UERJ - Química - Discursivas - Provas

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Caderno de prova
Este caderno, com dezesseis páginas numeradas sequencialmente, contém dez questões de Química.
A Classificação Periódica dos Elementos está na página 13.
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2. Verifique se seu nome, seu número de inscrição e seu número do documento de identidade estão corretos 
 nas sobrecapas dos três cadernos. 
 Se houver algum erro, notifique o fiscal.
3. Destaque, das sobrecapas, os comprovantes que têm seu nome e leve-os com você.
4. Ao receber autorização para abrir os cadernos, verifique se a impressão, a paginação e a numeração das 
 questões estão corretas.
 Se houver algum erro, notifique o fiscal.
5. Todas as respostas e o desenvolvimento das soluções, quando necessário, deverão ser apresentados nos 
 espaços apropriados, com caneta azul ou preta de corpo transparente. 
 Não serão consideradas as questões respondidas fora desses espaços.
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Nas salas de prova, não será permitido aos candidatos portar arma de fogo, fumar, usar relógio, óculos 
escuros ou boné, chapéu, viseira ou gorro de qualquer tipo, bem como utilizar lápis, canetas de material 
não transparente, corretores ortográficos líquidos ou similares.
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de cálculo e/ou qualquer meio de obtenção de informações, eletrônicos ou não, tais como calculadoras, 
agendas, computadores, rádios, telefones, receptores, livros e anotações.
Será também eliminado o candidato que se ausentar da sala levando consigo qualquer material de prova.
Boa prova!
químICa
30/11/2014
EXAME DISCURSIVO 2ª fase 
química
Vestibular estadual 2015 2ª fase exame discursiVo 3
Observe na tabela a distribuição percentual dos principais elementos químicos cujos átomos, 
combinados, formam as moléculas que compõem o organismo humano.
Dentre os elementos indicados na tabela, nomeie o responsável por formar as cadeias das 
moléculas orgânicas presentes no organismo humano e indique seu número atômico. Apresente, 
ainda, a fórmula molecular e a fórmula estrutural do óxido formado entre o oxigênio e o 
hidrogênio.
01
Desenvolvimento e resposta:
Elemento químico
Percentual
 (% m/m)
O 61,6
C 19,0
H 9,1
N 5,0
química
Vestibular estadual 2015 2ª fase exame discursiVo4
Para que os fogos de artifício produzam cores diferentes, os fabricantes misturam à pólvora sais 
de alguns metais, como os da tabela a seguir.
Considerando as informações da tabela acima, identifique o metal alcalino terroso responsável 
pela cor prateada e apresente a fórmula mínima do cloreto formado por esse elemento; em 
seguida, aponte a coloração obtida pelo metal que possui menor raio atômico e determine seu 
número de oxidação quando na forma de cátion.
02
Desenvolvimento e resposta:
Metal
Coloração
 obtida
bário verde
cálcio laranja
cobre azul
estrôncio ou lítio vermelha
ferro dourada
sódio amarela
titânio, alumínio
 ou magnésio prateada
química
Vestibular estadual 2015 2ª fase exame discursiVo 5
Considere um poderoso desinfetante, formado por uma mistura de cresóis (metilfenóis), sendo 
o componente predominante dessa mistura o isômero para.
Apresente as fórmulas estruturais planas dos dois cresóis presentes em menor proporção no 
desinfetante. Apresente, também, esse mesmo tipo de fórmula para os dois compostos 
aromáticos isômeros de função dos cresóis.
03
Desenvolvimento e resposta:
química
Vestibular estadual 2015 2ª fase exame discursiVo6
As amidas podem ser obtidas pela reação entre um ácido carboxílico e a amônia, conforme a 
seguinte equação geral:
 
Considere um laboratório no qual estão disponíveis quatro ácidos carboxílicos: etanoico, 
propanoico, butanoico e pentanoico.
Escreva a equação química completa da reação da amônia com o composto de caráter ácido 
mais acentuado dentre os disponíveis no laboratório.
Admitindo a substituição da amônia pelo metanol na equação geral, indique a função orgânica 
do produto formado e o tipo de hibridação do átomo de carbono do grupo funcional desse 
produto.
04
Desenvolvimento e resposta:
R-COOH + NH3 R-CONH2 + H2O
química
Vestibular estadual 2015 2ª fase exame discursiVo 7
Leia no texto abaixo um exemplo de síntese baseada na transformação de grupos funcionais 
dos compostos orgânicos.
A reação do 2-bromobutano com o hidróxido de potássio aquoso tem como principal 
produto orgânico o composto X. Quando a substância X é tratada com a mistura 
oxidante K2Cr2O7 / H2SO4, é produzido o composto orgânico Y.
Escreva a fórmula estrutural plana do composto X e a do composto Y. Em seguida, identifique o 
mecanismo ocorrido na reação de síntese do composto X em função das espécies reagentes. 
Determine, ainda, o número de isômeros ópticos ativos do 2-bromobutano.
05
Desenvolvimento e resposta:
química
Vestibular estadual 2015 2ª fase exame discursiVo8
Um processo industrial é realizado com o emprego de uma solução aquosa. Quanto maior a 
temperatura de ebulição da solução empregada, maior a eficiência do processo.
Admita que uma empresa disponha de duas soluções aquosas, uma de fluoreto de potássio e 
outra de metanal, ambas na concentração de 0,1 mol × L−1 .
Identifique a solução disponível mais eficiente, a ser utilizada, justificando sua resposta. Em 
seguida, apresente a fórmula estrutural plana do metanal e nomeie sua geometria molecular.
06
Desenvolvimento e resposta:
química
Vestibular estadual 2015 2ª fase exame discursiVo 9
Os preços dos metais para reciclagem variam em função da resistência de cada um à corrosão: 
quanto menor a tendência do metal à oxidação, maior será o preço.
Na tabela, estão apresentadas duas características eletroquímicas e o preço médio de compra 
de dois metais no mercado de reciclagem.
Com o objetivo de construir uma pilha que consuma o metal de menor custo, um laboratório 
dispõe desses metais e de soluções aquosas de seus respectivos sulfatos, além dos demais 
materiais necessários.
Apresente a reação global da pilha eletroquímica formada e determine sua diferença de 
potencial, em volts, nas condições-padrão.
07
Desenvolvimento e resposta:
Metal
Semirreação de
redução
Potencial-padrão de 
redução (V)
Preço
(R$/kg)
cobre Cu2+(aq) + 2 e− → Cu0(S) + 0,34 13,00
ferro Fe2+(aq) + 2 e− → Fe0(S) − 0,44 0,25
química
Vestibular estadual 2015 2ª fase exame discursiVo10
Em um experimento, foi utilizada uma amostra de 200 mg contendo partes iguais dos 
radioisótopos bismuto-212 e bismuto-214. Suas respectivas reações nucleares de decaimento 
estão indicadas abaixo:
Observe o gráfico, cujas curvas representam as variações das massas desses radioisótopos ao 
longo das duas horas de duração do experimento.
Determine o tempo de meia-vida do radioisótopo 214Bi. Calcule, também, a velocidade média 
de formação de partículas b, em partícula × h−1, no tempo total do experimento.
08
Desenvolvimento e resposta:
20
0
0
40 60 80 100 120
25
50
75
100
m
as
sa
 (m
g
)
tempo (min)
212Bi → 212Po + b
214Bi → 210Tl + a
bismuto-212
bismuto-214
química
Vestibular estadual 2015 2ª fase exame discursiVo 11
Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos 
regentes no estado gasoso.
