Fisico-quimica

Prévia do material em texto

Equação Geral dos Gases 
Equação Clapeyron
Revisão Geral e formulas
Princípio de Avogadro
Misturas Gasosas
 Lei de Dalton
 Lei de Amagat 
 Lei de Graham 
As velocidades de efusão de dois gases serão inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas 
Vm = 22,4 L/mol (CNTP)
8,02574 x 10-2 L.atm.K-1.mol-1 8,31447 x 10-2 L.bar.K-1.mol-1	
 
R=
Trabalho
Trabalho de Expansão
1 L.atm = 101,325 J
Calor
Revisão Geral e formulas
Primeira Lei da Termodinâmica
ΔU – será positivo, se a temperatura do sistema aumentar;
ΔU – será negativo, se a temperatura do sistema diminuir;
Q – será positivo, se o sistema absorver calor do meio externo;
Q – será negativo, se o sistema ceder calor ao meio externo;
Ƭ – será positivo, se o sistema se expandir, realizando trabalho sobre o meio externo;
Ƭ – será negativo, se o sistema se contrair, recebendo trabalho do meio externo.
 Q - Ƭ
A energia interna de um sistema isolado é constante
		Entalpia
Lei de Hess
Revisão Geral e formulas
Entalpia de ligação
ENTROPIA
A entropia do universo tende a aumentar. 
(Segunda lei da termodinâmica)
Terceira lei da termodinâmica 
A entropia de uma substância na forma de um cristal perfeito é igual a zero, quando a temperatura é igual a zero (T = 0).
H = U + PV
Equações das etapas intermediárias de uma reação podem ser combinadas para fornecer a equação termoquímica global.
 ΔS = n • R • 
ENERGIA LIVRE DE GIBBS
Solução
LEI DE RAOULT
Revisão Geral e formulas
LEI DE HENRY
A pressão de vapor de um soluto volátil B é proporcional à sua fração molar na solução
ΔG = ΔH – TΔS
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Tonoscopia ou tonometria; Abaixamento da pressão de vapor)
Ebulioscopia ou ebuliometria; (Elevação da temperatura de ebulição)
Crioscopia ou criometria; ( Diminuição da temperatura de congelamento)
Osmose. (Mais diluído para o meio menos diluído)
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: um recipiente com êmbolo móvel, o qual desliza sem atrito, é capaz de armazenar 30 L de O2 sob pressão de 180 kPa a 298 K. Ao reduzir a pressão para 80 kPa, mantendo a mesma temperatura, ocorre um aumento no volume ocupado pelo gás. Com base neste exemplo, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I- O exemplo refere-se à Lei de Charles e Gay - Lussac.
PORQUE
II- A temperatura permanece constante, ocorrendo variação na pressão e no volume.
Questão 1 
Equação geral
Resposta: II verdade
O estado gasoso, estado termodinâmico mais simples da matéria, apresenta movimento desordenado colidindo entre si ou com as paredes do recipiente. Para caracterizar o estado de um gás, é necessário relacionar entre si grandezas físicas, chamadas de variáveis de estado. Considerando as variáveis de estado, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O volume de um gás não será o volume do próprio recipiente em que está armazenado.
( ) A pressão de um gás é definida pelas colisões das moléculas gasosas com as paredes do recipiente em que está contido.
( ) A temperatura é inversamente proporcional à energia cinética de suas moléculas.
( ) o número de moles (n) é o quociente entre a massa (m) e a massa molar (M).
Questão 2 
Equação geral
Resposta: F V F V
A atividade de mergulho proporciona novas e belas experiências, pois as pessoas são capazes de explorar novos ambientes repletos de cores, texturas e diferentes criaturas, bem como se conectar com a natureza. Considere uma pessoa que ao nível do mar inala 4 L de ar por minuto a uma temperatura de 25 °C. Se ao mergulhar em uma profundidade de 32 m, onde a pressão é de 5 atm e mesma temperatura de 25 °C, qual será o volume de ar que será inalado por essa pessoa?
