AULA INTRODUÇÃO A QUIMICA

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UNIVERSO = MATERIA
+ ENERGIA
Tudo aquilo que tem massa
Capacidade de
realizar trabalho.
e
ocupa lugar
no
espaço.
TERRA
ÁGUA AR MADEIRA OURO
CINÉTICA
LUMINOSA TÉRMICA ELÉTRICA MAGNÉTICA
Todas as substâncias são formadas por
diferentes tipos de matéria.
MATÉRIA: TUDO O QUE MASSA E OCUPA UM LUGAR NO ESP
AÇO.
CORPO: PORÇÃO LIMITADA DE
MATÉRIA
OBJETO: CORPO COM FUNÇÃO
DEFINIDA
Matéria
corpo
objeto
A massa de um corpo corresponde
a
quantidade
de
matéria
contida
nele.
O volume corresponde a
ele ocupa.
medida do espaço que
A
matéria
é
constituída
por
partículas
muito
pequenas
denominadas
átomos.
1 grão de areia (1mm) / 10.000.000 = tamanho
de um átomo
Os
átomos
apresentam
elementos etc.
vários
tipos diferentes,
chamados
oxigênio,
também
de
químicos.
Ex:
hidrogênio,
ouro, sódio,
A união
entre átomos
é
chamada
de
ligação
química. Os átomos se combinam (ligação química)
para formar as
moléculas
ou
aglomerados iônicos.
H
H
+
H2- Gás hidrogênio
O
O
+
O2- Gás oxigênio
o
+
H
H
+
H2O - ÁGUA
Um
conjunto
de
espécies
químicas
iguais
–
moléculas – forma as substâncias químicas.
As
substâncias
químicas
são responsáveis
pela
constituição de toda e qualquer matéria.
Em um fio de cobre,
encontramos muitos átomos de cobre.
Na grande maioria dos casos, os materiais
que constituem um
corpo ou um objeto são
compostos
por
várias
substâncias
químicas
diferentes.
Ex:
No leite encontramos água,
lactose, galactose, caseína e
albumina, etc.
A laranja é
constituída por
água, frutose, acido cítrico,
vitamina C , etc.
Na
madeira encontramos celulose
e
lignina,
entre
outras.
A água do mar é constituída
água,
cloreto de sódio, além e outro
vários tipos de sais.
A
matéria
é
caracterizada
por
suas
propriedades, podendo ser:
GERAIS:
quando
são
não
comuns
a
toda
espécie
de
matéria,
importando
quais
as
substâncias
a
compõem.
ESPECÍFICAS:
substâncias
quando
dependem
das
que
a
e
formam,
diferenciar
permitindo
assim
identificar
os
diversos
materiais.
Propriedades Gerais
Extensão
Inércia
Massa
Impenetrabilidade
Divisibilidade
Compressibilidade
EXTENSÃO
 É o espaço ocupado por um corpo.
Denominamos
volume
a
medida
deste
espaço.
Utilizamos vários produtos
comercializados em unidades
de medida
de volume – como litros e mililitros.
INÉRCIA
segundo a

É
a
propriedade
qual
um
corpo
tende
a
permanecer na situação em que está,
resistindo à variação
de seu estado – seja em repouso,
seja
em
movimento
–
até
que
uma
força
atue
sobre
ele.
Após
o chute, a
bola tende a
A bola tende a
permanecer parada até que alguém chute.
permanecer em movimento, parando
quando sofre a ação da força de atrito do solo.
MASSA
 É a quantidade de matéria existente
nos corpos.
Também
pode
ser
definida
como
a
medida
da
inércia
de
um
corpo.
Quanto maior for
dificuldade em
o corpo, maior a
movimentá-lo,
Muitos produtos são
adquiridos em massa
portanto, maior será sua inércia.
IMPENETRABILIDADE
 Dois corpos não podem ocupar ao mesmo tempo o mesmo lugar no espaço.
DIVISIBILIDADE
 É
a propriedade segundo qual
a
matéria
pode
ser
dividida
em
porções
menores.
O almofariz
e o pistilo são
instrumentos usados em laboratório
para macerar sólidos.
COMPRESSIBILIDADE
 A matéria pode ser comprimida, sofrendo redução do seu
volume
se aplicarmos
sobre
ela
uma
força,
ou
seja,
exercermos pressão sobre ela.
Propriedades específicas
Propriedades
Propriedades
Propriedades
Propriedades
organolépticas
físicas 
químicas
funcionais
É
importante
ressaltar
que
analisando
as
uma
propriedades especificas, é possível identificar
substância desconhecida.
 Propriedades organolépticas:
são
aquelas
que
podem ser detectadas pelos órgãos
cor, brilho, odor e sabor.
dos sentidos:
Cor: está relacionada com a luz
que ele
reflete quando iluminado pela luz branca.
Brilho: depende de como o material reflete a
luz.
Odor:
As substâncias podem ser inodoras
(sem
cheiro),
ou
odoríferas.
Nunca
devemos cheirar substâncias desconhecidas,
pois
muitas liberam vapores tóxicos que podem provocar
náuseas, tonturas e mal estar geral.
Sabor: Algumas substâncias são conhecidas 
pelo seu sabor característico.
•
•
•
•
Ácidos comestíveis: ácido cítrico/ ácido acético
(vinagre)
Açúcares: frutose e sacarose
Amargo: quinino, boldo
Adstringente: caju e banana verde (amarra 
boca)
a
O sabor no entanto não pode ser usado
pelos químicos para identificar substâncias
desconhecidas, pois elas podem ser
tóxicas e venenosas.
Propriedades físicas: são elas estados físicos, dureza,
maleabilidade, 
solubilidade.
ductibilidade,
densidade
e
1) ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA:
SÓLIDO
No estado sólido, as partículas encontram-se muito próximas e unidas por intensas forças de ligação. Elas vibram em posições fixas.
Forma e volume
constantes e definidos.
Permite pouca
compressibilidade.
LÍQUIDO
As partículas estão mais afastadas uma das outras, reduzindo as forças de ligação que as mantém unidas. Estão mais livres e se movem com facilidade.
Forma variável (recipiente) Volume constante
GASOSO
As partículas encontram-se muito afastadas umas das outras e são praticamente livres.
Se movimentam rapidamente em todas as direções e sentidos.
A forma e volume são
variáveis (de acordo com o recipiente).

