Solucoes_-_Exercicios

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Lista de Exercícios – Soluções 
Professor Frank Pereira de Andrade 
Universidade Federal de São João Del Rei 
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) 
 
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO 
ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO. 
 
OBSERVAÇÃO: Considerar as massas molares dos elementos nos dados fornecidos na 
última página. 
 
1 – Encontre o número de milimols do soluto em: 
a) 2,00 L de KMnO4 3,25 x 10
3 mol L-1. Resp. 6,5 mmol. 
b) 750 mL de KSCN 0,0555 mol L-1. Resp. 41,6 mmol. 
c) 250 mL de uma solução que contém 5,41 ppm de CuSO4. Resp. 8,47 x 10
-3 mmol. 
d) 3,5000 L de KCl 0,3330 mol L-1. Resp. 1165,6 mmol. 
 
2 – Qual a massa em miligramas do soluto em: 
a) 26,0 mL de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol L-1? Resp. 2,22 x 103 mg. 
b) 2,92 L de H2O2 4,76 x 10
3 mol L-1? Resp. 472,8 mg. 
c) 656 mL de uma solução que contém 4,96 ppm de Pb(NO3)2? 
d) 6,75 mL de KNO3 0,0619 mol L-1? 
 
3 – A água do mar contém em média 1,08 x 103 ppm de Na e 270 ppm de sulfato. 
Sabendo que a densidade da água do mar é, em média, 1,02 g/mL, calcule: 
a) as concentrações molares de Na e Sulfato. Resp. [Na+] = 4,79 x 10-2 mol/L ; [SO4
2-] 
= 2,87 x 10-3 mol/L. 
b) pNa e pSO4. Resp. pNa = 1,320 ; pSO4 = 2,543. 
 
4 – Suponha que você tenha uma garrafa de uma determinada solução aquosa e que 
no rótulo esteja escrito “53,4% (±0,4)% pp de NaOH – densidade = 1,52 (±0,01) g/mL”. 
Quantos mililitros de NaOH 53,4% pp são necessários para o preparo de 2,000 L de 
NaOH 0,169 M? 
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5 – Uma solução de Fe(NO3)3 (241,86 g/mol) a 6,42% (p/p) tem uma densidade de 
1,059 g/mL. Calcule: 
a) a concentração molar analítica de nitrato de ferro(III) nessa solução. Resp. 0,281 
mol/L. 
b) a concentração molar do nitrato nessa solução. Resp. 0,844 mol/L. 
c) a massa, em gramas, de nitrato de ferro(III) contida em cada litro dessa solução. 
Resp. 68,0 g/L. 
 
6 – Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76 g de KCl . MgCl2 . 6H2O (277,85 
g/mol) em água suficiente para perfazer 2,000 L. Calcule: 
a) a) a concentração molar analítica do KCl . MgCl2 nessa solução. Resp. 1,037 x 10
-2 
mol L-1. 
b) a concentração molar de Mg2-. Resp. 1,037 x 10-2 mol L-1. 
c) a concentração molar de Cl-. Resp. 3,11 x 10-2 mol L-1. 
d) o porcentual em peso/volume de KCl . MgCl2 . 6H2O. Resp. 0,288% (m/v). 
e) o número de milimols de Cl- em 25,0 mL dessa solução. Resp. 0,777 mmol Cl-. 
f) ppm de K+. Resp. 405 ppm. 
g) pMg para a solução. Resp. 1,984. 
h) pCl para a solução. Resp. 1,507. 
 
7 – Calcular a concentração molar de etanol em uma solução aquosa que contém 2,30 
g de C2H5OH (46,07 g/mol) em 3,50 L de solução. Resp. 5,01 g. 
 
8 – Que massa de La(IO3)3 (663,6 g/mol) sólido é formada quando 50,0 mL de La
3+ 
0,250 mol L-1 são misturados com 75,0 mL de IO3
- 0,302 mol L-1? Resp. 0,0143 mol L-1. 
 
9 – Qual é a molaridade do K+ em uma solução que contém 63,3 ppm de K3Fe(CN)6 
(329,3 g/mol)? Resp. 5,77 x 10-4 mol L-1. 
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10 – Qual a massa de Ag2CO3 (275,7 g/mol) formada quando 25,0 mL de AgNO3 0,200 
mol L-1 são misturados com 50,0 mL de Na2CO3 0,0800 mol L
-1? 
Na2CO3(aq) + 2AgNO3(aq) → Ag2CO3(s) + 2NaNO3(aq) 
Resp. 0,689 g de Ag2CO3 
 
11 – Exatamente 0,2220 g de Na2CO3 puro foram dissolvidos em 100,0 mL de HCl 
0,0731 mol L-1. 
a) Que massa em gramas de CO2 foi liberada? Resp. 0,09218 g de CO2. 
b) Qual é a concentração molar do reagente presente em excesso (HCl ou Na2CO3)? 
Resp. 0,0312 mol/L de HCl de CO2. 
 
