Química

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Quí. 
 
Professor: Abner Camargo 
Allan Rodrigues 
 
Monitor: Marcos Melo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Exercícios sobre relações 
numéricas 
08 
mai 
 
EXERCÍCIOS DE AULA 
 
 
1. O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada 
é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão pra evitar problemas no futuro, como a 
osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa 
óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado). 
 
Considerando-se o valor de 6 x 1023 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 
g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra 
suas necessidades? 
a) 7,5 x 1021 
b) 1,5 x 1022 
c) 7,5 x 1023 
d) 1,5 x 1025 
e) 4,8 x 1025 
 
2. Em momentos de estresse, as glândulas suprarrenais secretam o hormônio adrenalina, que, a partir da 
aceleração dos batimentos cardíacos, do aumento da pressão arterial e da contração ou relaxamento 
de músculos, prepara o organismo para a fuga ou para a defesa. 
Fórmula molecular da adrenalina = C9H13NO3 
 
 
Qual é o valor da massa molar (em g.mol-1) deste composto? 
a) 169 
b) 174 
c) 177 
d) 183 
e) 187 
 
3. Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, encontra-se 
a 20m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em 
direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se preenchida por 112mL de oxigênio 
molecular. 
Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás ideal, em condições normais de 
temperatura e pressão. 
Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga natatória, em miligramas, 
é igual a: 
Dados: O = 16 e Volume nas CNTP = 22,4 L.mol-1 
a) 80 
b) 120 
c) 160 
d) 240 
e) 280 
 
 
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4. O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de 
hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo 
de 5g de sal (1,7g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está 
ingerindo um número de íons sódio igual a: 
 
a) 1,0 x 1021 
b) 2,4 x 1021 
c) 3,8 x 1022 
d) 4,4 x 1022 
e) 6,0 x 1023 
 
5. As essências usadas nos perfumes podem ser naturais ou sintéticas. Uma delas, a muscona, é o principal 
componente do odor de almíscar, que, na natureza, é encontrado em glândulas presentes nas quatro 
espécies de veado almiscareiro (Moschus ssp.). Por ser necessário sacrificar o animal para a remoção 
dessa glândula, tais espécies encontram-se ameaçadas de extinção, o que tem promovido o uso de 
substâncias sintéticas com propriedades olfativas semelhantes à muscona, como o composto 
mostrado a seguir. 
 
Fórmula molecular da muscona = C11H13N3O6 
 
A massa de uma única molécula do composto acima é: 
a) 4,7 x 10-22 g 
b) 283,27 g 
c) 1,7 x 1026 g 
d) 2,13 x 1021 g 
e) 1,7 x 10-26 g 
 
6. Quatro frascos I, II, III e IV contêm oxigênio molecular nas condições normais. A quantidade de 
substância contida em cada um está representada nos rótulos transcritos abaixo: 
 
 
 
Qual frasco que contém o maior volume molar, nas CNTP, de oxigênio. 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) I e IV 
 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS DE CASA 
 
 
1. (Qual massa total da mistura formada por 20,0 g de água com 0,2 mol de glicose (C6H12O6)? 
Dado: C6H12O6 = 180. 
 
a) 18,2 g. 
b) 20,2 g. 
c) 200 g. 
d) 58 g. 
e) 56 g. 
 
2. Em grandes depósitos de lixo, vários gases são queimados continuamente. A molécula do principal gás 
que sofre essa queima é formada por um átomo de carbono e átomos quatro de hidrogênio. 
O peso molecular desse gás, em unidades de massa atômica, é igual a: 
a) 10 
b) 12 
c) 14 
d) 16 
e) 20 
 
3. Como o dióxido de carbono, o metano exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma das 
principais fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. 
Segundo a Embrapa, estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de 
cerca de 288 Gg (1Gg = 1 × 109 gramas) de metano por ano. Calcule o número de moléculas de metano 
correspondente. 
Massas molares, em g . mol-1 : H=1 e C=12. 
Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 
a) 1,80 x 1032 
b) 1,80 x 1033 
c) 1,80 x 1034 
d) 1,80 x 1035 
 
4. O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28 
× 10-5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose 
diária de ferro no organismo? 
a) 1 
b) 3 
c) 5 
d) 7 
e) 9 
 
5. Assinale a alternativa que contém o maior número de átomos. 
a) 3,5 mols de NO2 
b) 1,5 mols de N2O3 
c) 4 mols de NO 
d) 1 mol de N2O5 
e) 2 mol de N2O 
 
6. Considere amostras de 1g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C2H4), monóxido de carbono 
(CO) e nitrogênio (N2). Essas três amostras 
a) apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas. 
b) apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos. 
c) apresentam ligações covalentes polares. 
d) são de substâncias isômeras. 
e) são de substâncias simples. 
 
 
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7. Em uma molécula de glicose (C6H12O6) a razão entre a quantidade em massa de carbono e a massa 
molecular é: 
a) 1/4 
b) 1/3 
c) 2/5 
d) 3/5 
e) 2/3 
 
8. A análise de massas de um elemento químico demonstrou a existência de três isótopos, conforme 
representado na figura a seguir. 
 
 
 
Considerando as abundâncias apresentadas, conclui-se que a massa média para esse elemento é: 
a) 20,05 
b) 21,00 
c) 20,80 
d) 19,40 
e) 20,40 
 
9. Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os 
elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está 
comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. 
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas 
porcentagens de: 
a) 55% e 45% 
b) 65% e 35% 
c) 75% e 25% 
d) 85% e 15% 
 
QUESTÃO CONTEXTO 
 
 
Supondo que a massa do gás que chegou no ouvido do seu crush tenha sido de aproximadamente de 164g 
de metano (CH4), caso ele quisesse saber em dm³ quanto de gás ele recebeu nas CNTP e quantas moléculas 
isso seria, o que você diria a ele para conquistar seu coração? 
 
 
 
 
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Q
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GABARITO 
 
 
 
Exercícios de aula 
 
1. b 
500𝑚𝑔
𝑑𝑖𝑎
 .
1𝑔
103𝑚𝑔
 .
1𝑚𝑜𝑙
40𝑔
 . 
6.1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
1𝑚𝑜𝑙
 . 2 = 1,5 . 1022 
 
2. d 
𝑀𝑀 = 9.12 + 13 . 1 + 14 . 1 + 3 . 16 = 183
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 
 
3. c 
112𝑚𝐿 .
1𝐿
103𝑚𝐿
 .
1𝑚𝑜𝑙
22,4𝐿
 .
32𝑔
1𝑚𝑜𝑙
 .
103𝑚𝑔
1𝑔
= 160𝑚𝑔 
 
4. d 
1,7𝑔 .
1𝑚𝑜𝑙
23𝑔
 . 6 . 1023 = 4,4 1022 
 
5. a 
𝑀𝑀 = 11 . 12 + +13 + 3 . 14 + 6 . 16 =
283𝑔
𝑚𝑜𝑙
 
1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 .
1𝑚𝑜𝑙
6 . 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
 .
283𝑔
1𝑚𝑜𝑙
= 4,7 . 10−22𝑔 
 
6. d 
𝐼) 3 . 1023𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 .
1𝐿
6 . 1023𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
= 0,5𝐿 
𝐼𝐼) 1 𝑚𝑜𝑙 𝑝𝑜𝑠𝑠𝑢𝑖 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒 1𝐿 
𝐼𝐼𝐼) 16𝑔 .
1𝐿
32𝑔
= 0,5𝐿 
 
Exercícios de casa 
 
1. e 
𝑖) 𝑚(𝑔𝑙𝑖𝑐𝑜𝑠𝑒) = 0,2 𝑚𝑜𝑙 . 180
𝑔
𝑚𝑜𝑙
= 36𝑔 
𝑖𝑖) 𝑚𝑡 = 36 + 20 = 56 
 
2. d 
4 . 1 + 12 . 1 = 16 𝑢. 𝑚. 𝑎 
 
3. c 
𝐶𝐻4 = 16
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 
𝑛 = 288 . 109𝑔 .
1𝑚𝑜𝑙
16𝑔
 .
6 . 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
1𝑚𝑜𝑙
= 1,08 . 1034 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
 
4. c 
12𝑚𝑔 .
1𝑔103𝑚𝑔
 .
1𝑚𝑜𝑙
55,8𝑔
 .
1𝑐𝑜𝑙ℎ𝑒𝑟
4,28 . 10−5𝑚𝑜𝑙
= 5 
 
5. a 
 
 
Q
u
í.
 
𝑎) 3,5 . 3 = 10,5 
𝑏) 1,5 . 5 = 7 
𝑐) 1 . 7 = 7 
𝑑) 1 . 7 = 7 
𝑒) 2 . 3 = 6 
 
6. a 
Todos as três moléculas possuem a mesma massa molecular (28 g/mol), logo possuem a mesma 
quantidade em mol de moléculas, pois a massa é igual (1g). 
 
7. c 
𝑖) 𝑀𝑀 = 6 . 12 + 12 . 1 + 6 . 16 = 180𝑔/𝑚𝑜𝑙 
𝑖𝑖) 
𝑚𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜
𝑚𝑔𝑙𝑖𝑐𝑜𝑠𝑒
=
6 .12
180
=
2
5
 
 
8. a 
𝑀𝑀 =
20 . 97 + 1 . 21 + 22 . 2
97 + 1 + 2
= 20,05 
 
9. c 
𝑖) 𝑃1. 35 + 𝑃2 . 37 = 35,5 
𝑖𝑖) 𝑃1 + 𝑃2 = 1 
𝐿𝑜𝑔𝑜, 𝑃1 = 0,75 𝑒 𝑃2 = 0,25 
 
Questão Contexto 
 
C= 12g ; H= 16g 
CH4 = 16g 
1dm³ = 1L 
 
16g ---- 22,4L 
164g---- x 
X = 229,6L 
 
16g ---- 6,0x1023 moléculas 
164g ---- y 
y= 61,5x1023 moléculas 
 
 
 
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Quí. 
 
Professor: Abner Camargo 
Allan Rodrigues 
 
Monitor: Marcos Melo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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í.
 
Leis ponderais e Cálculo de 
fórmulas 
08 
mai 
 
RESUMO 
 
 
Descobertas por cientistas como Lavoisier, Dalton e Gay-Lussac, estas ajudam-nos a estabelecer algumas 
bases para o entendimento das relações de massa ou volume em uma transformação química. 
 
Lei de Lavoisier 
 
Observe a transformação química abaixo 
 
O2 + H2  H2O 
 
16g + 2g = 18g 
 
Lendo a reação acima: 16g de oxigênio reage com 2g de hidrogênio para produzir 18g de água. 
 
Repare que as massas somadas dos reagentes equivalem à massa do produto. A quantidade e natureza dos 
átomos são as mesmas, apenas houve um rearranjo/recombinação entre eles. 
 
Esses números seguem uma observação realizada por Lavoisier que é enunciada na forma da Lei de 
Conservação das Massas, onde nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. 
 
