Sabendo disso o pOH e o pH do suco são respectivamente:
Ocultar opções de resposta 
1. 
11 e 3
Resposta correta
2. 
3 e 3
3. 
12 e 2
4. 
2 e 12
5. 
3 e 11
10. Pergunta 10
/0,6
Os sólidos: bronze (Cu(s)+Sn(s)), cal virgem (CaO(s)) e diamante (C(s)) são, respectivamente, exemplos de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Mistura, substância simples e substância composta.
2. 
Mistura, substância simples e substância simples.
3. 
Mistura, mistura e substância simples.
4. 
Mistura, substância composta e substância simples.
Resposta correta
5. 
Substância composta, substância simples e substância composta.