20questao20(1)

Prévia do material em texto

Kauã de oliveira kapamadjian da silva. 1°dsa
Página 264 exercícios 1 a 4
1 - (FMU-FIAM-SP) O número de toneladas de H2SO4 que poderia ser produzido por dia, através de um processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70%, é aproximadamente: (massas molares: SO2 = 64 g mol –1; H2SO4 =
= 98 g mol–1)
a) 4,9 t/dia.
b) 49 t/dia.
c) 3,4 t/dia.
d) 34 t/dia.
e) 9,8 t/dia.
64 = 98
3,2 = x
64.x = 98. 3,2 
x = 313,6 / 64 
x = 4,9 toneladas de H2SO4
4,9 × 0,7 = 3,43 toneladas de H2SO4.
Resposta: ( C )
2 - (UC-PE) Qual a massa de gás carbônico obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo-se que 90,9 g desse composto sofreram reação com um rendimento de 80%? (Massas molares: CaCO3 = 100 g/mol, CO2 = = 44 g/mol)
100 – 44
90,9 – x
100.x = 44. 90,9
x = 3.999,6 / 100
X = 39,9
39,9. 0,8 = 31,92g
Resposta: Com 90,9g de CaCO3 serão produzidas, com rendimento de 80%, 31,92g de CO2}
3 - . (UEPA) O processamento do minério de ferro, no alto-forno, pode ser representado pela equação global:
Calcule o rendimento do processo de obtenção de ferro, quando se carrega um alto-forno com 80 toneladas de minério de ferro e são obtidas 50,4 toneladas de ferro. (massas molares: Fe2O3 = 160 g/mol, Fe = 56 g/mol).
 2Fe2O3 + 6 C + 3 O2 4 Fe + 6 CO2
160g Fe2O3 56g Fe
80t Fe2O3 x
56t de Fe
56t 100%
50,4 x
x = 90%
4. (Cesgranrio-RJ) O álcool etílico (C2H5OH), usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose, representada simplificadamente pelas equações: C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 2 C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 Partindo-se de uma quantidade de caldo-decana, que contenha 500 kg de sacarose, e admitindo-se um rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida em kg será: (Dados: C = 12, H = 1, O = 16) 
a) 44. c) 92. e) 342. 
b) 46. d) 107.
C12H22O11 + H2O ⇒ 2C2H5OH + 2CO2
342g 2 ( 46g )
500 000g y
y = 134.50
124,5kg 100%
x 68,4%
x = 92kg
Página 265 exercícios 5, 12 e 13
AgNO3 = 170g
n1 mol de AgNO3 = 17g
n1 = 0,1 mols
1 mol de Kl ----------> 166 g
n2 mol de Kl --------> 17 g
n2 = 0,1024 mols
1 mol de AgNO3 ----------> 1 mol de Kl
0,1 mol de AgNO3 -------> x mol de Kl
x = 0,1 .1 ⇒ 0,1 mol de Kl
Kl = 0,1024 – 0,1
Kl = 0,024
n1 = m / mm
0,024 = m / 166
m = 0,3984 ≈ 0,4
Respota: ( C )
12 - O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação: 
CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2
Qual o volume de gás acetileno obtido a 25 ºC e 1 atm a partir de 1,0 kg de CaC2 com 30% de impureza? (Dados: massa molar: CaC2 = = 64 g mol–1; volume molar a 25 ºC e 1 atm = = 24 L/mol–1)
64g;CaCl₂ ------- 22,4l
1000g CaC₂ ----- x
x = 350L
350L -- 100%
xL ------ 30%
x = 105L de impurezas
Vt = 350 - 105 = 245L
13 - (PUC-MG) O medicamento "Leite de Magnésia" é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago. 
 Sabe-se que, quando utilizamos 12,2 g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido clorídrico, produzindo 16,0 gramas de cloreto de magnésio. 
 O grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual a: (massas molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol, HCl = = 36,5 g/mol e MgCl2 = 95 g/mol) 
a) 90%. 
 b) 80%. 
c) 60%.
d) 40%.
e) 30%.
58g-----------------95g
X ------------------16g
95x = 16. 58
x = 58. 16 / 95 
x ≈ 9,77g 
12,2g 100%
9,77 x
12,2. X = 9,77. 100
x = (9,77.100) / 12,2
x ≈ 80,08% de pureza.
Resposta: ( B ).
Página 266 exercícios 18, 19, 20, 21, 23 e 24 
18. (UFU-MG) O ferro é um dos metais mais importantes para a nossa civilização, possuindo inúmeras utilizações na fabricação de ferramentas, utensílios, chapas, indústria automobilística, construção civil etc. O ferro pode ser obtido nos altos-fornos siderúrgicos, a partir do minério hematita e CO (obtido do coque), de acordo com as equações das reações não-balanceadas:
C(s) + O2(g) CO(g)
Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
(Dados: Fe2O3 = 160 g/mol, CO = 28 g/mol
e Fe = 56 g/mol)
Pede-se:
a). Os tipos de reações envolvidas e as respectivas equações das reações balanceadas.