Segundo as observações de Antoine Laurent Lavoisier: 
 
 fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos” 
 
 
 
Lei de Proust 
 
C + O2  CO2 
 
12g de carbono + 32g de oxigênio = 44g de gás carbônico 
 
Analisemos apenas a razão entre as massas de C e O no composto CO2: 
 
12g de carbono / 32g de oxigênio = 2.667g de carbono / 1g de oxigênio 
 
Segundo Proust, esta razão, em massa, é fixa para qualquer quantidade de CO2 analisada. E generalizando, a 
proporção de massa entre elementos em qualquer composto será fixa para qualquer quantidade avaliada. 
 
Vejamos o caso da H2O: 
 
2g de hidrogênio + 16g de oxigênio = 18g de H2O 
 
Reação mostrada no início do material. 
 
Assim, 16g de O / 2g de H = 8g de O / 1g de H 
 
Segundo Proust, se tivermos 80 g de O em um copo de água pura, podemos afirmar que há 10g de H no 
recipiente. 
 
Lei das Proporções Múltiplas 
 
 
Q
u
í.
 
 
Essa lei vale para situações onde um par de elementos forma compostos com diferentes proporções do tipo 
AB, AB2, AB3... 
 
Veja o caso do CO e CO2 
 
A razão de massa entre C e O nesses dois casos é: 
 
Para CO. 1.333g de O / 1g de C 
 
Para CO2. 2,667g de O / 1g de C 
 
Repare que a segunda razão é 2x a primeira. Ou seja, se compararmos as razões acima, conseguiremos 
expressá-las como pequenos múltiplos inteiros. Outra afirmação da lei diz que quando elementos se ligam, 
eles o fazem em uma proporção de pequenos números inteiros. 
 
Lei de Gay-Lussac 
 
Válida para reações gasosas, estabelece que os volumes entre as substâncias em uma reação, nas mesmas 
temperatura e pressão, mantêm uma relação volumar constante. 
 
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g) 
 
2 volumes de NH3(g) ⇌ 1 volume de N2(g) + 3 volumes de H2(g) 
 
obs. 1 mol equivale a um volume 
 
A relação de volume entre NH3 e N2 é de: 
 
2 volumes de NH3 / 1 volume de N2 
 
Assim, se sabemos que 50 litros de NH3 foram consumidos, inferimos que 25 litros de N2 foi produzido. Isso 
porque a relação é fixa e se mantém para qualquer volume consumido ou produzido dos componentes da 
reação. 
 
Fórmula Molecular 
 
Como em H2O, a fórmula molecular indica a proporção entre os elementos em uma substância. Entendemos, 
então, que existem dois átomos de H para cada átomo de O. 
Repare em outros exemplos: NaCl, C6H6, CH4 etc. 
 
Fórmula Centesimal 
 
Indica a porcentagem, em termos de massa, entre os elementos em uma substância. 
 
Continuemos com a H2O como exemplo: 
 
Em 1 mol de H2O, temos 2g de H e 16g de O, totalizando 18g de água, correto? 
 
Assim, se dividirmos 2 por 18, obteremos a porcentagem de H em 1 mol de H2O, de 11,11%. Por 
complementaridade, 88,89% é de O. Assim, a fórmula centesimal ficaria, após arredondamento, H 11%O89%. 
Isso indica que, ao pesarmos um determinado volume de água, saberemos que 11% deste peso se refere a 
átomos de H, e 89% a átomos de O. 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
Fórmula mínima ou empírica 
 
Esta fórmula indica a menor relação possível entre os elementos formadores de um composto químico. 
 
Exemplo: 
 
Glicose, fórmula molecular, C6H12O6, fórmula mínima, CH2O. 
Água oxigenada, fórmula molecular, H2O2, fórmula mínima, HO. 
 
 
 
EXERCÍCIOS DE AULA 
 
 
1. Por meio da fotossíntese os vegetais fabricam glicose, cujas moléculas se combinam para formar a 
celulose, que constitui a parede celular, e amido, que é armazenado em diversos órgãos vegetais. A 
decomposição de 1,8 g de glicose produziu 0,72 g de carbono, 0,12 g de hidrogênio e 0,96 g de 
oxigênio. Determine a fórmula percentual dessa substância. 
 
2. O acetileno é usado como gás de maçarico oxiacetilênico, cuja chama azul, que atinge 3 000 oC, pode 
cortar chapas de aço. A decomposição de 1,3 g de acetileno produziu 1,2 g de carbono e 0,1 g de 
hidrogênio. Determine a fórmula percentual dessa substância. 
 
3. Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2 mg de nicotina. 
Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de 
hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. A fórmula mínima da nicotina é: 
a) C6H7N 
b) C5H7N 
c) C10H12N 
d) C5H3N2 
e) C4H3N2 
 
 
4. O cacodilo, que tem um odor forte de alho e é usado na manufatura de ácido cacodílico, um herbicida 
para a cultura do algodão, tem a seguinte composição percentual em massa: 22,88% de C, 5,76% de 
1. 
Qual é a fórmula molecular do cacodilo? 
a) C4H12As2 
b) C3H24As2 
c) C8H39As 
d) C9H27As 
e) C10H15As 
 
5. Forneça o valor do volume que substituiria corretamente as letras A, B, C, D, E e F no quadro a seguir, 
relacionadas à reação de síntese do gás cloreto de hidrogênio, feita em condições constantes de 
pressão e temperatura. 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
6. 
ao estudante é a de que o constituinte isolado (moléculas) contém os atributos do todo. É como dizer 
que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, 
ponto de ebulição, etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações 
que as moléculas mantêm entre si. 
Adaptado de: OLIVEIRA, R. J. O mito da substância. Química nova na escola, n. 1, 1995. 
 
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente no ensino da 
Química. A seguir estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto. 
 
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados. 
II. 
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das interações entre 
suas moléculas. 
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem. Dessas 
afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas 
 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) I, II e III. 
d) I, II e IV. 
e) II, III e IV. 
 
7. 
sa informação de um técnico do meio 
ambiente, um estudante que passava pela margem do rio ficou confuso e fez a seguinte reflexão: 
ter acabado o oxigênio do ri 
a) desenhe as fórmulas das substânciasmencionadas pelo técnico. 
b) qual é a confusão cometida pelo estudante em sua reflexão? 
 
8. Em um artigo publicado em 1808, Gay-Lussac relatou que dois volumes de hidrogênio reagem com 
um volume de oxigênio, produzindo dois volumes de vapor de água (volumes medidos nas mesmas 
condições de pressão e temperatura). Em outro artigo, publicado em 1811, Avogadro afirmou que 
volumes iguais, de quaisquer gases, sob as mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o 
mesmo número de moléculas. Entre as representações a seguir, a que está de acordo com o exposto 
e com as fórmulas moleculares atuais do hidrogênio e do oxigênio é: 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
EXERCÍCIOS DE CASA 
 
 
 
1. O benzeno é um líquido amarelado, inflamável, altamente tóxico e cancerígeno, mas que possui muitas 
aplicações, como fabricação de pesticidas, fluidos hidráulicos, borrachas, corantes, detergentes e 
explosivos. A decomposição de 3,9 g de benzeno produziu 3,6 g de carbono e 0,3 g de hidrogênio. 
Determine a fórmula percentual dessa substância. 
 
2. O ácido oxálico (etanodioico) inibe a absorção de cálcio pelo organismo e é encontrado no chocolate. 
Assim, a criança que toma somente achocolatados não aproveita o cálcio que o leite oferece e, a longo 
prazo, pode apresentar deficiência desse mineral. A decomposição de 9,0 g de ácido oxálico produziu 
0,2 g de hidrogênio, 2,4 g de carbono e 6,4 g de oxigênio. Determine a fórmula percentual dessa 
substância. 
 
3. Determine a fórmula mínima do benzeno, do ácido oxálico, da glicose e do acetileno. 
 
4. As fórmulas são representações que identificam a composição e os átomos presentes na estrutura de 
uma substância química. Essas representações indicam a composição centesimal, a relação 
estequiométrica entre o número de átomos, nos menores números inteiros possíveis, e a proporção 
entre átomos na molécula. 
As fórmulas químicas são determinadas a partir de processos de análise qualitativa e quantitativa. Com 
os dados obtidos durante esses processos pode-se, então, determinar a fórmula química de uma 
substância e, a partir do conhecimento de suas propriedades funcionais, construir um modelo que 
represente a sua estrutura. Com base nessas informações e considerando a análise de uma amostra de 
substância pura, que revelou na composição 0,180 g de carbono, 0,030 g de hidrogênio e 0,160 g de 
oxigênio, e possui massa molecular igual a 74u, determine a fórmula mínima e a fórmula molecular 
dessa substância. 
 
5. Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de 
oxigênio (porcentagem em massa) e massa molecular 284 (massas atômicas: P = 31; O = 16). 
 
6. A cafeína é um alcaloide presente nos grãos de café e nas folhas de chá, atuando como estimulante do 
24 átomos de carbono, 10 mol de átomos de 
24 átomos de oxigênio. A fórmula molecular da cafeína é: 
a) C6H10N5O12. 
b) C48H10N56O12. 
c) C8H10N4O2. 
d) C5H5N6O2. 
e) C8H10N2O2. 
 
7. Em relação à teoria de Dalton, responda: 
a) Por que, segundo Dalton, as substâncias simples eram necessariamente formadas por átomos 
 
 conforme ele chamava era 
 
 
8. Considere a reação a seguir em fase gasosa: 
 
1 gás nitrogênio + 3 gás hidrogênio  2 gás amônia 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
Fazendo-se reagir 4 L de gás nitrogênio com 9 L de gás hidrogênio em condições de pressão e 
temperatura constantes, pode-se afirmar que: 
a) os reagentes estão em quantidades proporcionais à indicada na reação. 
b) o gás nitrogênio está em excesso. 
c) após o fim da reação, os reagentes são totalmente converti dos em gás amônia. 
d) a reação se processa com aumento do volume total. 
e) após o fim da reação, são formados 8 L de gás amônia. 
 
9. Em uma experiência, feita nas mesmas condições de temperatura e pressão, verificou-se que a 
decomposição de 2 L de um cloreto de arsênio gasoso produziu arsênio sólido e 3 L de cloro gasoso. 
Quantos átomos de cloro havia na molécula de cloreto de arsênio? Dado: a molécula de cloro gasoso 
é formada por 2 átomos de cloro. 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
 
QUESTÃO CONTEXTO 
 
 
 
 
O personagem da figura acima é Antoine Laurent Lavoisier, que ficou famoso pela Lei de Conservação das 
Massas. 
 
A partir dessa lei e com as informações abaixo, indique a quantidade necessária de hidrogênio e a proporção 
entre H e O na produção de 1800g de água. 
 
2H2 + O2  2H2O 
 
4g + 32g  36g 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
 
 
GABARITO 
 
 
 
Exercícios de aula 
 
1. 
 
