Relatório de Aula Prática - Química Analítica Qualitativa

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: MATRÍCULA: 
CURSO: FARMÁCIA POLO: 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
• O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de 
forma clara e 
• concisa; 
• O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
• Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
• Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
• Espaçamento entre linhas: simples; 
• Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
 
TEMA DE AULA: ELETRÓLISE 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre a prática abordada em aula. 
 
A eletrólise é um processo físico-químico que utiliza a energia elétrica íons de 
uma fonte para produzir uma reação não espontânea em um sistema que 
alcançou. Existem diferentes tipos de eletrólise, que podem ser realizados com 
eletrólitos fortes ou transitórios. 
 
2. Materiais utilizados 
 
1 Tubo de vidro em U 
1 Conta gotas 
1 Suporte Universal 
1 Garra 
1 Becker 50ml 
2 Beckeres 100ml 
1 Placa de Petri 
 
 3. Definir o que é eletrólise e identificar os diferentes processos utilizando um 
eletrólito forte e fraco 
 
.Em um eletrólito forte, a solução é completamente dissociada em íons, 
enquanto em um eletrólito fraco, apenas uma pequena porção dos íons é 
dissociada. A eletrólise pode ser utilizada na indústria para isolar substâncias 
fundamentais para muitos processos de produção, como o alumínio. 
 
4. Identificar o cátodo e o ânodo nos experimentos realizados e o porquê 
 
Os termos cátodo e ânodo são usados em diferentes contextos, como em 
experimentos de eletroquímica e em experimentos com descargas elétricas. Em geral, 
o cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução, ou seja, onde os elétrons são ganhos, 
enquanto o ânodo é o eletrodo onde ocorre a emissão, ou seja, onde os elétrons são 
perdidos. Em experimentos com descargas elétricas, o cátodo é o eletrodo negativo, 
onde os elétrons são emitidos, enquanto o ânodo é o eletrodo positivo, onde os 
elétrons são coletados. 
 
 
 
TEMA DE AULA: ENSAIO NA CHAMA 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre a prática abordada em aula 
 
Ensaio na chama, ou "teste de chama" em inglês, é um experimento químico 
usado para identificar a presença de certos íons metálicos em um composto. O 
teste envolve aquecer uma amostra do composto em uma chama e observar a 
cor da luz emitida. A cor da luz é característica do íon metálico presente no 
composto, permitindo sua identificação. Este experimento é comumente usado 
em análises químicas e é ensinado nas aulas de química. Existem variações do 
teste de chama que podem ser usadas para analisar diferentes tipos de 
compostos. Existem também recursos educacionais disponíveis online, 
incluindo vídeos, para os interessados em realizar o experimento. 
 
2. Materiais utilizados 
 
5 Alças de Platina 
1 Béquer de 80ml com 50ml de água destilada 
1 Béquer de 80ml com 50ml de ácido clorídrico concentrado 
1 Bico de Bunsen 
 
3. Identificar a coloração formada pelos cátions metálicos 
 
Nitrato de Prata (AgNO3) – Lilás 
Nitrato de Chumbo [Pb(NO3)2] – Branco 
Sulfato de Cobre (CuSO4.5H2O) – Verde 
Cloreto de Sódio (NaCl) – Amarelo alaranjado 
Cloreto de Potássio (KCl) - Violeta 
 
 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE PH 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre a prática abordada em aula. 
 
Os indicadores de pH são utilizados para identificar a faixa de pH de 
uma solução. A escolha do indicador depende da faixa de pH em que ele muda 
de cor. Por exemplo, a fenolftaleína é indicada para reações em que o ponto de 
viragem ocorre em pH básico, pois sua faixa de viragem é entre 8,2 e 10,021. 
Já o indicador universal é composto de uma mistura de indicadores e 
apresenta o pH em uma ampla faixa de indicação e mudança gradual de cor. 
Existem outros indicadores de pH disponíveis, e a escolha do indicador correto 
é importante para garantir a precisão da medição do pH. 
 
2. Materiais utilizados 
 
1 Estante para tubos de ensaio 
10 Tubos de ensaio de 20ml 
2 Pipetas de 5ml (graduada ou volumétrica) 
2 Béqueres de 150ml 
2 Peras 
 
3. Relacione e identifique as faixas de resposta de cores dos indicadores de acordo 
com o que for utilizado 
 
Indicador Azul de bromotimo – A: Amarelo B: Azul 
Indicador alaranjado de metila – A: Vermelho B: Amarelo 
Indicador Vermelho de metila – A: Vermelho B: Amarelo 
Indicador Fenolftaleína – A: Incolor B: Incolor (Rosado) 
Indicador Verde de bromocresol – A: Amarelo B: Azul 
 
 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS 
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre a prática abordada em aula. 
 