• HCl (g): ∆H0 = − 92,5 kJ × mol−1
• HCl (l): ∆H0 = − 108,7 kJ × mol−1
Calcule a entalpia-padrão, em kJ × mol−1, de vaporização do HCl e nomeie duas mudanças de 
estado físico dessa substância que sejam exotérmicas.
09
Desenvolvimento e resposta:
química
Vestibular estadual 2015 2ª fase exame discursiVo12
Desenvolvimento e resposta:
10 A água sanitária é um produto de limpeza obtido a partir do borbulhamento de clorogasoso em 
solução aquosa de NaOH, conforme apresentado nas equações químicas consecutivas a seguir.
Em uma fábrica, a produção de água sanitária é iniciada com a dissolução de Cl2 e NaOH em 
água, nas concentrações de 0,20 e 0,34 mol × L−1, respectivamente. Ao final do processo de 
produção, o Cl2 foi consumido por completo, restando 80% do HClO formado na equação A.
Calcule, em mol × L−1, a concentração de NaOH no produto final.
Em seguida, escreva a equação química que representa a hidrólise do NaClO. 
Equação A: Cl2(g) + NaOH(aq) HClO(aq) + NaCl (aq) 
Equação B: HClO(aq) + NaOH(aq) NaClO(aq) + H2O(l)
Caderno de prova
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obtenção de informações, eletrônico ou não. 
Será também eliminado o candidato que se ausentar da sala levando consigo qualquer material de prova.
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Química
29/11/2015
2ª fase Exame Discursivo
Vestibular estadual 2016 2ª fase exame discursiVo 3
QUÍMICA
Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis 
contém a mistura dos seguintes gases residuais: CO2 , CO, SO2 , N2 e O2.
Nomeie o CO2, indique a geometria molecular do SO2 e escreva a fórmula do óxido neutro.
Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, 
sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica.
questão
01
desenvolvimento e resposta:
Vestibular estadual 2016 2ª fase exame discursiVo4
QUÍMICA
para que serve o áCIdo ClorídrICo
em um arsenal mIlItar?
questão
02
desenvolvimento e resposta:
Considere que, no texto acima, as “bases do inimigo” correspondam, na verdade, ao hidróxido 
de bário.
Escreva a equação química completa e balanceada da reação de neutralização total do ácido 
clorídrico por essa base. Aponte, ainda, o nome do produto iônico formado na reação.
fB.com/qualitativaqInorgufrj
para neutralIzar as Bases do InImIgo.
Vestibular estadual 2016 2ª fase exame discursiVo 5
QUÍMICA
A mistura denominada massa de Laming, composta por Fe2O3, serragem de madeira e água, é 
utilizada para a remoção do H2S presente na composição do gás de hulha, um combustível 
gasoso. Observe a equação química que representa o processo de remoção: 
Calcule, em quilogramas, a massa de FeS formada no consumo de 408 kg de H2S, considerando 
100% de rendimento.
Em seguida, indique o símbolo correspondente ao elemento químico que sofre oxidação e o 
nome do agente oxidante.
questão
03
desenvolvimento e resposta:
Fe2O3 + 3 H2S 2 FeS + S + 3 H2O
Vestibular estadual 2016 2ª fase exame discursiVo6
QUÍMICA
Um dos processos de obtenção de aminas secundárias consiste na reação entre haletos de 
alquila e determinados compostos nitrogenados, conforme a equação química genérica abaixo:
Admita que, para essa síntese, estejam disponíveis apenas os seguintes reagentes:
• bromoetano;
• metilamina;
• etilamina.
Utilizando as respectivas fórmulas estruturais, escreva a equação química completa da reação 
entre o haleto de alquila e o composto nitrogenado de caráter básico mais acentuado.
Em seguida, apresente as fórmulas estruturais de duas aminas primárias, de cadeia carbônica 
normal, isômeras da amina secundária sintetizada. 
questão
04
desenvolvimento e resposta:
R-X + R′-NH2 R-NH-R′ + HX
Vestibular estadual 2016 2ª fase exame discursiVo 7
QUÍMICA
Duas das moléculas presentes no gengibre são benéficas à saúde: shogaol e gingerol. Observe 
suas fórmulas estruturais:
Aponte o tipo de isomeria espacial presente, respectivamente, em cada uma das estruturas.
Nomeie, ainda, as funções orgânicas correspondentes aos grupos oxigenados ligados 
diretamente aos núcleos aromáticos de ambas as moléculas.
questão
05
desenvolvimento e resposta:
shogaol gingerol
O
HO
O
O
HO
O OH
shogaol gingerol
O
HO
O
O
HO
O OH
shogaol gingerol
Vestibular estadual 2016 2ª fase exame discursiVo8
QUÍMICA
A sequência de reações abaixo é um exemplo de síntese orgânica, na qual os principais produtos 
formados são indicados por A e B.
Apresente as fórmulas estruturais planas dos produtos A e B. Identifique, ainda, o mecanismo 
ocorrido na reação I em função das espécies reagentes.
questão
06
desenvolvimento e resposta:
I) but-2-eno + HCl A 
II) A + NaOH B + NaCl
H2O
Vestibular estadual 2016 2ª fase exame discursiVo 9
QUÍMICA
Considere a equação química global entre os compostos HBr e NO2: 
Para desenvolver um estudo cinético, foram propostos os mecanismos de reação I e II, descritos 
na tabela, ambos contendo duas etapas.
Realizou-se, então, um experimento no qual foi medida a velocidade da reação em função da 
concentração inicial dos reagentes, mantendo-se constante a temperatura. Observe os 
resultados obtidos: 
Determine a ordem global da reação. Em seguida, indique qual dos dois mecanismos propostos 
representa essa reação global, justificando sua resposta. 
questão
07
Concentração inicial
(mol.l−1) velocidade
(mol.l−1.min−1)
HBr no2
0,01 0,01 0,05
0,02 0,01 0,10
0,01 0,02 0,10
desenvolvimento e resposta:
2 HBr + NO2 H2O + NO + Br2
etapa
mecanismo
I II
lenta HBr + NO2 HBrO + NO 2 HBr H2 + Br2
rápida HBr + HBrO H2O + Br2 H2 + NO2 H2O + NO
Vestibular estadual 2016 2ª fase exame discursiVo10
QUÍMICA
O formol, uma solução de metanal, frequentemente utilizado em cosméticos, vem sendo 
substituído pelo ácido glioxílico. No entanto, a decomposição térmica desse ácido também 
acarreta a formação de metanal, de acordo com a seguinte equação:
Veja, abaixo, as energias das ligações nas moléculas participantes da reação:
Considere a decomposição de 1 L de uma solução aquosa de ácido glioxílico, na concentração 
de 0,005 mol.L−1. Assumindo que todo o ácido glioxílico foi decomposto, calcule, em quilojoules, 
a energia absorvida nesse processo.
Aponte, ainda, o número de oxidação do carbono na molécula de metanal.
questão
08
desenvolvimento e resposta:
O O
H
O
H HOH
+ CO2
∆
ligação
energia de ligação
(kJ.mol–1)
C–C 348
C=O 744
C–H 413
C–O 357
O–H 462
ácido glioxílico metanal
Vestibular estadual 2016 2ª fase exame discursiVo 11
QUÍMICA
Soluções-tampão são sistemas nos quais ocorrem variações desprezíveis de pH, quando 
recebem a adição de pequenas quantidades de ácidos ou de bases.
