CBMERJ - Química - Módulo 08_concluído (1)

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QUIMICA MÓDULO 08 CBMERJ 
 
 
 
1 
Todas os exercícios da apostila que tiverem essa câmera , estão 
gravados em vídeo para você. Nossos professores resolveram as 
questões, comentando cada detalhe para te ajudar na hora de estudar. 
Muitas questões trazem dicas preciosas. Não deixe de assistir aos 
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ESTUDO DOS GASES E RELAÇÕES NUMÉRICAS 
 
Relações Numéricas 
 
1) Introdução - Mol e o Número de Avogadro 
O mol é dado como padrão que definimos como sendo a quantidade de 
átomos de carbono contida em uma amostra de 12 gramas do mesmo. 
Representa uma quantidade utilizada na química para a transformação 
de massas atômicas ou moleculares (expressas em massa atômica – u). 
 
2) Massa Atômica 
É definida como sendo a massa de 1/12 da massa atômica do C
12
6 , o 
isótopo mais comum do carbono apresentado na natureza. 
A unidade de massa atômica, no entanto é uma grandeza muito pequena. 
Além do mais, em química, não convém trabalharmos com apenas um 
átomo, mas com um conjunto maior de átomos. A este conjunto maior 
de átomos reunidos em uma quantidade extremamente grande é definido 
como número de Avogadro, que apresenta um valor na ordem de 6,02 x 
1023. 
 
 
3) Cálculo da massa Atômica 
É a massa do átomo medida em unidades de massa atômica (u). Para o 
cálculo da massa atômica de um determinado elemento químico, deverá 
levar em consideração os isótopos e suas abundâncias encontradas na 
natureza. Em grande maioria, os elementos químicos são isótopos e a 
sua massa atômica é uma média ponderada das massas atômicas 
desses isótopos, A equação matemática que expressa a determinação 
da massa atômica é descrita da seguinte forma: 
 
:,
%100
.(%).(%).(%)
. 33221
1
onde
MMM
AM
AAAAAA ++
= 
 
MA1 = massa atômica de um determinado isótopo; 
(%)A1 = percentual de um de terminado isótopo encontrado na natureza. 
4) Quantidade em número de mol 
1 molpode ser aplicado para átomos, moléculas, elétrons, íons, etc. É 
uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de matéria 
microscópica, como átomos e moléculas. É um termo que provém do 
latim mole, que significa quantidade, e foi proposto pela primeira vez em 
1896 pelo químico Wilhem Ostwald. É representado a partir da seguinte 
equação matemática: 
:,)( onde
MM
m
moln

= 
m é a massa da espécie química e <MM> - massa molar da espécie 
química. 
Exemplo de aplicação do mol para ”quantidades químicas”: 
Espécie 
Massa 
de um 
átomo 
do 
elemento 
(u) 
Massa de 
um átomo 
do elemento 
(g) 
Quantidade 
de átomos 
em um mol 
do elemento 
Massa de um mol 
do elemento 
(massa de 6,02 x 
1023 átomos em 
gramas) 
H 1u 1,66 x 10-24 g 6,02 x 1023 1g 
Na 23u 3,82 x 10-23g 6,02 x 1023 23g 
C 12u 1,29 x 10-23g 6,02 x 1023 12g 
O 16u 2,66 x 10-23g 6,02 x 1023 16g 
Fe 55,85u 9,28 x 10-23g 6,02 x 1023 55,85g 
Ca 40u 6,64 x 10-23g 6,02 x 1023 40g 
Cl 35,45u 5,88 x 10-23g 6,02 x 1023 35,45g 
Xe 131,3 u 2,18 x 10-22g 6,02 x 1023 131,3g 
 
Da tabela pode-se observar que apenas um átomo representa uma massa 
muito pequena para se trabalhar. O conjunto de 1 mol de átomos 
representa uma maior quantidade de matéria. Esta é a principal unidade 
utilizada para mensurar a matéria, em termos químicos. 
 
