PRÓTONS, NÊUTRONS E ELÉTRONS

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PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 PRÓTONS 
Prótons, são partículas positivas 
dos átomos e encontram-se eu seu 
núcleo. O próton é uma partícula 
com uma massa cerca de 1836 vezes 
maior que o elétron. 
É utilizado para identificar os 
átomos da tabela periódica, pois os 
mesmos podem ser identificados 
através do número de prótons, que 
é igual a definição abaixo: 
Z = p = é 
Com essa definição, se tivermos 
apenas o número de prótons, 
podemos determinar também o 
número atômico e o de elétrons pois 
são todos iguais. Sua carga elétrica 
é de mesma intensidade que a do 
elétron que é aproximadamente 
1,6 x 1019 C. 
NÃO É UMA PARTÍCULA 
FUNDAMENTAL, SENDO 
FORMADO POR PARTÍCULAS 
AINDA MENORES, OS QUARKS. 
Os prótons têm grande aplicação 
para a compreensão da estrutura 
atômica, em relação a termos de 
massa. Um outro grande fenômeno 
importante com os prótons são os 
isótopos, que são espécies atômicas 
diferentes, mas com o mesmo 
número de prótons. 
Os isótopos de um elemento 
químico podem ser artificiais ou 
naturais, estáveis ou radioativos. 
 NÊUTRONS 
São eletricamente neutros, com 
massa aproximadamente igual aos 
prótons (1,675 x 10-27 Kg). Uma 
grande curiosidade sobre os nêutrons 
é que o mesmo não consegue existir 
fora do núcleo atômico, pois têm um 
tempo de meia vida muito baixo, 
cerca de 15 minutos. 
Ele é de extrema importância 
para estabilidade do núcleo atômico, 
desempenhando um importante 
papel em reações nucleares (fissão 
nuclear). Para determinar o número 
 
PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
de nêutrons utilizamos a seguinte 
fórmula: 
A = Z + N 
 ELÉTRONS 
Possuem carga elétrica negativa 
e estão localizados na eletrosfera do 
átomo nas suas respectivas camadas 
eletrônicas. Os elétrons tornam-se 
irrelevante na determinação da 
massa de um átomo, pois apresenta 
uma massa com cerca de 1836 vezes 
menor que a massa de um próton. 
Os elétrons são livres, pois 
estão presentes na camada mais 
externa, estando distante do núcleo 
do átomo. Sendo assim ele pode 
realizar uma determinada transição 
energética ao receber energia. 
Quando um átomo acumula 
elétrons, o mesmo se transforma em 
íons de carga elétrica negativa, e 
quando em déficit, o átomo fica com 
carga elétrica positiva. 
Os elétrons são utilizados para 
a geração de corrente elétrica e 
transição eletrônica, sendo de 
extrema importância também nas 
ligações químicas e a formação de 
novas moléculas. 
 
QUANDO EXCITADOS, SÃO 
CAPAZES DE SALTAR DE UMA 
CAMADA ELETRÔNICA PARA 
OUTRA DE MAIOR ENERGIA 
COMO APRESENTADO PELO 
MODELO ATÔMICO DE BOHR. 
 
Estado de maior energia → instável 
→ perde energia rapidamente em 
forma de luz → volta ao seu 
estado fundamental.