Determinação de Cloreto de Sódio em Soro Fisiológico

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – ICEx – UFMG 
CURSO PRÁTICO HÍBRIDO/REMOTO - 2o SEMESTRE DE 2021 
Nome: Danielle Louise Pereira de Souza 
Título da Prática: Determinação de Cloreto em Soro Fisiológico 
Data: 12/01/2022 
RELATÓRIO 
1) Reação (ões) Envolvida(s) na Prática 
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 
2) Planejamento 
Volume de soro fisiológico pipetado para o erlenmeyer 
Seguindo a reação da prática, sabemos que 1 mol de cloreto de sódio reage com 1 mol de 
nitrato de prata. Utilizando 5 mL de titulante, temos: 
 
0,05 mol AgNO3 1000 mL 
 x mol AgNO3 5 mL 
 
Assim, 0,00025 mol de nitrato de prata deve reagir com 0,00025 mol de cloreto de sódio. 
Dados: MM NaCl = 58,44 g; NaCl 0,9% (0,9 g em 100 mL) 
 
 1 mol 58,44 g NaCl 
0,00025 mol x 
 
x = 0,00025 mol 
x = 0,01461 g de NaCl 
 0,9 g NaCl 100 mL 
0,01461 g NaCl x 
 
Dessa forma, devemos transferir 1,6 mL de soro fisiológico para o erlenmeyer, contudo, 
levando em conta a vidraria do laboratório é necessário transferir 2 mL. 
 
3) Cálculos 
Cálculo das concentrações de NaCl 
Volume 1 de titulante: 6,37 mL n de mol AgNO3 = n de mol NaCl 
1000 mL 0,05 mol AgNO3 
6,37 mL x mol AgNO3 
𝐶 =
𝑛
𝑣
 𝐶 =
0,0003185
0,002
 
 
 1 mol NaCl 58,44 g 
0,15925 mol NaCl x 
 
1000 mL 9,31 g NaCl 
 100 mL x 
 
Concentrações: 0,15925 mol/L e 0,931% m/v. 
 
 X = 0,0003185 mol 
x = 1,623 mL de soro 
fisiológico 
x = 0,15925 mol/L NaCl 
x = 9,31 g de NaCl 
x = 0,931% m/v NaCl 
 
Volume 2 de titulante: 6,53 mL n de mol AgNO3 = n de mol NaCl 
1000 mL 0,05 mol AgNO3 
6,53 mL x mol AgNO3 
𝐶 =
𝑛
𝑣
 𝐶 =
0,0003265
0,002
 
 1 mol NaCl 58,44 g 
 0,16325 mol NaCl x 
 
 1000 mL 9,54 g NaCl 
 100 mL x 
 
Concentrações: 0,16325 mol/L e 0,954% m/v. 
 
Volume 3 de titulante: 6,48 mL n de mol AgNO3 = n de mol NaCl 
1000 mL 0,05 mol AgNO3 
6,48 mL x mol AgNO3 
𝐶 =
𝑛
𝑣
 𝐶 =
0,0003240
0,002
 
 1 mol NaCl 58,44 g 
0,16200 mol NaCl x 
 X = 0,0003265 mol 
x = 0,16325 mol/L NaCl 
x = 9,54 g de NaCl 
x = 0,954% m/v NaCl 
 X = 0,0003240 mol 
x = 0,16200 mol/L NaCl 
x = 9,47 g de NaCl 
 1000 mL 9,47 g NaCl 
 100 mL x 
 
Concentrações: 0,16200 mol/L e 0,947% m/v. 
 
Cálculo da concentração média e desvio padrão 
 
𝑥 =
0,931+0,954+0,947
3
 
 
s = 0,01178 %𝑠 =
100∗0,01178
0,944
 
 
 
Cálculo do intervalo de confiança e exatidão 
 
𝜇 = 𝑥 ±
𝑡𝑠
√𝑛
 𝜇 = 0,944 ±
4,30∗0,01
√3
 
 
%𝐸𝑟 = 100 ∗
0,944−0,9
0,9
 %Er = 4,8% 
 
 
 
 
 X = 0,944% m/v NaCl 
µ = de 0,919 a 0,969 m/v 
%s= 1,248 
x = 0,947% m/v NaCl 
4) Resultado Final com Estatística 
 
As concentrações medidas são precisas (estão dentro do desvio padrão) e exatas, pois 
estão dentro do intervalo de 5%. 
 
 
Volumes pedidos na videoaula 
 
V4 = 0,19 mL V5 = 1,57 mL V6 = 0,38 mL V7= 0,84 mL 
 
Ensaio 
 
 
VAg
+
 
(mL) 
 
CNaCl 
(mol/L) 
 
CNaCl 
(%m/v) 
 
CNaCl 
(%m/v) 
 
S (%m/v) 
 
IC (%m/v) 
 
Precisão 
%s 
 
Exatidão 
%Er 
1 6,37 0,15925 0,931 
0,944 
 
0,94±0,01 
 
de 0,919 a 0,969 %m/v 
 
1,25% 
 
4,80% 2 6,53 0,16325 0,954 
3 6,48 0,16200 0,947