5) Aplicação do número de mol para moléculas e fórmulas de 
compostos iônicos 
A massa de uma molécula é obtida pela soma da massa de todos os 
átomos constituintes de sua estrutura. 
Molécula 
Massa de 1 
molécula (u) 
Quantidade de 
1 mol de 
moléculas 
Massa de 1 
mol de 
moléculas 
CH4 16 u 6,02 x 1023 16 g 
CO2 44 u 6,02 x 1023 44 g 
H2O 18 u 6,02 x 1023 18 g 
Cl2 70,90 u 6,02 x 1023 70,90 g 
C2H5OH 46 u 6,02 x 1023 46 g 
 
6) Conversão entre número de mol, massa e número de 
moléculas 
Qualquer quantidade de matéria, de composição definida, pode ser 
convertida em número de mols. Esta conversão deve ter como base a 
massa de 1 mol da substância ou a quantidade de átomos ou moléculas 
em um mol. Através de procedimentos matemáticos simples obtêm-se o 
número de mol, o número de átomos (ou moléculas), a massa em 
gramas. 
Exemplo: Uma amostra de N2 (gás) contém 4,63 x 1022 átomos de 
nitrogênio. 
 
a) Quantos mol de átomos estão presentes na amostra? 
b) Qual a massa da amostra? 
 
Resolução: Sabendo que: 1 mol de N  6,02 x 1023 átomos  14 gramas 
 
1 mol de N  6,02 x 1023 átomos 
X mols de N  4,63 x 1022 átomos 
 
mols
x
x
molsX 0769,0
1002,6
1063,4
)(
23
22
== 
 
 
Massa do átomo de carbono dividida em 12 
partes
1 u 
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2 
Para calcular a massa, usa-se a regra de proporcionalidade: 
6,02 x 1023 átomos  14 gramas 
4,63 x 1022 átomos  X gramas 
gramas
x
gramasxx
gramasX 0766,1
1002,6
141063,4
)(
23
22
== 
 
7) Conversão entre número de mol e volume 
Conforme apresentado no item anterior, qualquer quantidade de matéria 
de composição definida pode ser convertida em número de mol. Para 
sistemas gasosos são considerados duas situações que são 
amplamente utilizadas. 
a) CNTP = condições normais de temperatura e pressão → neste caso 
o volume de uma determinada amostra gasosa apresentacomo valor 
igual a 22,4 litros. 
b) CNATP = condições normais ambientais de temperatura e pressão 
→ neste caso o volume de uma determinada amostra gasosa apresenta 
como valor igual a 24,45 litros. 
 
Logo, a relação numérica a partir de uma amostra gasosa fica da 
seguinte maneira: 
1 mol de um gás X ---------- 22,4 L nas CNTP ---------- 24,45 L nas CNATP. 
 
Esta conversão deve ter como base a massa de 1 mol da substância 
gasosa em questão. Através de procedimentos matemáticos simples 
obtêm-se o número de mol, o número de moléculas, o volume ou a massa 
em gramas. 
 
ESTUDO DOS GASES 
 
1. Introdução ao estudo dos Gases 
A maioria dos gases são moléculas formadas por átomos que ocupam o 
volume total do recipiente em que estão confinados. 
 
2. Características Gerais Dos Gases 
As partículas constituintes de um gás encontram-se muito afastadas 
umas das outras e praticamente não ocorre interação entre elas, que 
possuem, assim, um alto grau de liberdade. Em consequência, as 
partículas movimentam-se de maneira contínua e aleatória, chocando-se 
constante e uniformemente contra as paredes internas do recipiente. 
 
3. Gás e vapor 
• Vapor: Designação dada à matéria no estado gasoso, quando é capaz 
de estar em equilíbrio com o líquido ou com o sólido correspondente, 
podendo sofrer liquefação pelo simples abaixamento de temperatura ou 
aumento da pressão. 
• Gás: É o estado fluido da matéria, impossível de ser liquefeito só por 
um aumento de pressão ou só por uma diminuição de temperatura, o que 
o diferencia do vapor. 
 
4. Pressão = Em um frasco fechado, a pressão exercida por um gás 
resulta dos choques entre as partículas desse gás contra as paredes 
internas do recipiente que o contém. 
 