A identificação de ânions por análise por via úmida é um processo 
químico em que a amostra a ser permanece é dissolvida em solução e, em 
seguida, administrada à ação de reagentes específicos também em solução. A 
análise por via ecológica é uma das formas de identificar uma substância, e é 
utilizada em conjunto com outras técnicas, como ensaios de chama ou pérola 
de bórax. Para a identificação de ânions, é feita uma marcha sistemática, em 
que os ânions são separados em grupos e, em seguida, identificados por meio 
de reações químicas específicas. 
 
2. Materiais utilizados 
 
1 Estante para tubos de ensaio 
5 Tubos de ensaio de 20ml 
9 Conta gotas de plástico 
 
 
 3. Identifique os íons cloretos, sulfato, nitrito e nitrato de acordo com o que 
formam e qual método qualitativo que eles são identificáveis. 
 
Os íons cloro, sulfato, nitrito e nitrato são ânions que podem ser identificados 
em análises qualitativas. O cloro forma branco precipitado quando tratado com Ag+. O 
sulfato forma branco precipitado quando tratado com Ba2+. O nitrito pode ser 
identificado por sua reação com sulfanilamida e alfa-naftilamina, que forma um 
composto diazóico vermelho. O nitrato pode ser identificado por sua reação com o 
ácido sulfúrico concentrado e ferro metálico, que forma um composto marrom 
avermelhado. 
 
 
 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS II E 
III 
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre a prática abordada em aula. 
 
A análise por via úmida é uma técnica utilizada na química analítica 
qualitativa para identificar cátions dos grupos II e III. Os cátions do grupo II 
incluem Mg2+, Ba2+, Ca2+ e Sr2+, enquanto os cátions do grupo III incluem 
Alumínio (III), Ferro (III) e Crômio (III). A técnica envolve a separação dos 
cátions em solução e a realização de reações químicas para vítimas-los. 
 
2. Materiais utilizados 
 
1 Estante para tubos de ensaio 
5 Tubos de ensaio de 20ml 
9 Conta gotas de plástico 
 
 3. Identifique os cátions dos grupos II e III aplicados e por qual método 
qualitativo eles foram identificáveis. 
 
5ml de sulfato de cobre + hidróxido de sódio – precipitou azul gelatinoso. 
5ml de sulfato de cádmio + hidróxido de sódio – precipitou branco opaco. 
5ml de sulfato de ferro + tiocianato de potássio – dissolveu vinho (vermelho). 
5ml de cloreto de alumínio + fósforo bissódio – branco turvo. 
5ml de cloreto de cromo + hidróxido de sódio – verde com aspecto gelatinoso. 
 
 
 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS IV 
E V 
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre a prática abordada em aula. 
 
A análise por via úmida é uma técnica utilizada para identificar cátions e 
ânions em solução. Para identificar os cátions dos grupos IV e V, é necessário 
realizar reações químicas com substâncias em solução. Os cátions do grupo IV 
incluem Hg2+, Pb2+, Bi3+, Cu2+ e Cd2+, enquanto os cátions do grupo V 
incluem As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+ e Sn4+. A identificação é feita 
observando a formação de precipitados e outras reações químicas. 
 
2. Materiais utilizados 
 
1 Estante para tubos de ensaio 
5 Tubos de ensaio de 20ml 
9 Conta gotas de plástico 
 
 
 3. Identifique oscátions dos grupos IV e V aplicados e por qual método 
qualitativo eles foram identificáveis 
 
A semimicroanálise é um método de análise química que envolve a análise 
de quantidades da ordem de centigramas, intermediária entre a macroanálise e a 
microanálise. É um método analítico qualitativo que pode ser usado para identificar 
a presença de certos elementos ou compostos em uma amostra. 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DE 
COMPLEXAÇÃO 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
 
Reação de complexação é um processo químico em que um ligante se 
coordena com um íon metálico para formar um complexo. Essas reações 
ocorrem em etapas, à medida que os ligantes são adicionados, até que o 
número máximo de coordenação do cátion seja satisfeito. As reações de 
complexação são usadas na complexometria, que é uma técnica de análise 
volumétrica que visa à formação de um complexo de cores. As reações de 
complexação com ligantes monodentados ocorrem praticamente 
instantaneamente. 
 
