QS2 4 03 Entalpia padrão de formação EDG

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QUÍMICA DO SCHNO 2.4.03 – ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO 2ª SÉRIE
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A entalpia padrão de formação de uma substância é nula quando é simples (se apresentar alotropia, sempre a
forma mais estável), está no estado padrão e nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) que
correspondem a 0 °C (273 K) e 1 atm.
Alotropia é o fenômeno associado à substâncias simples, quando um elemento químico da tabela periódica é
capaz de se combinar e formar mais de uma substância simples. Os quatro comumente citados são:
Elemento Formas Alotrópicas Mais Estável
Oxigênio Oxigênio Molecular (O2), Ozônio (O3) Gás oxigênio (O2)
Carbono Grafite, Diamante, Nanotubos de carbono e Fulerenos Grafite
Enxofre Rômbico (Ortorrômbico Sr) e Monoclínico (Sm) Rômbico
Fósforo Branco (P4), Vermelho (P4n) e Preto (Pn) Preto (Pn)
1) (UfrgsRs) A reação cujo efeito térmico representa o calor de formação do ácido sulfúrico é:
a) H2O(ℓ) + SO3(g) → H2SO4(ℓ)
b) H2(g) + S(m) + 2 O2(g) → H2SO4(ℓ)
c) H2O(g) + S(r) + O2(g) → H2SO4(ℓ)
d) H2S(g) + 2 O2(g) → H2SO4(ℓ)
e) H2(g) + S(r) + 2 O2(g) → H2SO4(ℓ)
2) Considere as seguintes equações termoquímicas
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = + 284,6 kJ
II. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = - 393,3 kJ
III. C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ∆H3 = - 1410,8 kJ
IV. C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g) ∆H4 = - 123,8 kJ
V. I(g) → I2(g) ∆H5 = - 104,6 kJ
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação?
a)∆H1 b)∆H2 c)∆H3 d)∆H4 e)∆H5
3) (FeparPr) Assinale a alternativa que representa apenas substâncias com entalpia padrão (H°) igual a zero:
a) Cℓ2(g); H2O(ℓ); Cdiam; H2(g).
b) Hg(ℓ); O3(g); H2(g); Cu(s).
c) Cℓ2(g); Hg(ℓ); Cgraf; H2(g).
d) Cℓ2(g); H2O(ℓ); S8(mon); O2(g).
e) Cℓ2(g); Cu(ℓ); Cgraf; O2(g).
4) (UnisaSp) Considerando-se o diagrama de entalpia ao lado:
a) o Cgrafite é mais estável e mais abundante do que o Cdiamante.
b) o Cdiamante é mais estável e mais abundante do que o Cgrafite.
c) o Cgrafite é o alótropo mais estável e o Cdiamante é o alótropo mais abundante.
d) o Cdiamante é o alótropo mais estável e o Cgrafite é o alótropo mais abundante.
e) o Cgrafite e o Cdiamante são alótropos igualmente estáveis e abundantes.
5) Identifique a reação que define a variação da entalpia-padrão de formação:
a) 2 C(grafite) + 2 O2(g) → 2 CO2(g)
b) C(diamante) + O2(g) → CO2(g)
c) C(grafite) + O2(g) → CO2(g)
d) CaO(s) + 3 CO2(g) → CaCO3(g)
e) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
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6) Do conjunto de substâncias abaixo, quais devem ter entalpia-padrão de formação (∆H°f) igual a zero:
a) água líquida.
b) nitrogênio gasoso.
c) oxigênio gasoso.
d) grafita.
e) diamante.
7) (MackSp) C grafite (s) + O2(g) → CO2(g) DH = - 94,0 kcal
C diamante (s) + O2(g) → CO2(g) DH = - 94,5 kcal
Relativamente às equações anteriores, fazem-se as seguintes afirmações:
I - C (grafite) é a forma alotrópica menos energética.
II - As duas reações são endotérmicas.
III - Se ocorrer a transformação de C (diamante) em C (grafite) haverá liberação de energia.
IV - C (diamante) é a forma alotrópica mais estável.
São corretas:
a) I e II, somente. b) I e III, somente.
c) I, II e III, somente. d) II e IV, somente.
e) I, III e IV, somente.
8) (Fei) A fabricação de diamante pode ser feita comprimindo-se grafite a uma temperatura elevada
empregando-se catalisadores metálicos como o tântalo e o cobalto. Analisando os dados obtidos
experimentalmente em calorímetros:
C grafite (s) + O2(g) → CO2(g) DH = - 393,5kJ/mol C diamante (s) + O2(g) → CO2(g) DH = - 395,6kJ/mol
a) a formação de CO2 é sempre endotérmica
b) a conversão da forma grafite na forma diamante é exotérmica
c) a forma alotrópica estável do carbono nas condições da experiência é a grafite
d) a variação de entalpia da transformação do carbono grafite em carbono diamante nas condições da
experiência é DH= -2,1 kJ/mol
e) a forma alotrópica grafite é o agente oxidante e a diamante é o agente redutor das reações de combustão
9) (PucRj) Considere a seguinte reação termoquímica e assinale a alternativa falsa.
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) DH= - 13,5 kcal/mol de NO
a) A reação é exotérmica.
b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO(g) que reagir.
c) A entalpia padrão de formação do O 2(g) é diferente de zero nas condições–padrão.
d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
e) Nenhuma das alternativas é falsa.
10) (Faap) O enxofre constitui-se na matéria prima essencial na fabricação de H2SO4. No estado sólido, o
enxofre apresenta as formas alotrópicas rômbica e monoclínica. Sabendo que:
S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) DH = - 71,1 Kcal/mol
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) DH = - 71,0 Kcal/mol podemos afirmar que:
a) a transformação da forma monoclínica para a rômbica se dá com a liberação de 71,0 Kcal/mol
b) o enxofre sólido, em temperaturas mais baixas, apresenta-se na forma monoclínica
c) a transformação da forma rômbica para a monoclínica se dá com a liberação de 0,1 Kcal/mol
d) a forma rômbica precede à monoclínica quando o enxofre sólido é aquecido
e) a transformação do enxofre sólido de uma forma alotrópica para outra, não envolve variação de energia
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno