Lista Soluções

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Lista de Química Geral – 2o Semestre 2016 
Soluções 
 
1) Considere o gráfico: 
 
Curvas de solubilidade de KNO3 e de Na2SO4 em 100 g de água 
Indique a alternativa correta: 
a) No intervalo de temperatura de 0 ºC a 30 ºC, há diminuição da solubilidade do nitrato de potássio. 
b) A solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20 ºC. 
c) Na temperatura de 40 ºC, o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato de sódio. 
d) Na temperatura de 60 ºC, o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de potássio. 
e) No intervalo de temperatura de 30 ºC a 70 ºC, há diminuição da solubilidade do sulfato de sódio. 
2) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. 
Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final? 
a) 2g/L 
b) 4g/L 
c) 6 g/L 
d) 8 g/L 
e) 10 g/L 
 
3) Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos: 
 
“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta . ................ gramas de soluto, por litro da 
solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ..................... gramas de soluto.” 
4) Considere o gráfico: 
 
 Gráfico de curva de solubilidade em exercício 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é o ponto que indica uma solução insaturada e o 
fator que influencia a solubilidade desse soluto, respectivamente: 
a) A, temperatura. 
b) B, temperatura. 
c) C, temperatura. 
d) A, natureza do solvente. 
e) C, natureza do solvente. 
 
5) Com base no gráfico a seguir, indique como está uma solução situada no ponto (20,35): 
 
 
Gráfico de curva de solubilidade em exercício 
 
 
a) insaturada. 
b) saturada. 
c) saturada com corpo de fundo. 
d) supersaturada. 
e) supersaturada com corpo de fundo. 
 
6) Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: 
 
a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de 
solução. 
 
 
b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto 
de soluto? 
 
 
c) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 
mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L? 
 
 
7) Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua 
concentração é de 0,05 g/L? 
a) 400 L. 
b) 0,0025 L. 
c) 1,0 L. 
d) 0,25 L. 
e) 410 L. 
 
8) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal 
em 400 mL de solução. 
a) 0,075. 
b) 75. 
c) 12000. 
d) 12. 
e) 0,0133. 
 
9) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. 
Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol 
(C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: 
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 
a) 0,010 
b) 0,62 
c) 3,1 
d) 310 
e) 620 
 
10) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar = 58,5 g/mol, em 100 mL de solução 
aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a: 
A) 0,009. 
B) 0,015. 
C) 0,100. 
D) 0,154. 
E) 0,900. 
 
11) A presença do oxigênio dissolvido é de fundamental importância para a manutenção da vida em 
sistemas aquáticos. Uma das fontes de oxigênio em águas naturais é a dissolução do oxigênio 
proveniente do ar atmosférico. Esse processo de dissolução leva a uma concentração máxima de 
oxigênio na água igual a 8,7mg/L, a 25 oC e 1atm. Um dos fatores que reduz a concentração de 
oxigênio na água é a degradação de matéria orgânica. Essa redução pode ter sérias conseqüências - 
como a mortandade de peixes, que só sobrevivem quando a concentração de oxigênio dissolvido for de, 
no mínimo, 5mg/L. (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) 
 
a) Calcule a massa de oxigênio dissolvido em um aquário que contém 52 litros de água saturada 
com oxigênio atmosférico, a 25º C e 1 atm. 
 
 
 
b) Calcule a massa de oxigênio que pode ser consumida no aquário descrito, no item 1 desta 
questão, para que se tenha uma concentração de 5 mg/L de oxigênio dissolvido. 
 
 
 
12) Uma solução de NaOH, foi preparada dissolvendo-se 20g de NaOH em um volume de solução igual 
a 800mL. Calcule a molaridade da solução. (Dados: Na=23; O=16; H=1). 
 
 
 
13) A concentração molar de uma solução é igual a 2mol/L. Sabendo que o soluto é o H2SO4, calcule a 
sua concentração (g/L). (Dados: H=1;S=32;O=16) 
 
 
 
14) Propilenoglicol (C3H8O2) é um líquido utilizado como umectante de vários produtos farmacêuticos e 
alimentícios. Para se preparar 100 mL de solução 3M de propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? 
Dados: 
Massa Molar: C=12 / O=16 / H=1 
MM= 76 g/mol 
 
 
 
15) 
15.1) Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Pede-se: 
a) Concentração em g/L. 
b) Concentração em mol/L (molaridade). 
(dado: NaOH = 40 g/mol) 
 
 
 
15.2) Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 mL de solução. Pede-se: 
a) Concentração em g/L. 
b) concentração em mol/L (molaridade). 
(dado: Na2CO3 = 106 g/mol) 
 
 
 
15.3) Dissolvem-se 4,9 g de H2SO4 em 500 mL de solução. Pede-se: 
a) Concentração em g/L. 
b) Concentração em mol/L (molaridade). 
(dado: H2SO4 = 98 g/mol) 
16) 
16.1) Uma solução é dita 2g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)? 
 
 
16.2) Uma solução é dita 212 g/L de Na2CO3. Qual sua concentração molar (mol/L)? 
 
 
16.3) Uma solução é dita 19,6 mg/L de H2SO4. Qual sua concentração molar (mol/L)? 
 
 
17) Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de 
insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado 
ferormônio possui fórmula molecular C19H38O, e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 
x10-12g, o número de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente: 
Número de Avogrado: 6,0 x 1023 
 
a) 1,7 x 1020 
b) 1,7 x 1023 
c) 2,1 x 109 
d) 6,0 x 1023 
 
18) Um paciente infectado com vírus de um tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 comprimido de um 
medicamento que contém 125 mg do componente ativo penciclovir. 
 
Qual é massa molar do penciclovir e calcule o número de moléculas desse componente que o paciente 
ingere por dia. 
 
 
 
19) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g 
desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela 
com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa 
solução é: 
 
a) 0,15 
b) 0,165 
c) 66 
d) 15 
e) 150 
 
20) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% (p/p) em massa de glicose). Para 
preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? 
 
 
 
21) O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH). Qual é a porcentagem em volume 
(v/v) de 55 mL de ácido acético presente em 1 litro de vinagre? 
 
 
 
22) O etanol possui concentração em volume (v/v) de 93,3%. Calcule o volume em mililitros de água 
existente em 10 L desse álcool. 
 
 
 
23) O cromo metálico pode ser obtido pela reação do óxido de cromo III (Cr2O3) com o alumínio 
metálico, segundo a equação balanceada: 
 
 2Al(s) + Cr2O3(s) Al2O3(s) + 2Cr(s) 
 
a) Quanto de massa de cromo metálico vai se formar se misturarmos 135g de alumínio metálico 
com 304g de óxido de cromo III? 
 
b) Qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso? 
 
c) Quanto do reagente em excesso sobrou na reação? 
24) O mais importante produto comercial para converter N2do ar em compostos contendo nitrogênio é 
baseado na reação de N2 e H2 para formar o NH3. 
 
 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 
a) Qual é a quantidade máxima de amônia que pode ser obtida, em gramas, com a mistura de 70g 
de N2 e 2000mL de H2 5 mol/L? 
 
b) Qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso? 
 
 
c) Quanto do reagente em excesso sobrou na reação? 
 
 
25) Em um recipiente foram colocados 15g de ferro e 4,8g de oxigênio. 
 
 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe3O4(g) 
 
a) Qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso? 
 
b) Qual a massa de Fe2O3 formada após um deles ser completamente consumido? 
 
 
 
 
 
Bons estudos!!! 
Marcos