Lab termodinâmica experimento 1

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RELATÓRIO DO LABORATÓRIO VIRTUAL – I
Aluna: Cinthya Jarline Nunes de Sousa
Procedimento 1: Transformação Isométrica ou Isovolumétrica.
1.2 Anote o volume, V = 9L. Anote na Tabela 1 a pressão em atm e a temperatura em oC.
1.4 Tabela 1 – Resultados para a transformação Isovolumétrica (9,0 L de Oxigênio).
	Temperatura (oC)
	Temperatura (K)
	Pressão (atm)
	p/T (atm/K)
	0
	273,15
	1,000
	0,0036
	-23
	250,15
	0,916
	0,0036
	-73
	200,15
	0,733
	0,0036
	60
	333,15
	1,220
	0,0036
	227
	500,15
	1,832
	0,0036
	727
	1000,15
	3,663
	0,0036
1.7 Tabela 2 – Resultados para a transformação Isovolumétrica (15,0 L de Oxigênio).
	Temperatura (oC)
	Temperatura (K)
	Pressão (atm)
	p/T (atm/K)
	0
	273,15
	0,595
	0,0021
	-23
	250,15
	0,544
	0,0021
	-73
	200,15
	0,436
	0,0021
	60
	333,15
	0,725
	0,0021
	227
	500,15
	1,089
	0,0021
	727
	1000,15
	2,178
	0,0021
Procedimento 2: Transformação Isotérmica.
2.5 Tabela 3 – Resultados para a transformação Isotérmica (200 oC, gás Hélio).
	Volume (L)
	Pressão (atm)
	1/V (L-1)
	p.V (atm.L)
	2,2
	1,732
	0,45
	3,81
	5,0
	0,780
	0,20
	3,90
	3,4
	1,161
	0,29
	3,95
	2,5
	1,571
	0,40
	3,93
	2,0
	1,921
	0,50
	3,84
Procedimento 3: Transformação Isobárica.
3.3 Ajuste a temperatura para 200 oC, marque Fixar Pressão e anote a pressão: p = 1.732.
3.5 Tabela 4 – Resultados para a transformação Isobárica (Nitrogênio à temperatura de 200 oC).
	Temperatura (oC)
	Temperatura (K)
	Volume (L)
	V/T (L/K)
	-101
	172,15
	2,0
	0,012
	235
	508,15
	6,0
	0,012
	654
	927,15
	11,0
	0,012
	907
	1180,15
	14,0
	0,012
	1164
	1437,15
	17,0
	0,012
Procedimento 4: Determinação do número de moles de um gás.
4.5 Tabela 5 – Resultados para a determinação do número de moles do Hidrogênio.
	Volume (L)
	Pressão (atm)
	Temperatura (oC)
	Temperatura (K)
	pV/T (atm.L/K)
	Número de moles
	3,0
	1,415
	155
	428,15
	0,0099
	0,12
	8,0
	0,615
	228
	501,15
	0,0098
	0,12
	12,0
	0,316
	111
	384,15
	0,0099
	0,12
	16,0
	0,566
	649
	922,15
	0,0098
	0,12
	10,0
	0,492
	229
	502,15
	0,0098
	0,12
QUESTIONÁRIO
1) .
R: Percebemos que a uma semelhança quanto a inclinição do linha, e isso se da devido aos valores da pressão, pois, é o mesmo para os 2 casos.
2)
R: Vimos que que à medida que a pressão aumenta, simultaneamente o inverso do volume também aumentará.
3)
4)R: Os números de moles são determinados a partir da seguinte equação , utilizando essa equação com os valores da tabela 5, obtemos n = 0,12 mol.
5)R: 1*9/273,15*0,082 = 0,40 mol. Aproximadamente n é igual a 0,40 mol.
6)R: Podemos perceber que o volume do gás oxigênio é de aproximadamente 9 L, utilizando os valores máximos da pressão e da temperatura.
7)R: Hidrogênio – V = 5,4 L
Hélio – V = 4,4 L
Oxigênio – V = 17,8 L
Nitrogênio – V = 11,0 L.
Podemos ver que para alguns gases o volume é bem grande para.
Temperatura	1	0.91600000000000004	0.73299999999999998	1.22	1.8320000000000001	3.6629999999999998	273.14999999999998	250.15	200.15	333.15	500.15	1000.15	
Temperatura	0.59499999999999997	0.54400000000000004	0.436	0.72499999999999998	1.089	2.1779999999999999	273.14999999999998	250.15	200.15	333.15	500.15	10	00.15	
1/V	0.78	1.161	1.571	1.921	0.2	0.28999999999999998	0.4	0.5	
Volume	172.15	508.15	927.15	1180.1500000000001	1437.15	2	6	11	14	17