 
2. d 
 
 
3. b 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
4. a 
 
 
5. 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
6. d 
I. Sim. De acordo com a visão substancialista o átomo de ouro é a menor parte do ouro capaz de guardar 
as suas propriedades, portanto, nessa visão o átomo de ouro é dourado. 
II. Sim. De acordo com a visão substancialista, a molécula é a menor parte da substância capaz de guardar 
suas propriedades, portanto, nessa visão uma molécula rígida não pode formar uma substância macia. 
III. Não. A afirmativa III indica que as propriedades das substâncias, como ponto de fusão e de ebulição, 
dependem das interações entre as moléculas (o que é verdade); não são propriedades de cada molécula 
em particular. IV. Sim. De acordo com a visão substancialista, os objetos se expandem com o aumento 
da temperatura, porque os átomos que formam esse objeto se expandem. 
 
7. a) água = H2O; oxigênio: O2 
b) O oxigênio utilizado pelos peixes na respiração é o gás oxigênio: O2. O estudante confundiu a 
substância oxigênio com o elemento oxigênio. O gás dissolvido pode acabar, mas o oxigênio da 
molécula de água faz parte de sua constituição 
 
8. b 
 
 
Exercícios de casa 
 
1. 
 
 
2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
3. 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
 
5. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
 
 
6. 
 
 
7. 
mantinham isolados, pois ele acreditava que átomos de um mesmo elemento químico sofreriam repulsão 
mútua. 
b) Dalton partiu do princípio de que a água é composta de hidrogênio e oxigênio na proporção em massa 
1 e 8. 
 
8. b 
 
 
9. c 
 
 
 
Questão Contexto 
 
200g de H2 : 1600g de O2 
 
 
Q
u
í.
 
Quí. 
 
Professor: Abner Camargo 
Allan Rodrigues 
 
Monitor: Marcos Melo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
Casos particulares de estequiometria: 
grau de pureza, rendimento e gases 
fora das CNTP 
22 
mai 
 
RESUMO 
 
 
Quando os reagentes não são substâncias puras(Grau de pureza) 
 
Em alguns casos na estequiometria os reagentes da reação apresentam em sua composição impurezas, 
principalmente em reações industriais, ou porque são mais baratos ou porque já são encontrados na natureza 
acompanhados de impurezas (o que ocorre, por exemplo, com os minérios). Consideremos o caso do 
calcário, que é um mineral formado principalmente por CaCO3 (substância principal), porém acompanhado 
de várias outras substâncias (impurezas). Digamos que tenhamos 100kg do mineral calcário, porém, 90kg são 
compostos por CaCO3, que é o componente principal desse minério e o que necessariamente vai reagir 
numa reação química qualquer. Sendo assim, dizemos que 90% de todo minério recolhido é CaCO3, logo, 
10kg são apenas impurezas, que, geralmente, não reagem e não entram no cálculo estequiométrico. Com 
essa análise chegamos a conclusão que essa amostra de minério tem 90% de pureza, ou seja, dos 100kg que 
nós recolhemos 90kg serão utilizados. 
Sendo assim, define-se: 
Porcentagem ou grau de pureza é a porcentagem da massa da substância pura em relação à massa total 
da amostra. 
 
Vejamos um exemplo: 
 
Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a 
aquecimento, segundo a equação abaixo: 
CaCO3 → CaO + CO2Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800 g de calcita? 
Resolução: 
O enunciado nos diz que a calcita contém apenas 80% de CaCO3 . Temos então o seguinte cálculo de 
porcentagem: 
 
1ª linha) 800 g de calcita _________ 100% 
2ª linha) x g de CaCO3 
_________ 80% de → Grau de pureza 
 
X = 640 g de CaCO3 puro 
 
Note que é apenas essa massa (640g de CaCO3 puro)que irá participar da reação. Assim, teremos o seguinte 
cálculo estequiométrico: 
 
 
2º exemplo 
Deseja-se obter 180 L de dióxido de carbono, medidos nas condições normais de temperatura e pressão, pela 
calcinação de um calcário com 90% de pureza de CaCO3 (massas atômicas: C = 12; O = 16; Ca = 40). Qual é 
a massa de calcário necessária? 
CaCO3 → CaO + CO2 
 
 
Q
u
í.
 
 
Resolução: 
a quantidade do produto obtido, agora é dada a quantidade do produto que se deseja obter e pedida a 
quantidade do reagente impuro que será necessária. Pelo cálculo estequiométrico normal, teremos sempre 
quantidades de substâncias puras: 
 
CaCO3 → CaO + CO2 
100 g ____ 22,4 L (CNTP) 
x ____ 180 L (CNTP) 
x = 803,57 g de CaCO3 puro 
 
A seguir, um cálculo de porcentagem nos dará a massa de calcário impuro que foi pedida no problema: 
803,57g CaCO3 puro
 ________ 90% 
 X g ________ 100% 
 
x = 892,85 g de calcário impuro 
 
Note que a massa obtida (892,85g) é forçosamente maior que a massa de CaCO3 puro (803,57g) obtida no 
cálculo estequiométrico, pois na massa do minério encontrada está contida as impurezas. 
 
Quando o rendimento da reação não é total 
 
Vamos considerar a reação C + O2 →CO2 , supondo que deveriam ser produzidos 100 litros de CO2 (CNPT); 
vamos admitir também que, devido a perdas, foram produzidos apenas 90 litros de CO2 (CNPT), logo o 
rendimento foi de 90%. 
 
 100L 
_______ 
100% 
 90L
 _______ 
x 
 
 X= 90% 
 
Em casos assim, dizemos que: 
 
Rendimento é o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida em uma reação e a quantidade 
que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química correspondente. 
 
Exemplo: 
Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação balanceada: 
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO 
(Massas atômicas: C = 12; O = 16; Fe = 56) 
 
Utilizando-se 4,8 toneladas (t) de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de 
ferro produzida será de: 
 
a) 2.688 kg 
b) 3.360 kg 
c) 1.344 t 
d) 2.688 t 
e) 3.360 t 
 
Resolução: Após o balanceamento da equação, efetuamos o cálculo estequiométrico da forma usual 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
MMFe2O3 = (56x2) + (16x3) = 160g 
 
 160g de Fe2O3 
________ 
112g de Fe 
4,8 x10
6 
g de Fe2O3 
 ________ x 
X = 3,36 x10
6 
g 
 
3,36 x10
6 
g ______ 100% 
 Y ______ 80% 
Y = 2,688 x10
6 
g ou 2688 Kg 
 
Gases fora das CNTP: Equação de Clapeyron 
 
Definimos a equação geral dos gases de Clapeyron como: 
 
PV = nRT 
 
Podemos expressar o número de mol (n) da seguinte maneira também: 
PV = 
𝒎
𝑴.𝑴
 RT 
 
Onde: 
 
P = Pressão do gás (atm) 
V = Volume do gás (L) 
n = Quantidade do gás (mol) 
m = Massa do gás (g) 
M.M = Massa molar do gás(g) 
R = Constante universal dos gases perfeitos (L.atm.mol
-1
.K
-1
) 
T = Temperatura do gás (medida em Kelvin) 
 
Volume molar fora das CNTP(Condições Normais de Temperatura e Pressão) 
 
Definimos que uma substância está fora das CNTP se as condições de temperatura e pressão são diferentes 
de 0ºC e 1 atm. Quando são usados valores randômicos para esses parâmetros calculamos seu volume a partir 
da equação de Clapeyron. 
Exemplo: 
 
Dada a reação: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3 CO2(g) 
Sabendo que a massa de um mol de ferro é de 56g, calcule a massa de ferro produzida quando 8,2L de CO2 
são formados a 2 atm e 127ºC. 
Primeiramente amos calcular quantos litros de CO2 são produzidos quando, nas mesmas condições de 
temperatura e pressão dadas no texto, temos 3 mol do mesmo(quantidade estequiométrica de mol de gás 
CO2 ) 
 
PV =nRT 
2.V = 3 . 0,082 . 400 
V = 49,2L 
 
Assim, quando se produz 2 mol de ferro nas condições dadas eu produzo 49,2L de CO2 , com uma regra de 
três, consigo estabelecer quantas gramas de ferro eu produziria com 8,2L de CO2. 
2x56 gramas de ferro ______ 49,2L de CO2 
 
 
Q
u
í.
 
 Y gramas de ferro ______ 8,2L de CO2 
 
Y = 18,7g de ferro (aproximadamente) 
 
EXERCÍCIOS 
 
 
1. A equação abaixo representa a reação que se passa para obtermos o cloro. Considerando que ela 
teve um rendimento de 85%, que foi realizada na temperatura de 27ºC e a uma pressão de 1,5 atm, e 
que utilizamos 500 g de sal, o volume de cloro obtido, em litros, é: 
 
 2 NaCl + MnO2 + 2H2SO4 2SO4 + MnSO4 +Cl2 + H2O 
 
a) 59,6 
b) 82,5 
c) 119,2 
d) 280,5 
e) 1.650,0 
 
2. A equação: 2 NaCl + MnO2 + 2 H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2 H2O 
Representa a reação que se passa para obtermos o cloro, Considerando que ela teve um rendimento 
de 85%, que foi realizada na temperatura de 27ºC e a uma pressão de 1,5 atm, e que utilizamos 500g 
de NaCl, o volume de cloro obtido, e m litros aproximadamente, é: 
a) 59,5 
b) 70,0 
c) 119,2 
d) 280,5 
e) 1650,0 
 
3. Para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro, matéria-prima para a produção de combustível nuclear, 
é necessário extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim, o rendimento (dado em % em massa) 
do tratamento do minério até chegar ao dióxido de urânio puro é de: 
 
U3O8 2 + O2 
a) 0,10 %. 
b) 0,15 %. 
c) 0,20 %. 
d) 1,5 %. 
e) 2,0 %. 
 
4. Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo 
navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre 
desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, 
minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida. 
A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada 
entre as massas dessas substâncias é: 
 
+ → + +2 4 3 4 2 2H SO CaCO CaSO H O CO
1 tonelada 1 tonelada sólido gás
reage com sedimentado
 
 
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, 
estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para 
transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 
30 toneladas, seria próximo de: 
 
 
Q
u
í.
 
a) 100. 
b) 200. 
c) 300. 
d) 400. 
e) 500. 
 
5. Em setembro de 1998, cerca de 10000 toneladas de ácido sulfúrico, H2SO4 (aq), foram derramadas pelo 
navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre 
desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, 
minério rico em carbonato de cálcio, CaCO3 (s), na região atingida. A equação química que representa 
a neutralização do H2SO4 por CaCO3 , com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias 
é: 
 
 
 
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, 
estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para 
transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3 (s), esse número de caminhões, cada um com carga 
de 30 toneladas, seria próximo de: 
a) 100. 
b) 200. 
c) 300. 
d) 400. 
e) 500. 
 
