Exercícios da Aula: ESTEQUIOMETRIA: Rendimento da Reação (Parte 6)

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Aula 08 – Química IV 
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1- (UNESP-SP) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 
g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa 
molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com a 
equação: 
 
 
 
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno 
e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT 
produzida é igual a: 
 
a) 1,575 t 
b) 1,260 t 
c) 800,0 kg 
d) 354,5 kg 
e) 160,0 kg 
 
2- (PUC-PR) 39,2 g de ácido sulfúrico reage com 
quantidade suficiente de hidróxido de cálcio 
produzindo quantos gramas de sulfato de cálcio, 
sabendo que o rendimento desta reação é de 
90%? (a equação está no final da folha) 
Dados: H = 1,00 g/mol; O = 16,00 g/mol; S = 32,00 
g/mol; Ca = 40,00 g/mol 
 
a) 61,44 g 
b) 54,40 g 
c) 59,84 g 
d) 48,96 g 
e) 41,09 g 
 
3- (PUC-RJ) O sulfato de cálcio é matéria-prima do 
giz e pode ser obtido pela reação entre soluções 
aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio. 
Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de 
cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de 
cálcio com excesso de sulfato de sódio, 
considerando-se que o rendimento da reação é 
igual a 75 %. 
 
a) 56 g. 
b) 136 g. 
c) 272 g. 
d) 204 g. 
e) 102 g. 
 
4- (PUC-RJ) Queimando-se um saco de carvão de 
3 kg, numa churrasqueira, com rendimento de 90%, 
quantos quilogramas de CO2 são formados? 
 
a) 2,7 
b) 3,0 
c) 4,4 
d) 9,9 
e) 11 
 
5- (UFJF-MG) O cromo é um metal empregado na 
produção do aço inox e no revestimento 
(cromação) de algumas peças metálicas. Esse 
metal é produzido por meio da reação a seguir: 
 
 
 
Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-
se que este processo tem um rendimento de 75%, a 
massa produzida de cromo é igual a: 
 
a) 11,8 g. 
b) 10,4 g. 
c) 13,8 g. 
d) 15,2 g. 
e) 7,8 g. 
 
6- (PUC-SP) Na metalurgia temos a reação: 
 
 
Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3 , qual a massa de 
alumínio metálico obtida se o rendimento da 
reação for 60%? (Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.) 
 
a) 6,48 g 
b) 10,8 g 
c) 10,2 g 
d) 4,08 g 
e) 7,42 g 
 
7- (Enem 2006) Para se obter 1,5 kg do dióxido de 
urânio puro, matéria-prima para a produção de 
combustível nuclear, é necessário extrair-se e tratar-
se 1,0 tonelada de minério. Assim, o rendimento 
(dado em % em massa) do tratamento do minério 
até chegar ao dióxido de urânio puro é de 
 
a) 0,10 %. 
b) 0,15 %. 
c) 0,20 %. 
d) 1,5 %. 
e) 2,0 %. 
 
8- (PUC-SP) O anidrido sulfuroso (SO2) reage com 
oxigênio (O2) e água (H2O) para formar H2SO4. 
Admitamos que usemos 6,4 toneladas de SO2 por 
dia, com uma eficiência de conversão de 70%. 
Qual a produção de H2SO4, ao cabo de 10 dias? 
(Dados: H = 1 ; O = 16 ; S = 32.) 
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma 
substância que reage com o ferro presente na 
hemoglobina do sangue, produzindo luz que 
permite visualizar locais contaminados com 
pequenas quantidades de sangue, mesmo 
superfícies lavadas. 
É proposto que, na reação do luminol (I) em meio 
alcalino, na presença de peróxido de hidrogênio (II) 
e de um metal de transição (M(n)+), forma-se o 
composto 3-aminoftalato (III) que sofre uma 
relaxação dando origem ao produto final da 
reação (IV), com liberação de energia (hv) e de 
gás nitrogênio (N2). 
 
Dados: pesos moleculares: 
Luminol = 177 3-aminoftalato = 164 
 
 
 
 
9- (Enem 2005) Na análise de uma amostra 
biológica para análise forense, utilizou-se 54 g de 
luminol e peróxido de hidrogênio em excesso, 
obtendo-se um rendimento final de 70 %. 
Sendo assim, a quantidade do produto final (IV) 
formada na reação foi de 
 
a) 123,9. 
b) 114,8. 
c) 86,0. 
d) 35,0. 
e) 16,2. 
 