5. Volume = o volume ocupado por um gás corresponde ao volume do 
recipiente que o contém. 
 
6. Temperatura = está relacionada com o grau de agitação das 
partículas. 
 
7. Transformações Gasosas 
 
Processo Isotérmico = Para uma dada massa de gás à temperatura 
constante, o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional à 
pressão exercida. 
PV = k 
Essa relação foi estabelecida experimentalmente em 1662 pelo químico 
inglês Robert Boyle, sendo conhecida como lei de Boyle. 
Processo Isobárico = Para uma dada massa de gás à pressão constante, 
o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à temperatura 
absoluta. 
𝑉
𝑇
= 𝑘 
A relação entre volume e temperatura foi observada em 1787 por 
Jacques Charles e quantificada em 1802 por Joseph Gay-Lussac, sendo 
conhecida como lei de Charles Gay-Lussac. 
 
Processo Isocórico ou isovolumétrico = Para uma dada massa de gás a 
volume constante, a pressão exercida pelo gás é diretamente 
proporcional à temperatura absoluta. 
𝑃
𝑇
= 𝑘 
Em 1802, Joseph Gay-Lussac verificou que se a temperatura fosse 
medida pela escala Kelvin(K), a pressão (P) e a temperatura (T) 
apresentariam variação proporcional. 
 
8. Lei de Avogadro = Em 1811, Amedeo Avogadro (1811) = Hipótese de 
Avogadro, segundo a qual volumes iguais de diferentes gases, a uma 
mesma temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas. 
 
9. Equação dos Gases Ideais 
Chamamos de gás ideal ou gás perfeito qualquer gás que apresente 
essas características, o que normalmente não ocorre com a maioria dos 
gases com os quais trabalhamos, devido ao fato de ocorrerem interações 
entre suas moléculas. 
Relacionando estas três transformações gasosas, é possível obter uma 
equação denominada equação geral dos gases: 
𝑃. 𝑉 = 𝑛 . 𝑅. 𝑇 
10. Estudo das Pressões Parciais = Se misturarmos volumes iguais de 
dois gases distintos, mantidos à mesma temperatura, poderemos ter a 
seguinte situação: considere dois gases distintos, X e Y, confinados em 
um recipiente a volume V e temperatura T. Diante desta situação, a 
pressão total do sistema corresponde à soma das pressões parciais. 
Ptotal = PX + PY 
Essa relação é conhecida como Lei de Dalton das pressões parciais 
(1801). Generalizando, temos: PT = PX + PY + ..... 
 
11. Relação da densidade com a pressão de uma amostra gasosa 
Densidade ou também conhecido como massa específica, a uma dada 
temperatura e pressão, pode ser obtida a partir da seguinte relação: 
 
TR
MMp
d
TRdMMp
TR
V
m
MMp
TR
MM
m
Vp
TRnVp
.
.
...
...
...
...

=
=






=







=
=
 
TR
MMp
d
.
. 
= 
Também conhecido como massa específica de um gás, a uma pressão e 
temperatura, é o quociente entre massa e o volume do gás. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3 
Exercício 
 
1. Reportagem recente, publicada num jornal de grande circulação, 
veiculou que crianças da cidade de Bauru, morando próximo ao setor de 
metalurgia de uma fábrica de acumuladores (baterias), estavam 
contaminadas por chumbo (Pb). Exames detectaram que uma das 
crianças apresentava 32,3 microgramas de Pb por decilitro de sangue. 
Segundo a Organização Mundial de Saúde (OMS), o nível aceitável desse 
elemento no organismo de crianças é de 10 microgramas por decilitro de 
sangue. A quantidade de átomos de Pb presente em um litro de sangue 
da criança examinada é: 
a) 9,39 x 1018 
b) 9,39 x 1017 
c) 3,23 x 1018 
d) 3,23 x 1017 
e) 1,94 x 1018 
 
2. A composição química do cimento Portland varia ligeiramente 
conforme o que está indicado na tabela abaixo: 
 
Substância Percentagem no cimento (%) 
Óxido de cálcio 61 a 67 
Dióxido de silício 20 a 23 
Óxido de alumínio 4,5 a 7,0 
Óxido de Ferro III 2,0 a 3,5 
Óxido de Magnésio 0,8 a 6,0 
Trióxido de enxofre 1,0 a 2,3 
Óxidos de sódio e potássio 0,5 a 1,3 
 