6. Uma indústria queima diariamente 1 200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Supondo que a 
queima fosse completa, o volume de oxigênio consumido para essa queima nas condições de 0ºC e 
1atm seria de: (Dados: C = 12g) 
 
C +O2 → CO2 + H2O 
 
a) 22 800 L 
b) 22 800 m3 
c) 24 200 L 
d) 24 200 m3 
e) 2 016 m3 
 
7. O ferro pode ser obtidoa partir da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com carvão 
e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido de várias 
regiões da Serra de Carajás. 
 
Fe2O3 + 2C+ 
1
2
 O2 → 2Fe + 2CO2 
 
 
 
No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com calcário (CaCO3). 
Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100g de calcário para reagir com 
60g de sílica. 
 
 
Q
u
í.
 
Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas do 
minério na região 1, a massa de calcário necessária é, aproximadamente, em toneladas, igual a: 
 
SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2 
a) 1,9. 
b) 3,2. 
c) 5,1. 
d) 6,4. 
e) 8,0. 
 
8. 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio, 
numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida nesta reação é de: (Dados: 
massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23; P = 31) 
 
H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3H2O 
 
a) 14,76 g 
b) 16,40 g 
c) 164,00 g 
d) 9,80 g 
e) 10,80 g 
 
9. Foram obtidos 100 g de Na2CO3 na reação de 1,00 litro de CO2, a 22,4 atm e O°C, com excesso de 
NaOH. Calcule o rendimento da reação. (Dados: Na = 23 ; C = 12 ; O = 16.) 
 
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 
 
10. Quando o nitrato de amônio decompõe-se termicamente, produz-se gás hilariante (N2O) e água. Se a 
decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza do nitrato de amônio é: 
(Dados: N = 14 ; H = 1 ; O = 16.) 
 
NH4NO3 → N2O + H2O 
a) 20% 
b) 40% 
c) 60% 
d) 80% 
e) 90% 
 
11. Para responder à questão a seguir, considere o seguinte esquema de procedimento industrial para 
obtenção de gás nitrogênio ou azoto (N2): 
 
 
Q
u
í.
 
 
Partindo de 200 L de ar contendo 5% de umidade e, sendo a porcentagem dos gases no ar seco em 
volumes, a opção que MAIS SE APROXIMA DO VOLUME MÁXIMO de N2 obtido em rendimento de 70% 
é: 
a) 105 L 
b) 120 L 
c) 133 L 
d) 150 L 
e) 158 L 
 
12. A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de 
conversão, caracteriza a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem 
chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química 
é o seu rendimento molar (R, em %) definido como 
 
produto
reagente limitante
n
R 100
n
= 
 
 
em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de 
metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: 
 
3 3CH Br NaOH CH OH NaBr+ → + 
 
As massas molares (em g/mol) desses alimentos são: 
H 1; C 12; O 16; Na 23; Br 80.= = = = =
 
 
O rendimento molar da reação, em que 32g de metanol foram obtidos a partir de 142,5g de brometo 
de metila e 80g de hidróxido de sódio, é mais próximo de: 
a) 22%. 
b) 40%. 
c) 50%. 
d) 67%. 
e) 75%. 
 
13. Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode 
ser preparada de inúmeras formas. Dentre elas: 
 
CaO(s) + 2 NH4Cl(aq) → 2 NH3 (g) + H2O(g) + CaCl2 (s) 
 
 
 
Q
u
í.
 
Partindo-se de 224 g de CaO(s), obtiveram-se 102 g de NH3 (g). O rendimento percentual da reação foi 
de: 
a) 100 
b) 90 
c) 80 
d) 75 
e) 70 
 
14. A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês, Mn(s), muito utilizado em diversos tipos 
de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês, MnO2 (s). Para se 
obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido 
reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 
 
3 MnO2 (s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3 (s) + 3 Mn(s) 
 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta um teor de 80% de dióxido de manganês, 
MnO2 (s), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é: 
a) 1,09 t 
b) 1,39 t 
c) 1,74 t 
d) 2,18 t 
e) 2,61 t 
 
 
QUESTÃO CONTEXTO 
 
 
Em todo o mundo, os índices de acidentes de trânsito têm levado os órgãos responsáveis a tomar medidas 
reguladoras, entre elas campanhas educativas. Paralelamente, a indústria automobilística desenvolveu o 
airbag, um balão que infla rapidamente para diminuir o impacto do passageiro com as partes internas do 
veículo. Em caso de colisão, a reação química principal a ocorrer no interior do balão é: 
 
2 NaN3(s) (s) + 3 N2(g) 
 
Qual a massa de azida de sódio (NaN3) necessária para produzir gás suficiente que ocupe um balão com 148 
litros de volume, a uma temperatura de 27°C e 0,5 atm de pressão? 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
GABARITO 
 
 
 
Exercícios 
 
1. a 
MM(NaCl) = 58,5 g/mol 
MM(Cl2) = 71g/mol 
 
i) nNaCl = 8,55mol 
 
ii) 2 mol NaCl ----- 1 mol Cl2 
8,55 mol NaCl ---- n 
n = 4,275 mol Cl2 
 
iii) 4,275 mol Cl2 ---100% 
 n ---- 85% 
n = 3,63 mol Cl2 
 
iv) P V = n R T → 1,5 V = 3,63 x 0,082 x 300 → V = 59,6L 
 
2. a 
i) n(NaCl) = 
500𝑔
58𝑔/𝑚𝑜𝑙
 = 8,5 mol 
ii) 2 mol NaCl ----- 1 mol Cl2 
 8,5 mol NaCl ----- n → n = 4,25 mol Cl2 
4,25 𝑥
85
100
 = 3,6 mol 
iv) PV = nRT → 𝑉 =
3,61𝑥0,082𝑥300
1,5
 → V = 59,2 L 
 
3. b 
MM(U3O8) = 3 x 238 + 8 x 16 = 842 g/mol 
MM(UO2) = 270 g/mol 
 
i) 1 mol U3O8 ------ 3 mol UO2 
 842g ---------------3 x 270g 
 106g --------------- m → m = 9,62 x 105 g → m = 962 Kg 
 ii) R = 
1,5
962
 𝑥 100% = 0,15% 
 
4. d 
MM(H2SO4) = 98 g/mol 
MM(CaCO3) = 100 g/mol 
 
Como na questão considera que ácido sulfúrico reage com carbonato de cálcio 1t : 1t, então: 
i) 30 t ------ 100% 
 m ----- 80% → m = 24t CaCO3 
 
 
ii) 1 caminhão ------ 24t CaCO3 
 n ----- 10000t → n = 417 caminhões 
 
5. d 
 
 
Q
u
í.
 
 
 
6. e 
i) 1200Kg ---- 100% 
 m ---- 90% → m = 1080 Kg 
ii) n = 
1080 𝑥 103𝑔
12𝑔/𝑚𝑜𝑙
 = 9 x 104 mol 
iii) P V = nRT 
 1 V = 9 x 104 x 0,082 x 273 → V = 2,016 x 106 L = 2016 m3 
 
7. b 
i) analisando a tabela: 
SiO2 : 200𝑡 𝑥
0,97
100
= 1,94𝑡 
 
ii) 100g CaCO3 ------- 60g SiO2 
 m ------- 1,94t SiO2 → m = 3,2t 
 
8. a 
i) 12,25g H3PO4 ------- 100% 
 m ------- 80% → m = 9,8g H3PO4 
ii) MM( H3PO4 ) = 98g/mol 
 MM( Na3PO4 ) = 164g/mol 
 
1 mol H3PO4 ------- 1 mol Na3PO4 
 98g ------ 164g 
 9,8g ----- → 3PO4 
 
14,4𝑔 𝑥
90%
100%
 → 3PO4 
 
9. i) número de mols de CO2: 
n = 
𝑃𝑉
𝑅𝑇
=
22,4 𝑥 1
0,082 𝑥 273
 = 1 mol 
 ii) proporção entre CO2 e Na2CO3 é 1:1 → 1 mol de Na2CO3 
 iii) MM(Na2CO3) = 106 g/mol → m = 106g Na2CO3 
 iv) R = 
100
106
 𝑥 100% = 94,34% 
 
10. d 
MM( NH4NO3 ) = 80g/mol 
MM( N2O ) = 44 g/mol 
 
i) 80g NH4NO3 -------- 44 g N2O 
 m -------- 44g → m = 80g 
ii) P = 
80
100
 𝑥 100% = 80% 
 
11. a 
i) Volume de ar seco 
200 𝑥
95
100
= 190𝐿 
ii) Volume de N2 
190 𝑥
79
100
 𝑥
70
100
= 105𝐿 
 
12. c 
MM (CH3Br) = 95 g/mol 
 
 
Q
u
í.
 
MM (NaOH) = 40 g/mol 
MM (CH3OH) = 32 g/mol 
 
i) 95g CH3Br ------ 40g NaOH 
 x ------ 80g NaOH → x = 190g CH3Br, logo o NaOH está em excesso. 
 
ii) 95 g CH3Br ---------32 g CH3OH 
 142,5g CH3Br ----- m → m = 48g CH3OH 
 
iii) R = 
32
48
 𝑥 100 = 66,666%, logo é mais próximo de 67% 
 
13. d 
 
CaO(s) + 2NH4Cl(aq) → 2NH3 (g) + H2O(g) + CaCL2 (s) 
 
 
 
14. d 
100 g de pirolusita fornece 80 g de dióxido de manganês. 
3 MnO2 (s) + 4 AL(s) → 2 AL2O3 (s) + 3 Mn(s) 
 
 
Questão Contexto 
 
i) P V = n R T 
0,5 x 148 = n x 0,082 x 300 
n = 3 mol N2 
 
ii) 2 mol NaN3 ----- 3 mol N2 
➔ Número de mols de NaN3 = 2 mol 
iii) MM( NaN3 ) = 65 g/mol 
 m = 2 x 65 
 m = 130g 
 
 
Q
u
í.
 
Quí. 
 