Questão 3 
Transformação isotérmica 
Resposta: 0,8L
 
A teoria cinética e as leis dos gases consideram modelos de gases perfeitos ou ideais. Logo, para facilitar o estudo dos gases a partir da variação das grandezas físicas, surgiu a equação geral dos gases. Sendo assim, considere o exemplo: uma amostra de O2(g) armazenada em um recipiente de 20 mL a 127 °C e 600 mmHg. O que acontece com o volume ocupado pelo gás se a temperatura passar para 0 °C e 819 mmHg?
I- O volume será menor, pois ocorre aumento na pressão e abaixamento da temperatura.
II- O volume não sofrerá alteração, pois a variação na pressão e temperatura não alteram o volume de um gás.
III- O volume será maior, pois ocorre aumento na pressão e abaixamento da temperatura.
Questão 4 
Equação geral
Resposta:, 10mL.
 
A determinada massa de gás. Considere que um mol de certo transformações isotérmicas, isobáricas e isocóricas são mudanças sofridas por uma gás sofre uma transformação cíclica, como é apresentado no gráfico anexo. Com base no gráfico e no exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A transformação A é isobárica.
II- A transformação B é isotérmica.
III- A transformação C é isocórica.
Questão 5
Gráfico
Resposta: I, II, III
A equação de Claperyon é uma equação de estado que resume o comportamento de um gás ideal a mudanças de temperatura, pressão, volume e quantidade de matéria. Se um balão contém 44 gramas de gás hélio, em um dia com temperatura de 32 °C e apresenta uma pressão de 2,5 atm, qual seria o volume desse balão? Considerando a equação de Claperyon e o exemplo apresentado, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O volume do balão será de 120 L.
( ) Deve-se utilizar a seguinte fórmula: V = mRT/MP.
( ) O volume do balão será 22,4 L.
( ) A constante dos gases a ser utilizada deve ser: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
Questão 6
Equação de Claperyon
Resposta: FVFV
O gráfico do diagrama de fases mostra as fases mais estáveis em pressões e temperaturas diferentes. São chamados de diagramas de fases de um componente aqueles que apresentam apenas uma substância. Sendo assim, considere o diagrama de fases a seguir e responda se uma amostra da substância, em 10 °C e 2 atm, será sólida, líquida ou gás.
Questão 7 
Diagrama de Fases
Resposta: Gasosa
Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos espaços. Por exemplo, podemos perceber essa propriedade dos gases se difundirem em outros gases ou no vácuo através dos odores captados pelo olfato quando sentimos diferentes odores no ambiente, como o cheiro de um perfume, de comida etc. Neste sentido, considere o seguinte exemplo sobre a LEI DE DALTON: Uma mistura gasosa é formada por 3 mol do gás A e 2 mol do gás B, sendo que a temperatura final do sistema é de 300 K e o volume é de 15 L. Qual a pressão total dessa mistura gasosa?
I- A constante dos gases a ser utilizada é: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
II- A pressão total dessa mistura será 8,2 atm.
III- n será o somatório do número de moles de cada componente da mistura (n = nA + nB + ...).
Questão 8
Lei de Dalton
Resposta: I, II, III
4,92 atm
3,28 atm
8,2 atm
A lei de Henry diz que: a pressão de vapor de um soluto volátil B é proporcional à sua fração molar na solução, bem como fala que a concentração molar do gás dissolvido depende da sua pressão parcial na fase vapor acima do solvente. Considerando que a concentração de oxigênio presente na água de um lago é adequada para a vida aquática, assinale a alternativa CORRETA:
Dados: PO2 = 0,21atm e K = 1,3 x 10-3 mol.L-1.atm-1. 
( ) A concentração de oxigênio é de 2,7 x 10-4 mol/L.
( ) A solubilidade de um gás é proporcional a sua pressão parcial.
( ) A pressão de um gás é resultado de choques das moléculas.
( ) A concentração de oxigênio é obtida através da equação: [O2] = K.PO2.
