Introdução à química

@import url(https://fonts.googleapis.com/css?family=Source+Sans+Pro:300,400,600,700); Introdução à química

<span style="color: rgb(34, 34, 34); caret-color: initial; font-size: 1rem; font-style: initial; font-variant-caps: initial; letter-spacing: initial; orphans: initial; text-indent: initial; text-transform: initial; widows: initial; word-spacing: initial; -webkit-tap-highlight-color: initial; -webkit-text-decorations-in-effect: initial; -webkit-text-fill-color: initial; -webkit-text-size-adjust: initial; -webkit-text-stroke-color: initial; -webkit-text-stroke-width: initial;">Sistema homogêneo: todo sistema que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão examinada e apresenta um aspecto uniforme em toda a sua extensão, mesmo quando examinado com aparelhos ópticos. Todo sistema homogêneo é monofásico, isto é, constituído de uma única fase.

Sistema heterogêneo: todo sistema que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão e não apresenta aspecto uniforme em toda a sua extensão, quando examinado. Todo sistema heterogêneo é polifásico, isto é, constituído de duas ou mais fases, podendo ser bifásico, trifásico, etc

-Estados Físicos:

\u2022O estado sólido: as partículas que o formam estão bem próximas umas das outras. Essas partículas possuem apenas movimento vibracional com baixas velocidades, possuindo assim, baixa energia cinética. Como as forças de atração entre as partículas são altas, esse é o estado de menor energia interna

\u2022O estado líquido: as partículas estão um pouco mais afastadas do que no estado sólido, efetuando movimentos vibracionais, estacionais e translacionais de curto alcance à velocidade e à energia cinética medianas. Como a energia cinética e as forças de atração entre essas partículas são medianas o estado líquido apresenta energia interna mediana

\u2022O estado gasoso: as partículas que formam o estado gasoso estão totalmente afastadas e apresentam grande movimentação. As forças de atração entre suas partículas são baixas, conferindo a esse estado um alto grau de desordem. Um sistema gasoso apresenta alta compressibilidade e dilatabilidade, porque suas partículas estão distantes e podem ser aproximadas ou afastadas com facilidade. Praticamente toda a energia das partículas gasosas é energia cinética, pois as forças de atração entre suas partículas são baixas. Contudo, a energia interna do estado gasoso é maior que a dos estados sólido e líquido

Mudança de estado físico

A vaporização pode ser dividida em:

-Evaporação: um processo natural, lento e espontâneo, à temperatura ambiente.

-Ebulição: processo rápido e, normalmente, não espontânea, à temperatura e pressão ambiente

-Calefação: processo de ebulição realizado sob aquecimento excessivo

Temperaturas de mudança de estado

-Temperatura de fusão (T.F) = temperatura em que uma amostra passa do estado sólido para o estado líquido

-Temperatura de ebulição (T.E) = temperatura em que uma amostra faz a transição entre o estado líquido e o gasoso

Curvas de Aquecimento:

Gráfico de temperatura versus tempo. Pela sua análise, podemos diferenciar as substâncias puras das misturas

Diagrama de fases

Permite conhecer a fase termodinamicamente mais estável de uma substância pura em qualquer condição de temperatura e de pressão. As curvas que separam as regiões correspondentes a essas fases são denominadas curvas de equilíbrio, e mostram os valores de pressão e de temperatura nos quais as duas fases coexistem em equilíbrio

Ponto triplo: indica as condições de pressão e temperatura para que no sistema coexistam as fases sólida, líquida e gasosa, em equilíbrio

Ponto Crítico: indica os valores de pressão e de temperatura críticos. Um sistema que apresenta os valores de pressão e de temperatura acima dos valores do ponto crítico é denominado fluido supercrítico

Densidade

Quociente entre a massa de um corpo e o volume por ele ocupado. Em geral, sistemas diferentes que ocupam o mesmo volume apresentam massas diferentes. Quando medimos a densidade de uma mistura, verificamos que a mesma varia em função de sua constituição. A densidade de uma substância pura é sempre constante, a uma dada temperatura.

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