DUREZA: é a resistência de um material ao ser riscado por
outro
ou sofrer
desgaste
quando
atritado
com
outro
material.
O material mais duro é aquele que consegue fazer um sulco
em
outro
material.
É o material de maior dureza e só
pode ser riscado por outro diamante.
Broca feita com diamante industrial,
para perfurar materiais como vidro, granito, aço rochas.
 MALEABILIADE: é a capacidade que a matéria tem
de ser moldada ou transformada em lâminas
ou
chapas finas para produzir diversos
objetos.
Comum
a
maioria
dos
metais.
O ouro
é o metal mais maleável
que existe.

DUCTIBILIDADE: é a propriedade que alguns materiais
apresentam de serem transformados em fios.
Alguns
metais
são
dúcteis.
Utilizados
em circuitos elétricos
O fio de
ouro é utilizado em
tratamento estéticos.
 DENSIDADE: é a propriedade que relaciona a massa de
um
corpo
com
o
volume
que
essa
massa
ocupa.
Também
chamada da massa
específica da matéria.
Massas iguais
Volumes diferentes
Algodão
Chumbo
1
kg
1
kg
Mesmo volume
Massas diferentes
Ouro - 19,3
g
Alumínio –
2,7g
FÓRMULA
DA
DENSIDADE
Onde:
d= densidade m= massa (g, V= volume (L,
kg, mg)
mL, cm³, m³)
EXEMPLO: se pesarmos 1 litro de água, teremos
como massa 1 kg de água. 
Aplicando a fórmula teremos:
d= m/V d= 1 kg/1 L d= 1 kg/L
d= 1000g/1000mL d= 1 g/mL
ara líquidos, lembre-se de que
*
P
equivale a 1 mL:
Álcool – d= 0,8 g/cm³ álcool tem massa de 0,8g.
1
cm³
-
em cada 1mL de
-
O mercúrio é o metal líquido que apresenta
densidade bastante elevada – Cada litro de
mercúrio metálico tem massa de 13,5 kg.
•
Observe
a
imagem
e
responda
Por que
e
na água
na água
salgada o
ovo flutua
doce afunda?
SOLUBILIDADE
Se
colocarmos
um
em
pouco
de
óleo
um
copo
com
água,
veremos que ele não
se dissolve
SOLUBILIDADE
+
Todo material que se dissolve é chamada de SOLUTO.
Toda material que dissolve outro material é chamado De SOLVENTE.
O material formado pela interação do soluto e do solvente é chamado de solução.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO
SOLUBILIDADE
-
Todo material que se dissolve é chamada de
SOLUTO.
Toda material que dissolve outro material é
chamado de SOLVENTE.
O material formado pela interação do soluto e do solvente é chamado de solução.
-
-
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO
SOLUBILIDADE
Se colocarmos
açúcar em um copo
uma
quantidade
muito
grande
de
com água, o que ocorrerá?
AÇUCAR
ÁGUA
SOLUBILIDADE
Parte do açúcar não se dissolveu,fundo do copo.
-
ficando no
A solubilidade pode, então, ser definida como
a
“quantidade máxima de uma substância,
denominada soluto, que é possível dissolver
em um quantidade-padrão de outra
substância, denominada solvente, em dada
temperatura.”
SOLUBILIDADE
Para registrar o valor da solubilidade de um material, 
verificamos a quantidade de soluto, a quantidade de 
solvente e a temperatura em que eles se encontram.
-
-
Em
regra geral,
um aumento
da temperatura
aumenta a solubilidade das substâncias.
-
Existem substâncias que não se dissolvem em água
e, por isso são chamadas de insolúveis.
O álcool é solúvel em qualquer proporção.
A quantidade de soluto é proporcional a quantidade 
de solvente, assim em 200g de água, podemos 
dissolver 72 gramas do cloreto de sódio.
-
-
TEMPERATURA DE FUSÃO - (TF) 
Substância
TF ao nível do mar
água
0ºC
ferro
1536ºC
ouro
1063ºC
alumínio
660ºC
chumbo
327ºC
prata
950ºC
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO - (TE) 
substância
TE ao nível do mar
Água
100 ºC
Álcool comum
78 ºC
Cloreto de sódio
1490 ºC
Ferro
3000º C
Mercúrio
356 º C
ebulição
evaporação
calefação
ressublimação
Influência da temperatura e da pressão nas
mudanças de estados físicos.
Em Ubatuba a água ferve a 100ºC. Em São José a água ferve a 98º C. No Pico Everest a água ferve a 72ºC.