Considere estes compostos para o preparo de uma solução-tampão:
• HCl
• NaCl
• NH4Cl
• NaOH
• NH4OH
Indique,dentre os compostos disponíveis, os dois escolhidos para o preparo da solução-tampão.
Considere, agora, a adição de uma solução aquosa de Ca(OH)2 , completamente dissociado, na 
concentração de 0,005 mol.L−1, a 25 °C, à solução-tampão preparada. Calcule o pH inicial da 
solução de Ca(OH)2 e apresente a equação química que demonstra não haver aumento do pH 
da solução-tampão com a adição da solução de Ca(OH)2.
questão
09
desenvolvimento e resposta:
CADERNO DE PROVA
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portar arma de fogo, fumar e utilizar corretores ortográficos e borrachas.
Será eliminado do Vestibular Estadual 2017 o candidato que, durante a prova, utilizar qualquer meio de 
obtenção de informações, eletrônico ou não. 
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BOA PROVA!
QUÍMICA
11/12/2016
2ª FASE EXAME DISCURSIVO
VESTIBULAR ESTADUAL 2017 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 3
QUÍMICA
QUESTÃO
01
Na premiação das Olimpíadas, o primeiro, o segundo e o terceiro colocados em cada competição 
recebem, respectivamente, medalha de ouro (Au), de prata (Ag) e de bronze. Sabe-se que o bronze 
é uma liga metálica formada, entre outros elementos químicos, por cobre (Cu) e estanho (Sn). 
Considerando os metais citados, escreva o símbolo daquele que possui maior massa atômica e 
o nome daquele que pertence ao grupo 14 da tabela de classificação periódica.
Em seguida, apresente duas fórmulas: a do cátion divalente do metal de menor raio atômico do 
grupo 11 da tabela de classificação periódica e a do cloreto composto pelo metal correspondente 
à medalha da segunda colocação.
Desenvolvimento e resposta:
VESTIBULAR ESTADUAL 2017 2ª FASE EXAME DISCURSIVO4
QUÍMICA
QUESTÃO
02
Para realização de movimentos de ginástica olímpica, os atletas passam um pó branco nas mãos, 
constituído principalmente por carbonato de magnésio. 
Em relação a esse composto, apresente sua fórmula química, sua função química inorgânica e 
o número de oxidação do magnésio. Nomeie, também, a ligação interatômica que ocorre 
entre o carbono e o oxigênio.
Desenvolvimento e resposta:
VESTIBULAR ESTADUAL 2017 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 5
QUÍMICA
QUESTÃO
03
Dois anabolizantes comumente encontrados em casos de doping em atletas são o salbutamol e 
a terbutalina. Ao comparar suas fórmulas estruturais, identificam-se funções orgânicas comuns a 
ambas as moléculas. Observe:
Considere os grupamentos funcionais que estabelecem ligação direta com os carbonos alifáticos 
em cada molécula. Nomeie suas funções correspondentes.
Em seguida, indique o número de átomos de carbonos terciários presentes no salbutamol e 
calcule o número de isômeros ópticos ativos da terbutalina.
Desenvolvimento e resposta:
HO
HO
OH H
N
salbutamol
HO
OH
OH
terbutalina
H
N
VESTIBULAR ESTADUAL 2017 2ª FASE EXAME DISCURSIVO6
QUÍMICA
QUESTÃO
04
O m-cloronitrobenzeno é utilizado como matéria-prima para fabricação de antioxidantes na 
produção de borrachas. Em laboratório, esse composto pode ser sintetizado a partir do benzeno 
através de uma sequência de duas reações químicas. 
Utilizando as fórmulas estruturais, apresente a sequência de reações envolvidas na obtenção do 
m-cloronitrobenzeno. Apresente, também, as fórmulas estruturais dos isômeros planos de posição 
desse composto.
Desenvolvimento e resposta:
VESTIBULAR ESTADUAL 2017 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 7
QUÍMICA
QUESTÃO
05
Hortênsias são flores cujas cores variam de acordo com o pH do solo, conforme indica a tabela: 
Considere os seguintes aditivos utilizados na plantação de hortênsias em um solo neutro:
 
Indique a cor das flores produzidas quando se adiciona KNO3 a esse solo e a fórmula química do 
aditivo que deve ser acrescentado, em quantidade adequada, para produzir hortênsias azuis.
Em seguida, dentre os aditivos, nomeie o óxido e apresente a equação química completa e 
balanceada da sua reação com a água. 
Desenvolvimento e resposta:
Faixa de pH do solo Coloração
menor que 7 azul
igual a 7 vermelha
maior que 7 rosa
NaHCO3 CaO Aℓ2(SO4)3 KNO3
VESTIBULAR ESTADUAL 2017 2ª FASE EXAME DISCURSIVO8
QUÍMICA
QUESTÃO
06
Um inconveniente no processo de extração de petróleo é a precipitação de sulfato de bário 
(BaSO4) nas tubulações. Essa precipitação se deve à baixa solubilidade desse sal, cuja constante 
do produto de solubilidade é 10−10 mol2.L−2, a 25 ºC.
Admita um experimento no qual foi obtido sulfato de bário a partir da reação entre cloreto de 
bário e ácido sulfúrico.
Apresente a equação química completa e balanceada da obtenção do sulfato de bário no 
experimento e calcule a solubilidade desse sal, em mol.L−1, em uma solução saturada, a 25 ºC. 
Desenvolvimento e resposta:
VESTIBULAR ESTADUAL 2017 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 9
QUÍMICA
QUESTÃO
07
A sequência de equações termoquímicas abaixo representa o processo pioneiro de obtenção 
de alumínio metálico a partir do seu óxido (Aℓ2O3). 
 Aℓ2O3 (s) + 6 HCℓ (aq) → 2 AℓCℓ3 (aq) + 3 H2O (ℓ) ∆Ho = − 460 kJ.mol−1 
 AℓCℓ3 (aq) + 3 Na (s) → 3 NaCℓ (aq) + Aℓ (s) ∆Ho = 410 kJ.mol−1
Posteriormente, foi desenvolvido outro processo de obtenção, mais barato, baseado na eletrólise 
ígnea do Aℓ2O3.
Considere a obtenção de 27g de alumínio metálico pelo processo pioneiro e por meio de 
eletrólise, ambos com rendimento de 100%.
Calcule a quantidade de energia, em quilojoules, necessária no primeiro processo e a carga 
elétrica, em coulombs, consumida no segundo. 
Desenvolvimento e resposta:
VESTIBULAR ESTADUAL 2017 2ª FASE EXAME DISCURSIVO10
QUÍMICA
QUESTÃO
08
O fenômeno da “água verde” em piscinas pode ser ocasionado pela adição de peróxido de 
hidrogênio em água contendo íons hipoclorito. Esse composto converte em cloreto os íons 
hipoclorito, eliminando a ação oxidante e provocando o crescimento exagerado de 
microrganismos. A equação química abaixo representa essa conversão:
H2O2 (aq) + NaCℓO (aq) → NaCℓ (aq) + O2 (g) + H2O (ℓ)
Para o funcionamento ideal de uma piscina com volume de água igual a 4 × 107 L, deve-se 
manter uma concentração de hipoclorito de sódio de 3 × 10−5 mol.L−1.
Calcule a massa de hipoclorito de sódio, em quilogramas, que deve ser adicionada à água dessa 
piscina para se alcançar a condição de funcionamento ideal.
Admita que foi adicionado, indevidamente, nessa piscina, uma solução de peróxido de 
hidrogênio na concentração de 10 mol.L−1. Calcule, nesse caso, o volume da solução de peróxido 
de hidrogênio responsável pelo consumo completo do hipoclorito de sódio.
