Lista de Exercícios - Matéria e medidas

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Lista de Química Geral – 2o Semestre 2016 
Matéria, medidas, átomos e moléculas 
 
1) Defina os seguintes conceitos: substância pura simples, substância pura 
composta, mistura homogênea, mistura heterogênea e fase. 
 
2) Dentre as proposições abaixo, escolha o item que contêm somente 
substâncias puras compostas. 
 
I — S8, O3, P4, I2. 
II — FeS, Al2O3, CO2, HgI2. 
III — Ca, Mn, Pb, He. 
IV — NaCl, H2, H2SO4, Au. 
V — KOH, Ni(NO3)2, O2, Cl2. 
VI — Cd, Co, Zn, B. 
 
3) Classifique cada um dos seguintes itens como substâncias puras ou 
misturas. No caso de mistura, indique se é homogênea ou heterogênea. 
 
a) arroz-doce 
b) água do mar 
c) magnésio metálico 
d) gasolina 
e) leite magnésia 
 
4) Classifique cada um dos seguintes sistemas em homogêneo ou 
heterogêneo. No caso de sistema heterogêneo, indique o número de fases 
presentes. 
 
a) água + gasolina. 
b) água + sal dissolvido. 
c) água + sal dissolvido + sal não-dissolvido. 
 d) água + gelo. 
e) vinagre. 
f) ar atmosférico. 
g) ar atmosférico com poeira. 
5) Defina transformações físicas e transformações químicas. 
 
6)Quais alternativas abaixo são fenômenos químicos e quais são fenômenos 
físicos? 
 
Um papel que se rasga. 
Um vidro que se parte. 
A água que ferve, evaporando-se. 
Um gelado que derrete. 
Quando grelhas um bife. 
A fruta que amadurece na fruteira. 
Um fósforo que arde. 
A fotossíntese realizada pelas plantas. 
O enferrujamento do ferro. 
 
7) O gráfico abaixo indica as mudanças de estado físico da substância pura 
chumbo, quando a mesma é submetida a um aquecimento. 
 
 
 
 
 
 
a) Qual o estado físico em que o chumbo se encontra após 15 minutos de 
aquecimento? 
 
b) Durante quanto tempo o chumbo permaneceu totalmente liquefeito? 
 
c) Em qual estado físico o chumbo se encontra a uma temperatura de 
1760°C? 
 
d) Em quais intervalos de tempo o chumbo coexiste em dois estados 
físicos? 
 
 
 
 
 
 
8) O gás oxigênio é uma substância diatômica, constituída por átomos do 
elemento químico oxigênio, o qual é consumido nas reações de combustão e 
vital para o ser humano. Entretanto, outra substância triatômica desse 
elemento químico, o ozônio, está presente na camada superior da atmosfera e 
é a responsável por absorver parte das radiações ultravioleta provenientes do 
sol. Responda de acordo com o texto: 
 Gás oxigênio e ozônio são substâncias puras simples ou compostas? 
Justifique. 
 
9) Indique os estados físicos das substâncias I,II,III e IV citadas na tabela 
abaixo, à temperatura de 40ºC e pressão de 1 atm. 
 
 
 
 
 
 
 
10) Em cada caso, decida se a propriedade sublinhada é uma propriedade 
física ou química. 
 
A cor normal da substância elementar bromo é alaranjada. 
O ferro se transforma em ferrugem na presença do ar e da água. 
O hidrogênio pode explodir quando inflamado no ar. 
A densidade do metal titânio é 4,5 g/cm3. 
O metal estanho funde-se a 505 K. 
 
11) Sobre o bicarbonato de sódio (NaHCO3), afirma-se que é: 
 
a) substância composta e tem quatro elementos em sua molécula. 
b) substância composta, sendo constituída por seis elementos. 
c) substância simples formada por quatro elementos químicos. 
d) uma substância composta formada por três substâncias. 
 
12) A combustão do gás de cozinha (gás butano) é representada pela equação 
química abaixo: 
 
2 C4H10 + 26 O2 8 CO2 + 10 H2O 
 
O número de substâncias simples e o número de substâncias compostas 
presentes nesta reação são, respectivamente 
 
a) 1 e 1. 
b) 1 e 2. 
c) 1 e 3. 
d) 3 e 1. 
 
13) Fase pode ser definida como: 
 
a) uma parte homogênea de um sistema, separada das outras por limites 
bem definidos. 
b) qualquer porção da matéria de composição química conhecida. 
c) qualquer parte homogênea ou heterogênea de um sistema. 
d) uma mistura heterogênea. 
 
 
14) Os termos substância simples, substância composta e mistura de 
substâncias se aplicam, respectivamente: 
 
a) à água, ao ar e ao cobre. 
b) ao cobre, à água e ao ar. 
c) ao ar, ao cobre e à água. 
d) a água, ao cobre e ao ar. 
 
15) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha e 
indique aquelas que envolvem transformações químicas. 
 
Aquecer uma panela de alumínio. 
Acender um fósforo. 
Ferver água. 
Queimar açúcar para fazer caramelo. 
Fazer gelo. 
16) A seguir temos três afirmações. Analise-as, dizendo se estão certas ou 
erradas. 
 
I. A evaporação da água dos mares e dos rios é um exemplo de reação 
química. 
II. Se misturarmos hidróxido de sódio com ácido clorídrico, formar-se-ão cloreto 
de sódio e água. Teremos exemplo de reação química. 
III. Amarelecimento de papel é fenômeno químico. 
 
a) I é certa. 
b) I e II são certas. 
c) I e III são certas. 
d) II e III são certas. 
 
