Química - Pré-Vestibular Impacto - Número de Oxidação - Exercícios

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KL 140408
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Exercício) 
FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!
 
PROFº: THOMAS JEFFERSON 
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CONTEÚDO 
A Certeza de Vencer 
E08
1 
01. (FMPA-MG) Considere as seguintes desintegrações: 
I. xNaAl +→ 24112813 III. →Al2813 tSi +2814 
II. yMgAl +→ 27122813 IV. zAlAl +→ 26132813 
• As partículas emitidas são: 
 x Y t z 
a) 1 alfa 1 próton 1 beta 2 nêutrons 
b) 4 nêutrons 1 nêutron 1 alfa 2 beta 
c) 2 alfa 1 hélio 1 nêutron 2 nêutrons 
d) 4 prótons 2 nêutrons 1 próton 1 alfa 
e) 4 hélios 1 próton 1 beta 2 prótons 
 
02. (Mack-SP) Na seqüência radioativa: 
 
 
 
Temos, sucessivamente, emissões: 
a) β, β, β, α c) α, β, α, β e) β, α, α, β 
b) α, β, β, α d) α, α, β, β 
 
03. (UNICAMP) O isótopo U23892 decai emitindo uma 
partícula α. O elemento formado emite uma partícula β, 
originando um terceiro núcleo, que também emite partícula 
β. O nº de massa e o nº atômico do último elemento da 
série são, respectivamente, iguais a: 
a) 232 e 88 c) 234 e 92 e) 236 e 92 
b) 234 e 90 d) 234 e 88 
 
04. Acerte os coeficientes das equações abaixo pelo 
método das tentativas. 
 
a) SO2 + O2 → SO3 
 
b) N2 + H2 → NH3 
 
c) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O 
 
d) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2 
 
e) Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O 
 
f) CO + O2 → CO2 
 
g) Ca(HCO3)2 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 
 
h) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O 
 
i) C3H8 + O2 → CO2 + H2O 
 
05. Nas espécies químicas HF, HIO3, HClO, ClO4— e 
BrO3—, os números de oxidfação dos halogênios são, 
respectivamente: 
a) + 1, + 5, + 1, + 4, + 3. 
b) + 1, + 5, + 1, – 5, – 1. 
c) – 1, + 5, + 1, + 7, + 5. 
d) – 1, – 5, + 1, – 7, – 3. 
e) 0, + 6, – 1, + 7, – 5. 
06. A seqüência que representa, respectivamente, reações 
de síntese, análise, simples troca e dupla troca é: 
 
I - Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb. 
II - FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ 
III - 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑ 
IV - N2 + 3H2 → 2NH3 
 
a) I, II, III e IV. b) III, IV, I e II. 
c) IV, III, I e II. d) I, III, II e IV. 
 
07. (PRISE 2002) A água distribuída para a população 
deve ser tratada, a fim de que se adeque às normas 
técnicas de potabilidade. No processo de tratamento, são 
utilizadas também reações químicas como a floculação 
resultante do adicionamento da cal hidratada à água e 
posteriormente sulfato de alumínio conforme a reação 
química (não balanceada): 
 
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4 
 
Após o balanceamento, os coeficientes desta reação 
serão: 
 
a) 3, 1, 3, 2 b) 3, 3,4, 2 c) 4, 2, 3, 1 
d) 2, 4, 3, 2 e) 1, 3, 2, 3 
 
08. (PRISE 2002) O escurecimento de objetos de prata se 
deve à formação do sulfeto de prata (Ag2S) em sua 
superfície. O sal pode ser removido colocando-se os 
objetos em uma panela de alumínio contendo solução de 
bicarbonato de sódio. Após alguns minutos, a superfície 
torna-se espelhada com a exposição da prata metálica. A 
equação química do processo é: 
 
 Al(s) + Ag2S(s) → Al2S3(s) + Ag(s) 
 
São feitas as seguintes afirmativas sobre a remoção do 
Ag2S: 
 
I - O alumínio, por ser mais reativo que a prata, provoca a 
redução íon Ag+. 
II - Os coeficientes corretos para a equação são: 2,3,1,6. 
III - Ocorre a oxidação do íon prata Ag+ formando 
novamente a prata metálica. 
Está(ão) correta(s) a(s) proposição(ões) indicadas na 
alternativa: 
a) I b) II c) III d) I e II e) II e III 
 
09. (PRISE 2004) Para determinar a quantidade de gás 
carbônico no ar atmosférico, misturou-se uma quantidade 
deste ar em uma solução de água e cal onde ocorreram as 
seguintes reações: 
 
I- CaO + H2O → Ca(OH)2 
II- CaO + H2O → H2CO3 
III- Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + H2O 
 
As reações ocorridas são respectivamente de: 
a) síntese, análise e dupla troca. 
b) síntese, análise e simples troca. 
c) síntese, síntese e simples troca. 
d) síntese, síntese e dupla troca. 
 