Questão 9
Lei de Henry
Resposta: VVVV
A lei de Raoult é definida como: a pressão parcial de vapor de uma substância numa mistura é proporcional à sua fração molar na solução e à sua pressão de vapor quando pura. Com base nesse conceito, considere o preparo de uma solução dissolvendo-se1,5 mol de naftaleno (C10H8) em 1 kg de benzeno (C6H6). Calcule a pressão de vapor do benzeno e analise as sentenças a seguir:
I- A pressão de vapor do benzeno é 11,3 kPa.
II- A fração molar do benzeno é dada pela seguinte equação: 
x= (n benzeno)/(n benzeno+ n naftaleno).
III- O número de moles do benzeno é de 12,73 moles.
Dado: p*benzeno: 12,6 kPa.
Questão 10
Lei de Raoult
Resposta: I, II, III
kPa
kPa
Uma maneira de se produzir prata metálica esta representada na equação ao lado: 
Ag2S + H2O → Ag + H2S + O2.
O valor da variação de entalpia e o tipo de reação termoquímica para a equação não balanceada é:Dados: HAg2S = - 32,6 KJ/mol, HH2O = - 285,8 KJ/mol, HH2S = - 20,6 KJ/mol, 
5956 kcal/mol e endotérmica.
595,6 kcal/mol e endotérmica.
5,956 kcal/mol e endotérmica.
595,6 kcal/mol e exotérmica
Questão 11 
Entalpia
Resposta: +565,6 (endo)
2Ag2S + 2H2O → 4Ag + 2H2S + O2. Balanceamento
]
]
(Mackenzie) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química não balanceada de combustão completa do gás propano. 
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão. (Página 93 livro)
Questão 12
Entalpia de ligação
Resposta: 
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Sendo assim, com base na lei de Hess, sobre o cálculo da entalpia para a produção do metal bário, o qual é produzido pela reação do metal alumínio com o óxido de bário, a partir das entalpias padrão de reação, analise as sentenças a seguir:
2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s) ΔH° = - 1107 KJ (I)
2 Al (s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s) ΔH° = - 1676 KJ (II)
3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s) ΔH° = ?
Questão 13
Lei de Hess
Resposta: I, III e IV.
I- Apenas o O2 (g) será cancelado das reações.
II- É necessário multiplicar por 3 a reação 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s).
III- É necessário inverter a reação
2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s), com isso, inverte o sinal da entalpia de reação.
IV- A entalpia para a reação global apresentará um valor de ΔH°= - 16 KJ.
2BaO(s) → 2Ba(s) + O2(g) ΔH° = + 1107 KJ (invertida) 
2 Al (s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s) ΔH° = - 1676 KJ
3BaO(s) → 3Ba(s) + 3/2 O2(g) ΔH° = + 1660,5 KJ (invertida) x3/2 
2 Al (s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s) ΔH° = - 1676 KJ
3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s) ΔH° = -15,5 
O intenso tráfego de veículos nas rodovias brasileiras e consequentemente o crescente número de acidentes, levou a obrigatoriedade da implantação do sistema de airbag nos carros fabricados no Brasil a nada rapidamente (cerca de 25 milésimos de segundos) após uma parada brusca do veículo. O airbag se expande através da liberação do gás nitrogênio oriundo da reação de decomposição da azida de sódio (NaN3), conforme a reação a seguir: 
2 NaN3 (s) →3 N2 (g) + 2 Na (g)
Com base na reação de decomposição da azida de sódio e nos dados da tabela anexa, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
(   )  A variação de entropia para a decomposição da NaN3 é ΔS° = 688,4 J.K-1.mol-1, a 298K.
(   ) A variação de entropia é positiva porque um gás é produzido a partir de um sólido.
(   ) A variação de entropia é negativa porque um gás é produzido a partir de um sólido.
(  ) A reação é espontânea a 298K e pressão constante de 1 bar.
