prova termodinâmica II

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Pincel Atômico - 13/02/2022 19:09:52 1/5
Avaliação Online (SALA EAD)
Atividade finalizada em 19/01/2022 20:36:06 (tentativa: 1)
LEGENDA
Resposta correta na questão
# Resposta correta - Questão Anulada
X Resposta selecionada pelo Aluno
Disciplina:
TERMODINÂMICA CLÁSSICA [capítulos - 1,2,3] - Avaliação com 10 questões, com o peso total de 30,00 pontos
Turma:
Segunda Graduação: Física para Licenciados - Grupo: MAIO/2021 - SEG/FIS-LICE [22249]
Aluno(a):
91208364 - JOÃO VITOR INACIO DA SILVA - Respondeu 10 questões corretas, obtendo um total de 30,00 pontos como nota
Questão
001
Com relação às variáveis energia interna, energia térmica, entalpia e calor
específico, assinale a alterativa que apresenta a resposta correta.
O calor específico da água na fase sólida obrigatoriamente deverá ser o mesmo da
fase líquida, uma vez que a mudança de fase não modifica o arranjo químico da
molécula.
X
A energia térmica microscópica de uma substância corresponde a soma das
energias potenciais e cinética dos átomos e moléculas.
A energia interna de um sistema deverá permanecer sempre constante, mesmo que
a temperatura do sistema aumente.
A entalpia é uma variável de estado que representa a quantidade de calor
necessário para se elevar em 1 °C uma massa de 1 g da substância.
A entalpia é uma propriedade intensiva.
Questão
002
Adaptada, Halliday, Resnick, & Walker (2003). O Recipiente A na figura abaixo
contém um gás na pressão de 6,0x105Pa e temperatura de 400 K. O recipiente A
está conectado ao recipiente B de volume cinco vezes maior que o volume de A por
um fino tubo. O recipiente B encontra-se a uma temperatura de 500 K e uma
pressão de 2,0 x 105 Pa. A válvula é então aberta e uma nova condição de equilíbrio
é estabelecida rapidamente. Considerando que a temperatura em cada recipiente
permaneceu constante, qual a nova pressão de equilíbrio do sistema?
 
 
2,0 x 105 Pa
4,0 x 105 Pa
X 2,8x 105 Pa
3,5 x 106 Pa
2,0 x 106 Pa
Pincel Atômico - 13/02/2022 19:09:52 2/5
Questão
003
Um recipiente contendo um gás ideal confinado em seu interior recebe calor de um
resistor elétrico conforme esquematizado na figura abaixo. O êmbolo móvel desliza
sobre a camisa do cilindro sem nenhuma resistência, ou seja, a perda energética por
dissipação de energia é desprezível. O êmbolo se desloca da posição inicial
enquanto o gás se encontra no estado termodinâmico A com volume VA igual a 15,0
cm3, até uma posição final onde o gás se encontrará no estado termodinâmico B,
cujo volume é 1,5 VA. Sabendo-se que o processo é isobárico, cuja pressão
manométrica do gás é de 5,0 atm, qual o trabalho realizado pelo gás sobre o
êmbolo?
 
5,236 J
-2,558 J
3,799 J
X -3,799 J
2,558 J
Pincel Atômico - 13/02/2022 19:09:52 3/5
Questão
004
A figura abaixo apresenta um diagrama de Clapeyron, onde no eixo das ordenadas
estão dispostos os valores de pressão, e no eixo da abscissa os valores de volume.
Um gás ideal confinado em um cilindro dotado de um pistão móvel sofre um
processo termodinâmico passando do estado C para os estado D. A esse processo
damos o nome de
 
 
X compressão adiabática.
expansão adiabática.
compressão isotérmica.
compressão isocórica.
expansão isotérmica.
Questão
005
A figura abaixo ilustra um cilindro contendo um gás ideal à uma pressão de 3,5 KPa.
Qual deve ser a intensidade força aplicada na haste do cilindro para que seja
possível equilibrar o êmbolo, sabendo que o diâmetro da cabeça do pistão é 15,0 cm
60,58 N
X 61,85 N
85,61 N
82,43 N
59,78 N
Pincel Atômico - 13/02/2022 19:09:52 4/5
Questão
006
Um gás monoatômico sofre o processo 1→2→3 representado na abaixo. Que
quantidade de calor é requerida para (a) o processo 1→2 e (b) o processo 2→3 ?
95,14 J
90,09 J
100,54 J
X 111,46 J
87,23 J
Questão
007
0,2 kg/s de gás nitrogênio circula através de um bocal adiabático. Na entrada do
bocal, a pressão é de 200 Kpa e a velocidade do gás pode ser desprezada,
enquanto o estado de saída é 27°C e 120 KPa. A área da secção transversal de
saída do bocal é de 10,0 cm2 de entrada e saída for 2, determine a velocidade de
saída em m/s. Deve-se utilizar a tabela de propriedades intensivas para o gás N2.
X
Questão
008
Denominamos de gases, os fluidos que estão a uma temperatura superior à
temperatura crítica, ou seja, fluidos supercríticos. Sabe-se que os gases reais se
comportam de maneira distinta do modelo previsto pelo modelo de gás ideal. Em
1873 um estudante de doutorado, Johannes Diderik van der Waals desenvolveu um
modelo qualitativo para os gases ideais. Com relação aos estudos de Van der
Waals, assinale a alternativa correta.
O modelo de Van der Waals leva em consideração somente as forças atrativas das
moléculas.
Um sistema termodinâmico formado por um gás real, e que esteja em uma região
subcrítica pode ser modelado com absoluta precisão pelo modelo de gás ideal
A equação de Van der Waals possui uma enorme precisão quantitativa, evidenciada
pelas experiências em laboratório.
X
O modelo de gás de Van der Waals propõe que as moléculas são impenetráveis e
que elas interagem umas com as outras.
O modelo de Van der Waals não apresentas erros quantitativos em uma modelagem
física de um processo termodinâmico.
Pincel Atômico - 13/02/2022 19:09:52 5/5
Questão
009
Com relação às variáveis termodinâmica energia interna, energia térmica, entalpia e
calor específico, assinale a alterativa que apresenta a resposta correta.
A entalpia é uma variável de estado que representa a quantidade de calor
necessário para se elevar em 1 °C uma massa de 1 g da substância.
O calor específico da água na fase sólida obrigatoriamente deverá ser o mesmo da
fase líquida, uma vez que a mudança de fase não modifica o arranjo químico da
molécula.
A energia térmica microscópica de uma substância corresponde a soma das
energias potenciais elásticas e cinética rotacionais dos átomos e moléculas.
A entalpia é uma propriedade extensiva.
X
A energia interna de um sistema formado por um gás ideal é função apenas da
temperatura.
Questão
010
Uma amostra de 2,0 g de hélio gasoso, inicialmente a 1OOºC e 1,0 atm, sofre uma
expansão isobárica até seu volume ser dobrado. Quanto valem (a) a temperatura
final do gás; (b) o trabalho realizado sobre o mesmo.
X 473°C e 3874,53 J
373°C e 2000,25 J
373 K e 2000,25 Cal
473K e 3874,53 Cal
373 °C e 4000,25 J