Constituição da Matéria

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Atividades Não Presenciais – Referente 24 de Julho de 2020
Nome do(a) Aluno(a):_______________________________ _ Turma: 192 Prof: Fabiane Disciplina: Ciências
Olá meus queridos! Mesmo que exista essa sensação de que nunca vai passar, essa pandemia terá fim e voltaremos a nos ver. Confiemos!
A constituição da matéria: visão microscópica
Por volta do século V a.C., na Grécia, o filósofo Empódecles imaginou que toda matéria era formada por quatro elementos: água, terra, fogo e ar. Por volta de 400 a.C., os filósofos Leucipo e Demócrito propuseram que toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos. Essa ideia não foi bem aceita na época.
Posteriormente, por volta de 350 a.C., Aristóteles, um dos mais conhecidos filósofos gregos, aprimorou a ideia dos quatro elementos, associando a cada um deles duas qualidades opostas: frio ou quente, seco ou úmido. Cada um desses elementos poderiam se transformar em outro, pela adição ou remoção da qualidade que possuíssem em comum.
Essas ideias levaram ao surgimento da alquimia, entre os séculos I e XV d.C. Os alquimistas foram os primeiros a tentar uma explicação, fundamentada na experimentação, para a constituição da matéria. Eles acreditavam que, com a manipulação desses elementos, era possível obter ouro a partir de outros metais e produzir uma “substância” que chamavam de elixir da longa vida.
Já vimos:
A nomenclatura e a simbologia dos elementos químicos utilizados hoje têm sua origem nos trabalhos de Lavoisier (substâncias simples e compostas). Anteriormente a isso eram utilizados símbolos para identificação das substâncias.
Hoje são conhecidos mais de 100 elementos químicos diferentes, sendo as regras de simbologia e nomenclatura ditados pela Iupac (traduzida- União internacional de química pura e aplicada).
Esses elementos estão organizados em uma Classificação Periódica (tabela), nela contém uma série de outras informações específicas de cada elemento.
O passo decisivo para o conhecimento da constituição da matéria ocorreu somente no início do século XIX onde, John Dalton, a partir de trabalhos baseados em evidências experimentais, retoma a ideia do filósofo grego Demócrito, e propõe, em 1808, uma teoria atômica para explicar a composição da matéria, criando assim o primeiro modelo atômico científico.
 A teoria atômica de Dalton diz o seguinte:
1- A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos.
2- Um conjunto de átomos com a mesma massa e tamanho apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico.
3- Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades diferentes.
4- A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes.
5- Numa reação química, os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas substâncias.
Para melhor representar sua teoria atômica, Dalton substituiu os antigos símbolos químicos da alquimia por novos e criou símbolos para outros elementos que não eram conhecidos pelos alquimistas, como você deve ter observado na tabela do início da página.
Dalton acreditava que os átomos fossem maciços, esféricos e indivisíveis, como bolinhas de gude.
O= oxigênio
Para Dalton: H2O assim se juntam os átomos, de tamanhos e características diferentes, formando a água. Percebam que os átomos de H são menores do átomo de O.
H= hidrogênio
H= hidrogênio
ATIVIDADE:
1- Pesquise na internet e livros de ciências as fórmulas químicas de substâncias, liste 10 fórmulas diferentes, para que vocês possam ir se habituando com substâncias simples (presentes na tabela periódica) e substâncias compostas. Exemplos: 
H2O – água
NaCl – cloreto de sódio.
MATÉRIA: tem massa e ocupa lugar no espaço.
SISTEMA HOMOGÊNEO: aspecto uniforme, composição e propriedades constantes.
SOLUÇÕES: mistura homogênea de duas ou mais subtâncias.
SUBSTÂNCIA PURA: formada por um único tipo de moléculas ou átomos.
SISTEMA HETEROÊNEO: aspecto descontínuo, composição e proproedades variáveis.
SÓLIDA: ouro + prata (liga metálica).
LÍQUIDA: àgua + álcool.
GASOSA: ar atmosférico.
SUBSTÂNCIA COMPOSTA: formada por dois ou mais elementos químicos.
SUBSTÂNCIA SIMPLES: formada por átomos de um mesmo elemento químico.
Pode ser decomposta em substâncias simples.