1 LISTA DE EXERCÍCIOS - ESTRUTURA ATÔMICA

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PROFESSOR LUÍS HENRIQUE luishenriquesouza31@gmail.com 
 
1º) O que é um isótopo? Por que as massas atômicas dos elementos não são números 
inteiros? 
Isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons (Z = p = é), onde o 
cálculo pode ser feito através da seguinte fórmula: 
 
 
 
 
As massas atômicas não são números inteiros, pois as mesmas são baseadas na média 
ponderada dos isótopos de um mesmo elemento que é encontrado na natureza. O 
cálculo da massa atômica se dá pela seguinte expressão matemática: 
 
 
 
2º) Existe diferença entre massa e peso atômico? 
Temos que a massa atômica trata-se da soma do número de prótons com o número de 
nêutrons de um dado elemento químico, feito pela seguinte expressão: A = Z + N. 
Já o peso atômico, está totalmente relacionado com a abundância de isótopos na 
natureza. Sendo assim podemos definir peso atômico, como o peso médio de todas as 
massas de isótopos de um elemento com as suas respectivas abundâncias na natureza. 
 
3ª) A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do 
magnésio: 
ISÓTOPO ABUNDÂNCIA MASSA 
24 78,60 % 23,993 
25 10,11 % 24,994 
26 11,29 % 25,991 
 
M.A. = 
 ( ) ( ) 
 
 
 
Z = número atômico 
p = prótons 
é = elétrons 
 
 
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M.A. = 
( ) ( ) ( )
 
 
M.A. = 
 
 
 
M.A. = 24,32 g 
4º) Quantos gramas há em uma unidade de massa atômica de um material? 
Segundo dados da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), adotou 
como unidade padrão para a massa atômica o equivalente a 1/12 da massa do isótopo 12 
do elemento carbono. Com os dados da IUPAC podemos estabelecer uma relação em 
que a massa atômica de um átomo, quando medida em unidades de massa atômica, 
corresponde a quantas vezes esse átomo é mais pesado do que 1/12 do isótopo do 
carbono, sendo assim temos como padrão para a unidade de massa atômica, 
aproximadamente 1,66 x 10-24 g. 
 
 
5º) Escreva uma tabela descrevendo as propriedades das partículas subatômicas. Cite 
outros tipos de partículas subatômicas conhecidas. 
PARTÍCULAS SUBATÔMICAS CARACTERÍSTICAS 
Elétron 
Mais leve das partículas, carga elétrica 
negativa, carga elementar, descoberto por 
Thomson. 
Nêutrons 
Eletricamente neutro, instáveis, descoberto 
por James Chadwick. 
Próton 
Constitui o núcleo do átomo, carga positiva, 
têm sua massa 1836 vezes maior do que a 
massa do elétron. 
Quarks 
Constituinte fundamental da matéria, os 
prótons e nêutrons não são partículas 
elementares, mas são um composto de outras 
partículas, os quarks. 
 
6º) Qual a natureza das forças que asseguram a estabilidade do núcleo, formado de 
partúculas carregadas positivamente e particulas neutras? 
Quimicamente falando, a força eletrostática é uma reação física que retém o campo 
eletromagnético existente entre prótons (+) e elétrons (-). É considerada a força mais 
forte do universo e que pode ser estudada pela lei de Coulomb, ou seja, a força 
eletrostática é o estudo das cargas elétricas estacionárias e as forças que dela surgem, 
essa carga elétrica é uma propriedade da matéria que dá origem as forças atraentes e 
repulsivas. 
 
 
 
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7º) Uma moeda de cobre possui 3,14g de massa. A densidade do cobre é igual a 8,96 
g/cm3. Qual o volume da moeda de cobre? 
Para responder essa questão precisamos apenas lembras da fórmula da densidade que 
se dá da seguinte forma: 
d = 
 
 
 
8,96 g/cm3 = 
 
 
 
V = 0,350 cm3 
8º) Escreva os postulados do modelo de Dalton. 
1º  a matéria é feita inteiramente de átomos, indivisíveis e indestrutíveis. 
2º  os átomos possuem o mesmo tamanho, peso e qualidade. 
3º  átomos diferentes são sempre diferentes. 
4º  os compostos são formados através da combinação de átomos de dois ou mais 
elementos. 
9º) Defina, as seguintes leis da química: lei de conservação de massa, lei das proporções 
constantes, lei das proporções múltiplas. 
 LEI DA CONSERVAÇÃO DE MASSA – podemos observar constantemente através das 
reações químicas que podem ser representadas pelo seguinte esquema: 
 
 
 
 
 
 
 
 LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES – conhecida também como a Lei de Proust ou 
lei das proporções definidas, importante para obtenção de fórmulas moleculares, 
percentual e a fórmula empírica. Sendo assim, as substâncias se combinam para 
formar um composto sempre em uma relação de massa fixa, constante e invariável. 
É UMA LEI QUE SE APLICA APENAS À SUBSTÂNCIAS PURAS, SIMPLES OU 
COMPOSTA. 
 LEI DAS PROPORÇÕES MÚLTIPLAS – se dois elementos se combinam para gerar 
mais de um composto químico, a proporção das massas do elemento 2 quando 
Reagentes Produtos 
 
 
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integrada a uma massa invariável do elemento 1 estará em relações inteiras 
pequenas. Essa lei foi proposta por Dalton, em que a união de dois elementos em 
proporções diferentes sempre resulta em compostos únicos com características 
diferentes. 
10º) Escreva a composição química do ar em porcentagem. 
O ar atmosférico é formado de vários gases onde nós temos: 
 OXIGÊNIO – 21 % 
 GASES NOBRES (8 A) – 0,91 % 
 NITROGÊNIO – 78% 
 GÁS CARBÔNICO – 0,03 % 
11º) Escreva as diferenças entre os seguintes termos: material cristalino X material 
molecular, fase X composto. 
 MATERIAL CRISTALINO – é aquele em que os átomos estão ordenados sobre longas 
distâncias atômicas, formando uma estrutura tridimensional que se chama de rede 
cristalina. 
 MATERIAL MOLECULAR – é um agrupamento de diversas moléculas constituídas, 
por um número limitado de átomos fortemente ligados através de ligações 
covalentes, ou seja, um material molecular é aquele pela interação de diversas 
moléculas por meio de ligações do tipo Van der Walls.