Estrutura Atômica e Semelhanças

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é a parte da Química que trata do estudo do 
átomo e suas características. O átomo é a 
unidade básica da matéria que compõe todas 
as substâncias existentes.Estrutura do 
átomo 
 
O átomo é dividido em núcleo, onde 
encontram-se os prótons e os nêutrons, e a 
eletrosfera, onde estão os elétrons. 
 
O modelo atual do átomo propõe que ele 
esteja dividido em duas regiões principais: o 
núcleo, em que estão concentradas as 
partículas positivas ou prótons, e os 
nêutrons, que são partículas sem carga 
necessárias para dar estabilidade ao núcleo. 
Ainda há a eletrosfera, região onde os 
elétrons orbitam ao redor do núcleo. 
 
Eletrosfera 
O conceito de eletrosfera apareceu em 1911, 
com o modelo atômico proposto por 
Rutherford, que disse que os elétrons 
estavam girando em órbitas ao redor do 
núcleo em espaços vazios, semelhante ao 
Sistema Solar. 
A eletrosfera é dividida em 7 órbitas, que 
possuem energia fixa que aumenta 
proporcionalmente com sua distância do 
núcleo. Essas órbitas (ou camadas) são 
denominadas K, L, M, N, O, P e Q, sendo a 
camada K a mais próxima e de menor energia 
e a camada Q a mais distante e com maior 
energia. 
 
Notações importantes 
O número atômico, representado pela letra 
Z, indica a quantidade de prótons existentes 
no núcleo de cada átomo. Também serve 
como forma de identificação dos átomos, 
uma vez que não existem átomos diferentes 
com a mesma quantidade de prótons. 
à definição de elemento químico: o 
conjunto de átomos que possuem o mesmo 
número atômico. É dessa forma que 
representamos os átomos na Tabela 
Periódica, por um conjunto de átomos 
dispostos em ordem crescente de número 
atômico. 
Outra informação importante que podemos 
retirar da estrutura atômica é o número de 
massa, representado pela letra A. Uma vez 
que a massa do átomo está concentrada no 
núcleo, já que o elétron possui massa 
desprezível em relação aos prótons e 
nêutrons, podemos calcular a massa do átomo 
somando a quantidade de prótons e 
nêutrons do núcleo. Segue a fórmula: 
 A = Z + n ou A = p + n 
 
A representação dos átomos na forma de 
elementos químicos inclui algumas dessas 
informações, bem como o símbolo utilizado 
para representá-los. Obrigatoriamente, a 
representação de um elemento químico deve 
conter seu número de massa, seu número 
atômico e seu símbolo.
 
 
 
os átomos que se encontram em seu estado 
fundamental, isto é, o número de prótons no 
núcleo é igual ao número de elétrons na 
eletrosfera. 
Quando essa igualdade não é mantida, 
dizemos que os átomos tornam-se íons — o 
número de prótons é diferente do número de 
elétrons. Isso ocorre quando o átomo ganha 
ou perde elétrons, a fim de alcançar um 
estado de menor energia, um estado mais 
estável. 
Quando o átomo perde elétrons, ele passa a 
ter mais prótons, tornando-se positivamente 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-naturais.htm
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/biologia/o-que-e-nucleo.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/neutron.htm
https://brasilescola.uol.com.br/geografia/sistema-solar.htm
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-numero-atomico.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/elemento-quimico.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ions.htm
carregado. Ao íon positivo, ou seja, com 
excesso de prótons, damos o nome de cátion. 
Quando o átomo ganha elétrons, ele se torna 
negativamente carregado, ou seja, tem mais 
elétrons do que prótons. Ao íon negativo, 
com excesso de elétrons, damos o nome de 
ânion. 
A seguir, demonstraremos dois exemplos: 
• o íon Mg2+, que perdeu dois elétrons e 
tornou-se um cátion bivalente;
 
 
• e o íon F-, que recebeu um elétron e 
tornou-se um ânion monovalente.
 
 
Como podemos aplicar essas informações a 
respeito dos íons? Vejamos um exemplo do 
íon cádmio e como calcular a 
quantidade de suas partículas subatômicas e 
de sua massa. 
Com base na representação do íon, podemos 
retirar as seguintes informações: A = 112 e 
Z= 48 ou p = 48 
Pela fórmula A = p + n, podemos calcular o 
número de nêutrons: 
A = p + n 
112 = 48 + n 
n = 112 – 48 
n = 64 
Por ser um cátion bivalente, seu número de 
elétrons é duas unidades menor que o 
número de prótons, portanto: 48 – 2 = 46 
elétrons. 
 
 
 
 
 
Semelhança atômica 
Quando comparamos dois átomos, podemos 
encontrar algumas semelhanças nas 
quantidades de partículas subatômicas 
presentes em suas estruturas ou ainda na 
sua massa. E para cada tipo de semelhança, 
temos uma classificação diferente: 
• Isótopos 
Ocorrem quando dois átomos 
apresentam o mesmo número de 
prótons (p), ou seja, possuem o mesmo 
número atômico (Z). Veja o exemplo 
dos isótopos do carbono: 
ISÓTOP
OS 
PARTÍCULAS SUBATÔMICAS 
 PRÓTO
NS 
NÊUTRO
NS 
ELÉTRO
NS 
CARBON
O 12 – 
12C 
6 6 6 
CARBON
O 13 – 
13C 
6 7 6 
CARBON
O 14 – 
14C 
6 8 6 
 
 
Como a quantidade de prótons e a quantidade 
de elétrons são iguais para átomos neutros, 
os átomos isótopos terão também o mesmo 
número de elétrons quando não estivermos 
comparando átomos neutros e íons. 
 