12 – Descreva a preparação de 2,00 L de BaCl2 0,108 mol L
-1, a partir do BaCl2 . 2H2O 
(244,3 g/mol). Resp. Dissolvem-se 52,8 g de BaCl2 . 2H2O em água e dilui-se para 2,00 
L. 
 
13 – Descreva a preparação de 500 mL de uma solução de Cl- 0,0740 mol L-1, preparada 
a partir de BaCl2 . 2H2O (244,3 g/mol) sólido. Resp. Dissolvem-se 4,52 g de BaCl2 . 
2H2O em água e dilui-se para 0,500 L ou 500 mL. 
 
 
14 – Calcular a concentração molar de HNO3 (63,0 g/mol) em uma solução com uma 
densidade de 1,42 g/mL e 70,5% em HNO3 (m/m). Resp. 16 mol L
-1. 
 
15 – Descreva a preparação de 100 mL de HCl 3,0 mol L-1 a partir da solução 
concentrada, com uma densidade de 1,18 g/mL e 37% (m/m) em HCl (36,5 g/mol). 
Resp. Diluir 25 mL do reagente concentrado para 100 mL. 
 
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16 – Descreva a preparação de (a) 500 mL de etanol (C2H5OH, 46,1 g/mol) a 4,75% 
(m/v). Resp. Dissolver 23,8 g de EtOH em água e diluir a 500 mL. 
b) 500 g de etanol aquoso a 4,75% (m/m). Resp. Misturar 23,8 g de EtOH com 476,2 g 
de água. 
c) 500 mL de etanol aquoso a 4,75% (m/m). Resp. Dissolver 23,8 mL de EtOH e diluir a 
500 mL. 
 
(Prova de 2011 / 1º semestre) Um estudante transferiu 5,0 mL de uma solução 50% 
m/v de NaOH para um balão de 250 mL e completou o volume com água. Qual é a 
molaridade da solução diluída? 
DADOS MASSAS MOLARES (g/mol): Na = 23 ; O = 16 ; H = 1,0. 
 
(Prova de 2011 / 1º semestre) Qual é o volume (em mL) necessário para fazer 100 mL 
de uma solução de ácido acético (H3C2O2H) 5,0 mol/L a partir de uma solução de ácido 
P.A. (D = 1,05 g/mL, pureza = 95%, MM = 60 g/mol)? 
 
(Prova de 2011 / 1º semestre) O formol é uma solução 40% m/m de metanal, HCHO e 
possui uma densidade de 0,92 g/mL. Qual é a molaridade dessa solução? 
 
(Prova de 2011 / 1º semestre) Um indivíduo, ao tomar uma garrafa de água, diluiu seu 
suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 2, de 50 mL para 500 mL. 
Diga qual é o pH da solução resultante, logo após a ingestão de água. 
 
(Prova de 2011 / 1º semestre) Um analista transferiu 5,0 mL de uma solução aquosa 
rotulada como 35% de HClO4 e densidade 1,251 g/mL para um balão de 100 mL. Qual é 
a concentração molar da solução diluída? 
DADOS MASSAS MOLARES (g/mol): H = 1,0 ; Cl = 35,5 ; O = 16. 
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 (Prova de 2011 / 1º semestre) Um estudante transferiu 5,0 mL de uma solução P.A. 
de HNO3 (MM = 63 g/mol) para um balão de 250 mL. Sabendo que a solução P.A. 
possui densidade 1,51 g/mL e 70 % m/m de pureza, faça o que se pede: 
a) Qual é a concentração m/v da solução diluída? 
b) Qual é a concentração comum (g/L) da solução P.A.? 
c) Qual é a concentração molar da solução diluída? 
 
(Prova de 2011 / 1º semestre) Qual é o volume (em mL) de ácido sulfúrico P.A. (D = 
1,84 g/mL ; pureza = 98% ; MM = 98 g/mol), devem ser utilizados para fazer 250 mL de 
uma solução 0,25 mol/L? Resposta com uma casa decimal 
 
(Prova de 2011 / 1º semestre) a) Um farmacêutico preparou uma solução dissolvendo 
2,345 g de NaNO3 em água suficiente para preparar 200 mL de solução. Que 
concentração molar e que concentração % m v-1 de nitrato de sódio deveria ser escrita 
no rótulo? 
b) Se o farmacêutico cometeu um engano e usou um balão volumétrico de 250 mL ao 
invés do balão de 200 mL, que concentração molar e que concentração % m v-1 de 
nitrato de sódio ele efetivamente preparou? 
DADOS MASSAS MOLARES (g/mol): Na = 23 ; N = 14 ; O = 16. 
 
Referências 
 
1. Harris, D. C. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. LTC – Livros Técnicos e Científicos 
Editora, Rio de Janeiro, 2005. 
2. Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. Fundamentos de Química 
Analítica. 8ª ed. Pioneira Thomson Learning, São Paulo, 2006. 
3. Atkins, P.; Jones, L.; Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio 
Ambiente. 3ª ed. Bookman, Porto Alegre, 2006.