Questão 14
Entropia
 [3 (191,62) + 2 (153,71)] 2 (96,9) = 688,4J. K-1.mol-1
Resposta:, VVFV
A entropia explica o porquê de algumas reações ocorrerem naturalmente e outras não, mostrando a tendência desordenada da energia e da matéria. Já a terceira lei da termodinâmica estuda um estado perfeitamente ordenado da matéria, ou seja, em que a entropia se aproxima de zero quando a temperatura também se aproxima de zero, essa condição pode ser encontrada nos cristais perfeitos. Sendo assim, para o cálculo da entropia padrão de reação para a seguinte reação: 
, analise as sentenças a seguir:
Dados: Sm° KClO3: 143,1 J.K-1.mol-1; Sm° KClO4: 151 J.K-1.mol-1; Sm° KCl: 82,59 J.K-1.mol-1.
I- A entropia padrão de reação será ΔS° = 36,8 J.K-1.mol-1.
II- A entropia padrão de reação será ΔS° = - 36,8 J.K-1.mol-1. 
III- Deve-se usar a seguinte equação: ΔS° = Σ nSm° (produtos) - Σ nSm° (reagentes).
Questão 15
Entropia
Resposta: II e III
 [3 (151) + 1 (82,59)] 4 (143,1) = -36,81 J. K-1.mol-1
Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos espaços. Por exemplo, podemos perceber essa propriedade dos gases se difundirem em outros gases ou no vácuo através dos odores captados pelo olfato quando sentimos diferentes odores no ambiente, como o cheiro de um perfume, de comida etc. Considerando a Lei de Graham, analise as seguintes sentenças:
I- As velocidades de efusão de dois gases serão inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas, considerando condições análogas.
II- Difusão é o processo em que um gás escapa por um orifício maior.  
III- Efusão, um tipo particular de difusão, é o vazamento de um gás por um pequeno orifício.
Questão 16
Lei de Graham
Resposta: I, II, III
A equação de van der Waals foi proposta para avaliar o comportamento dos gases reais. Sendo assim, considere um processo industrial em que nitrogênio é aquecido a 500 K em um recipiente de 1 m3 e que esse gás, ao entrar no recipiente, apresenta os seguintes dados: 300 K, 100 atm, 92,4 kg e as constantes a: 1,408 L2.atm.mol-2 e b: 0,0391 L.mol-1. Com relação à pressão do nitrogênio, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A pressão do nitrogênio durante o processo será menor que a pressão inicial.
(    ) A pressão do nitrogênio durante o processo não sofrerá alteração, permanecendo a mesma.
(    ) A pressão do nitrogênio durante o processo será maior que a pressão inicial.
(    ) A pressão do nitrogênio durante o processo será de 140 atm.
Questão 17
Equação de van der Waals
Resposta: VFFF
74,86atm
A primeira lei da termodinâmica diz que em um sistema isolado a energia interna será constante. A energia interna é armazenada em um sistema na forma de energia cinética e potencial, oriunda do movimento das moléculas e que alterações na energia interna de um sistema será consequência da transferência de energia através do trabalho ou calor. Sendo assim, levando em consideração a variação de energia interna de uma amostra de gás que recebe 524 KJ de energia na forma de calor ao ser aquecida dentro de um cilindro, sendo que, ao mesmo tempo, o gás é comprimido por um pistão que realiza 340 KJ de trabalho, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A variação de energia interna será de + 864 KJ.
( ) O sistema recebe energia na forma de calor, logo, q = + 524 KJ.
( ) Energia é transferida para o sistema na forma de trabalho, logo, w = + 340 KJ.
( ) A variação de energia interna será de - 864 KJ.
Questão 18
1° Lei da termodinâmica
Resposta: VVFF
 Q - Ƭ
Ƭ = -340kJ
 +524kJ
 +524 – (-340)
 +864kJ
A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente e outras não. Em termodinâmica, a energia livre de Gibbs permite verificar a espontaneidade de uma reação, assim como o trabalho de não expansão. Considerando o exposto, para o cálculo da variação da energia livre de Gibbs molar do processo Hg (l) → Hg (g) em 1 atm e 370 °C, analise as sentenças a seguir:
Dados: ΔHvap: 59,3 kJ.mol-1; Δ Svap: 94,2 J.K-1.mol-1.