Desenvolvimento e resposta:VESTIBULAR ESTADUAL 2017 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 11
QUÍMICA
QUESTÃO
09
O berquélio (Bk) é um elemento químico artificial que sofre decaimento radioativo. No gráfico, 
indica-se o comportamento de uma amostra do radioisótopo 249Bk ao longo do tempo.
 
Sabe-se que a reação de transmutação nuclear entre o 249Bk e o 48Ca produz um novo radioisótopo 
e três nêutrons.
Apresente a equação nuclear dessa reação. Determine, ainda, o tempo de meia-vida, em dias, 
do 249Bk e escreva a fórmula química do hidróxido de berquélio II. 
Desenvolvimento e resposta:
20
15
10
5
 150 300 450 600 750 900 1050 1200
m
as
sa
 (m
g
)
tempo (dia)
0
VESTIBULAR ESTADUAL 2017 2ª FASE EXAME DISCURSIVO12
QUÍMICA
QUESTÃO
10
Para um experimento, quantidades iguais de propan-1-ol e de ácido sulfúrico foram adicionadas 
em dois reatores idênticos, A e B, mantidos em temperaturas diferentes. Ao final das reações, em 
cada reator, formaram-se um produto orgânico distinto e diferentes quantidades de água, 
conforme apresentado na tabela a seguir.
Considerando o reator B, calcule a concentração inicial de propan-1-ol, em g.L−1, nomeie o 
produto orgânico Y e classifique a reação. Em seguida, apresente a fórmula estrutural do produto 
orgânico X.
Desenvolvimento e resposta:
Reator Temperatura (ºC) Produto 
orgânico
Concentração de 
água formada 
(g.L−1)
A < 140 X 18
B > 170 Y 36
CADERNO DE PROVA
Este caderno, com dezesseis páginas numeradas sequencialmente, contém dez questões de Química.
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 questões estão corretas.
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 espaços apropriados e escritos com caneta de corpo transparente, azul ou preta. 
 Não serão consideradas as questões respondidas fora desses espaços.
6. Ao terminar, entregue os três cadernos ao fiscal.
INFORMAÇÕES GERAIS
O tempo disponível para fazer as provas é de cinco horas. Nada mais poderá ser registrado após o término 
desse prazo.
Nas salas de prova, os candidatos não poderão usar qualquer tipo de relógio, óculos escuros e boné, nem 
portar arma de fogo, fumar e utilizar corretores ortográficos e borrachas.
Será eliminado do Vestibular Estadual 2018 o candidato que, durante a prova, utilizar qualquer meio de 
obtenção de informações, eletrônico ou não. 
Será também eliminado o candidato que se ausentar da sala levando consigo qualquer material de prova.
BOA PROVA!
QUÍMICA
03/12/2017
2ª FASE
EXAME DISCURSIVO
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2018 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 3
Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio 
possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir. 
9F 10Ne 11Na
Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do 
octeto e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas.
Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química 
do composto resultante dessa ligação.
QUESTÃO
01
Desenvolvimento e resposta:
VESTIBULAR ESTADUAL 2018 2ª FASE EXAME DISCURSIVO4
 QUÍMICA
Com os símbolos dos vários elementos químicos conhecidos, é possível formar palavras. Considere 
que uma empresa, utilizando uma sequência de cinco símbolos de elementos químicos, criou um 
logotipo para divulgar a marca de seu produto. Observe:
A partir do logotipo e com base na tabela periódica, identifique o símbolo do metal de transição 
interna que apresenta menor número atômico. Em seguida, nomeie o elemento de maior energia 
de ionização do grupo do telúrio.
Ainda considerando o logotipo, classifique, quanto à polaridade, o tipo de ligação formada 
entre o elemento de maior eletronegatividade e o hidrogênio. Classifique, também, o tipo de 
geometria do composto de menor massa molar formado por esses dois elementos.
QUESTÃO
02
Desenvolvimento e resposta:
C Ho Co La Te
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2018 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 5
As reações a seguir foram realizadas em um laboratório, em condições idênticas de temperatura 
e pressão, para o recolhimento dos gases indicados pelas letras A e B.
(I) CaCO3 (s) → CaO (s) + A (g)
(II) Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + B (g)
Indique as fórmulas moleculares dos gases A e B, nomeando aquele de maior massa molar. 
Nomeie, também, o sal formado na reação II.
QUESTÃO
03
Desenvolvimento e resposta:
VESTIBULAR ESTADUAL 2018 2ª FASE EXAME DISCURSIVO6
 QUÍMICA
A dopamina e a adrenalina são neurotransmissores que, apesar da semelhança em sua composição 
química, geram sensações diferentes nos seres humanos. Observe as informações da tabela:
 
Indique a função química que difere a dopamina da adrenalina e nomeie a sensação gerada 
pelo neurotransmissor que apresenta menor massa molecular.
Identifique, ainda, o neurotransmissor com isomeria óptica e escreva sua fórmula molecular.
QUESTÃO
04
Desenvolvimento e resposta:
Neurotransmissor Fórmula estrutural Sensação produzida
dopamina
HO NH
2
HO
felicidade
adrenalina
HO
OH
N
HO
H
medo
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2018 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 7
Ao abrir uma embalagem de chocolate, pode-se perceber seu aroma. Esse fato é explicado pela 
presença de mais de duzentos tipos de compostos voláteis em sua composição. As fórmulas A, 
B e C, apresentadas a seguir, são exemplos desses compostos.
 
Escreva o nome do composto A e a fórmula estrutural do isômero plano funcional do composto B.
Utilizando fórmulas estruturais, escreva, também, a equação química completa da reação do 
etanol com o composto C. Em seguida, nomeie o composto orgânico formado nessa reação.
A B C
QUESTÃO
05
Desenvolvimento e resposta:
OH
H
O
OH
O
VESTIBULAR ESTADUAL 2018 2ª FASE EXAME DISCURSIVO8
 QUÍMICA
Em um laboratório, foi realizado um experimento de oxidação de uma mistura de álcoois na 
presença de K2Cr2O7 e H2SO4. A tabela abaixo apresenta os álcoois presentes na mistura.
Em relação à mistura, nomeie a isomeria plana que ocorre entre os álcoois de cadeia carbônica normal.
Considerando apenas os componentes orgânicos, calcule a fração molar de álcoois presentes 
após a oxidação total. Escreva, ainda, as fórmulas estruturais dos ácidos carboxílicos formados.
QUESTÃO
06
Desenvolvimento e resposta:
Álcoois Quantidade
(mol)
propan-1-ol 3
propan-2-ol 2
metilpropan-1-ol 1
metilpropan-2-ol 4
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2018 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 9
Observe no gráfico os valores de entalpia ao longo do caminho de uma reação de hidrogenação 
do pent-2-eno, em duas condições: presença e ausência de catalisador.
Indique a curva que representa a reação química na presença de catalisador e calcule, em kJ/mol, 
sua energia de ativação.
Determine, ainda, a variação de entalpia dessa reação, em kJ/mol, e nomeie o produto formado. 
QUESTÃO
07
Desenvolvimento e resposta:
en
ta
lp
ia
 (k
J/
m
ol
)
110
90
70
50
30
10
0
curva A
curva B
caminho da reação
VESTIBULAR ESTADUAL 2018 2ª FASE EXAME DISCURSIVO10
 QUÍMICA
Em função de seu poder oxidante, a solução de hipoclorito de sódio, usualmente conhecida 
como água sanitária, e o ozônio são utilizados na higienização de frutas e hortaliças.Quanto 
maior o poder oxidante, maior a capacidade de higienização.