Professor: Abner CamargoAllan Rodrigues 
 
Monitor: Marcos Melo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
Exercícios: Casos particulares de 
estequiometria: Grau de pureza, 
rendimento e gases fora das CNTP 
22 
mai 
 
EXERCÍCIOS 
 
 
1. O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3 
(s), conforme mostra a reação a seguir: 
NH4NO3 (s) → N2O(g) + 2 H2O(L) 
 
Se de 4,0 g do NH4NO3 (s) obtivermos 2,0 g do gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é 
da ordem de: 
a) 100% 
b) 90% 
c) 75% 
d) 50% 
e) 20% 
 
2. Uma amostra de 340,0 g de salitre do chile, cujo teor em nitrato de sódio, NaNO3 (s), é de 75%, reage 
com ácido sulfúrico concentrado, H2SO4 (conc.), produzindo bissulfato de sódio, NaHSO4 (aq), e ácido 
nítrico, HNO3 (aq). 
NaNO3 (s) + H2SO4 (conc.) → NaHSO4 (aq) + HNO3 (aq) 
 
A massa mínima de ácido sulfúrico necessária para reagir com todo o nitrato de sódio é igual a: 
a) 392,0 g 
b) 147,0 g 
c) 522,7 g 
d) 73,5 g 
e) 294,0 g 
 
3. Uma das maneiras de se produzir cal viva, CaO(s), é através da pirólise do calcário, CaCO3 (s). 
CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2 (g) 
 
Uma amostra de 20 g de calcário produziu 10,0 g de cal viva. O rendimento da reação foi de 
aproximadamente: 
a) 100% 
b) 89% 
c) 85% 
d) 79% 
e) 75% 
 
4. A ureia, CO(NH2)2 , substância utilizada como fertilizante, é obtida pela reação entre CO2 e NH3 , 
conforme mostra a equação: 
CO2 (g) + 2 NH3 (g) → CO(NH2)2 (s) + H2O(g) 
 
Se 340 toneladas de amônia produzem 540 toneladas de ureia, o rendimento desse processo é: 
a) 80% 
b) 85% 
c) 90% 
d) 95% 
e) 100% 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
5. A reação de combustão completa da acetona pode ser representada pela equação abaixo: 
C3H6O(v) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(v) 
 
Considere essa reação feita sob pressão de 110 000 Pa e na temperatura de 17 °C e calcule o volume de 
gás carbônico, CO2 
26 moléculas de propanona, C3H6O(v). 
 
 
6. As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio, KO2 sólido. Quando a 
máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 (g) exalado pela pessoa e libera O2 (g), necessário à 
respiração, segundo a equação química balanceada: 
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g) 
 
Calcule, dado volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L: 
a) a massa de KO2 , expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2 . 
b) o volume de O2 liberado a 0 °C e 760 mmHg, para a reação de 0,4 mol de KO2 . 
 
7. No jornal Folha de São Paulo, de 01 de novembro de 2013, foi publicada um reportagem sobre uma 
tempo, esse material começa a emitir gás metano, que é tóxic 
 
Quantos litros de O2(g) a 1,00 atm e 27°C são necessários para reagir em uma reação de combustão 
completa com 40g de gás metano? 
 
Dado: 
Constante universal dos gases 
 
 
a) 123L 
b) 61,5L 
c) 24,6 L 
d) 49,2 L 
e) 12,2 L 
 
8. O 
produzido pela interação entre ácido salicílico e anidrido acético, conforme mostra a equação a seguir: 
 
 
 
6 g) de 
ácido salicílico, supondo que a transformação ocorra com rendimento de 80%, é: 
a) 1,10 t 
b) 1,44 t 
c) 180 g 
d) 1,38 t 
e) 7,8 g 
 
9. O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, 
cuja equação química não ajustada é dada a seguir: 
 
Al(s) + H2SO4 (aq) → Al2(SO4) 3 (s) + H2 (g) 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 (aq) para reagir com 5,4 g do metal e obteve 
5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: 
a) 75% 
b) 80% 
c) 85% 
d) 90% 
e) 95% 
 
10. Pesquisas envolvendo o reaproveitamento do potencialmente tóxico resíduo de marmorarias (pó de 
mármore) levaram à criação do chamado tijolo ecológico. Ao analisar uma amostra de 10 g do pó de 
mármore, em que se utilizou 0,5 mol de ácido clorídrico (sob condições ambientais típicas, isto é, T = 
300 K e p = 1 atm), observou-se a geração de 1,5 litro de gás carbônico. Considerando que a 
constituição química básica desse material é CaCO3 , qual seria a pureza da amostra analisada? Dados: 
1 1 ; CaCO3 
1 . 
 
a) 10% 
b) 15% 
c) 50% 
d) 60% 
e) 100% 
 
 
11. 2 (col.). Esse 
medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, 
encontrado no estômago. Sabe-se que, quando utilizamos 12,2 g desse medicamento, neutraliza-se 
certa quantidade do ácido clorídrico, HCL(aq), produzindo 16,0 g de cloreto de magnésio, MgCl2 (aq). 
 
Mg(OH)2 (col.) + 2 HCL(aq) → MgCl2 (aq) + 2 H2O(L) 
 
O grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual a: 
a) 90% 
b) 80% 
c) 60% 
d) 40% 
e) 30% 
 
12. A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês, Mn(s), muito utilizado em diversos tipos 
de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês, MnO2 (s). Para se 
obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido 
reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 
 
3 MnO2 (s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3 (s) + 3 Mn(s) 
 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta um teor de 80% de dióxido de manganês, 
MnO2 (s), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é: 
a) 1,09 t 
b) 1,39 t 
c) 1,74 t 
d) 2,18 t 
e) 2,61 t 
 
13. Ferro-gusa é o principal produto obtido no alto-forno de uma siderúrgica. As matérias-primas utilizadas 
são hematita (Fe2O3 mais impurezas), calcário (CaCO3 mais impurezas), coque (C) e ar quente. 
Considere as principais reações que ocorrem no alto-forno: 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
 
A partir de uma tonelada de hematita com 10 % de impurezas em massa, calcule a quantidade 
máxima, em kg, que se pode obter de ferro-gusa (Fe mais 7 %, em massa, de impurezas). 
 
14. Um dos métodos mais conhecidos de obtenção de vanádio, metal de transição que apresenta alta 
resistência ao ataque de bases e de ácidos fortes, é o da aluminotermia, que se baseia no aquecimento 
da mistura de pentóxido de vanádio com alumínio em pó. 
 
3 V2O5 (s) + 10 Al(s) → 6 V(s) + Al2O3 (s) 
 
Considerando que 122,16 g de vanádio foram obtidos por esse método, com um rendimento de 80% 
na reação, assinale a massa aproximada, em gramas, de alumínio que foi aquecida junto com 
quantidade suficiente de pentóxido de vanádio. 
a) 86,4 
b) 90,0 
c) 108,0 
d) 135,0 
e) 152,7 
 
15. Queimando-se um saco de carvão de 3 kg, numa churrasqueira, com rendimento de 90%, quantos 
quilogramas de CO2 (g) são formados? 
 
C(s) + O2 (g) → CO2 (g) 
a ) 2,7 
b) 3,0 
c) 4,4 
d) 9,9 
e) 11 
 
QUESTÃO CONTEXTO 
 
 
 
O carbonato de cálcio (CaCO3) é o principal constituinte do minério conhecido como Calcário (mostrado 
na foto acima), e utilizado para a produção do óxido de cálcio (CaO), como mostrado na reação abaixo. 
Dados: Ca = 40, C = 12, O = 16. 
 
CaCO3 2 
 
Quantos quilogramas de óxido de cálcio são produzidos a partir de 1 tonelada de calcário com pureza de 
80%. Considere que a reação teve 90% de rendimento. 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
GABARITO 
 
 
Exercícios 
 
1. b 
NH4NO3 (s) → N2O(g) + 2 H2O(L) 
 
 
 
A pureza do NH4NO3 (s) é da ordem de 90% 
 
2. e 
NaNO3 (s) + H2SO4 (conc.) → NaHSO4 (aq) + HNO3 (aq) 
 
 
 
3. b 
1 CaCO3 (s) → 1 CaO(s) + 1 CO2 (g) 
 
 
4. c 
CO2 (g) + 2 NH3 (g) → 1 CO(NH2) 2 (s) + H2O(g) 
 
 
5. 1 C3H6O(v) + 4 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 3 H2O(v) 
 
 
Q
u
í.
 
 
 
6. 4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g) 
a) 
 
 
 b) 
 
 
 
7. 𝐶𝐻4 + 2 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂 
𝑖) 𝑛 =
40𝑔
16𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 2,5 𝑚𝑜𝑙 
𝑖𝑖) 𝑛𝑂2 = 2,5𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2 𝑥
2 𝑚𝑜𝑙 𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
= 5 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 
𝑖𝑖𝑖)𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 → 𝑉 = 5 𝑥 0,082 𝑥 300 = 123𝐿 
 
8. b 
 
 
9. c 
 
 
10. d 
𝐶𝑎𝐶𝑂3 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂 
𝑖) 𝑛 =
10𝑔
100𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝐶𝑂3 
𝑖𝑖) 𝐶𝑜𝑚𝑜 𝑎 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑜𝑟çã𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑐á𝑙𝑐𝑖𝑜 𝑒 𝑑𝑖ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜 é 1: 1, 
𝑒𝑛𝑡ã𝑜 𝑑𝑒𝑣𝑒𝑟𝑖𝑎 𝑠𝑒𝑟 𝑓𝑜𝑟𝑚𝑎𝑑𝑜 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2. 
𝑖𝑖𝑖)𝑛𝐶𝑂2 =
𝑃𝑉
𝑅𝑇
=
1𝑥1,5
0,082 𝑥 300
= 0,06𝑚𝑜𝑙 → 𝑛𝐶𝑎𝐶𝑂3 = 0,06𝑚𝑜𝑙 
𝑖𝑣) 𝑃 =
0,06
0,1
 𝑋 100 = 60% 
 
 
Q
u
í.
 
11. b 
2 HCL(aq) + Mg(OH)2 (col.) → MgCL2 (aq) + 2 H2O(L) 
 
 
12. d 
100 g de pirolusita fornece 80 g de dióxido de manganês. 
 
 
13. Fe2O3 (s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2 (g) 
 
 
14. d 
3 V2O5 (s) + 10 AL(s) → 6 V(s) + AL 2O3 (s) 
 
 
15. d 
C(s) + O2 (g) → CO2 (g) 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
QUESTÃO CONTEXTO 
 
MM(CaCO3) = 100 g/mol 
MM(CaO) = 56 g/mol 
 
i) Pureza: 
 
 1𝑡 𝑥
80
100
= 0,8𝑡 
 
ii) 1 mol CaCO3 ------------ 1 mol CaO 
 
100 g -------------------------- 56 g 
0,8 t --------------------------- m → m = 0,448t 
 
iii) Rendimento 
 
 0,488 𝑡 𝑥
90
100
= 0,4032 𝑡 = 403,2 𝐾𝑔 𝐶𝑎𝑂 
 
 
 
Q
u
í.
 
Quí. 
 
Professor: Abner Camargo 
Allan Rodrigues 
Monitor: João Castro 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
Definições de misturas: 
suspensão, colóide e soluções 
29 
mai 
 
 
RESUMO 
 
 
Toda mistura pode ser também chamada de dispersão, porém, nem todas as dispersões possuem as mesmas 
características. Uma forma de classificá-las é por meio do tamanho da partícula dispersa no dispersante. 
Nos sistemas de dispersão a substância que se encontra em maior número de mol é chamada de dispersante 
e a substância encontrada em menor número de mol é chamada de disperso. 
Desta forma, teremos três tipos de dispersões: solução verdadeira, colóide e suspensão. 
 
I - Solução verdadeira 
 
 Mistura homogênea, formada por partículas de tamanho menor que 1 nm (por isso não ocorre 
sedimentação). 
Em uma mistura de água com açúcar, onde a água se encontra claramente em maior quantidade, dizemos 
que a água é o solvente e o açúcar o soluto. 
 Uma solução pode ser encontrada nos estados sólido, líquido e gasoso. 
 