I- Processo espontâneo.
II- Processo não espontâneo.
III- A variação da energia livre de Gibbs será ΔGm = - 1,3 kJ.mol-1.
Questão 19
2° Lei da termodinâmica
Resposta: I e III
ΔG = ΔH – TΔS
ΔG = 59,3 – (643K)(94,2)
ΔG = 59,3kJ.mol-1– (643K)(94,2J.K-1.mol-1)
ΔG =-1,27 kJ.mol-1
Os estudos referentes à entropia levaram a deduções com relação a um estado da matéria ordenado, dando origem à terceira lei da termodinâmica. Com relação a essa lei, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Quando a temperatura é igual a zero, a entropia de um cristal perfeito é igual a zero.
PORQUE
II- Nesta temperatura, o movimento dos átomos desaparece e não se percebe nenhuma desordem térmica, ou seja, a matéria está perfeitamente ordenada.
Questão 20
3° Lei da termodinâmica
Resposta: I e II
Sabemos que o volume parcial molar é definido como a contribuição que uma substância faz ao volume total da mistura. Sendo assim, utilize a figura a seguir para calcular a massa específica de uma mistura de 30g de água e 120g de etanol.
Questão 21 
Massa especifica
Para calcular o volume total da mistura através da seguinte fórmula: 
V = nA VA + nB VB. 
A fração molar, é necessário calcular primeiramente o número de moles para cada uma das substâncias. 
n (H2O)=30/18,02=1,66mol; n (Etanol)=120/46,04=2,6mol; n=n(H2O)+n(etanol)=4,26mol. 
A fração molar de cada uma delas: 
x(H2O)=1,66/4,26=0,39; x(Etanol)=2,6/4,26=0,61. 
Para encontrar os volumes parciais molares correspondentes a essas frações molares, observamos o gráfico, os quais correspondem aproximadamente a 57,5cm3.mol-1 para o etanol e 17,5cm3.mol-1 para a água. 
Aplicando na fórmula V = n(H2O) V(H2O) + n(etanol) V(etanol) temos: V = 1,66x17,5 + 2,6x57,5=178,55cm3. 
A partir do volume da mistura, vamos calcular a massa especifica da mistura: 
μ=m/V, a m=m(H2O)+m(etanol), m=30+120=150g e o volume vai ser 178,55cm3.
μ=150/178,55=0,84g/cm3.
A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente e outras não, ou seja, uma transformação espontânea ou natural pode ser explicada pela tendência da energia a se tornarem desordenadas. Em termodinâmica, esse conceito é medido através da entropia. Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA para o cálculo da variação de entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível de 24 L até 34 L. Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1.
Questão 22
Expansão isotérmica reversível
Resposta: 15,20J 
Calor pode ser definido como a transferência de energia térmica ocasionada pelo movimento desordenado de átomos, íons ou moléculas, provocada por uma diferença na temperatura. Com base nos conceitos termodinâmicos sobre calor, levando em consideração o calor fornecido a uma chaleira de cobre de 500 g que contém 400 g de água em aquecimento, partindo de uma temperatura inicial de 22 °C até sua temperatura de ebulição, analise as sentenças a seguir:
Considere os dados: Cs Cobre: 0,38 J.(°C)-1.g-1; Cs Água(l): 4,184 J.(°C)-1.g-1 e Cs Água(vapor): 2,01 J.(°C)-1.g-1.
I- A variação de temperatura é de 78 °C.
II- O calor será de Q = 14,82 J.