Considere as reações abaixo, que indicam os valores dos potenciais-padrão Eº de redução do 
ozônio e do íon hipoclorito. 
O3 (g) + H2O (l) + 2 e- O2 (g) + 2 OH- (aq) E° = +1,24 V
ClO- (aq) + H2O (l) + 2 e- Cl- (aq) + 2 OH- (aq) Eº = + 0,89 V
Indique a fórmula estrutural plana do ozônio e determine o número de oxidação do cloro no íon 
hipoclorito.
Com base nas informações apresentadas, indique, também, a substância que atuaria de maneira 
mais eficaz na higienização dos alimentos, justificando sua escolha.
QUESTÃO
08
Desenvolvimento e resposta:
→
→
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2018 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 11
Para realizar um estudo, uma solução aquosa de amônia foi preparada e transferida para um 
tubo de ensaio a 25ºC. O equilíbrio químico da reação de ionização da amônia é representado 
pela seguinte equação:
NH3 (g) + H2O (l) NH+
4 (aq) + OH- (aq)
Calcule o pH da solução preparada, sabendo que sua concentração hidroxiliônica é igual a 
10-2 mol/L. Classifique, ainda, o comportamento da água na reação apresentada, segundo a 
teoria de Bronsted-Lowry.
Em seguida, indique o que ocorrerá com a concentração da amônia ao ser acrescentado HCl ao 
tubo de ensaio. Justifique sua resposta.
QUESTÃO
09
Desenvolvimento e resposta:
VESTIBULAR ESTADUAL 2018 2ª FASE EXAME DISCURSIVO12
 QUÍMICA
Um medicamento utilizado como laxante apresenta em sua composição química os sais Na2HPO4 e 
NaH2PO4, nas concentrações de 142 g/L e 60 g/L, respectivamente. A eficácia do medicamento está 
relacionada à alta concentração salina, que provoca perda de água das células presentes no intestino.
Admitindo que cada um dos sais encontra-se 100% dissociado, calcule a concentração de íons 
Na+, em mol/L, no medicamento.
Em seguida, também em relação ao medicamento, nomeie o sal com menor concentração e a 
propriedade coligativa correspondente à sua ação laxante.
QUESTÃO
10
Desenvolvimento e resposta:
CADERNO DE PROVA
Este caderno, com dezesseis páginas numeradas sequencialmente, contém dez questões de Química.
A Classificação Periódica dos Elementos está na página 15.
Não abra o caderno antes de receber autorização.
INSTRUÇÕES
1. Verifique se você recebeu mais dois cadernos de prova.
2. Verifique se as seguintes informações estão corretas nas sobrecapas dos três cadernos: nome, número de 
 inscrição, número do documento de identidade e número do CPF. 
 Se houver algum erro, notifique o fiscal.
3. Destaque, das sobrecapas, os comprovantes que têm seu nome e leve-os com você.
4. Ao receber autorização para abrir os cadernos, verifique se a impressão, a paginação e a numeração das 
 questões estão corretas.
 Se houver algum erro, notifique o fiscal.
5. Todas as respostas e o desenvolvimento das soluções, quando necessário, deverão ser apresentados nos 
 espaços apropriados e escritos com caneta de corpo transparente, azul ou preta. 
 Não serão consideradas as questões respondidas fora desses espaços.
6. Ao terminar, entregue os três cadernos ao fiscal.
INFORMAÇÕES GERAIS
O tempo disponível para fazer as provas é de cinco horas. Nada mais poderá ser registrado após o término 
desse prazo.
Nas salas de prova, os candidatos não poderão usar qualquer tipo de relógio, óculos escuros e boné, nem 
portar arma de fogo, fumar e utilizar corretores ortográficos e borrachas.
Será eliminado do Vestibular Estadual 2019 o candidato que, durante a prova, utilizar qualquer meio de 
obtenção de informações, eletrônico ou não. 
Será também eliminado o candidato que se ausentar da sala levando consigo qualquer material de prova.
Boa prova!
EXAME DISCURSIVO
2ª FASE
02/12/2018
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2019 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 3
QUÍMICA
Questão 
01
O meteorito do Bendegó foi um dos poucos itens do acervo do Museu Nacional que não sofreu 
danos após o incêndio ocorrido em 2018. A resistência do meteorito às altas temperaturas 
deve-se a seus principais componentes químicos, cujas temperaturas de fusão são apresentadas 
na tabela abaixo. 
Nomeie a ligação interatômica presente entre esses componentes do meteorito e nomeie, 
também, aquele com maior temperatura de fusão. 
Em seguida, indique o símbolo do componente de maior massa atômica e o subnível de maior 
energia do átomo do níquel no estado fundamental.
 
Componente Temperatura de fusão (ºC)
Fe 1538
Co 1495
Ni 1455
Desenvolvimento e resposta:
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2019 2ª FASE EXAME DISCURSIVO4
Questão 
02
Recentemente, cientistas desenvolveram um processo eletrocatalítico que possibilita a síntese de 
etanol a partir dos reagentes dióxido de carbono e água. Nesse processo, é empregado um 
catalisador constituído pelas seguintes substâncias: Cu, ZnO e Al2O3.
Nomeie os óxidos presentes na composição do catalisador e escreva a fórmula estrutural do 
etanol, empregando a notação em linha de ligação.
Indique, ainda, a fórmula molecular do reagente apolar usado nessa síntese.
Desenvolvimento e resposta:
VESTIBULAR ESTADUAL 2019 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 5
QUÍMICA
Questão 
03
Pesquisas recentes visando à obtenção do elemento químico ununênio (Uun), de número atômico 
119, baseiam-se no princípio da formação de um átomo a partir da fusão entre átomos menores.
Considere um experimento de fusão completa, em um acelerador de partículas, entre átomos 
do titânio-48 e de outro elemento químico, resultando no Uun como único produto.
Indique o número atômico e o símbolo do outro elemento utilizado no experimento de fusão 
completa com o titânio.
Em seguida, determine a quantidade de nêutrons do titânio-48 e escreva o símbolo do elemento 
de maior raio atômico pertencente ao mesmo grupo do titânio na tabela de classificação periódica.
Desenvolvimento e resposta:
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2019 2ª FASE EXAME DISCURSIVO6
Questão 
04
Na Copa do Mundo de 2018, os jogadores russos, durante as partidas, inalavam amônia, substância 
cujo uso não é proibido pela Agência Mundial Antidoping. Segundo o técnico da seleção, essa 
prática melhorava o fluxo sanguíneo e respiratório dos atletas.
Industrialmente, a amônia é obtida a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, conforme o 
equilíbrio químico representado pela seguinte equação: 
 N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ∆H = − 22 kcal /mol
Nomeie a geometria da molécula de amônia e aponte, de acordo com a teoria de Lewis, a 
característica responsável pelo caráter básico dessa substância.
Indique, também, as alterações na pressão e na temperatura do sistema necessárias para aumentar 
a produção de amônia. 
Desenvolvimento e resposta:
VESTIBULAR ESTADUAL 2019 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 7
QUÍMICA
Questão 
05
Os ovos de galinha possuem em sua composição aminoácidos importantes para a síntese de 
proteínas. Observe as fórmulas estruturais de três desses aminoácidos:
Indique o tipo de isomeria plana que ocorre entre a leucina e a isoleucina e identifique o 
aminoácido que possui quatro isômeros opticamente ativos.