Exemplos de soluções: 
Soluções sólidas - Ligas metálicas (bronze, aço). 
Soluções líquidas - água com sal, álcool hidratado. 
Soluções gasosas - Ar atmosférico. 
 
Obs.: 1 nm quer dizer 1 nanômetro. É o mesmo que um 10-9 metros. 
 
II - Colóide 
 
 Mistura heterogênea, formada por partículas dispersas com tamanho entre 1 e 1000 nm. os colóides 
não sedimentam e nem podem ser filtrados por filtração comum. 
 
Psiu!! 
Muito cuidado! Pois, muitas vezes os colóides são confundidos com misturas homogêneas quando 
observadas a olho nu. 
 
 
TIPOS DE DISPERSÃO COLOIDAL 
NOME SUBSTÂNCIA DISPERSA SUBSTÂNCIA DISPERSANTE EXEMPLO 
Sol Sólida Líquida detergentes em água 
Gel Líquida Sólida Gelatinas e queijos 
Emulsão Líquida Líquida Maionese 
Espuma Gás Líquida ou sólido Espuma de sabão e Chantilly 
Aerossol Sólida ou líquida Gás Fumaça e neblina 
Sol sólido Sólida Sólida A maioria das pedras preciosas. 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
Psiu!! 
Efeito Tyndall 
Este efeito ocorre quando há dispersão da luz por partículas coloidais.Neste fenômeno é possível visualizar o 
trajeto que a luz percorre através das partículas dispersas. 
A dispersão da luz deve-se ao fato do tamanho das partículas ser da mesma ordem de grandeza do 
comprimento de onda da radiação visível. 
 
Movimento browniano 
É o movimento aleatório de partículas em uma dispersão, como consequência dos choques entre todas as 
partículas presentes no fluido, pode ser usado para se referir a uma grande diversidade de movimentos 
presentes em estados desde micro até macroscópicos. 
 
III - Suspensão 
 
 Mistura heterogênea, formada por partículas de tamanha maior que 1000 nm (daí a possibilidade de 
ser filtrada e a sedimentação ocorrer através da simples decantação). As partículas dispersas de uma 
suspensão podem ser vista a olho nu ou por um simples microscópio. 
 
Exemplos de suspensões: 
Granito, água com areia. 
 
EXERCÍCIOS 
 
 
1. A obtenção de sistemas coloidais estáveis depende das interações entre as partículas dispersas e o 
meio onde se encontram. Em um sistema coloidal aquoso, cujas partículas são hidrofílicas, a adição de 
um solvente orgânico miscível em água, como etanol, desestabiliza o coloide, podendo ocorrer a 
agregação das partículas preliminarmente dispersas. 
 
A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque 
a) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida. 
b) as cargas superficiais das partículas coloidais são diminuídas. 
c) as camadas de solvatação de água nas partículas são diminuídas. 
d) o processo de miscibilidade da água e do solvente libera calor para o meio. 
e) a intensidade dos movimentos brownianos das partículas coloidais é reduzida. 
 
2. Os sistemas coloidais estão presentes, no cotidiano, desde as primeiras horas do dia, na higiene 
pessoal (sabonete, xampu, pasta de dente e creme de barbear), na maquiagem (alguns cosméticos) e 
no café da manhã (manteiga, cremes vegetais e geleias de frutas). No caminho para o trabalho (neblina 
e fumaça), no almoço (alguns temperos e cremes) e no entardecer (cerveja, refrigerante ou sorvetes). 
Os colóides estão ainda presentes em diversos processos de produção de bens de consumo como, 
por exemplo, o da água potável. São também muito importantes os colóides biológicos tais como o 
sangue, o humor vítreo e o cristalino. 
 Fonte: Adaptado de JAFELICI J., M., VARANDA, L. C. "Química Nova Na Escola". O mundo dos coloides. n. 9, 1999, p. 9 a 
13. 
Com base no texto e nos conhecimentos sobre colóides, é correto afirmar: 
a) A diálise é um processo de filtração no qual membranas especiais não permitem a passagem de 
solutos, mas sim de colóides que estão em uma mesma fase dispersa. 
b) As partículas dos sistemas coloidais são tão pequenas que a sua área superficial é quase 
desprezível. 
c) As partículas coloidais apresentam movimento contínuo e desordenado denominado movimiento 
browniano. 
d) O efeito Tyndall é uma propriedade que se observa nos sistemas coloidais e nos sistemas de 
soluções, devido ao tamanho de suas partículas. 
e) Os plásticos pigmentados e as tintas são exemplos excluídos dos sistemas coloidais. 
 
 
 
Q
u
í.
 
3. Quando se dispersam, em água, moléculas ou íons, que têm, em sua estrutura, extremidades 
hidrofóbicas e hidrofílicas, a partir de uma determinada concentração, há agregação e formação de 
partículas coloidais, denominadas micelas. Tal propriedade é típica de moléculas de 
a) lipídio. 
b) aminoácido. 
c) hidrocarboneto alifático. 
d) sabão. 
e) hidrogênio. 
 
4. Em todas as ações fundamentais de nossas vidas, utilizamos água. Leia o texto abaixo: 
 
 e prepara o almoço. Para cozinharmos, por 
volume de 1 litro de água solução de sal. Vai ao banheiro, escova os dentes e está pronto para o 
trabalho. Se parar para pensar, vai ver que, para realizar todas essas atividades, foi preciso usar água. 
 
Fonte: Disponível em: <http//planetasustentavel.abril.com.br/>. Acesso em: 04 jun. 2013. (adaptado) 
 
Com base no conceito e nos critérios de classificação de uma solução (estado físico das soluções, 
estado físico do soluto e do solvente e a natureza do soluto), pode-se afirmar que a solução salina é, 
respectivamente, 
a) líquida, sólido-líquido e molecular. 
b) sólida, líquido-líquido e molecular. 
c) líquida, líquido-líquido e molecular. 
d) sólida, líquido-líquido e iônica. 
e) líquida, sólido-líquido e iônica. 
 
5. O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos 
e tecidos de sustentação. Apesarde não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura 
de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios 
entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como 
a) soluções verdadeiras. 
b) dispersantes. 
c) coagulantes. 
d) homogêneos. 
e) colóides. 
 
6. Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas camadas. Porém, adicionando-se gema 
de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a maionese, que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a 
gema de ovo atua como um agente: 
a) emulsificador. 
b) hidrolisante. 
c) oxidante. 
d) redutor. 
e) catalisador 
 
7. Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, 
numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é: 
 
 
 
Q
u
í.
 
8. Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente aquecida de forma que evaporasse parte do solvente. 
A solução obtida, comparada com a inicial, apresenta-se mais: 
a) diluída com maior volume. 
b) diluída com menor volume. 
c) diluída com igual volume. 
d) concentrada com maior volume. 
e) concentrada com menor volume 
 
9. Se tentarmos filtrar água barrenta, verificamos que as partículas são tão finas que atravessam o filtro. 
Por esse motivo, nas estações de tratamento de água adiciona-se sulfato de alumínio à água e, em 
seguida, adiciona-se, pouco a pouco, hidróxido de cálcio, de tal forma que ocorra uma 
desestabilização das micropartículas em suspensão presentes na água bruta que, seguido de um 
processo de agitação lento, promoverá a formação de partículas maiores denominadas flocos, que são 
 
a) filtração. 
b) peneiração. 
c) destilação simples. 
d) destilação fracionada. 
e) evaporação do precipitado. 
 
10. Um dos cuidados básicos em relação à prevenção da gripe A, cujo vírus é conhecido como H1N1, 
consiste em fazer vacina. Entretanto, também é fundamental lavar as mãos com frequência e usar o 
álcool gel. Em relação a esse produto, pode-se afirmar que é uma 
a) solução diluída de etanol. 
b) suspensão de álcool etílico. 
c) dispersão coloidal contendo etanol. 
d) mistura homogênea de álcool etílico e metanol. 
e) mistura homogênea de etanol e um tensoativo. 
 
11. A força e a exuberância das cores douradas do amanhecer desempenham um papel fundamental na 
produção de diversos significados culturais e científicos. Enquanto as atenções se voltam para as cores, 
um coadjuvante exerce um papel fundamental nesse espetáculo. Trata-se de um sistema coloidal 
formado por partículas presentes na atmosfera terrestre, que atuam no fenômeno de espalhamento da 
luz do Sol. Com base no enunciado e nos conhecimentos acerca de coloides, considere as afirmativas 
a seguir. 
a) Não se tratra um sistema emulsificante. 
b) São uma mistura com partículas que variam de 1 a 1000 nm. 
c) Consistem em um sistema do tipo aerossol sólido. 
d) Formam uma mistura homogênea monodispersa. 
e) Consistem em um sistema do tipo sol sólido. 
 
12. Determinada indústria trata, preliminarmente, seus efluentes com sulfato de alumínio e cal. A formação 
do hidróxido de alumínio permite que haja a eliminação de materiais. 
a) em solução, por meio de destilação simples. 
b) em suspensão, por meio de decantação e filtração. 
c) sólidos, utilizando cristalização fracionada. 
d) sólidos, por meio de fusão e filtração. 
e) líquidos, utilizando a sifonação e a evaporação. 
 
13. Uma colher de chá contendo sal de cozinha foi adicionada a um copo com 250 mL de água a 25°C. O 
sistema foi agitado até completa dissolução do sal. Com relação à solução resultante, todas as 
alternativas estão corretas, exceto: 
a) ela é eletricamente neutra. 
b) ela é eletrolítica. 
c) ela é homogênea. 
d) ela é incolor. 
e) ela é saturada. 
 
 
Q
u
í.
 
14. Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz 
eletricidade. Dos compostos abaixo, 
 
 
formam solução aquosa que conduz eletricidade: 
a) apenas I, IV e VI. 
b) apenas I, IV, V e VI. 
c) todos. 
d) apenas I e VI. 
e) apenas VI. 
 
15. Dentre os seguintes materiais: 
I. maionese; 
II. iogurte; 
III. azeite de oliva; 
IV. refrigerante. 
 
Podem ser classificados como dispersões coloidais: 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
QUESTÃO CONTEXTO 
 
 
Os coloides, ou sistemas coloidais, são misturas em que as partículas dispersas têm um diâmetro 
compreendido entre 1 nanômetro e 1 micrometro, partículas estas que podem ser átomos, íons ou moléculas. 
Graham, descobridor desse tipo de mistura. Liste os tipos de dispersões coloidais e exemplifique cada um. 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
GABARITO 
 
 
Exercícios 
 
1. c 
 O etanol (CH3CH2OH) faz ligações de hidrogênio com a água. As camadas de solvatação 
formadas por moléculas de água são atraídas pelo etanol e o colóide é desestabilizado. 
 