2. Materiais utilizados. 
 
1 Estante para tubos de ensaio 
3 Tubos de ensaio de 10ml 
3 Pipetas graduadas de 5ml 
3 Conta gotas plástico 
5 Béqueres contendo as soluções 
 
 
 3. Relate a formação de complexos coloridos e suas modificações de cor em 
ambientes de pH distintos 
 
2ml de água destilada – cor amarela 
2ml da solução de amido – cor azul 
2ml da solução de glicose – cor amarela 
 
Adicionado 4 gotas de lugol (mistura iodo + cloreto de potássio) 
Tubo com amido e lugol 5 gotas de NaOH 
 
Iodo + NaOH  Solução apresentou cor branca 
 
Ki + NaOH  KOH + NaI (Reação com o amido) 
 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DE 
PRECIPITAÇÃO 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
 
Reação de precipitação é um processo químico que ocorre quando duas 
soluções são misturadas e formam um sólido insolúvel, chamado de 
precipitado. É uma técnica analítica usada na gravimetria por precipitação para 
separar íons de uma solução. As reações de precipitação são classificadas 
como reações de dupla troca quando ocorrem em solução aquosa e um dos 
produtos é um sólido insolúvel. 
 
2. Materiais utilizados. 
 
1 Béquer 250ml 
1 Suporte Universal 
1 Garra para funil de vidro 
1 Erlenmeyer 250ml 
1 Vidro de Relógio 
1 Papel de filtro qualitativo 
1 Bastão de vidro 
1 Béquer contendo a solução de cromato de potássio 
1 Béquer contendo a solução de cloreto de bário 
2 Dessecadores grandes 
2 Pinças metálicas 
2 Balanças analíticas 
1 Estufa a 150°C 
 
 3. Realizar os cálculos estequiométricos da reação e calcular seu rendimento 
 
K2CrO7 + BaCl2  BaCrO7 + 2Kcl 
194,18 g/mol 208,23g/mol 253,37g/mol 
163,8g x 115,8g 
 
194,18x = 163,8 . 253,37 / 194,18 
X = 213,72g 
 
208,23 253,37 
115,08 – y 
 
Y = 115,8 . 251,37/208,23 
Y = 140,90 
 
Massa Ex 
Massa Teorica x 100% 
 
1,1275 / 140,90 x 100% 0,008 x 100% = 0,80% rendimento do bário 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS 
GRUPO I 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
 
Existem vários métodos qualitativos para identificação dos cátions do grupo I. 
Alguns exemplos incluem a separação e identificação dos cátions do grupo I (K+, Na+ 
e NH4+) através de estudos sucintos dos ânions, a realização de reações de 
identificação acompanhada de monitores da disciplina, e a utilização de reagentes 
seletivos que formam precipitados apenas com determinadas cátions. A identificação 
de uma substância química pode ser feita através da transformação da mesma em 
outra substância com características conhecidas. 
 
 
2. Materiais utilizados. 
 
20 Tubos de ensaio 20ml 
1 Estante para tubos de ensaio 
5 Conta gotas de plástico 
 
 
 3. Descrever o método qualitativo para identificação dos cátions do grupo I 
 
A semimicroanálise é um método de análise química que envolve a análise 
de quantidades da ordem de centigramas, intermediária entre a macroanálise e a 
microanálise. É um método analítico qualitativo que pode ser usado para identificar 
a presença de certos elementos ou compostos em uma amostra. 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
 
AUXILIADORA, P. M.; MATOS, C. Introdução à Análise Química. Disponível 
em: <https://www2.ufjf.br/nupis//files/2011/04/aula-7-Volumetria-de-
Complexa%c3%a7%c3%a3o-2012.2.pdf>. Acesso em: 12 de abril de 2023. 
 
DE QUEIROZ FERREIRA, J. R. R. Química Analítica Experimental. [s.l.] 
Universidade Federal do Espirito Santo, 2011. 
 
ELETRÓLISE. Mundo Educação. Disponível em: 
<https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/eletrolise.htm>. Acesso em: 12 de 
Abril de 2023. 
 
INDICADORES ÁCIDOS BASE E PH. Só Química. Disponível em: 
<https://www.soquimica.com.br/conteudos/em/indicadores_acido_base/>. 
Acesso em: 12 de Abril de 2023. 
 
TESTE DE CHAMA. Manual da Química. Disponível em: 
<https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/teste-chama.htm>. 
Acesso em: 12 de Abril de 2023.