P2 GABARITO - química das transformações

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Química das Transformações I – 2020 -Farma – (12/10/2020) 
Aluna(o): ____________________________________________ 
 
Leia com atenção toas as instruções: 
 entregar respostas até às 23:55 h do dia 16/10/2020; 
 Enviar em arquivo único no formato pdf; 
 Nomear o arquivo como: nome aluna(o)_P2.pdf 
 Fique atento ao tamanho máximo aceito no moodle: até 10 MB; 
 Para a montagem de arquivos com tamanhos reduzidos, sugiro utilizar aplicativos para escanear as 
imagens (ex.: TapScanner, Tiny Scanner, Genius Scan, CamScanner, ScanWritr, Scanbot, ou outro de sua 
preferência); 
 Lembrando que a prova só poderá ser avaliada se ao final você submeter/enviar o arquivo. Caso 
permaneça como rascunho, não terei acesso. 
Respostas sem justificativas ou cálculos que levem as suas conclusões não serão consideradas. 
 
Bom trabalho e Boa Prova! 
1) (2 pontos) O ouro pode ser separado da rocha que o contém tratando-se a rocha com cianeto de sódio 
em presença de oxigênio: 
 
4 Au(s) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 NaAu(CN)2(aq) + 4 NaOH(aq) 
 
Se você tem exatamente uma tonelada de rocha que contém ouro, que volume de NaCN em concentração de 
0,055 mol L-1, em litros, você necessita para extrair o ouro se a rocha contém 0,024% de ouro? 
 
2. (2 pontos) O enxofre sofre uma transição de fase entre 80 e 100 °C. 
S8(rômbico) → S8(monoclínico) 
ΔH°reação = 3,213 kj/mol ΔS°reação = 8,7 j/K.mol 
 
Faça uma estimativa de ΔG° para a transição de fase a 80 e 110 °C. O que esses resultados lhe dizem a 
respeito da estabilidade das duas formas de enxofre em cada uma dessas temperaturas? 
Calcule a temperatura em que ΔG° = 0. Qual é o significado dessa temperatura? 
 
3. (2 pontos) O ácido sórbico é um ácido monoprótico fraco com Ka = 1,7 x 10-5. Seu sal (sorbato de potássio) 
é adicionado ao queijo para inibir a formação de mofo. Qual é o pH de uma solução que contém 26,18 g de 
sorbato de potássio em 1,48 L de solução? 
 
 
4. (2 pontos) Um farmacêutico, ou seja, você ... precisa de 750 mL de um tampão ácido acético-acetato de 
sódio com pH 4,50. Dispõe-se de acetato de sódio (CH3CO2Na) sólido e ácido acético glacial (CH3CO2H). O 
ácido acético glacial é 99% de CH3CO2H em massa e tem densidade de 1,05 g . mL-1. Se o tampão tem de ser 
0,20 mol . L-1 de CH3CO2H, quantos gramas de CH3CO2Na e quantos mililitros de ácido acético glacial devem 
ser usados? 
5. (2 pontos) Complete a reação abaixo demonstrando seu balanceamento em meio ácido através do método 
das semi-reações, e depois determine o reagente limitante se forem usados 1 mol do íon ClO- e 5,15 x 10-2 kg 
de Cr(OH)3. 
Cr(OH)3(s) + ClO-(aq) → CrO42-(aq) + Cl2(g) 
Nota 
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Variações de entalpias molares padrões 
Sólidos 
Hf0 
(kJ/mol) 
Líquidos 
Hf0 
(kJ/mol) 
Gases 
Hf0 
(kJ/mol) 
Cgrafite 0 H2O -286 H2 0 
Cdiamante 1,9 C6H6 +49 HI 26,5 
Cu 0 CH3COOH -875 O3 142,7 
Fe 0 Br2 0 NO2 33,1 
Fe2O3 -824 Hg 0 NH3 -46,2 
C12H22O11 -2222 CCl4 -135 NO 90,3 
 
∆G = ∆H - T∆S 
 
 
Ka x Kb = Kw 
pKa + pKb = pKw