Considere que em uma construção foram utilizados 60 sacos de cimento 
com 20 kg cada. O menor número de átomos de ferro que pode ser 
encontrado nessa construção, considerando apenas a quantidade de 
cimento utilizada, é: 
a) 1,2 x 1026 
b) 1,7 x 1023 
c) 1,8 x 1026 
d) 1,0 x 1027 
e) 1,7 x 1026 
 
3. Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte 
composição, em mg/L: 
 
BICARBONATO 100,0 
CÁLCIO 22,0 
SÓDIO 8,98 
NITRATO 4,1 
SULFATO 6,00 
MAGNÉSIO 3,26 
POTÁSSIO 2,70 
CLORETO 0,73 
FLUORETO 0,34 
 
Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO4-2) é de 96 g,mol-1. A 
quantidade de mol de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é: 
a) 25 x 10-3 mol 
b) 150 x 102 mol 
c) 1,0 x 10-3 mol 
d) 25 x 1023 mol 
e) 6,0 x 1023 mol 
 
4. O volume máximo de gás, em litros, que pode ser liberado por um 
extintor de incêndio que contenha 4,40 kg de gás carbônico (admita as 
condições normais de temperatura e pressão – CNTP) é: 
a) 22,40 
b) 440 
c) 448 
d) 2240 
e) 4480 
 
5. Foi descoberta recentemente, em uma fruta brasileira, a sua riqueza 
em vitamina C. Ela chegou a possuir a quantidade de 37 g de vitamina C 
por quilograma da fruta. Sabe-se que a dose diária recomendada desta 
vitamina (C6H8O6) é de 62 mg. Se comermos diariamente cerca de 200 g 
desta fruta, o número de mol da vitamina C que estaremos ingerindo a 
mais do que o recomendado será de, aproximadamente, 
a) 4,14 x 10-2 
b) 4,17 x 10-2 
c) 4,20 x 10-2 
d) 4,23 x 10-2 
e) 4,23 x 10-3 
 
6. “Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em 
seres vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A 
Organização Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo 
permissível, sem risco para a saúde, é de 50.10-6g de Hg/g de cabelo”. 
(Fonte: Revista “Ciência Hoje”, vol 11, edição n° 61). 
 
Dados: 
I – A massa molar do Hg é igual a 200 g/mol. 
II – O número de Avogrado é igual a 6,0 x 1023átomos. 
Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número 
de átomos de Hg permitido pela OMS é: 
a) 1,5 x 1017 
b) 1,5 x 1023 
c) 2,5 x 106 
d) 1,5 x 1011 
e) 2,0 x 108 
 
7. Incomodado com o ruído de uma goteira causada pela chuva na sala 
de aula, um estudante responsável pela limpeza do local decidiu coletar 
as gotas numa lixeira com capacidade de 2,5 dm3 e aproveitou o fato para 
exercitar-se nos estudos de química. Sabendo que cada gota de chuva 
ocupa o volume de 0,05 mL e que a densidade da água é 1 g/mL, concluiu 
que a lixeira se completará com a seguinte quantidade de moléculas: 
a) 1,67 x 1020 
b) 1,67 x 1021 
c) 8,35 x 1021 
d) 8,35 x 1022 
e) 8,35 x 1025 
 
8. Em 328 g de nitrato de cálcio existe aproximadamente a seguinte 
quantidade de átomos de oxigênio: 
a) 7,2 x 1024 
b) 3,6 x 1023 
c) 1,8 x 1023 
d) 3,6 x 1022 
e) 1,8 x 1022 
 
9. Qual a massa, em gramas, do CO2 contido num recipiente de volume 
igual a 11,20 L nas CNTP? 
a) 44 
b) 33 
c) 22 
d) 11 
e) 8,8 
 
10. Supondo um comportamento ideal, assinale a opção que indica, 
aproximadamente, o peso em gramas, de 1,0 litro de C3H8 nas CNTP: 
a) 2 x10-3g 
b) 0,50g 
c) 2,0g 
d) 22,4g 
e) 44g 
 
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4 
11. Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, 
cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata 
que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de, aproximadamente: 
Dado: M.A. Ag = 108u. 
a) 4,0 x 1023 
b) 12,0 x 1019 
c) 4,60 x 1019 
d) 12,0 x 1024 
e) 1,60 x 1023 
 
