Q6 - EQUILIBRIO QUIMICO

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Questionário 6 
AULA 6 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
Nome | Título do curso | Data 
 
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Questão 1 
Na prática de equilíbrio químico, 1ª parte, usamos soluções de cromato e de 
dicromato de pottássio para estuar o equilibrio entre os íons cromato 
(CrO42-)/dicromato (Cr2O72-) em solução aquosa. Este sistema é utilizado em 
razão da fácil observação do deslocamento do equilíbrio, por meio da diferença 
de cor do íon cromato (amarelo) e do íon dicromato (alaranjado). 
Deve-se observar que mesmo predominando a cor amarela (o que indica 
maior concentração de íons cromato) existem íons dicromato em 
equilíbrio na solução (em pequena quantidade) e vice-versa. 
O equilíbrio pode ser representado pela equação química mostrada abaixo. 
 
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) ⇌ Cr2O72-(aq) + H2O (l) 
amarelo alaranjado 
 
a) Descreva as mudanças observadas quando adicona-se solução de NaOH e, 
posteriormente, solução de HCl ao tubo de ensaio contendo solução de íons 
dicromatos. Escreva as equações químicas correspondentes. 
 
b) Adicionam-se 2 gotas solução de nitrato de bário, Ba(NO3)2, em um tubo de 
ensaio contendo solução amarela de íons cromato e em um tubo de ensaio 
contendo solução alaranjada de íons dicromato. Em um dos casos observa-
se a formação de uma grande quantidade de precipitado branco e no outro 
caso a solução fica apenas turva. Levando em consideração a solubilidade do 
cromato de bário (BaCrO4) e do dicromato de bário (BaCr2O7) explique os 
resultados experimentais. 
 
c) Qual será a cor de uma solução de íons dicromato de potássio se 
aumentarmos o pH para aproximadamente 10? Justifique sua resposta. 
 
d) E se adicionarmos NaOH a uma solução de dicromato de potássio? 
 
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Questão 2 
Na prática de equilíbrio químico, 2ª parte, estudamos o equilíbrio do sistema 
amônia(NH3)/hidróxido de amônio (NH4OH), em solução aquosa. O equilibrio 
pode ser representado pela equação química mostrada abaixo. 
 
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq), H < 0 
 
a) Em um tubo de ensaio se adicionam 2 mL de água destilada, 3 gotas de 
solução de amônia e 1 gota solução de fenolftaleína. A solução fica rosa. 
Explique. 
 
b) A solução rosa obtida é despejada em um pano branco e agita-se o pano ao 
ar por cerca de 5 minutos. Observa-se o desaparecimento da coloração rosa. 
Explique. 
 
c) De que maneira um aumento de temperatura afeta o equilíbrio 
amônia/hidróxido de amônio? Justifique. 
 
Questão 3 
Na prática de equilíbrio químico, 3ª parte, estudamos o equilibrio representado 
pela equação química mostrada abaixo. 
 
[CoCl4]2- (alc) + 4H2O (l) ⇌ [Co(H2O)4Cl2](alc) + 2 Cl- (aq), H < O 
 azul vermelho 
 
a) Explique o efeito da adição de HCl concentrado em um tubo de ensaio 
contendo a solução vermelha, seguida pela adição de água destilada. 
 
 
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b) Explique a mudança observada quando um tubo de ensaio contendo a 
solução vermelha é aquecido. 
 
Questão 4 
Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as reações abaixo. 
a) 2CrO4-2(aq) + 2H+(aq) ⇌ Cr2O7-2(aq) + H2O(l) 
b) NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq) 
c) [CoCl4]2-(aq) + 4 H2O(l) ⇌ [Co(H2O)4Cl2](aq) + 2 Cl-(aq) 
 
 
 
 
Instruções 
 
1. Como fazer meu questionário? 
a. Digitando as respostas em um documento do Microsoft word. 
b. Escrevendo as respostas em folhas avulsas ou em um caderno de 
laboratório. 
 
2. Como enviar meu questionário? 
a. Se você optou por digitar as respostas, salve o arquivo com a extensão 
pdf antes de enviar. 
b. Se você escreveu as respostas em uma folha ou em um caderno você 
poderá fotografar ou digitalizar as suas respostas para enviar. 
c. Combine com o seu professor o modo de entrega (Moodle, 
Microsoft Teams, e-mail).