Composição da matéria

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Composição da Matéria 1
Composição da Matéria
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Composição da Matéria
Teoria Atômica
→ Matéria: Tudo aquilo que ocupa espaço (tem volume) e possui massa. É composta por 
átomos.
→ Fases da descoberta do átomo:
1. Demócrito
Matéria poderia ser dividida e reduzida até um limite, no qual seriam observadas 
partículas indivisíveis (átomos).
2. Dalton
Matéria formada por diferentes elementos - se combinam para formar compostos
Cada elemento é constituído por átomos iguais
Átomo é uma esfera sólida e indivisível
3. Thompson
Átomo divisível e neutro
@January 17, 2022 9:46 AM
Composição da Matéria 2
Elétrons incrustados - “pudim de passas”
Não tinha núcleo
4. Rutherford
Átomo tem um núcleo que concentra quase toda sua massa (denso)
Experimento: bombardeou uma placa de ouro com partículas alfa (carga positiva)- 
Muitas eram desviadas ou ricocheteadas
Núcleo positivamente carregado (prótons) + eletrosfera (carga negativa)
💡 Após um tempo, descobriu-se que o elétron se comportava tanto como matéria 
(tem massa e volume) quanto como onda (se difrata). Assim como o elétron, a 
matéria também pode se comportar como partícula e onda.
5. Bohr
Elétrons ocupam determinados níveis energéticos em torno do núcleo.
Configuração eletrônica
→ Os elétrons dos átomos podem estar em diferentes níveis (orbitais) eletrônicos da 
eletrosfera.
O movimento de um elétron entre orbitais absorve ou libera energia
→ São distribuídos a partir dos orbitais de menor energia de acordo com o diagrama de Linus 
Pauling:
Composição da Matéria 3
Camada de Valência: É aquela cujo nível é superior. Abriga os elétrons de valência
→ Os elétrons que não pertencem à camada de valência são os elétrons do núcleo da 
eletrosfera
Ligação covalente: formada pelo 
compartilhamento de elétrons entre 2 
átomos;
Regra do octeto: Para atingir a estabilidade, os átomos fazem ligações a fim de ficarem 
com 8 elétrons na camada de valência.
→ Os gases nobres são estáveis (possuem 8 elétrons na camada de valência, com exceção 
do hélio), portanto não precisam fazer ligações.
Composição da Matéria 4
Polaridade das ligações
Ligação covalente apolar: os átomos não têm diferença significativa de 
eletronegatividade (tendência a puxar os elétrons)
Ligação covalente polar: a diferença de eletronegatividade entre os átomos gera cargas 
parciais negativa e positiva
Interações intermoleculares em sistemas aquosos
→ Interações intermoleculares: realizadas entre duas ou mais moléculas ou entre duas 
regiões de uma molécula suficientemente grande.
→ Interação iônica: repulsão (mesma carga) ou atração (cargas diferentes)
→ Ligação iônica: atração eletrostática entre um íon negativo (ânion) e um positivo 
(cátion) - São ligações fortes
1. Ligação de hidrogênio
O átomo de hidrogênio deve estar entre dois átomos altamente eletronegativos (F, N 
ou O)
O átomo de hidrogênio deve estar covalentemente ligado a N, F ou O
Deve estar próximo a outro N, F ou O em ligação polar.
Composição da Matéria 5
Ligação que a água faz entre suas moléculas e entre outros elementos (cumprindo as 
regras acima)
2. Ligação hidrofóbica 
Estabelecida entre porções apolares de moléculas, como óleos, e solventes apolares, 
como água.
3. Interação iônica
Atração ou repulsão causada pela aproximação entre cátions (+) e ânions (-) de sais ou 
moléculas em meios aquosos.
Mais fortes que as ligações covalentes
Alto ponto de fusão
Composição da Matéria 6
4. Íon-dipolo
Um íon interage com o polo de uma carga oposta de uma molécula polar
5. Dipolo-dipolo
Duas moléculas ou grupos apolares interagem entre si
Polos de cargas oposta se atraem eletrostaticamente
6. Forças de dispersão de London
Atração entre as cargas parciais dos elétrons
“Dipolo mutualmente induzido”
Quanto maior a nuvem eletrônica, maior a força de dispersão
7. Dipolo-dipolo induzido 
Uma molécula polar ou íon induz um dipolo momentâneo em uma molécula apolar.