2. c 
o movimento aleatório das partículas suspensas num fluido (líquido ou gás), resultante da sua colisão 
com átomos rápidos ou moléculas no gás ou líquido. O termo "movimento Browniano" também pode se 
referir ao modelo matemático usado para descrever tais movimentos aleatórios, que muitas vezes é 
chamado de teoria da partícula. 
 
3. d 
 
 
4. e 
Solução:líquida, 
Soluto (sal):sólido 
Solvente: líquido 
NaCl em água se dissocia formando Na+ + Cl-, garantindo assim a existência de íons na solução. 
 
5. Mistura heterogênea, formada por partículas dispersas com tamanho entre 1 e 1000 nm 
 
6. a 
A gema do ovo provoca uma diminuição da tensão interfacial entre as duas fases líquidas, ou seja, um 
emulsificador. 
 
7. c 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
8. e 
 
 
9. a 
A medida que as partículas ficam maiores é possível que sejam retidas pelo filtro 
 
10. c 
Gel tem disperso sólido e dispersante líquido, adquirindo aspecto sólido. Um outro exemplo é a geleia 
de frutas. 
 
11. b 
Consistem em um sistema do tipo aerossol sólido. O Efeito Tyndall, ou seja, a dispersão da luz pelas 
partículas coloidais, é mais comumente visto na neblina citada acima e na poeira. É possível, por exemplo, 
ver o rastro luminoso provocado pela dispersão da luz do sol nas suas partículas coloidais 
 
12. b 
Tanto no tratamento de água para consumo como no tratamento de efluentes, a floculação é uma etapa 
do processo na estação de tratamento de águas em que, após adicionar os coagulantes Al2(SO4)3 (sulfato 
de alumínio) ou FeCl3 (cloreto férrico), as partículas em suspensão tornam-se pequenos flocos 
(flóculos), decantando em seguida. 
 
13. e 
a) ela é eletricamente neutra. → Sim, existe a mesma quantidade de cargas positivas e negativas na 
solução 
b) ela é eletrolítica. → como há íons dispersos ela é sim eletrolítica 
c) ela é homogênea. → apresenta uma única fase 
d) ela é incolor. → é incolor 
e) ela é saturada. → por eliminação, chegamos nesta alternativa 
 
14. b 
As soluções que conduzem eletricidade são chamadas de soluções eletrolíticas e este fato ocorre pois as 
substâncias colocadas em solução aquosa sofrem dissociação iônica. 
 
15. a 
Emulsões 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
Questão Contexto 
 
 
 
Aerossol líquido: neblina 
Aerossol sólido: poeira 
Espuma líquida: espuma de barbear 
Emulsão: Maionese 
Sol: Gelatina (antes de arrefecer) 
Espuma sólida: esponja 
Emulsão sólida: Queijo 
Sol sólido: Pérolas 
 
 
Q
u
í.
 
Quí. 
 
Professor: Abner Camargo 
Allan Rodrigues 
Monitor: Marcos Melo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
Casos particulares de estequiometria: 
reações consecutivas e limitante e 
excesso 
29 
mai 
 
RESUMO 
 
 
I - Reação com reagente em excesso ou limitante 
 
 Toda reação química ocorre de acordo com a proporção estequiométrica constante,indica pelos 
seus coeficientes. 
 Porém, em alguns casos, teremos um dos reagentes sendo totalmente consumidos e outro com 
excesso(sobra) no final da reação. 
 O reagente totalmente consumido neste tipo de reação é chamado reagente limitante. E o 
m excesso. 
 
Exemplo 1: 
 
3H2 + N2 ⇌ 2NH3 
 
Possui proporção estequiométrica de: 
3 mols H2 + 1 mol de N2 ⇌ 2 mols de NH3 
Proporção: 3 : 1 : 2 
 
Se quiser produzir o triplo de NH3, precisamos manter a proporção: 
9 mols H2 + 3 mols de N2 ⇌ 6 mols de NH3 
Proporção: 9 : 3 : 6 
 
No entanto, se estiver reagindo: 
6 mols H2 + 4 mols de N2 ⇌ 4 mols de NH3 
Proporção dada: 6 : 4 : 4 - A reação possui mais N2 do que o necessário. 
Proporção correta: 6 : 2 : 4 
O N2 está em excesso: 2 mols de excesso 
O H2 é o reagente limitante, pois é totalmente consumido. 
 
Exemplo 2: 
 
Qual o reagente em excesso e qual o reagente limitante quando reagimos 128g de SO2 com 48g de O2. 
Massa molar: S = 32g/mol, O = 16g/mol. 
 
SO2 + ½ O2 ⇌ SO3 
 
Possui proporção estequiométrica de: 
1 mol SO2 + ½ mol de O2 ⇌ 1 mol de SO3 
Proporção em mol: 1 : ½ : 1 
Proporção em massa: 64g : 16g : 80g 
 
Se quiser reagir 128g de SO2 com 48g de O2, precisamos manter a proporção: 
64g de SO2 reage com 16g de O2 
128g (2 x 64) de SO2 reagiria também com o dobro de O2, 32g. 
 
Como se pode observar os 128g de SO2 reagem, portanto ele é o reagente limitante. 
E somente 32g de O2 precisam reagir para consumir toda a massa de SO2 e como temos 48g de O2, 16g do 
mesmo estão em excesso, ou seja, 16g de O2 não reagem (sobram). 
 
 
Q
u
í.
 
 
II - Reações consecutivas 
 
 Para que seja possível relacionar substâncias que dão sequência a reações consecutivas, é preciso 
que haja uma substância comum entre elas. Sendo assim, será possível determinar coeficientes comum 
entre essas equações. 
São reações consecutivas, por exemplo: 
 
S8 + O2 2 
SO2 + ½ O2 SO3 
SO3 + H2 2SO4 
 
Nota-se que o SO2 é comum a equação 1 e 2, e o SO3 é comum a equação 2 e 3. Sendo possível criar uma 
relação entre as três equações. 
 
Sendo assim, para cada 8 mols de S8 pode-se produzir quantos mols de H2SO4? 
 
 
 
Pode-se produzir 8 mols de H2SO4. 
 
Exemplo: 
Qual a massa de CO2 produzida pela queima de 36g de C com excesso de O2. 
 
C + ½ O2 
CO + ½ O2 2 
 
Pela estequiometria da reação sabemos que: 
12g de C produz 28g de CO, e 28g de CO produz 44g de CO2. 
 
Logo, 
36g (3 x 12g) de C produz 84g (3 x 28g) de CO, e 84g de CO produz 144g (3 x 44g) de CO2. 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
 
1. Ferro-gusa é o principal produto obtido no alto-forno de uma siderúrgica. As matérias-primas utilizadas 
são hematita (Fe2O3 mais impurezas), calcário (CaCO3 mais impurezas), coque (C) e ar quente. 
Considere as principais reações que ocorrem no alto-forno: 
 
CaCO3 (s) → CaO(S) + CO2 (g) 
CO2 (g) + C(s) → 2 CO(g) 
Fe2O3 (s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2 (g) 
 
A partir de uma tonelada de hematita com 10 % de impurezas em massa, calcule a quantidade máxima, 
em kg, que se pode obter de ferro-gusa (Fe mais 7 %, em massa, de impurezas). 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
2. Pode-se dizer que o reagente limitante numa reação química é aquele que está: 
a) em falta. 
b) desequilibrado. 
c) em excesso. 
d) com maior massa. 
e) com menor massa. 
 
 
3. Os gases dióxido de enxofre, SO2 (g), e oxigênio, O2 (g), em condições apropriadas, reagem formando 
o trióxido de enxofre, SO3 (g), conforme a reação esquematizada a seguir: 
 
2 SO2 (g) + 1 O2 (g) → 2 SO3 (g) 
 
Usando volumes iguais dos dois reagentes, haverá excesso de um deles. A porcentagem desse excesso 
de volume, em relação ao volume inicial dos reagentes, é: 
a) 25% de O2 (g) 
b) 25% de SO2 (g) 
c) 50% de O2 (g) 
d) 80% de O2 (g) 
e) 75% de O2 (g) 
 
4. Misturam-se 1,000 kg de sulfeto de carbono, CS2 (l), e 2,000 kg de gás cloro, Cl2 (g), em um reator, 
onde se processa a transformação: 
 
CS2 (l) + 3 Cl2 (g) → CCl4 (l) + S2Cl2 (l) 
 
As massas de tetracloreto de carbono, CCl4 (L), formado e do reagente em excesso que resta quando 
a reação se completa são: 
a) 1,446 kg de CCl4 (L) e 0,286 kg de CS2 (L). 
b) 2,026 kg de CCl4 (L) e 0,286 kg de CS2 (L). 
c) 1,446 kg de CCl4 (L) e 0,286 kg de Cl2 (g). 
d) 2,026 kg de CCl4 (L) e 0,286 kg de Cl2 (g). 
e) 1,286 kg de CCl4 (L) e 0,732 kg de Cl2 (g). 
 
5. Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um 
metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério 
denominado esfalerita (ZnS) de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico 
tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas: 
 
 
 
Considere as massas molares: 
 e 
 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 
kg de esfalerita? 
a) 25 
b) 33 
c) 40 
d) 50 
e) 54 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
6. A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão 
representadas abaixo pelas equações não balanceadas: 
 
Etapa I: 
Etapa II: 
Etapa III: 
 
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido 
sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre necessária para produzir 49 g 
de ácido sulfúrico é: 
 
Dados: 
 
Massas atômicas 
H S O 
1u 32u 16u 
 
a) 20,0 g 
b) 18,5 g 
c) 16,0 g 
d) 12,8 g 
e) 32,0 g 
 
7. O primeiro metal usado pelo homem para obter ferramentas e utensílios foi o cobre. No início, foi 
obtido a partir do elemento no estado livre e depois preparado por aquecimento do minério. Um 
método de preparação do cobre metálico envolve duas etapas: 
 
Etapa I: 2Cu2S(s) + 3O2 (g) → 2Cu2O(s) + 2SO2 (g) 
Etapa II: Cu2S(s) + 2Cu2O(s) → 6Cu(s) + SO2 (g) 
 
A quantidade de cobre, em gramas, produzida a partir desse processo, quando se parte de 47,7 g do 
minério calcosita, Cu2S, com pureza de 100%, é aproximadamente: 
a) 6,35. 
b) 12,7. 
c) 38,1. 
d) 57,1. 
e) 114,3. 
 