EDCBA 20882
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 FAÇO IMPACTO – A CERTEZA DE VENCER!!!
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10. (UFPA 2004) O Ferro (Fe), metal obtido a partir do 
minério hematita através de diferentes metodologias, está 
presente em diversas substâncias químicas. Abaixo estão 
apresentadas algumas equações químicas envolvendo 
esse metal. 
I - 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) 
II - 3 HCl(aq) + Fe(OH)3(aq) → 3 H2O(l) + FeCl3(aq) 
III - 2 Fe2(SO4)3(s) → 2 Fe2O3(s) + 6 SO3(g) 
IV - 4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe203(s) + 8 S02(g) 
V - Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 
 
A alternativa que representa uma reação de síntese é a 
equação 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V 
 
11. (UFPA 2004) Um dos principais problemas com a 
produção de cobre metálico é a liberação de SO2(g) que 
reage com O2(g) da atmosfera e forma SO3(g), um dos 
compostos precursores para a formação da chuva ácida. A 
equação balanceada que representa adequadamente o 
processo de formação descrito para o S03(g) é: 
a) SO2(g) + O2(g) → SO3(g) 
b) SO3(g) → SO2(g) + O2(g) 
c) SO2(g) + 2 O2(g) → 2 SO3(g) 
d) 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) 
e) 2 SO2(g) + 2 O2(g) → 2 SO3(g) 
 
12. A reação H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O, após 
ser balanceada apresentará os seguintes coeficientes 
estequiométricos, respectivamente: 
 a) 2, 3, 3, 6. 
b) 2, 3, 1, 6. 
c) 1, 1, 3, 1. 
d) 1, 3, 1, 1. 
 
13. No interior do alto - forno de uma usina siderúrgica, 
ocorrem várias reações químicas; uma das reações é 
Fe2O3 + CO → Fe + CO2, com obtenção de ferro 
metálico. Balanceando a reação acima, os coeficientes da 
reação serão, respectivamente: 
 a) 1 , 2 , 2 , 2. 
b) 1 , 3 , 2 , 3. 
c) 2 , 2 , 4 , 4. 
d) 1 , 3 , 2 , 4. 
 
15. Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 
e SO42 – são, respectivamente: 
a) zero e + 4. 
b) + 1 e – 4. 
c) + 2 e + 8. 
d) + 4 e + 6. 
 
16. Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; 
Ba2As2O7. Os Nox dos elementos que pertencem à família 
15, presente nesses compostos, são respectivamente: 
 a) + 1, + 1 e + 2. 
b) + 2, – 4 e – 5. 
c) + 3, – 2 e – 5. 
d) + 3, + 4 e + 5. 
 
17. No estudo da reatividade dos metais, um estudante 
utilizou 4 tubos de ensaio, pregos de ferro, limpos e 
polidos, que foram submetidos a diferentes condições, 
como ilustrado a seguir. 
 
 
Após três dias, foram observados os seguintes fatos: 
tubo 1: O prego permaneceu inalterado, mas o zinco 
interagiu com a água e o ar, formando o hidróxido de 
zinco, branco: 
Zn(s) + H2O(l) + 1/2O2(g) → Zn(OH)2(aq) 
 
tubo 2: O prego permaneceu inalterado, mas o magnésio 
interagiu com água e o ar, formando hidróxido de 
magnésio, branco: 
Mg(s) + H2O(l) + 1/2O2(g) → Mg(OH)2(aq) 
 
tubo 3: O cobre não se alterou, mas o ferro interagiu com 
a água e o ar, formando ferrugem, mais rapidamente que 
o normal. 
tubo 4: O estanho não se alterou. O ferro interagiu com a 
água e o ar, formando ferrugem. 
 
Todas as afirmações a seguir são conclusões que o aluno 
apresentou sobre o estudo da reatividade dos metais. 
Assinale a afirmativa que apresenta uma conclusão 
INCORRETA. 
a) Nos tubos 1 e 2, respectivamente, os metais zinco e 
magnésio sofreram uma oxidação. 
b) Nos tubos 3 e 4, o ferro sofre uma oxidação. 
c) O cobre e o estanho são mais reativos do que o ferro, 
por isso não sofreram alteração. 
d) O zinco e o magnésio são mais reativos do que o ferro, 
por isso o protegem contra a corrosão. 
 
18. Determine o número de oxidação dos elementossublinhados nos íons e associe as colunas: 
 
A coluna da esquerda, de cima para baixo, forma o 
numeral. 
a) 41523 
b) 53124 
c) 35412 
d) 43152 
e) 52341