17) O quadro abaixo mostra a densidade de alguns metais: 
 
Metal Alumínio Zinco Prata Ouro 
D (g/cm3) 2,7 7,1 10,5 19,3 
 
Com base a tabela anterior, indique a opção que possui o metal adequado 
para se confeccionar uma esfera de 210 g que ocupa 0,02 litros. 
 
a) Alumínio 
b) Zinco 
c) Prata 
d) Ouro 
 
18) A tabela abaixo apresenta os valores de algumas propriedades físicas de 
3 substâncias: 
 
Substância Temperatura de Temperatura de Densidade (g/cm3) 
 fusão (°C) ebulição (°C) 
Álcool -114,5 78,4 0,789 
Acetona -94,8 56,2 0,791 
Naftalina 80,2 218,5 1,145 
 
Considerando os dados da tabela, pode-se afirmar que: 
 
 
a) o álcool evapora mais facilmente que a acetona. 
b) a 0°C apenas a naftalina encontra-se no estado solido. 
c) as 3 substâncias encontram-se no estado liquido a 60°C. 
d) a densidade é a propriedade mais adequada para distinguir o álcool da 
acetona. 
 
19) Se sal de cozinha é adicionado a 100,0g de água a 25°C, a quantidade 
máxima de sal que pode ser dissolvida é sempre 36,1 g. Esta constância de 
composição significa que a água salgada é um composto? Explique. 
 
 
20) Por que as densidades da maioria dos líquidos diminuem com o aumento 
da temperatura? 
 
 
21) Um sistema formado por água, açúcar dissolvido, álcool comum, limalha de 
ferro e carvão apresenta: 
 
 
22) Num tubo graduado A e B adicionou-se água, óleo de cozinha e álcool 
etílico, nessa ordem. Agitou-se o tubo B. O número de fases nos tubos A e B 
são, respectivamente: (Dados: densidade água > densidade óleo> densidade 
álcool). 
 
a) 3 e 3 b) 2 e 2 c) 2 e 3 d) 3 e 2 e) 1 e 1 
 
23) É característica de substância pura: 
 
a) ter densidade sempre constante, independente de seu estado físico 
b) que ocorra variação de temperatura durante as mudanças de estado 
c) não apresentar odor e ser límpida e transparente 
d) apresentar ponto de ebulição e de fusão constantes 
e) estar no estado sólido à temperatura ambiente 
 
 
 
24) Das alternativas abaixo, aquela que não representa um fenômeno químico 
é: 
a) Queima de uma de papel 
b) Evaporação da água nos oceanos 
c) Destruição da camada de ozônio 
d) Digestão dos alimentos no organismo humano 
 
25) Em qual dos eventos mencionados abaixo, não ocorre transformação 
química? 
a) Emissão de luz por um vaga-lume 
b) Fabricação de vinho a partir da uva 
c) Crescimento da massa do pão 
d) Explosão de uma panela de pressão 
e) Produção de iogurte a partir do leite 
 
26) Tem-se um fenômeno químico quando: 
a) Uma amostra rochosa é pulverizada por meio de pressão 
b) A água é aquecida até a ebulição 
c) O açúcar é dissolvido em água 
d) Um pedaço de chumbo é fundido 
e) Um palito de fósforo é aceso 
 
27) O volume de 1 litro é igual ao de um decímetro cúbico. Um cubo de 1metro 
de aresta tem volume igual ao de. 
 
a)100 litros 
b)1 000 litros 
c)10 000 litros 
d)100 000 litros 
e) n.d.a 
 
28) O ouro branco uti lizado em jóias contém dois elementos, ouro e paládio. 
Duas amostras distintas deouro branco diferem em relação às quantidades de 
ouro e paládio que contêm. Ambas apresentam composição uniforme. Sem 
saber mais nada sobre os materiais, como você classificaria o ouro branco? 
 
 
29) A aspirina é um remédio de 60% de carbono, 4,5% de hidrogênio e 35,5% 
de oxigênio, independentemente de sua origem. A aspirina é uma mistura ou 
uma substância pura composta? 
30) a) Se 1x102g de mercúrio ocupam um volume de 7,63 cm3, qual será sua 
densidade (g/mL)? 
 
 
 
 b) Calcule o volume (dm3) ocupado por 65g de metanol líquido (álcool da 
madeira) sendo sua densidade 0,791 g/mL. 
 
 
 
 c) Qual é a massa em quilogramas de um cubo de ouro (d= 19,32 g/cm3) de 
arestas iguais a 0,2 dm. 
 
 
 
 d) Um estudante precisa de 15g de etanol para um experimento. Se a 
densidade do álcool é 0,789 g/mL de quantos mililitros de álcool ele precisa? 
 
 
 
 e) Um cubo de madeira de 0,04m de aresta tem uma massa de 0,021Kg. 
Qual é a densidade (g/mL) desta amostra de madeira? 
 
 
 
f) Um gás de 25ºC enche um recipiente de arestas 0,2 X 1 X 0,01 metros. 
Pesou-se o recipiente com gás encontrando-se uma massa de 0,837Kg. 
O recipiente, quando vazio, tinha uma massa de 0,835Kg. Qual a 
densidade (g/mL) de gás a 25ºC? 
 
 
 
Bom estudo!!! 
Marcos