III- O calor será de Q = 11,86 KJ
Questão 23
Calor
Resposta: I e II
 
Ao enchermos um balão, o gás expande-se no seu interior empurrando o ar atmosférico, promovendo uma variação do seu volume, logo, realiza trabalho de expansão. Entretanto, o trabalho de expansão depende de como ocorre a interação entre o sistema e sua vizinhança. Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o trabalho realizado por um gás que se expande 5 L contra uma pressão constante de 0,25 atm:
Questão 24
Trabalho de expansão
Resposta: w = -126,65 J.
w = pext . ΔV
w = 0,25atm . (-5L) = -1,25 atm.L
1 atm.L --- 101,325J
-1,25atm.L --- -126,65J
Os gases reais apresentam desvios com relação à lei dos gases perfeitos devido às interações intermoleculares, os quais são importantes em elevadas pressões e baixas temperaturas. Com relação aos gases reais, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A expansão de um gás real é resultado das forças repulsivas entre as moléculas e a compressão é oriunda das forças atrativas.
( ) O fator de compressibilidade (Z) é uma maneira de avaliar os desvios de comportamento dos gases reais em relação aos gases ideais.
( ) Um gás ideal apresenta um fator de compressibilidade maior que 1.
( ) Os gases reais em baixas temperaturas apresentam um movimento mais acelerado de suas moléculas.
Questão 25
Gases reais
Resposta: VVFF
O ar que respiramos é uma mistura de gases: basicamente, N2, O2 e CO2. No pulmão ocorre as trocas gasosas, onde o sangue libera o CO2 e captura o O2. Após, o sangue oxigenado circula pelo corpo, trocando o O2 por CO2 nos tecidos. Em ambos os casos, o fluxo ocorre sempre da região de maior pressão parcial para a de menor pressão parcial. Se uma pessoa está a uma pressão de 740 mm Hg qual será a pressão parcial do oxigênio que chega aos pulmões? Considere que o ar apresenta a seguinte mistura gasosa: 20% de oxigênio, 78% de nitrogênio e 12% de argônio.
Questão 26
Misturas de gases
Resposta: 592mmHg 
PA = xA . P
PA = 0,8 . 740mmHg
PA = 592mmHg
A molalidade e a concentração molar são ambas medidas de concentração, entretanto, a molalidade, diferentemente da concentração molar, não sofre influência da temperatura, pois não é expressa em termos de volume da solução. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a molalidade de uma solução com 34,2 g de sacarose (C12H22O11) em 200 g de água.
Considere os seguintes dados: massa molar (g/mol) O = 16; C = 12; H = 1
Questão 27
Soluções
Resposta: 0,5mol/kg 
Em muitos carros, o radiador é um item muito importante, pois é nele que ocorre o controle da temperatura do motor. O radiador é responsável pela troca de calor da água, ou seja, recebe a água aquecida e resfria para que ela possa retornar ao motor. Considerando que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A solução formada (água + aditivo) apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
( ) A solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
( ) O aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
( ) O aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
Questão 28
Propriedades coligativas
Resposta: FFFV 
A definição de osmose é a passagem de apenas solvente através de uma membrana semipermeável, não ocorrendo a passagem de soluto por essa membrana. Com isso, calcule a pressão osmótica de uma solução não eletrolítica com concentração 0,01 M em 298 K e assinale a alternativa CORRETA:
Dados: R: 0,0821 L.atm.K-1.mol-1.
Questão 29
Propriedades coligativas
Resposta: 0,24atm 
Π é a pressão osmótica, [B] é a concentração molar do soluto, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura
Π = [B]RT
Π = (0,01mol/L). 0,0821 L.atm.K-1.mol-1 .298K
Π = 0,24atm
(ENADE, 2008) A figura abaixo representa o diagrama de fases do sistema água, nitrato de chumbo e nitrato de sódio, a 25 °C e 1 atm. Analisando o diagrama, conclui-se que:
Questão 30
Diagrama de fases
Resposta: D 
O Pb(NO3)2 é mais solúvel em água do que o NaNO3.
A adição de Pb(NO3)2 a soluções aquosas de NaNO3 aumenta a solubilidade do NaNO3 em água.
O sistema representado pelo ponto O é uma solução saturada em Pb(NO3)2.
O ponto P representa uma solução duplamente saturada em Pb(NO3)2 e NaNO3.