10- (Cesgranrio-RJ) Soluções de amônia são 
utilizadas com frequência em produtos de limpeza 
doméstica. A amônia pode ser preparada por 
inúmeras formas. Dentre elas: 
 
CaO(s) + 2 NH4Cl(s)  2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) 
 
Partindo-se de que 224 g de CaO, obtiveram-se 102 
g de NH3.O rendimento percentual da reação foi 
de: 
 
a) 100 
b) 75 
c) 90 
d) 70 
e) 80 
11- (UNIP-SP) Uma amostra contendo 2,10 g de 
carbonato de magnésio foi tratada por ácido 
clorídrico, obtendo-se 476 mL de gás carbônico, 
medidos nas condições normais de temperatura e 
pressão. O rendimento da reação foi: 
a) 75% 
b) 80% 
c) 85% 
d) 90% 
e) 95% 
 
12- (VUNESP) A reação entre amônia e metano é 
catalisada por platina. Formam-se cianeto de 
hidrogênio e hidrogênio gasosos. 
a) Escreva a equação química balanceada da 
reação. 
 
 
b) Calcule as massas dos reagente para a 
obtenção de 2,70 kg de cianeto de hidrogênio, 
supondo-se 80% de rendimento da reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13- (Enem PPL 2015) O cobre presente nos fios 
elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da 
ustulação do minério calcosita 2(Cu S). Durante esse 
processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na 
presença de oxigênio, de forma que o cobre fique 
“livre” e o enxofre se combine com o 2O 
produzindo 2SO , conforme a equação química: 
2 2 2Cu S(s) O (g) 2Cu( ) SO (g)

   
 
As massas molares dos elementos Cu e S são, 
respectivamente, iguais a 63,5 g mol e 32 g mol. 
 
Considerando que se queira obter 16 mols do metal 
em uma reação cujo rendimento é de 80%, a 
massa, em gramas, do minério necessária para 
obtenção do cobre é igual a 
 
a) 955. 
b) 1.018. 
c) 1.590. 
d) 2.035. 
e) 3.180. 
14- (Enem PPL 2014) O bisfenol-A é um composto 
que serve de matéria-prima para a fabricação de 
polímeros utilizados em embalagens plásticas de 
alimentos, em mamadeiras e no revestimento 
interno de latas. Esse composto está sendo banido 
em diversos países, incluindo o Brasil, 
principalmente por ser um mimetizador de 
estrógenos (hormônios) que, atuando como tal no 
organismo, pode causar infertilidade na vida 
adulta. O bisfenol-A (massa molar igual a 228g mol) 
é preparado pela condensação da propanona 
(massa molar igual a 58g mol) com fenol (massa 
molar igual a 94g mol), em meio ácido, conforme 
apresentado na equação química. 
 
 
Considerando que, ao reagir 580g de propanona 
com 3760g de fenol, obteve-se 1,14kg de bisfenol-
A, de acordo com a reação descrita, o rendimento 
real do processo foi de 
 
a) 0,025%. 
b) 0,05%. 
c) 12,5%. 
d) 25%. 
e) 50%. 
 
15- (Enem 2010) A composição média de uma 
bateria automotiva esgotada é de 
aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% 
PbSO4. A média de massa da pasta residual de uma 
bateria usada é de 6kg, onde 19% é PbO2, 60% 
PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de 
chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa 
é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos 
pirometalúrgicos, em que os compostos de 
chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a 
conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás 
muito poluente. Para reduzir o problema das 
emissões de SO2(g), a indústria pode utilizar uma 
planta mista, ou seja, utilizar o processo 
hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da 
fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a 
redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via 
lixiviação com solução de carbonato de sódio 
(Na2CO3) 1M a 45°C, em que se obtém o carbonato 
de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse 
processo, o material segue paraa fundição para 
obter o chumbo metálico. 
 
PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4 
 
Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; 
Na = 23; O = 16; C = 12 
 
Segundo as condições do processo apresentado 
para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por 
meio da lixiviaçao por carbonato de sódio e 
considerando uma massa de pasta residual de uma 
bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em 
quilogramas, de PbCO3 é obtida? 
 
a) 1,7 kg 
b) 1,9 kg 
c) 2,9 kg 
d) 3,3 kg 
e) 3,6 kg 
 
 
Equação da questão 2 (você faz o 
balanceamento!): 
 
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O) 
 
Equação da questão 3 (você faz o 
balanceamento!): 
 
CaCl2 + Na2SO4  CaSO4 + NaCl 
 
Equação da questão 4 (você faz o 
balanceamento!): 
 
C + O2  CO2 
 
Equação da questão 8 (você faz o 
balanceamento!) 
 
SO2 + O2 + H2O  H2SO4 
 
Equação da questão 11 (você faz o 
balanceamento!) 
 
MgCO3 + HCl  MgCl2 + H2O + CO2 
 
 
Equação da questão 12 (você faz o 
balanceamento!) 
 
NH3 + CH4  HCN + H2 
 
 
 
 
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