Ph e tampão

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DEFINIÇÕES DE BRONSTED LOWRY 
Ácido: qualquer substância/solução capaz de 
liberar H+ (prótons) quando ionizados 
Bases: toda solução/substância que recebe H+ 
(prótons) quando ionizados 
ÁCIDOS 
 Ácidos fortes: ionizam-se 
completamente em solução (liberam 
todos os prótons em solução, 
irreversível) - HCl 
 Ácidos fracos: ionizam-se parcialmente 
em solução – parte dos prótons 
permanecem ligados a moléculas –
CH3COOH- se dissocia, mas pode ser 
ionizado novamente- 
Independente do ácido, quando ionizados 
liberam uma base conjugada. 
ÁGUA 
 Possui um processo de ionização de 
mão dupla 
 Uma molécula de água doa um próton 
para a outra molécula de água 
 Molécula de água que perde prótons – 
comportamento ácido 
 Molécula de água que recebe prótons – 
comportamento básico 
 Não existem prótons livres na natureza, 
o próton liberado pelo ácido será 
capturado pela água – que reage como 
base. 
 Tem caráter anfótero, dependendo do 
meio que está inserida pode se 
comportar como ácido ou como base] 
 Hidróxido – hidroxonio 
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO 
 Água pura quando atinge seu equilíbrio 
[PH+] = 10^-7 
PH 
1909– Sorensen – Concentração de prótons 
em uma solução pode ser determinada através 
de um parâmetro 
 pH = -log[H+} Potencial Hidrogeniônico 
 
 O valor de pH é inversamente 
proporcional a concentração de prótons 
 Sempre que o pH for baixo é porque 
existe maior concentração de prótons 
 Quanto maior for o pH, menor 
concentração de prótons 
 
TAMPÕES 
 São substâncias/soluções que mesmo 
com a adição de ácidos ou bases 
mantém seu pH inalterado 
 Devido a sua composição: ácido fraco 
+ base conjugada 
 Solução neutralizante 
 Lei de ação das massas que funciona 
da seguinte forma: quando colocar 
alguma coisa/solução que aumente a 
concentração dos produtos vai ocorrer o 
deslocamento da reação, no sentido da 
manutenção do equilíbrio. 
 Lei de ação das massas: quando 
aumenta a concentração de um dos 
produtos a reação é deslocada no 
sentido de manutenção do equilíbrio. 
ÁGUA 
PURA 
[H+]= 10^-7 
PH= 7,0 
NEUTRO 
SOLUÇÕES TAMPÃO 
 Quando há o aumento de prótons pela 
adição de ácidos fortes o excesso de 
prótons vai ser capturado pela base 
conjugada. 
 Para cada novo próton adicionado, uma 
base o neutraliza – ou seja a 
concentração de prótons livres não se 
altera (o pH não muda). 
 Íon hidróxido liberado pelo hidróxido de 
sódio vai consumir os prótons liberados 
pelo ácido acético – formando água. 
 Para cada próton consumido pelo 
hidróxido , ainda terá próton no acetato 
para ser liberado. 
 Ou seja, a concentração de prótons 
livres não é alterado, o pH não se 
altera. 
Ácido fraco: repõe os H+ consumidos pela 
adição das bases 
Bases conjugadas: captura o excesso 
inseridos pela adição de ácidos 
Potencial de ionização: Substância ou grupo 
ionizável irá doar ou receber prótons – 
tendência que uma substância tem de ser 
básica ou ácida. 
 pKa = -logKa 
 Substância ou grupo ionizável irá doar 
ou receber prótons – tendência que 
uma substância tem de ser básica ou 
ácida. 
 Quanto menor o valor de pKa mais 
forte será o ácido 
 Quanto maior o valor de pKa mais forte 
será a base 
pH x pKa 
pH: representação da concentração de prótons 
de uma solução (variável) 
pKa: valor fixo determinado para cada grupo 
ionizável de uma substância (invariável) 
 Se o tampão for consumido, não vai 
conseguir manter a neutralidade da 
solução. O limite do tampão é quebrado 
quando se consome toda a base 
conjugada ou se consumir todo o ácido. 
HANDERSON – HASSELBACK 
 Sabendo o valor de pKa e pH de uma 
solução pode-se determinar a 
concentração de prótons e base 
conjugada. 
 Quando pKa é igual ao pH as 
concentrações do ácido e da base 
conjugada são iguais. 
 Metade das moléculas esta protonada 
e metade desprotonada. (melhor 
definição da solução tampão). 
 Quando a base conjugada é totalmente 
consumida a inserção de excessiva 
quantidade de prótons –ocorre o 
consumo de toda a base assim a 
solução perde a capacidade de manter 
o pH inalterado – situação ocorre de 
mesma forma na presença de base 
forte em excesso. 
Faixa de tamponamento: intervalo no qual a 
solução/substância vai variar, mas irá 
continuar com seu efeito tampão. (pH= pKa +- 
1) 
Tampão fosfato biológico: curva de 
tamponamento do ácido fosfórico – 
tamponamento de todo o citoplasma. 
Importância do bicarbonato: ex:quando o 
gás carbônico está em excesso e acidifica o 
sangue, existe uma resposta de reflexo que é 
uma resposta de tamponamento, que é feito 
pelo bicarbonato liberado pelos rins. O 
bicarbonato vai realizar o tamponamento, 
neutralizando esse excesso de ácido no corpo.