cp2-2013-discursiva-prova

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PROVA ESCRITA DISCURSIVA 
QUÍMICA 
 
 
 
Antes de iniciar a prova, leia atentamente as seguintes instruções. 
 
 Esta prova contém 14 (quatorze) questões e uma dissertação. Verifique se este caderno de 
questões está completo. 
 A prova terá duração máxima de 5 (cinco) horas. 
 Preencha as informações solicitadas no rodapé da folha, abaixo da linha pontilhada, ÚNICO 
LOCAL AUTORIZADO PARA A IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO, sob pena de 
desclassificação. 
 O candidato somente poderá retirar-se do local onde se realiza a prova após decorridos 60 
(sessenta) minutos de seu início. 
 A interpretação dos enunciados faz parte da aferição de conhecimentos e da avaliação, não 
cabendo, portanto, esclarecimentos adicionais durante a realização da prova. 
 Será eliminado do Concurso Público o candidato que: 
a) UTILIZAR-SE DE QUALQUER ARTIFÍCIO QUE O IDENTIFIQUE EM QUALQUER ESPAÇO 
FORA DO RODAPÉ DESTA PÁGINA; 
b) usar, durante a realização da prova, máquina de calcular, rádios, gravadores, fones 
de ouvido, telefones celulares, pagers, quaisquer equipamentos eletrônicos ou 
fontes de consulta/comunicação de qualquer espécie; 
c) ausentar-se da sala sem assinar a lista de presença, diante do fiscal. 
 A prova deverá ser respondida, obrigatoriamente, com caneta esferográfica de tinta azul ou preta. 
 Para efeito de avaliação, o rascunho não será considerado. 
 Deverá ser obedecido o espaço reservado para a resposta. 
 Os três últimos candidatos, ao entregarem suas provas, permanecerão em sala como 
testemunhas do encerramento dos trabalhos a cargo do fiscal de sala. 
 Entregue o caderno de questões completo ao fiscal ao término da prova. 
 
AGUARDE AUTORIZAÇÃO PARA COMEÇAR A RESPONDER ÀS QUESTÕES. 
............................................................................................................................................. 
 
 
 
 
Reservado para Avaliação 
 
 1
o
 Examinador: ...................... 
 2
o
 Examinador: ...................... 
 3
o
 Examinador: ...................... 
 4
o
 Examinador: ...................... 
 
Reservado para a Coordenação 
 
NOME: (letra de forma) ........................................................................................................................ 
ÁREA DE ATUAÇÃO/ CONHECIMENTO: QUÍMICA 
 
Nº DE INSCRIÇÃO: ........................ 
ASSINATURA: ..................................................................................................................................... 
 
Grau obtido 
 
 
Reservado para a Coordenação 
 
COLÉGIO PEDRO II 
Concurso Público de Provas e Títulos para preenchimento de cargos vagos da 
Carreira de Magistério do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico - 2013 
 
 
COLÉGIO PEDRO II 
CONCURSO PÚBLICO PARA DOCENTES - 2013 
PROVA ESCRITA DISCURSIVA - QUÍMICA 
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PROVA ESCRITA DISCURSIVA DE QUÍMICA 
 
PRIMEIRA PARTE - QUESTÕES DISCURSIVAS (70 pontos) 
 
1ª QUESTÃO 
Valor total da questão: 5 pontos 
 
 
Um químico colocou 6,0 g de uma mistura de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio em um 
cadinho. Após a calcinação, obteve um resíduo que pesou 3,26 g. 
Calcule as massas de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio presentes na amostra. 
 
 
 
 
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2ª QUESTÃO 
Valor total da questão: 5 pontos 
Explique por que o modelo atômico análogo ao dos planetas em nosso sistema solar não 
corresponde ao deslocamento do elétron ao redor do núcleo. 
 
 
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3a QUESTÃO 
Valor do item a: 2 pontos 
Valor do item b: 3 pontos 
Valor total da questão: 5 pontos 
Considerando o processo físico: H2O(s) → H2O(L), 
a) Determine os valores de energia livre de Gibbs nas temperaturas de 27 °C e 0 °C. 
b) Explique a espontaneidade do processo de fusão em cada temperatura em questão. 
Dados: (Entalpia de fusão = 6,01 kJ/mol e Entropia de fusão = +22 J/Kmol) 
OBS: Os valores das variáveis dadas são independentes da temperatura em todo o intervalo 
considerado. 
 
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4a QUESTÃO 
Valor do item a: 2 pontos 
Valor do item b: 3 pontos 
Valor total da questão: 5 pontos 
 
Na superfície da Terra, há uma imensa variedade de substâncias formadas ao longo de milhares de 
anos pela natureza não-viva. Às vezes, dependendo da composição química e da abundância do 
mineral, é possível a extração desses metais. 
O minério é uma rocha que contém grande quantidade de um elemento químico livre ou combinado. 
Uma rocha é considerada minério quando tem importância econômica, o que depende da 
concentração e da viabilidade econômica de extração de uma substância de interesse. 
Na metalurgia do ferro, a reação de redução do minério (hematita) para ferro metálico ocorre em 
presença do monóxido de carbono, conforme a sequência de reações: 
 
3 X + CO → 2 Y + CO2 
Y + CO → 3 Z + CO2 
Z + CO → W + CO2 
 
a) Faça um esquema, em diagrama de blocos, da sequência de processos presentes na metalurgia, 
visando obter o ferro a partir do minério correspondente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Represente as fórmulas moleculares de X, Y e Z. 
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5a QUESTÃO 
Valor do item a: 2 pontos 
Valor do item b: 3 pontos 
Valor total da questão: 5 pontos 
Um técnico de laboratório colocou uma mesma solução X em dois tubos de ensaio, contendo o 
elemento metálico A, realizando os seguintes experimentos: 
 No primeiro tubo, adicionou ácido clorídrico, observando que não houve formação de corpo de 
fundo. 
 No segundo tubo, adicionou sulfeto de amônio em meio amoniacal, produzindo um precipitado 
preto. Ao transferir o corpo de fundo obtido para outro tubo de ensaio, adicionou uma solução de 
hexacianoferrato (II) de potássio, obtendo um precipitado branco que, em seguida, transformou-se 
na coloração azul pálido. 
 