8. Na indústria, a amônia, NH3 (g), é obtida pelo processo denominado Haber-Bosh, pela reação entre o 
nitrogênio e o hidrogênio na presença de um catalisador apropriado, conforme mostra a reação não 
balanceada: 
 
N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) 
 
Considerando um rendimento de 100%, calcule: 
 
a) a massa de amônia produzida reagindo-se 7 g de nitrogênio, N2 (g), com 3 g de hidrogênio, H2 (g). 
b) nas condições descritas no item a, existe reagente em excesso? Se existir, qual a massa em excesso 
desse reagente? 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
9. O molibdênio (Mo) é encontrado na natureza, na forma de dissulfeto, no mineral molibdenita. O Mo 
pode ser obtido, na sua forma metálica, a partir desse mineral, segundo as equações não balanceadas: 
 
 
 
Partindo-se de 2000g de molibdenita 20% impura e considerando-se um rendimento global de 75% a 
massa do metal obtida, em kg, será aproximadamente igual a 
a) 0,24 
b) 0,68 
c) 0,72 
d) 0,96 
e) 1,20 
 
 
10. Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, 
em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na 
atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo 
conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação 
 
 
 
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a 
obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação Essa etapa é de grande interesse 
porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas. 
 
 
 
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 
 e respectivamente. 
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman. 2002 (adaptado).Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de 
gás retido é mais próxima de 
a) 64 
b) 108 
c) 122 
d) 136 
e) 245 
 
11. A remoção de impurezas contidas na água turva da piscina de um condomínio deve ser realizada com 
adição de sulfato de alumínio, seguida pela adição de hidróxido de cálcio. Com isso, forma-se uma 
substância gelatinosa que se deposita no fundo do tanque, com todas as impurezas. A reação química 
é descrita pela equação: 
 
 
Para limpar essa piscina, o condomínio utiliza 500g de sulfato de alumínio e 500g de hidróxido de 
cálcio. Qual o reagente limitante da reação e quanto de hidróxido de alumínio é formado? 
 
Dados de massas molares: 
a) Hidróxido de cálcio; 228g 
b) Hidróxido de cálcio; 351g 
c) Sulfato de cálcio; 500g 
d) Sulfato de alumínio; 228g 
e) Sulfato de alumínio; 351g 
 
 
Q
u
í.
 
12. As pérolas contêm, majoritariamente, entre diversas outras substâncias, carbonato de cálcio (CaCO3). 
Para obtenção de uma pérola artificial composta exclusivamente de CaCO3 um analista, inicialmente, 
misturou 22g de CO2 e 40g de CaO 
 
Dadas as massas atômicas: 
 
Nesse sentido, conclui-se que o reagente limitante e a massa em excesso presente nessa reação são, 
respectivamente, 
 
a) CO2 e 22g 
b) CaO e 10g 
c) CO2 e 12g 
d) CaO e 20g 
e) CO2 e 8g 
 
13. Metanol é um excelente combustível que pode ser preparado pela reação entre monóxido de carbono 
e hidrogênio, conforme a equação química 
 
CO(g) + 2H2(g) CH3 
 
Supondo rendimento de 100% para a reação, quando se adicionam 336g de monóxido de carbono a 
60g de hidrogênio, devemos afirmar que o reagente em excesso e a massa máxima, em gramas, de 
metanol formada são, respectivamente, 
Dados: 
massas molares g/mol: CO: 28; H2: 2; CH3OH: 32 
a) CO, 384. 
b) CO, 396. 
c) CO, 480. 
d) H2, 384. 
e) H2, 480. 
 
14. 2 (g) lançado na atmosfera é a transformação 
do mármore, CaCO3 (s), em gesso, CaSO4 (s), que pode ser representado pelas seguintes equações: 
 
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) 
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq) 
H2SO4 (aq) + CaCO3 (s) → CaSO4 (s) + H2O (l) + CO2 (g) 
 
A quantidade de gesso que pode ser formada, no máximo, pela reação de 44,8 litros de SO2 (g) lançado 
na atmosfera, nas CNPT, é: 
a) 34 g 
b) 68 g 
c) 136 g 
d) 272 g 
e) 340 g 
 
15. Na sequência de reações: 
 
 
Se partirmos de 10 mols de Na2O, obteremos: 
a) 10 mols de H2O 
b) 20 mols de H2O 
c) 
40
3
 mols de Na3PO4 
e) 20 mols de Na3PO4 
d) 15 mols de Na3PO4 
 
 
Q
u
í.
 
QUESTÃO CONTEXTO 
 
 
A reação de produção de amônia a partir dos gases oxigênio e nitrogênio é um marco na história mundial, e 
foi inicialmente apresentada pelos alemães durante a primeira guerra mundial, para a produção de munição. 
 
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) 
 
Afim de comprovar a funcionalidade da reação de produção da amônia para os alunos do Descomplica, o 
professor Xandão, com o auxílio de um recipiente isolado, e um equipamento capaz de produzir alta pressão 
e baixa temperatura, colocou para reagir 56g de gás nitrogênio com 20g de gás hidrogênio, e obteve 68g de 
amônia. 
 
De acordo com a reação do professor Xandão, determine os reagentes em excesso e limitante da reação, 
indicando a quantidade em massa, do componente em excesso. 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
GABARITO 
 
 
 
Exercícios 
 
1. Fe2O3 (s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2 (g) 
 
 
2. a 
O reagente limitante é o que se encontra mais escasso em relação aos outros reagentes. 
 
3. c 
 
 
4. a 
CS2 (L) + 3 CL2 (g) → CCL4 (L) + S2CL2 (L) 
 
 
5. c 
 
𝑖) 𝑚𝑡 = 1000 𝐾𝑔 𝑍𝑛𝑆 𝑥 
75%
100%
 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝑍𝑛𝑆
97 𝑔 𝑍𝑛𝑆
 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝑍𝑛
1 𝑚𝑜𝑙 𝑍𝑛𝑆
 𝑥
65𝑔 𝑍𝑛
1 𝑚𝑜𝑙 𝑍𝑛
 
𝑚𝑡 = 50,26 𝐾𝑔 
𝑖𝑖) 50,26 𝐾𝑔 𝑥
80
100
% = 40,21 𝐾𝑔 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
 
 
 
6. c 
 
𝑚𝑠 = 49𝑔 𝐻2𝑆𝑂4 𝑥
1𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4
98𝑔 𝐻2𝑆𝑂4
 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝑆8
8 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4
 𝑥
256𝑔 𝑆8
1 𝑚𝑜𝑙 𝑆8
 
 
𝑚𝑠 = 16𝑔 𝑆8 
 
7. c 
 
 
8. Equação balanceada: 
1 N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) 
a) 
 
 b) O reagente em excesso, na quantidade de 1,5 g, é o H2 (g). 
 
9. c 
𝑀𝑜𝑆2 +
5
2
 𝑂2 → 𝑀𝑜𝑂3 + 𝑆𝑂2 
𝑀𝑜𝑂3 + 2𝐴𝑙 → 𝑀𝑜 + 𝐴𝑙2𝑂3 
− − − − − − − − − − − − − 
𝑀𝑜𝑆2 + ⋯ → 𝑀𝑜 + ⋯ 
 
𝑖) 𝑚𝑀𝑜 = 2000𝑔 𝑥
80
100
% 𝑥
96𝑔 𝑀𝑜
160𝑔 𝑀𝑜𝑆2
= 960 𝑔 𝑀𝑜 
𝑖𝑖) 𝑚𝑟 = 960𝑔 𝑥
75
100
% = 720𝑔 = 0,72𝑔 
 
10. c 
 
− − − − − − − − − − − − − − − − − 
2 𝑆𝑂2 + ⋯ → 2𝐶𝑎𝑆𝑂4 + ⋯ 
 
 
Q
u
í.
 
𝑚𝐶𝑎𝑆𝑂4 = 1 𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂2 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑆𝑂4
1 𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂2
 𝑥
136𝑔 𝐶𝑎𝑆𝑂4
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑆𝑂4
𝑥
90
100
% = 122,4 𝑔 𝐶𝑎𝑆𝑂4 
 
11. d 
MM( Al2(SO4)3 ) = 342 g/mol 
MM( Ca(OH)2 ) = 74 g/mol 
𝑖) 𝑚 = 500𝑔 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3 𝑥 
3 𝑥 74 𝑔 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
342𝑔 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3
= 324,5g 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2, Logo o 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 está em excesso e 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3 é o limitante 
 𝑀𝑀( 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3) = 78
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 
𝑖𝑖) 𝑚′ = 500𝑔 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3 𝑥 
2 𝑥 78𝑔 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
342𝑔 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3
= 228𝑔 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 
 
12. c 
𝐶𝑂2 + 𝐶𝑎𝑂 → 𝐶𝑎𝐶𝑂3 
𝑖) 𝑚 = 22 𝑔 𝐶𝑂2 𝑥
56𝑔 𝐶𝑎𝑂
44𝑔 𝐶𝑂2
= 28𝑔 𝐶𝑎𝑂, 𝑙𝑜𝑔𝑜 𝐶𝑎𝑂 𝑒𝑠𝑡á 𝑒𝑚 𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜, 𝑒 𝑜 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝐶𝑂2 
𝑖𝑖) 𝑚𝑒 = 40 − 28 = 12𝑔 𝑒𝑚 𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝑂 
 
13. d 
𝑖) 𝑚 = 60𝑔 𝐻2 𝑥
28𝑔 𝐶𝑂
4𝑔 𝐻2
= 420𝑔 𝐶𝑂, 𝑙𝑜𝑔𝑜 𝐶𝑂 é 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑒 𝑜 𝐻2 𝑒𝑠𝑡á 𝑒𝑚 𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜 
𝑖𝑖) 𝑚 = 336𝑔 𝐶𝑂 𝑥
32𝑔 𝐶𝐻3𝑂𝐻
28𝑔 𝐶𝑂
= 384𝑔 𝐶𝐻3𝑂𝐻 
 
14. d 
 
− − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − 
2𝑆𝑂2 + ⋯ → 2 𝐶𝑎𝑆𝑂4 + ⋯ 
𝑖) 𝑚 = 44,8𝐿 𝑆𝑂2 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂2
22,4𝐿 𝑆𝑂2
 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑆𝑂4
1 𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂2
 𝑥
136𝑔 𝐶𝑎𝑆𝑂4
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑆𝑂4
= 272 𝑔 𝐶𝑎𝑆𝑂4 
 
15. b 
 
− − − − − − − − − − − − − − − − − − − − 
3𝑁𝑎2𝑂 + ⋯ → 2 𝑁𝑎3𝑃𝑂4 + 6𝐻2𝑂 
 
𝑖) 𝑛 = 10 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2𝑂 𝑥
2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎3𝑃𝑂4
3 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2𝑂
=
20
3
 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎3𝑃𝑂4 
 
𝑖𝑖) 𝑛′ = 10 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2𝑂 𝑥
6 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂
3 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2𝑂
= 20 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂 
 
Questão Contexto 
 
𝑖) 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁2 − − − −3 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 
28 𝑔 𝑁2 − − − − 6𝑔 𝐻2 
56𝑔 𝑁2 − − − −𝑚 𝑚 = 12𝑔 𝐻2, 𝑙𝑜𝑔𝑜 𝐻2 é 𝑜 𝑒𝑚 𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜 𝑒 𝑜 𝑁2 𝑜 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒. 
 
𝑖𝑖) 𝑚𝑒𝑥 = 20 − 12 = 8𝑔 𝐻2 𝑒𝑚 𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