12. A densidade do carbono na forma de diamante é de 3,51 g/cm³. Se 
você tem um pequeno diamante cujo volume é de 0,027 cm³, quantos mol 
de carbono ele contém? 
a) 0,0079 mol 
b) 0,095 mol 
c) 10,80 mol 
d) 1,14 mol 
e) 0,016 mol 
 
13. Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro 
aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros 
canadenses, por exemplo, os níveis médios de amônia (NH3) são por 
volta de 8,50 mg. O número aproximado de moléculas NH3 na 
fumaçaemitida pela queima de cigarro canadense é: 
a) 1,20 x 1026 
b) 3,0 x 1026 
c) 3,0 x 1023 
d) 3,0 x 1020 
e) 1,20 x 1020 
 
14. Cada página de um livro de Química Geral de 200 páginas 
consumiu em média 10 mg de tinta. O número de átomos de carbono em 
média, utilizados para a impressão desse livro, supondo que 90% da 
massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono, é: 
a) 9,0 x 1023 
b) 1,2 x 1024 
c) 6,0 x 1023 
d) 9,0 x 1022 
e) 6,0 x 1023 
 
15. Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre 
eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos 
gases por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 
0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido de 
carbono. A massa total, em gramas, referente a amostra dos gases 
emitidos, é igual a: 
a) 12,8 
b) 14,4 
c) 26,8 
d) 40,4 
 
16. A grafite (uma forma alotrópica do carbono que é utilizada em minas 
para lapiseiras) possui em sua composição, além do elemento carbono, 
outros componentes como caulim, sílica, que lhe conferem dureza. Para 
escrever a sigla EsPCEx são necessários 3,0 miligramas de grafite com 
80% em carbono. Em relação ao carbono, é correto afirmar que a 
quantidade de matéria e o número de átomos presentes nessa amostra 
de grafiteé: 
a) 2,0x10-5 mol e 1,2x1023 
b) 2,0x10-4 mol e 1,5x1021 
c) 2,0 x10-4 mol e 1,2x1020 
d) 2,5x10-4 mol e 1,5x1020 
e) 5,0x10-5 mol e 3,0x1019 
 
17. Qual a massa total da mistura formada por 20,0 g de água com 
0,2 mol de glicose (C6H12O6)? 
a) 18,2 g 
b) 200 g 
c) 56 g 
d) 20,2 g 
e) 58 g 
 
18. O dióxido de carbono é um dos principais gases responsáveis pelo 
chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso 
planeta. Para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o 
número de moléculas de dióxido de carbono, é, aproximadamente: 
a) 1,2 x 1026 
b) 1,2 x 1029 
c) 2,0 x 102 
d) 2,0 x 105 
 
19. Em grandes depósitos de lixo, vários gases são queimados 
continuamente. A molécula do principal gás que sofre essa queima é 
formada por um átomo de carbono e átomos de hidrogênio. O peso 
molecular desse gás, em unidades de massa atômica, é igual a: 
a) 10 
b) 12 
c) 14 
d) 16 
 
20. O número de elétrons existentes em 1,0 mol de hélio é 
aproximadamente igual a: 
a) 2. 
b) 4. 
c) 18. 
d) 12 × 1023 
e) 24 × 1023 
 
21. Quatro frascos - I, II, III e IV - contêm oxigênio molecular nas 
condições normais. A quantidade de substância contida em cada um 
está representada nos rótulos transcritos a seguir: 
I. 3 x 1023 moléculas 
II. 1 mol 
III. 16 g 
IV. 5,6 L 
 
O frasco que contém o maior número de átomos de oxigênio é o de 
número: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
22. Uma das metas do Conselho Nacional do Meio Ambiente é que 
carros novos, em 1997, emitam 2,0 g de monóxido de carbono por 
quilômetro. Nessas condições, quantas moléculas do gás serão 
emitidas, aproximadamente, por um carro que percorre 15 km? 
a) 2,0 
b) 3,0 
c) 3,2 x 1023 
d) 6,4 x 1023 
e) 9,0 x 1023 
 