1° C(s) + O2(g)  CO(g) -- Reação de Síntese
2° Fe2O3(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g) -- Reação de simples troca ou deslocamento 
Equação Balanceada: 1C(s) + ½O2(g) CO2
 1Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + CO2(g)
b). Se forem empregados 2 toneladas de hematita (90% pureza) e coque em quantidade suficiente para formar 1 tonelada de CO, qual deve ser a quantidade de Fe produzida? Justifique.
MM Fe2O3 = (56x2) + (16x3) = 112g + 48 = 160g 
11,25 mol ----------100% 
1 mol -----------X 
x = 100. 1/ 11,25
X = 8,89%
19. No processo:
S + O2 SO2
SO2 + ½ O2 SO3
SO3 + H2O H2SO4
 Obtiveram-se 392 toneladas de H2SO4.
 Sabendo-se que o enxofre empregado apresentava 80% de pureza, determine a massa do enxofre impuro utilizada na obtenção citada. (Dados: massas atômicas: S = 32, O = 16, H = 1,0; 1 tonelada = 106 gramas)
S -> H2SO4 
32g 98g 
X 392t 
X = 128 t de S 
puro, mas como ele era impuro temos que adicionar as impurezas: 
128 80% Y 100 % Y = 160 t
20. (UFMG) 65 kg de zinco em pó foram atacados por ácido clorídrico, produzindo um sal e liberando gás hidrogênio. 
Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) 
 Determine o rendimento desta reação, sabendo que a massa de hidrogênio obtida foi de 1,5 kg. (massas atômicas: Zn = 65, H = 1)
65 g de Zn ---------- 1 ∙ 2 g de H2 
65 kg de Zn ---------- x  
x = 2 kg de H2 
Cálculo do rendimento do processo: 
2 kg ---------- 100 % 
1,5 kg ---------- y 
2. Y = 1,5. 100
y = 150 / 2
y = 75 %
21. . (UFV-MG) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não-balanceada que representa o processo global é: 
 Al2O3 + C CO2 + Al
Considerando uma massa de 120 toneladas de Al2O3, determine a massa de Al produzida, sabendo que a eficiência do processo é de 85%. (massas molares: Al = 27 g mol–1, Al2O3 = 102 g mol–1)
MM(Aℓ₂O₃): 102 g/mol ==> mol= 102 g 
MM(Aℓ): 27 g/mol ==> mol= 27 g 
Ef= 85% 
m(Aℓ₂O₃)= 144 Ton 
m(Aℓ)= ? 
2 Aℓ₂O₃ + 3 C ----> 3 CO₂ + 4 Aℓ - 
cálculo da massa teórica de  Aℓ produzida 
2 * 102 g(Aℓ₂O₃) ---- 4 * 27 g(Aℓ) 
144 Ton(Aℓ₂O₃) -----  m 
m= 4 * 27 g * 144 Ton ÷ 2 * 102 g 
m= 15552 ÷ 204 m= 76,235 Ton 
100% ---- 76,235 Ton 
85% -----   m1 
m1= 76,235 Ton. 85% ÷ 100% 
m(Aℓ)≅ 64,8 Ton
23. (Cesgranrio-RJ) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4 g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: (Dado: Al = 27).
a) 75%. 
b) 80%.
c) 85%. 
d) 90%. 
e) 95%.
2 Al + 3 H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2
2mol ( 3.( 22,4L ) )
0,2mol x
x = 0,2. 67 ,2 / 2
x = 6,72 Litros de gás H2
6,72 100%
5,71 x
x = 5,71. 100 /6,72 
x = 85%
Resposta: ( C )
24. . (UNI-RIO) A seqüência de reações a seguir mostra a formação do cloreto de polivinila (PVC): 
I — CaO + 3 C X + CO 
II — X + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2 
III — C2H2 + HCl Y
 IV — n Y (…CH2 — CH…)n 
Supondo que a etapa de polimerização ocorra com rendimento de 100% e as demais,com rendimento de 50%, a massa em gramas de PVC que se forma a partir de 11,20 g de CaO é de aproximadamente: (Dados: MA: Ca = 40; O = 16; C = 12; Cl = = 35,5; H = 1) 
a) 0,390 g. 
b) 0,781 g. 
c) 1,562 g. 
d) 3,125 g. 
e) 6,250 g.
I - n CaO = 11,20 g ÷ 56 g/mol
n = 0,20 mol CaO
II – CaC₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
com rendimento de 50% = 0,05 mol
III – C₂H₂ + HCl → H₂C=CHCl
com rendimento de 50% = 0,025 mol
IV – n H₂C=CHCl → (-CH2 – CHCl-)Polimerização - rendimento de 100% = 0,025 mol
m = 0,025. 62,5 g/mol
m = 1,5625 g de PVC 
Resposta ( C )
Página 268 exercícios 2, 14, 19, 22, 25 e 26