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Compare a intensidade das forças dipolo-dipolo, dipolo induzido e ligação de hidrogênio.

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Forças Intermoleculares
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As forças intermoleculares podem ser comparadas da seguinte forma: 1. Forças dipolo-dipolo: Essas forças ocorrem entre moléculas polares, onde os dipolos permanentes se atraem. Elas são moderadas em intensidade. 2. Forças de dipolo induzido: Essas forças ocorrem quando uma molécula polar induz um dipolo em uma molécula apolar. Elas são mais fracas do que as forças dipolo-dipolo. 3. Ligação de hidrogênio: Este é um tipo especial de interação que ocorre quando um hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como O, N ou F) interage com um átomo eletronegativo em outra molécula. As ligações de hidrogênio são mais fortes do que as forças dipolo-dipolo. Em resumo, a intensidade das forças, do mais forte para o mais fraco, é: ligação de hidrogênio > forças dipolo-dipolo > forças de dipolo induzido.

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As forças intermoleculares são interações que ocorrem:
a) Entre átomos de uma mesma molécula.
b) Entre moléculas distintas.
c) Entre elétrons e prótons.
d) Entre núcleos atômicos.

A ligação de hidrogênio ocorre quando o hidrogênio está ligado a:
a) Cl, Br ou I.
b) C, S ou P.
c) F, O ou N.
d) H, He ou Ne.

As forças de London ou dipolo induzido – dipolo induzido ocorrem em:
a) Moléculas polares.
b) Moléculas apolares.
c) Íons metálicos.
d) Compostos iônicos.

O tipo de força intermolecular mais intensa é:
a) Dipolo induzido.
b) Dipolo-dipolo.
c) Ligação de hidrogênio.
d) Forças de dispersão.

A força dipolo–dipolo ocorre entre:
a) Moléculas polares.
b) Moléculas apolares.
c) Átomos neutros.
d) Íons positivos.

Quanto maior a intensidade das forças intermoleculares:
a) Menores são os pontos de fusão e ebulição.
b) Maiores são os pontos de fusão e ebulição.
c) Menor é a solubilidade em solventes polares.
d) Maior é a volatilidade da substância.

A regra 'semelhante dissolve semelhante' indica que:
a) Compostos polares se dissolvem em apolares.
b) Compostos apolares se dissolvem em polares.
c) Compostos polares se dissolvem em polares.
d) Compostos iônicos se dissolvem em apolares.

O momento dipolar está relacionado à:
a) Simetria da molécula e diferença de eletronegatividade.
b) Massa molecular.
c) Quantidade de átomos de carbono.
d) Energia de ativação.

O HCl é uma molécula polar porque:
a) Os átomos têm a mesma eletronegatividade.
b) O cloro atrai mais elétrons que o hidrogênio.
c) É uma molécula apolar.
d) Possui ligações metálicas.

A polaridade das moléculas influencia diretamente:
a) O tipo de ligação covalente.
b) O ponto de fusão, ebulição e solubilidade.
c) A massa molar.
d) O número atômico.

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