Em seguida, determine o número de oxidação do carbono insaturado presente nos três 
aminoácidos e represente a fórmula estrutural da fenilalanina, empregando a notação em linha 
de ligação, sabendo que Ar é o radical benzil.
leucina isoleucina fenilalanina
OH
NH2
O
OH
NH2
O
OH
NH2
Ar
O
Desenvolvimento e resposta:
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2019 2ª FASE EXAME DISCURSIVO8
Para garantir o aquecimento, as latas desse produto possuem um compartimento com óxido de 
cálcio e outro com água. Ao pressionar o botão, essas duas substâncias se misturam, gerando 
energia e esquentando o café rapidamente.
Escreva a equação química que representa a reação entre o óxido de cálcio e a água, nomeando 
o produto formado.
Classifique, ainda, a reação química ocorrida quanto ao calor envolvido.
Questão 
06
Adaptado de www1.folha.uol.com.br,15/02/2002. 
Café quentinho a qualquer hora: chegou ao Brasil o café hot when you want, que, em português, 
significa “quente quando você quiser”. Basta apertar um botão no fundo da lata, esperar três 
minutos e pronto! Café quentinho por 20 minutos !
Desenvolvimento e resposta:
VESTIBULAR ESTADUAL 2019 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 9
QUÍMICA
Questão 
07
A bioplastia é um procedimento estético que, se feito de forma segura, permite preencher 
pequenas regiões do corpo. Para isso, injetam-se no paciente quantidades reduzidas do polímero 
polimetilacrilato de metila (PMMA), produzido a partir do metilacrilato de metila, conforme a 
seguinte reação química de polimerização:
Classifique a reação química de polimerização e nomeie a função orgânica oxigenada presente 
no polímero.
Em seguida, calcule o número de unidades de monômero presente em uma molécula do 
polímero com massa molar igual a 20000 g/mol.
n
CH3
C C
CH
H
n C C
H
H CH3
C O CH3
O
O CH3
O
P,T
catalisador
metilacrilato de metila polimetilacrilato de metila
Desenvolvimento e resposta:
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2019 2ª FASE EXAME DISCURSIVO10
Questão 
08
Em um processo industrial, a salmoura, uma solução aquosa com alta concentração de cloreto 
de sódio, é purificada para posteriormente ser submetida à eletrólise com eletrodos inertes. 
Nesse processo, ilustrado abaixo, formam-se três produtos de maior valor agregado: os gases X 
e Y e o composto iônico Z. Sobre os gases, sabe-se que X é o de menor massa molar e Y o que 
possui odor característico.
Apresente as fórmulas químicas das substâncias X e Z.
Em seguida, determine o número de mols da substância Y, produzida a partir de 360 kg de 
salmoura que contém 65%, em massa, de cloreto de sódio. Admita uma eficiência de 80% 
no processo.
Desenvolvimento e resposta:
X
Z
Y
salmoura
filtro
evaporador
saturador
célula de 
eletrólise
tanque de alimentação
energia elétrica
purificador
+
–
Adaptado de FONSECA, M. R. M. da. Completamente Química: Físico-química. São Paulo: FTD, 2001. 
VESTIBULAR ESTADUAL 2019 2ª FASE EXAME DISCURSIVO 11
QUÍMICA
A reação química de adição entre haletos orgânicos e magnésio produz compostos de Grignard. 
Um exemplo desses compostos é o brometo de etilmagnésio.
Em um experimento, a pentan-2-ona reagiu com o brometo de etilmagnésio. Posteriormente, o 
produto dessa reação foi submetido à hidrólise.
Apresente a fórmula estrutural do reagente oxigenado, empregando a notação em linha de ligação.
Considerando os dois produtos formados ao final da hidrólise, nomeie o produto orgânico e 
indique a fórmula química do produto inorgânico. 
Questão 
09
Desenvolvimento e resposta:
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2019 2ª FASE EXAME DISCURSIVO12
Questão 
10
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal que, ao ser hidrolisado, forma uma solução alcalina. 
Por conta dessa característica, costuma ser utilizado para aliviar incômodos decorrentes de acidez 
estomacal. Em sua ação, esse composto neutraliza o ácido clorídrico do suco gástrico, conforme 
representado pela equação química:
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Admita que 252 mg de NaHCO3 foram adicionados a 200 mL de uma solução de HCl com pH 
igual a 2, acarretando o consumo completo de um desses reagentes. 
Calcule a massa de reagente, em gramas, que não foi consumida na reação de neutralização.
Apresente, ainda, a equação química de hidrólise do íon bicarbonato. 
Desenvolvimento e resposta:
QUÍMICA
CADERNO DE PROVA
Este caderno, com dezesseis páginas numeradas sequencialmente, contém dez questões de Química.
A Classificação Periódica dos Elementos está na página 15. 
Não abra o caderno antes de receber autorização.
INSTRUÇÕES
1. Verifique se você recebeu mais dois cadernos de prova.
2. Verifique se as seguintes informações estão corretas nas sobrecapas dos três cadernos: nome, número 
de inscrição, número do documento de identidade e número do CPF. 
 Se houver algum erro, notifique o fiscal.
3. Destaque, das sobrecapas, os comprovantes que têm seu nome e leve-os com você.
4. Ao receber autorização para abrir os cadernos, verifique se a impressão, a paginação e a numeração das 
questões estão corretas.
 Se houver algum erro, notifique o fiscal.
5. Todas as respostas e o desenvolvimento das soluções, quando necessário, deverão ser apresentados nos 
espaços apropriados e escritos com caneta de corpo transparente, azul ou preta. 
 Não serão consideradas as questões respondidas fora desses espaços.
6. Ao terminar, entregue os três cadernos ao fiscal.
INFORMAÇÕES GERAIS
O tempo disponível para fazer as provas é de cinco horas. Nada mais poderá ser registrado após o término 
desse prazo.
Nas salas de prova, os candidatos não poderão usar qualquer tipo de relógio, óculos escuros e boné, nem 
portar arma de fogo, fumar e utilizar corretores ortográficos e borrachas.
Será atribuída nota zero ao candidato que utilizar quaisquer meios para identificar sua prova, como escrever suas 
iniciais, seu nome ou o de outros em qualquer lugar do caderno de provas, assim como fazer desenhos de 
qualquer espécie. Será atribuída nota zero, também, à questão respondida a lápis ou em local inadequado.
Será eliminado do Vestibular Estadual 2020 o candidato que, durante a prova, utilizar qualquer meio de 
obtenção de informações, eletrônico ou não. 
Será também eliminado o candidato que se ausentar da sala levando consigo qualquer material de prova.
Boa prova!
01/12/2019
2aFase
ExameDiscursivo
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2020 EXAME DISCURSIVO 3
Estudos recentes apontam que 2018 foi o ano em que se registrou a maior emissão de gases de 
efeito estufa na atmosfera. A tabela a seguir apresenta a fórmula molecular e a fonte de quatro 
dos principais gases que contribuem para esse fenômeno.
FÓRMULA MOLECULAR FONTE
CO
2
combustíveis fósseis 
CH
4
agropecuária 
N
2
O fertilizantes
O
3
 queima de biomassa
Com base na tabela, nomeie o gás correspondente a um composto orgânico e sua respectiva 
geometria molecular.
Indique, ainda, a fonte do gás que corresponde a um óxido neutro e a fórmula molecular daquele 
que é uma substância simples.