a) Identifique a que grupo de cátions pertence o elemento A. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Represente o cátion metálico. 
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6ª QUESTÃO 
Valor total da questão: 5 pontos 
Quantos gramas de HCl gasoso deveriam ser dissolvidos em 500 mL de solução de acetato de sódio 
1,0 mol/L para formar uma solução de pH igual a 4,74? 
Dados: Ka do ácido acético = 1,8 x 10-5 e pKa = 4,74. 
 
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7a QUESTÃO 
Valor do item a: 2 pontos 
Valor do item b: 3 pontos 
Valor total da questão: 5 pontos 
Após finalização dos conteúdos de reações orgânicas, como revisão, um professor propôs etapas 
reacionais para que seus alunos pudessem avaliar os diferentes tipos de reações e as propriedades 
dos compostos envolvidos. As instruções acerca das etapas reacionais seguem abaixo: 
I. Propeno + H2O A 
 
II. A + [O] + B 
 
III. B + CH3MgBr + H2O → C 
 
IV. Propeno + HCl → D 
Considerando apenas o principal produto orgânico formado em cada etapa, 
a) apresente as fórmulas estruturais e a nomenclatura (oficial da IUPAC) dos compostos orgânicos 
que correspondem, respectivamente, a A, B, C e D. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) explique a diferença de volatilidade entre os compostos A e B. 
 
H
+
 
K2Cr2O7 
H2SO4 
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8a QUESTÃO 
Valor do item a: 2 pontos 
Valor do item b: 3 pontos 
Valor total da questão: 5 pontos 
Os complexos [Ni(CO)4]
2+ e [NiCl4]
2- apresentam comportamentos magnéticos diferentes, embora o 
níquel, em ambos, tenha o mesmo número de oxidação. 
a) Dê a nomenclatura oficial dos compostoscoordenados em questão e faça as hibridações dos 
orbitais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Represente a estrutura espacial e justifique o comportamento magnético dos compostos. 
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9a QUESTÃO 
Valor do item a: 4 pontos 
Valor do item b: 1 pontos 
Valor total da questão: 5 pontos 
Uma via para obtenção de derivados oxidados é a reação de oxidação com permanganato de 
potássio em meio ácido. 
Considerando a reação de oxidação de 1 mol de um dieno de forma a obter o ácido 3-ceto-butanóico, 
com liberação de 2 mols de gás carbônico, 
a) represente a equação da oxidação descrita. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) apresente a nomenclatura do composto orgânico envolvido. 
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10ª QUESTÃO 
Valor total da questão: 5 pontos 
Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de potássio, por uma corrente de 2 A, calcule a 
massa e o número de mols da substância produzida no catodo em 1 hora do processo. 
 
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11a QUESTÃO 
Valor do item a: 2,5 pontos 
Valor do item b: 2,5 pontos 
Valor total da questão: 5 pontos 
Os compostos orgânicos que possuem a carbonila em suas moléculas apresentam efeito eletrônico 
de ressonância, gerando formas iônicas. 
a) Comparando o caráter de ligação simples do grupo carbonila das fórmulas iônicas da ressonância, 
justifique, dentre a etanamida e o etanoato de metila, qual dentre elas apresenta maior caráter de 
ligação simples. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Qual o motivo principal que justifica a maior acidez dos ácidos carboxilicos em relação aos fenóis? 
 
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12a QUESTÃO 
Valor do item a: 3 pontos 
Valor do item b: 2 pontos 
Valor total da questão: 5 pontos 
Em uma aula prática, uma solução foi preparada utilizando-se 5,25 g de ácido hipocloroso para 
perfazer um litro de solução. Em seguida, seu pH foi testado por um medidor, a 25ºC, e constatou-se 
ser 4,26. 
Dado: (antilog -4,26 = 5,5 x 10-5) 
a) Calcule o Ka para o ácido hipocloroso nessa temperatura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Qual a porcentagem de ácido ionizado? 
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13ª QUESTÃO 
Valor total da questão: 5 pontos 
 
Dada uma solução 1,0 mol/L de cloreto de lítio e outra de mesma concentração de cloreto de rubídio, 
qual a melhor condutora de corrente elétrica? Justifique a sua resposta. 
 
 
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14ª QUESTÃO 
Valor total da questão: 5 pontos 
Explique, com base na teoria dos orbitais moleculares, por que as moléculas dos halogênios são 
coloridas. Use o bromo molecular como exemplo. 
 
 
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 
 
 
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SEGUNDA PARTE - DISSERTAÇÃO (30 pontos) 
Desenvolva o tema sorteado sob a forma de Dissertação, utilizando, no mínimo três páginas 
e, no máximo, cinco. Se desejar, utilize as folhas de rascunho, sem destacá-las do corpo da prova. 
Entretanto, para efeito de avaliação, o rascunho não será considerado. 
 
 
TEMAS PARA DISSERTAÇÃO 
 
1) Ligações químicas 
2) Teorias atômicas 
3) Radioatividade 
4) Isomeria 
5) Reações orgânicas de oxidação 
6) Acidez e basicidade de compostos orgânicos 
7) Soluções 
8) Cinética química 
9) Pilhas 
10) Termoquímica 
 
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