Atividades semanais 001 2021

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Química Organiza Básica – QA 252 – Prof. Luiz Costa 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA: Química Organiza Básica (QA 252) 
 
ATIVIDADE SEMANAL 001 2021 (22/11 à 06/12/2021) 
A atividade semanal neste período de pandemia é uma forma de fazermos uma 
revisão de conteúdos necessários para o aprendizado de química orgânica ou 
de mantê-los atualizados sobre o conteúdo da nossa disciplina. 
ATENÇÃO!!!! O conjunto de atividades semanais antes da prova poderá somar 
um (01) ponto na nota da primeira avaliação! 
É permitido a consulta de material didático (livros, apostilhas, Tabela Periódica 
e anotações do caderno). Entretanto, trata-se de um trabalho individual. 
Quando necessário tire foto ou escarneie, monte o arquivo e me envie. 
01. Monte o Diagrama de Pauling, também conhecido como Diagrama de 
Energia. 
02. Explique como funciona o Diagrama de Pauling para a realização da 
distribuição eletrônica de um átomo. 
 
03. Considerando o átomo de ferro (número atômico = 26): 
(a) Com o auxílio do Diagrama de Pauling realize a distribuição eletrônica em 
ordem energética do ferro; 
(b) indique quantos elétrons existem no subnível de maior energia do ferro; 
(c) indique quantos elétrons existem em cada camada de energia do ferro; 
(d) indique quantos elétrons existem na camada de valência do ferro. 
 
04. Com o auxílio de uma tabela periódica indique a camada de valência de 
cada átomo abaixo. Neste exercício recomendo que siga os seguintes passos i) 
Monte o Diagrama de Pauling, ii) faça a distribuição eletrônica no estado 
fundamental de cada átomo, iii) Circule os subníveis da camada de valência, iv) 
desenhe ao redor de cada átomo os elétrons de valência, aonde o símbolo do 
elemento corresponde ao cerne do átomo. (atenção aos sinais positivos e 
negativos) 
 
(a) Na (b) Cl (c) Si (d) B (e) Ne (f) N (g) H- (h) He (i) Li+ (j) Mg2+ 
(k) C (l) N (m) O 
 
05. Explique as diferenças entre ligações iônicas e ligações covalentes. 
Apresente um exemplo para formação de uma ligação iônica e uma ligação 
covalente 
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06. Se na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no 
subnível 4f, qual é o seu número atômico? 
 
07. Considerando a Teoria Estrutural represente a(s) estrutura(s) de Lewis dos 
compostos a seguir. Para tanto deve-se seguir os seguintes passos i) faça a 
distribuição eletrônica de cada átomo, ii) Circule os subníveis da camada de 
valência, iii) desenhe ao redor de cada átomo os elétrons de valência, (iv) 
represente os elétrons não ligantes como pontos e os pares de elétrons 
ligantes como traços. 
 
(a) CH4 (b) NH3 (c) H2O (d) CCl4 (e) BF3 (f) HCl (g) NH3O (h) CH2Cl2 (i) CO2 
08. Represente as estruturas de ressonância e discuta sobre o hibrido de 
ressonância dos compostos abaixo: 
(a) HCO3
-2 (b) NO2
- 
 
09. Represente a configuração eletrônica em diagramas de energia do átomo 
de carbono: 
 
(a) no seu estado fundamental; (b) no estado excitado; 
(c) no estado hibridado sp3; (d) no estado hibridado sp2; 
(e) no estado hibridado sp. 
 
10. Faça um desenho mostrando como se dispõem no espaço: 
a) Os quatro orbitais híbridos sp3 do carbono; 
b) Os três orbitais híbridos sp2 e o orbital p. não-híbrito do carbono; 
c) Os dois orbitais híbridos sp e os dois orbitais o não-híbridos do carbono. 
 
11. Em relação à estrutura hipotética abaixo representada, utilize os números 
associados para indicar: 
 
(a) Entre quais carbonos se estabelece, simultaneamente, uma ligação  e 
uma . 
(b) Entre quais carbonos se estabelece, simultaneamente, uma ligação  e 
uma . 
(c) Pelo menos um carbono sp3, um sp2 e um sp. 
(d) Carbonos entre os quais estabelece-se um ângulo de ligação 
aproximadamente 120°, e carbono que forma um ângulo de 
aproximadamente 180°. 
C CH
O
H
CH CH CH CH2 CH2 C CH2
O
C C
H
H
H
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
 
12. Coloque em ordem crescente de força de ligação entre os carbonos, os 
compostos abaixos: 
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a) HC CH; 
b) CH3-CH3; 
c) CH2=CH2. 
Justifique a ordem escolhida. 
13. Escreva uma fórmula estrutural condensada para cada composto 
representados a seguir na forma de bolas e varetas: 
 
 
 
14. Considere cada par de fórmulas estruturais que se seguem e diga se as 
duas fórmulas: i) representam o mesmo composto? Ou representam 
compostos diferentes, mas que são isômeros constitucionais um do outro? Ou 
representam compostos diferentes que não são isômeros? 
 
 
 
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15. Reescreva cada um dos seguintes compostos utilizando a estrutura em 
bastão: 
 
 
16. Escreva fórmulas estruturais de sua escolha para todos os isômeros 
constitucionais com a fórmula molecular C4H8.