Desenvolvimento e resposta:
QUESTÃO 
01
VESTIBULAR ESTADUAL 2020 EXAME DISCURSIVO4
QUÍMICA
Desenvolvimento e resposta:
Além do agente patogênico e de antibióticos, as vacinas apresentam, em sua composição, um 
conservante e substâncias que contribuem com a proteção do organismo contra doenças. 
Dentre essas substâncias estão o metanal, o hidróxido de alumínio e o glutamato monossódico. 
Observe abaixo a fórmula estrutural do glutamato monossódico e de um conservante presente, 
frequentemente, em vacinas.
Escreva a fórmula estrutural do metanal e nomeie o tipo de isomeria espacial presente na 
molécula do glutamato monossódico.
Em seguida, indique a fórmula molecular da base inorgânica presente na composição da vacina 
e o número de carbonos com hibridação sp2 presente no conservante.
QUESTÃO 
02
Conservante
O
S
Hg
O�Na�
Glutamato monossódico
O
HO O��Na�
NH2
O
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2020 EXAME DISCURSIVO 5
Menino de 12 anos constrói reator de fusão nuclear no próprio quarto. Esse norte-americano 
é a pessoa mais jovem do planeta a ter montado tal equipamento de forma caseira.
Adaptado de revistagalileu.globo.com, 25/02/2019.
O reator mencionado na reportagem se baseia na seguinte reação nuclear.
2H + 2H → X + 1n
1 01
Sabe-se que os isótopos do hidrogênio utilizados nessa reação foram obtidos a partir da eletrólise 
de moléculas de água.
Nomeie o elemento químico representado por X na equação e indique seu número de nêutrons. 
Apresente, ainda, a semirreação catódica da eletrólise realizada.
Desenvolvimento e resposta:
QUESTÃO 
03
VESTIBULAR ESTADUAL 2020 EXAME DISCURSIVO6
QUÍMICA
Desenvolvimento e resposta:
Observe a fórmula estrutural plana da frutose, um dos principais açúcares presente nas frutas: 
Ao ser ingerido, esse açúcar é metabolizadode acordo com a equação química abaixo:
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l)
As substâncias envolvidas nessa equação apresentam as seguintes entalpias-padrão de formação:
Nomeie as funções orgânicas presentes na molécula de frutose. Em seguida, calcule a variação de 
entalpia-padrão da reação de metabolização desse açúcar, em kJ/mol.
OH O
HO
OH OH
OH
 SUBSTÂNCIA ENTALPIA-PADRÃO DE FORMAÇÃO (kJ/mol)
C
6
H
12
O
6
 (s) - 1265
CO
2
 (g) - 394
H
2
O (l) - 286
QUESTÃO 
04
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2020 EXAME DISCURSIVO 7
Desenvolvimento e resposta:
Na tabela periódica proposta pelo russo Dimitri Mendeleiev, os elementos químicos conhecidos à 
época foram agrupados de acordo com a ordem crescente de suas massas atômicas, deixando-se 
espaços livres para outros que ainda seriam descobertos.
Considere o seguinte fragmento da tabela de Mendeleiev, no qual estão indicados os símbolos 
químicos de alguns elementos e suas respectivas massas atômicas.
Atualmente, a tabela de classificação periódica apresenta outro modelo de agrupamento, no 
qual os elementos químicos encontram-se organizados por famílias. 
Dentre os elementos presentes no fragmento da tabela de Mendeleiev, indique o número de 
camadas eletrônicas daquele com maior massa atômica e escreva, ainda, a fórmula química da 
substância formada pelo metal alcalino terroso e pelo halogênio.
Sabendo hoje que a massa atômica do telúrio é maior que a do iodo, explique por que esses 
dois elementos mantêm na classificação periódica atual a mesma posição que tinham na de 
Mendeleiev.
Rb
85
Sr
87
?
88
Zr
90
Nb
94
Mo
96
?
100
Ag
108
Cd
112
In
113
Sn
118
Sb
122
Te
125
I
127
Símbolo
Massa
atômica
QUESTÃO 
05
VESTIBULAR ESTADUAL 2020 EXAME DISCURSIVO8
QUÍMICA
Desenvolvimento e resposta:
Uma amostra impura de 200 g de óxido de arsênio III foi submetida a determinado processo 
que envolve a seguinte sequência de reações:
 Reação 1: As2O3 + 6 Zn + 12 H+ → 2 AsH3 + 6 Zn2+ + 3 H2O 
 Reação 2: 2 AsH3 → 2 As + 3 H2 
Após as reações químicas, observou-se a formação de 50 g de arsênio. 
Indique o agente redutor da reação 1 e a polaridade da molécula AsH3. Em seguida, calcule o 
grau de pureza do óxido de arsênio III.
QUESTÃO 
06
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2020 EXAME DISCURSIVO 9
A bateria de sal fundido, que vem sendo utilizada em carros elétricos, recebe esse nome por 
empregar sais fundidos a elevadas temperaturas. Nesse tipo de bateria, é necessário que 
ocorram as seguintes semirreações:
 NiCl2 + 2 Na+ + 2 e- → Ni + 2 NaCl E0 = - 0,23 V
 2 Na → 2 Na+ + 2e- E0 = + 2,71 V
Nomeie o sal formado nesse processo e sua ligação interatômica.
Apresente, também, a reação global da bateria e determine sua diferença de potencial no 
estado-padrão, em volts.
Desenvolvimento e resposta:
QUESTÃO 
07
VESTIBULAR ESTADUAL 2020 EXAME DISCURSIVO10
QUÍMICA
Na naftalina, produto comercial utilizado para repelir traças e baratas de residências, existe uma 
grande quantidade da substância naftaleno, que muda de estado físico, estabelecendo o 
equilíbrio representado abaixo. 
 C10H8(s) C10H8(g) Kc = 4 x 10 -6 mol/L, a 25 °C e a 1 atm
Considere a apresentação da naftalina, comumente vendida em mercados, sob a forma de 
pequenas esferas, cada uma com massa de 256 mg.
Nomeie a mudança de estado físico que ocorre com o naftaleno e represente sua fórmula 
estrutural.
Em seguida, calcule o número de esferas de naftalina necessárias para atingir o equilíbrio químico 
no interior de um armário com 2 m3 de volume.
Desenvolvimento e resposta:
QUESTÃO 
08
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2020 EXAME DISCURSIVO 11
O ácido pícrico é utilizado tanto na fabricação de pomadas para queimaduras como em 
detonadores e explosivos. A formação desse ácido, a partir do fenol, está representada na 
equação química a seguir.
Com base nessa reação, indique qual composto orgânico, fenol ou ácido pícrico, apresenta 
maior acidez, justificando sua resposta.
Em seguida, nomeie o reagente inorgânico e classifique a reação quanto ao mecanismo da 
partícula reagente.
Desenvolvimento e resposta:
OH
O2N NO2
NO2
+ 3 H2O
OH
+ 3 HNO3
Fenol Ácido pícrico
QUESTÃO 
09
VESTIBULAR ESTADUAL 2020 EXAME DISCURSIVO12
QUÍMICA
Desenvolvimento e resposta:
O CO2 é um óxido ácido que, ao se dissolver na água, reage formando o H2CO3. O H2CO3 se 
ioniza em função do pH da água de acordo com as seguintes equações químicas:
H2CO3 + OH- HCO3 
- + H2O
 HCO3 
- + OH- CO3 
2- + H2O
O gráfico a seguir relaciona a fração em mol de cada um dos três compostos de carbono acima, 
em função do pH.
