lista de exercícios

Prévia do material em texto

Atividade 1
1. As abundâncias naturais dos elementos no corpo humano, expressas em massa (% m/m), são: oxigênio 65%, carbono 18%, hidrogênio 10%, nitrogênio 3 %, cálcio 1,6 %, fosforo 1,2 %, todos os outros elementos 1,2%. Calcule a massa, em gramas, de cada elemento no corpo de uma pessoa com 62 kg
2. .
a. Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução que contem 0,0345 mol de cloreto de amônio em exatamente 400 mL de solução. 
b. Qual a quantidade de matéria de ácido nítrico presente em 35,0 mL de uma solução de 2,20 mol/L 
c. Quantos mililitros de uma solução de uma solução de hidróxido de potássio 1,50 mol/L são necessários para fornecer 0,125 mol de KOH? 
3. 400 g de hidróxido se sódio são adicionados a 504 g de ácido nítrico. Calcule a massa de nitrato de sódio obtida e a massa do reagente em excesso.
4. Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico com 40,0 g de hidróxido de sódio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, qual o reagente em excesso? Qual a massa do reagente em excesso?
5. O perclorato de sódio é um sal que tem alta solubilidade em água. Qual é a força iônica de uma solução aquosa preparada pela adição de 0,16 g desse sal em 800 mL de água?
6. Uma amostra de água do mar tem atividades para os íons bicarbonato e carbonato de 9,75x10-4 e 4,7x10-6, respectivamente, a 25 oC e pressão de uma atmosfera. As concentrações dessas mesmas substâncias são 0,00238 mol/L para HCO3- e 0,000269 mol/L para CO3-2. Quais são os coeficientes de atividade desses íons? αHCO3 - = 4,5 Ȧ e αCO3 - = 4,5 Ȧ
7. Qual é a definição de ‘ácido’ e de ‘base’ de acordo com o modelo de Bronsted-Lowry? O que é uma reação ácido-base, conforme definido por esse modelo? 
8. Um profissional de laboratório compra uma garrafa de ácido clorídrico concentrado ([HCl] ~ 12 mol/L). Uma alíquota de 10,0 mL desse ácido é colocada em um balão volumétrico de 250,0 mL. Esse ácido é então cuidadosamente combinado com água e diluído até a marca no balão volumétrico. Qual é a concentração final de HCl nessa solução? Qual é o pH aproximado que se espera para essa solução a 25 ºC?
9. Uma parte de 25,00 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,100 mol/L em água é combinada com 10,0 mL de hidróxido de lítio 0,0500 mol/L. Qual o pH da solução final? Qual o pH das soluções iniciais?
10. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções:
	a. HClO4 0,020 mol/L
b. KOH 2,4 mol/L
c. HCl 1,2 mol/L
	d. Ba(OH)2 0,14 mol/L
e. HNO3 0,50 g/L 
f. KOH 3,0x10-7 mol/L