23. Assinale a alternativa que corresponde ao volume ocupado por 0,25 
mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de temperatura e 
pressão (CNTP): 
a) 0,25 L 
b) 0,50 L 
c) 5,60 L 
d) 11,2 L 
e) 22,4 L 
 
 
 
 
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5 
24. Em 100g de leite em pó infantil, existem 500 mg de cálcio. 
Assinale a opção que indica quantos mols de átomos de cálcio existem 
numa lata de 400 g de elite em pó. 
a) 0,0125 
b) 0,05 
c) 0,1 
d) 1 
e) 2 
 
25. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o 
volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é: 
a) 6,0 L 
b) 8,0 L 
c) 9,0 L 
d) 10,0 L 
e) 12 L 
 
26. Para descrever o comportamento dos gases ideais em função do 
volume V, da pressão P e da temperatura T, podem ser utilizadas as 
seguintes equações: 
 
 
De acordo com essas equações, a razão 
𝑅
𝐾
 é aproximadamente igual a: 
a) 
1
6
 × 10-23 
b) 
1
6
 × 1023 
c) 6 × 10-23 
d) 6 × 1023 
 
27. No solo da floresta amazônica, são encontradas partículas ricas em 
fósforo, trazidas pelos ventos, com velocidade constante de 0,1 m × s−1 , 
desde o deserto do Saara. Admita que uma das partículas contenha 2,0% 
em massa de fósforo, o que equivale a 1,2 × 1015 átomos desse elemento 
químico. A energia cinética de uma dessas partículas, em joules, ao ser 
trazida pelos ventos, equivale a: 
a) 0,75 × 10−10 
b) 1,55 × 10−11 
c) 2,30 × 10−12 
d) 3,10 × 10−13 
 
28. Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu 
deslocamento vertical, encontra-se a 20 m de profundidade no tanque de 
um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em direção à 
superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se preenchida por 
112 mL de oxigênio molecular. 
Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás ideal, em 
condições normais de temperatura e pressão. Quando o peixe atinge a 
superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga natatória, em 
miligramas, é igual a: 
a) 80 
b) 120 
c) 160 
d) 240 
 
29. Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em 
uma embalagem específica, esse gás assume o comportamento de um 
gás ideal e apresenta as seguintes características: 
 
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na 
embalagem é: 
a) 96 
b) 85 
c) 77 
d) 64 
 
30. Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio. 
O número de átomos presentes nessa amostra equivale a: 
Dados: 
Md (Z 101;= massa atômica aproximada 258)= 
Constante de Avogadro: 
23 16 10 partículas mol−  
a)
1910 
b)
2110 
c)
2310 
d)
2510 
 
31. A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de 
um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde 
ao número de mols de água por mol desse sal: 
 
4 2CuSO X H O 
 
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a 
água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato 
de cobre II. 
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição 
do sal hidratado equivale a: 
a)2 
b)5 
c)10 
d)20 
 
32. Considere as informações a seguir sobre a perfluorodecalina, 
substância utilizada no preparo de sangue artificial. 
 
 
Sua fórmula molecular é representada por: 
(A) C25F45 
(B) C20F36 
(C) C15F27 
(D) C10F18 
 
33. Em um reator nuclear, a energia liberada na fissão de 1 g de urânio é 
utilizada para evaporar a quantidade de 3,6 x 104 kg de água a 227 oC e 
sob 30 atm, necessária para movimentar uma turbina geradora de 
energia elétrica. Admita que o vapor d’água apresenta comportamento 
de gás ideal. O volume de vapor d’água, em litros, gerado a partir da 
fissão de 1 g de urânio, corresponde a: 
a) 1,32 x 105 
b) 2,67 x 106 
c) 3,24 x 107 
d) 7,42 x 108 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUIMICA MÓDULO 08 CBMERJ 
 
 
 
6 
Gabarito 
 
1. B. 
2. C. 
3. C. 
4. D. 
5. B. 
6. A. 
7. E. 
8. A. 
9. C. 
10. C. 
11. B. 
12. A. 
13. D. 
14. D. 
15. C. 
16. C. 
17. C. 
18. B. 
19. D. 
20. D. 
21. B. 
22. D. 
23. C. 
24. B. 
25. B. 
26. D 
27. B 
28. C 
29. A 
30. B 
31. B 
32. D 
33. B