A análise de uma amostra de 100 mL de água indicou a presença de 0,04 mol de CO3 
2- e valor 
de pH igual a 10.
Determine a concentração, em mol/L, de íons HCO3 
- nessa amostra. Nomeie, também, as 
espécies químicas H2CO3 e HCO3 
- presentes na solução aquosa.
1,0
0,9
0,8
0,7
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
0,0
4 5 6 7 8 9 10 11 12
pH
fr
aç
ão
 e
m
 m
o
l
H2CO3
HCO3
�
CO3
2�
QUESTÃO 
10
CADERNO DE PROVA
Este caderno, com dezesseis páginas numeradas sequencialmente, contém dez questões de Química.
A Classificação Periódica dos Elementos está na página 15.
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Química
2a FASE
EXAME DISCURSIVO
03/12/2023
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2024 EXAME DISCURSIVO 3
O elemento químico carbono, fundamental na constituição dos compostos orgânicos, apresenta 
três isótopos, dentre eles o 14C, que é instável e, ao decair, emite uma partícula beta. 
Identifique o número de prótons desse elemento químico. Em seguida, determine o número de 
nêutrons do 14C e nomeie o elemento químico formado em seu decaimento.
Desenvolvimento e resposta:
QUESTÃO
01
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2024 EXAME DISCURSIVO4
Desenvolvimento e resposta:
O emprego de mercúrio em atividades de garimpo ilegal é prejudicial à saúde humanae ao meio 
ambiente. Nessas atividades, o ouro é separado das impurezas por meio da ligação interatômica 
que ele forma com o mercúrio, produzindo uma liga denominada amálgama. Posteriormente, 
com o aquecimento dessa liga, ouro e mercúrio são separados. Observe na tabela as temperaturas 
de ebulição desses metais.
METAL
TEMPERATURA
DE EBULIÇÃO (ºC)
mercúrio 357
ouro 2700
Nomeie a ligação interatômica formada entre mercúrio e ouro. Indique, ainda, o metal que irá 
vaporizar primeiro com o aquecimento da amálgama, justificando sua resposta.
QUESTÃO
02
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2024 EXAME DISCURSIVO 5
Desenvolvimento e resposta:
Para contribuir com a captação de CO2 atmosférico, uma unidade industrial chilena anunciou a 
produção de gasolina sintética. Como o principal componente da gasolina é o isoctano (C8H18), 
o processo industrial empregado se baseou na reação química representada pela seguinte 
equação não balanceada:
CO2 (g) + H2 (g) C8H18 (l) + H2O (l)
Observe na tabela as entalpias-padrão de formação das substâncias que participam dessa reação:
SUBSTÂNCIA
ENTALPIA-PADRÃO DE 
FORMAÇÃO (kJ/mol)
CO2 (g) − 394
H2 (g) 0
C8H18 (l) − 209
H2O (l) − 286
Após balancear a equação, determine a razão entre o número de mols de CO2 e H2. Calcule, 
ainda, a variação de entalpia da reação, em quilojoules.
QUESTÃO
03
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2024 EXAME DISCURSIVO6
O gluconato de zinco, que está presente em alguns suplementos alimentares, possui a seguinte 
fórmula estrutural: 
O
HO
OH OH O
2+Zn
2
OH OH
Considere 0,5 mL de solução aquosa dessa substância, contendo 2 mg de Zn2+.
Nomeie a função orgânica à qual pertence o gluconato de zinco. Em seguida, calcule o número de 
isômeros ópticos ativos do íon gluconato e determine a concentração de Zn2+, em mol/L, na solução.
Desenvolvimento e resposta:
QUESTÃO
04
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2024 EXAME DISCURSIVO 7
As propriedades físicas dos compostos orgânicos estão relacionadas tanto com as estruturas de 
suas moléculas quanto com suas interações intermoleculares. Com base nesse princípio, 
considere as seguintes temperaturas de ebulição, sob pressão atmosférica, dos três isômeros 
planos de fórmula molecular C5H12: 
ISÔMERO
TEMPERATURA DE 
EBULIÇÃO (ºC)
A 9,5
B 28,0
C 36,0
Escreva a nomenclatura oficial de cada isômero, em ordem crescente de temperatura de ebulição. 
Determine, ainda, a porcentagem em massa de carbono presente nesses isômeros.
Desenvolvimento e resposta:
QUESTÃO
05
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2024 EXAME DISCURSIVO8
Desenvolvimento e resposta:
Na produção de alguns explosivos, são empregados propelentes de clorato de potássio, 
substância que pode ser obtida por meio da seguinte sequência reacional:
(I) MnO2 + 4 HCl MnCl2 + 2 H2O + Cl2
(II) 6 KOH + 3 Cl2 KClO3 + 5 KCl + 3 H2O
Identifique a substância simples presente nas duas equações da sequência reacional. 
Considerando a produção de 24,5 g de clorato de potássio, com rendimento de 80%, determine, 
em gramas, a massa de MnO2 consumida no processo.
QUESTÃO
06
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2024 EXAME DISCURSIVO 9
Biopolímeros, como o ácido poliláctico (PLA), que podem ser sintetizados por organismos vivos, 
vêm sendo empregados na produção de embalagens descartáveis e de fibras para roupas, 
diminuindo impactos ambientais.
O PLA é um poliéster alifático e sua reação de polimerização se inicia a partir de seu monômero, 
o ácido láctico, oficialmente nomeado ácido 2-hidroxipropanoico.
Em relação a esse monômero, apresente a fórmula estrutural em linha de ligação e determine o 
número de oxidação do carbono pertencente ao grupo carboxila. Escreva, ainda, a equação 
química completa e balanceada correspondente à reação de polimerização.
Desenvolvimento e resposta:
QUESTÃO
07
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2024 EXAME DISCURSIVO10
Desenvolvimento e resposta:
O íon bicarbonato ou hidrogenocarbonato é uma espécie química derivada do ácido carbônico 
(H2CO3) em solução aquosa. Esse íon pode atuar como ácido ou base, segundo a teoria de 
Brönsted-Lowry.
Escreva a fórmula estrutural plana do íon bicarbonato. Em seguida, apresente a equação da 
reação química do íon bicarbonato com o ácido sulfúrico (H2SO4) considerando a atuação desse 
íon como base. 
QUESTÃO
08
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2024 EXAME DISCURSIVO 11
Um alceno pode ser identificado a partir dos produtos formados em sua reação de oxidação 
enérgica. Em um experimento, verificou-se que a reação de oxidação de 3,5 g de um alceno 
produziu uma cetona e 1,4 L de CO2, medidos nas CNTP. 
Escreva a fórmula molecular e o nome oficial desse alceno.
Desenvolvimento e resposta:
QUESTÃO
09
QUÍMICA
VESTIBULAR ESTADUAL 2024 EXAME DISCURSIVO12
A dissolução de sais em água produz soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da reação 
de hidrólise do sal.
Considere uma solução aquosa de etanoato de sódio, totalmente dissociado, na concentração 
de 0,05 mol/L, e os seguintes valores das constantes de ionização Kw da água e Ka do ácido 
etanoico, à temperatura de 25 ºC:
Kw = 1,0 × 10−14
Ka = 2,0 × 10−5
Sabendo que um dos íons do etanoato de sódio sofre hidrólise, escreva a equação química 
que representa essa hidrólise. Calcule, ainda, o pH da solução salina mencionada, considerando 
log 5 = 0,7. 
Desenvolvimento e resposta:
QUESTÃO
10