 
 
 
• Isótonos 
Ocorrem quando dois átomos possuem 
a mesma quantidade de nêutrons no 
núcleo. Veja o exemplo de um átomo 
de cálcio e um átomo de cloro: 
ISÓTON
OS 
PARTÍCULAS 
SUBATÔMICAS 
 PRÓTO
NS 
NÊUTRO
NS 
ELÉTRO
NS 
20Ca40 20 20 20 
17Cl 37 17 20 17 
 
Nesse caso, a única semelhança entre os 
átomos está no número de nêutrons, 
diferindo-se em todos os outros aspectos. 
 
• Isóbaros 
átomos que possuem semelhança no 
número de massa, como o potássio e o 
argônio: 
ISÓBÁR
OS 
PARTÍCULAS SUBATÔMICAS 
 PRÓTO
NS 
NEUTRO
NS 
ELÉTRO
NS 
19K40 19 21 19 
20Ar40 20 20 20 
Apesar das diferenças nas partículas que 
compõem o núcleo desses átomos, eles 
possuem a mesma massa atômica. 
• Isoeletrônicos 
 
Quando duas espécies químicas 
(átomos ou íons) apresentam o mesmo 
número de elétrons. No caso dos íons, 
deve-se levar em conta sua carga para 
identificar a quantidade de elétrons. 
Veja no exemplo: 
ISOELETRÔ
NICOS 
PARTÍCULAS 
SUBATÔMICAS 
 PRÓT
ONS 
NEUTR
ONS 
ELÉTR
ONS 
12 Mg+2 24 12 12 10 
10 Ne 20 10 10 10 
 
Obs.: Átomos neutros isótopos também são 
classificados como isoeletrônicos. 
 
• Exemplos 
 Dois átomos (A e B) são isóbaros. O 
átomo A tem número de massa igual a 
7x + 5 e número atômico igual a 5x – 4. 
O átomo B tem número de massa igual 
a 9x – 3. Quais são o número atômico, 
o número de massa, o número de 
nêutrons e o número de elétrons do 
átomo A? 
Para resolver essa questão, precisamos, 
primeiramente, encontrar o valor de x. Para 
isso, vamos igualar a massa do átomo A com a 
massa do átomo B, já que eles são isóbaros: 
7x + 5 = 9x – 3 ---------- 9x – 7x = 5 +3 
 2x = 8 ---------- x = 4 
Com o valor de X, basta substituí-lo nas 
expressões fornecidas e encontrar as 
informações pedidas: 
- Número atômico: 
 Z = 5x – 4 --------------- Z = 5 . 4 – 4 
 Z = 20 – 4 ---------------- Z = 16 
- Número de massa: 
 A = 7x + 5 ----------------- A = 7 . 4 + 5 
 A = 28 + 5 ----------------- A = 33 
- Número de nêutrons: 
 A = p + n ---------------- 33 = 16 + n 
 n = 33 – 16 --------------- n = 17 
Portanto, o número atômico, o número de 
massa, o número de nêutrons e o número de 
elétrons do átomo A são, respectivamente: 
16, 33, 17 e 16 (por ser um átomo neutro, p = 
e). Para saber mais sobre, acesse: 
Semelhanças atômicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em 1911, o físico Ernest Rutherford, 
descobriu que o átomo não erauma esfera 
maciça, como indicavam os outros modelos, e 
sim uma estrutura com grandes espaços 
vazios. Ele fez essa descoberta após realizar 
experimentos para entender um pouco mais 
sobre a radioatividade e as partículas alfa, 
tendo sido essas, para tanto, bombardeadas 
em uma fina lâmina de ouro. 
Nesse experimento, Rutherford pôde 
observar que algumas partículas alfa não 
atravessavam a lâmina de ouro, outras 
sofriam um desvio na trajetória, e a maioria 
delas passava direto, sem alteração na 
direção. 
 
 
 Após essas observações, Rutherford 
concluiu que o átomo era composto por um 
núcleo denso e positivo, em que estavam 
contidos os prótons, e os elétrons orbitavam 
ao redor do núcleo em um grande espaço 
vazio, chamado eletrosfera. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Modelo Atômico de Rutherford. 
conhecido como o modelo planetário., Que 
explicava como os elétrons estavam 
distribuídos na eletrosfera. Para tanto, 
elaborou alguns postulados, a fim de 
descrever sua teoria: 
1. Os elétrons movimentam-se ao 
redor do núcleo em órbitas 
circulares e com energias 
definidas, denominadas camadas 
eletrônicas. 
2. Cada camada possui uma energia 
permitida para os elétrons, a 
qual aumenta à medida que se 
distancia do núcleo. 
3. Os elétrons podem absorver 
energia e saltar para uma camada 
mais externa, porém de maneira 
instável. Quando o elétron 
retorna para sua camada de 
origem, ele emite a energia 
absorvida na forma de luz ou 
calor. Esse fenômeno é 
denominado salto quântico.
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/semelhancas-atomicas.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/protons.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-rutherford.htm